高中化學 第1章 原子結(jié)構(gòu) 第3節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì) 第2課時課件 魯科版選修3

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1、第2課時元素的電負性及其變化規(guī)律第1章第3節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)學習目標定位1.知道電負性的概念及其變化規(guī)律。2.學會用電負性判斷元素金屬性、非金屬性以及兩成鍵元素間形成的化學鍵類型。新知導學達標檢測內(nèi)容索引新知導學1.電負性電負性(1)概念：元素的原子在化合物中 能力的標度。(2)確定依據(jù)：常以最活潑的 的電負性4.0為標度，計算其他元素的電負性。電負性是一個 值，沒有單位。(3)意義：用來表示兩個不同原子形成化學鍵時吸引電子能力的相對強弱，元素的電負性越大，其原子在化合物中吸引電子的能力 ；電負性越小，相應(yīng)原子在化合物中吸引電子的能力 。一、電負性及其變化規(guī)律吸引電子非金屬元素氟相對越強越弱

2、2.電負性的變化規(guī)律電負性的變化規(guī)律觀察分析教材圖137元素的電負性示意圖，回答下列問題：(1)金屬元素的電負性 ，非金屬元素的電負性 。(2)同一周期，從左到右，元素的電負性 。(3)同一主族，自上而下，元素的電負性 。(4)同一副族，自上而下，元素的電負性大體上呈 趨勢。(5)電負性大的元素集中在元素周期表的 角，電負性小的元素集中在元素周期表的 角。較小較大遞增遞減遞減右上左下3.電負性的應(yīng)用電負性的應(yīng)用(1)如何根據(jù)電負性的大小判斷一種元素是金屬元素還是非金屬元素？答案答案通常，電負性小于2.0的元素，大部分是金屬元素；電負性大于2.0的元素，大部分是非金屬元素。而位于非金屬與金屬元素

3、邊界的元素的電負性在2.0左右，它們既能表現(xiàn)金屬的性質(zhì)，又能表現(xiàn)非金屬的性質(zhì)。(2)元素的金屬性、非金屬性的強弱與電負性的大小有怎樣的關(guān)系？答案答案金屬元素的電負性越小，價電子越易失去，金屬性越強，該元素越活潑。鈁的電負性為0.7，是金屬性最強的金屬元素。非金屬元素的電負性越大，價電子越難失去，非金屬性越強，該元素越活潑。氟的電負性為4.0，是非金屬性最強的非金屬元素。(3)在化合物中，元素電負性的相對大小與其化合價的正、負關(guān)系如何？答案答案在化合物中，電負性大的元素易呈現(xiàn)負價，電負性小的元素易呈現(xiàn)正價。(4)如何根據(jù)成鍵元素的電負性判斷其形成的化學鍵類型？答案答案根據(jù)成鍵元素電負性差值的大小

4、可以判斷化學鍵的類型。電負性差值大的元素原子之間形成的化學鍵主要是離子鍵；電負性差值小的元素原子之間形成的化學鍵主要是共價鍵；電負性相同的元素原子之間形成的化學鍵一定是共價鍵。(5)在元素周期表中，某些位于相鄰周期、相鄰主族且處于左上右下位置的兩種元素，它們的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似，如LiMg、BeAl，請解釋其原因。答案答案Li、Mg的電負性分別為1.0、1.2，Be、Al的電負性均為1.5，由于電負性接近，說明它們吸引電子的能力相當，表現(xiàn)的性質(zhì)相似。(1)判斷元素的類型通常，電負性小于2.0的元素大部分是金屬元素，電負性大于2.0的元素大部分是非金屬元素。(2)判斷元素的性質(zhì)非金屬元素的

5、電負性越大，非金屬元素越活潑；金屬元素的電負性越小，金屬元素越活潑。歸納總結(jié)歸納總結(jié)(3)判斷元素化合價的正負電負性數(shù)值小的元素在化合物中吸引電子的能力弱，元素的化合價為正值。電負性數(shù)值大的元素在化合物中吸引電子的能力強，元素的化合價為負值。(4)判斷化學鍵的類型一般認為：如果兩個成鍵元素原子間的電負性差值大于1.7，它們之間通常形成離子鍵；如果兩個成鍵元素原子間的電負性差值小于1.7，它們之間通常形成共價鍵。例例1下列有關(guān)電負性的說法中正確的是 A.主族元素的電負性越大，元素原子的第一電離能一定越大B.在元素周期表中，元素電負性從左到右越來越小C.金屬元素的電負性一定小于非金屬元素的電負性D

