原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)

1、新課標人教版選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì),第一章第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì) （第一課時）,知識回顧,元素周期表的結(jié)構(gòu),1、在周期表中，把 相同的元素，按 的順序從左到右排成橫行，稱之為 ，有 個；把不同橫行中 相同的元素，按 遞增的順序由上而下排成縱行，稱之為 ，共有 個縱行， 個族。16個族又可分為 主族、 副族、 族 、 0族。,能層數(shù),原子序數(shù)遞增,周期,7,最外層電子數(shù),能層數(shù),族,18,16,7個,7個,1個,1個,課堂練習,一、元素周期表的結(jié)構(gòu),周期,短周期,長周期,第1周期：2 種元素,第2周期：8 種元素,第3周期：8 種元素,第4周期：18 種元素,。

2、2019-2020年高考化學一輪復習 專題十二 第1講 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì) 蘇教版考綱要求1.了解原子核外電子的排布原理，能用電子排布式表示常見元素(136號)原子核外電子、價電子的排布。了解原子核外電子的運動狀態(tài)。2.了解元素電離能的含義，并能用以說明元素的某些性質(zhì)。3.了解原子核外電子在一定條件下會發(fā)生躍遷，了解其簡單應用。4.了解電負性的概念，知道元素的性質(zhì)與電負性的關(guān)系。考點一原子核外電子排布原理1電子層與原子軌道(1)電子層(n)：在多電子原子中，核外電子的能量是不同的，按照電子的能量差異將其分成不同電子層。通常用K、L。

3、,歡迎進入化學課堂,第1章,第3節(jié),課前預習巧設(shè)計,名師課堂一點通,創(chuàng)新演練大沖關(guān),設(shè)計1,設(shè)計2,考點一,考點二,課堂10分鐘練習,課堂5分鐘歸納,課下30分鐘演練,一、電離能及其變化規(guī)律1概念氣態(tài)原子或離子失去電子所需要的最小能量叫做電離能，符號為，單位為。2意義表示原子或離子失去電子的，I越小，越容易電子，I越大，越失去電子。,一個,kJmol1,難易,失去,難。

4、新課標人教版選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) 第二課時 學與問 元素周期表中的同周期主族元素從左到右 原子半徑的變化趨勢如何 應如何理解這種趨勢 周期表中的同主族元素從上。

5、第2課時 元素的電負性及其變化規(guī)律 學習目標定位 1 知道電負性的概念及其變化規(guī)律 2 學會用電負性判斷元素金屬性 非金屬性以及兩成鍵元素間形成的化學鍵類型 一 電負性及其變化規(guī)律 1 電負性 1 概念 元素的原子在化。

6、第1課時 電離能及其變化規(guī)律 學習目標定位 1 知道原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)間的關(guān)系規(guī)律 2 正確理解元素電離能的含義及其變化規(guī)律 會用電離能的概念分析解釋元素的某些性質(zhì) 一 元素的電離能及其變化規(guī)律 1 元素第一電離能。

7、第3節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)【自學目標】1掌握元素電離能涵義，能用元素的電離能說明元素的某些性質(zhì)。2掌握電負性的涵義，能用電負性判斷元素的性質(zhì)。3通過電離能和電負性的學習，進一步理解元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系?！咀詫W助手】1氣態(tài)原子或離子 叫電離能，常用符號 表示，單位為 。2處于。

8、 歡迎進入化學課堂 第3節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì) 學習目標1 了解元素電離能的含義 認識其變化規(guī)律 并能運用電離能說明元素的某些性質(zhì) 2 了解電負性的概念 認識元素性質(zhì)與電負性的關(guān)系 3 認識原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的周期性變化的本質(zhì)聯(lián)系 課堂互動講練 知能優(yōu)化訓練 課前自主學案 探究整合應用 第3節(jié) 課前自主學案 1 概念氣態(tài)原子或氣態(tài)離子失去一個電子所需要的最小能量 常用符號 表示 單位為 I kJ m。

9、 歡迎進入化學課堂 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第1課時原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì) 2 相反 優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道 自旋方向相同 C D B D 答案 3d84s2 4 A A D D D A C B C D B 答案 5f 5d 4s 3p 2p 1s 答案 O He 2s22p4Si Ne 3s23p2Fe Ar 3d64s2 同學們 來學校和回家的路上要注意安全 同學們 來學校和回家的路上要注意安全 。

10、第2課時元素的電負性及其變化規(guī)律,第1章第3節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì),學習目標定位,1.知道電負性的概念及其變化規(guī)律。2.學會用電負性判斷元素金屬性、非金屬性以及兩成鍵元素間形成的化學鍵類型。,新知導學,達標檢測,內(nèi)容索引,新知導學,1.電負性(1)概念：元素的原子在化合物中能力的標度。(2)確定依據(jù)：常以最活潑的的電負性4.0為標度，計算其他元素的電負性。電負性是一個值，沒有單位。(3)意義。

11、第1課時 電離能及其變化規(guī)律,第1章 第3節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì),學習目標定位,1.知道原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)間的關(guān)系規(guī)律。 2.正確理解元素電離能的含義及其變化規(guī)律，會用電離能的概念分析解釋元素的某些性質(zhì)。,新知導學,達標檢測,內(nèi)容索引,新知導學,1.元素第一電離能的概念與意義 (1)概念： 電離能：氣態(tài)原子或氣態(tài)離子失去一個電子所需的 能量。符號：I，單位： 。 逐級電離能： 第一。

12、第2課時元素的電負性及其變化規(guī)律學習目標定位1.知道電負性的概念及其變化規(guī)律。2.學會用電負性判斷元素金屬性非金屬性以及兩成鍵元素間形成的化學鍵類型。一電負性及其變化規(guī)律1電負性1概念：元素的原子在化合物中吸引電子能力的標度。2確定依據(jù)：常。