6、.在形成化合物時，電負性越小的元素越容易顯示正價答案解析解析解析主族元素原子的第一電離能、電負性變化趨勢基本相同，但電離能變化有特例，如電負性：ON，但第一電離能：ON，A項錯誤；對主族元素，同一周期從左到右元素電負性遞增，但過渡元素有些特例，B項錯誤；通常，電負性小于2.0的元素，大部分是金屬元素，電負性大于2.0的元素，大部分是非金屬元素，但部分過渡元素的電負性大于某些非金屬元素的電負性，C項錯誤。(1)同周期第一電離能大的主族元素電負性不一定大。如電負性：NO。(2)金屬元素的電負性不一定小于非金屬元素的電負性。如部分過渡元素的電負性大于某些非金屬元素的電負性。易錯警示例例2下表是某些短

7、周期元素的電負性(X)值：元素符號LiBeBCOFX值0.981.572.042.553.444.00元素符號NaAlSiPSClX值0.931.611.902.192.583.16(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)歸納元素的電負性與原子吸引電子的能力的關(guān)系是_。元素的電負性越大，原子吸引電子的能力越強解析解析由表中數(shù)據(jù)可知，電負性越大的元素，其非金屬性越強，在反應(yīng)中越易得到電子。答案解析(2)通過分析X值變化規(guī)律，確定N、Mg最接近的X值范圍：_X(Mg)_，_X(N)1.7時，它們之間通常形成離子鍵；X1.7時，通常形成共價鍵。結(jié)合以上問題分析AlBr3中的化學鍵類型是_。答案解析共價鍵解析解析Cl與Al

8、的X為3.161.611.551.7，Br的X值小于Cl的X值，故AlBr3中成鍵的兩原子相應(yīng)元素的XNO B.OClFC.AsPN D.ClSAs答案解析12345解析解析根據(jù)電負性變化規(guī)律，找出元素在周期表中的位置，就能夠很直觀的判斷。A項電負性：FON；B項應(yīng)為FOCl；C項應(yīng)為NPAs；D項正確。3.美國“海狼”號潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金作載熱介質(zhì)，下列關(guān)于Al、Na原子結(jié)構(gòu)的分析中正確的是 A.原子半徑：AlNaB.第一電離能：AlNaC.電負性：NaAlD.基態(tài)原子未成對電子數(shù)：NaAl解析解析根據(jù)元素性質(zhì)變化規(guī)律知，原子半徑：NaAl，第一電離能：AlNa，電負性：N

9、aAl。Al和Na基態(tài)原子的核外電子排布式分別為Ne3s23p1、Ne3s1，未成對電子數(shù)相等。答案解析123454.下列說法中正確的是 元素電負性越大表示該元素的金屬性越強元素電負性越大表示該元素的非金屬性越強元素電負性很小表示該元素的單質(zhì)不發(fā)生化學反應(yīng)元素電負性很大表示該元素的單質(zhì)在發(fā)生化學反應(yīng)時一般易得到電子A. B. C. D.12345解析解析元素電負性越大，非金屬性越強，錯、對；電負性越小，表示該元素單質(zhì)還原性越強，錯。答案解析123455.下圖中的曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))：答案解析把與元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線的標號填入相應(yīng)橫線上：(1)A族元素原子的價電子數(shù)_。B解析解析A族元素原子的價電子數(shù)均為2，B符合。12345答案解析(2)第3周期元素的最高正化合價_。C解析解析第3周期元素的最高正價由170，C符合。(3)F、Na、Mg2、Al3四種離子的離子半徑_。A解析解析F、Na、Mg2、Al3的離子半徑依次減小，A符合。12345答案解析(4)第2周期元素的原子半徑(不包括稀有氣體)_。D解析解析第2周期元素的原子半徑從左到右依次減小，D符合。(5)第2周期元素的第一電離能_。E解析解析第2周期元素的第一電離能由小到大的順序為E(Li)E(B)E(Be)E(C)E(O)E(N)E(F)E(Ne)，E符合。