高中化學 第1章 原子結(jié)構(gòu) 第3節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì) 第2課時學案 魯科版選修3

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1、 第2課時　元素的電負性及其變化規(guī)律 [學習目標定位]　1.知道電負性的概念及其變化規(guī)律。2.學會用電負性判斷元素金屬性、非金屬性以及兩成鍵元素間形成的化學鍵類型。 一、電負性及其變化規(guī)律 1．電負性 (1)概念：元素的原子在化合物中吸引電子能力的標度。 (2)確定依據(jù)：常以最活潑的非金屬元素氟的電負性4.0為標度，計算其他元素的電負性。電負性是一個相對值，沒有單位。 (3)意義：用來表示兩個不同原子形成化學鍵時吸引電子能力的相對強弱，元素的電負性越大，其原子在化合物中吸引電子的能力越強；電負性越小，相應(yīng)原子在化合物中吸引電子的能力越弱。 2．電負性的變化規(guī)律 觀察分析教

2、材圖1－3－7元素的電負性示意圖，回答下列問題： (1)金屬元素的電負性較小，非金屬元素的電負性較大。 (2)同一周期，從左到右，元素的電負性遞增。 (3)同一主族，自上而下，元素的電負性遞減。 (4)同一副族，自上而下，元素的電負性大體上呈遞減趨勢。 (5)電負性大的元素集中在元素周期表的右上角，電負性小的元素集中在元素周期表的左下角。 3．電負性的應(yīng)用 (1)如何根據(jù)電負性的大小判斷一種元素是金屬元素還是非金屬元素？ 答案　通常，電負性小于2.0的元素，大部分是金屬元素；電負性大于2.0的元素，大部分是非金屬元素。而位于非金屬與金屬元素邊界的元素的電負性在2.0左右，它們既

3、能表現(xiàn)金屬的性質(zhì)，又能表現(xiàn)非金屬的性質(zhì)。 (2)元素的金屬性、非金屬性的強弱與電負性的大小有怎樣的關(guān)系？ 答案　金屬元素的電負性越小，價電子越易失去，金屬性越強，該元素越活潑。鈁的電負性為0.7，是金屬性最強的金屬元素。非金屬元素的電負性越大，價電子越難失去，非金屬性越強，該元素越活潑。氟的電負性為4.0，是非金屬性最強的非金屬元素。 (3)在化合物中，元素電負性的相對大小與其化合價的正、負關(guān)系如何？ 答案　在化合物中，電負性大的元素易呈現(xiàn)負價，電負性小的元素易呈現(xiàn)正價。 (4)如何根據(jù)成鍵元素的電負性判斷其形成的化學鍵類型？ 答案　根據(jù)成鍵元素電負性差值的大小可以判斷化學鍵的類型

4、。電負性差值大的元素原子之間形成的化學鍵主要是離子鍵；電負性差值小的元素原子之間形成的化學鍵主要是共價鍵；電負性相同的元素原子之間形成的化學鍵一定是共價鍵。 (5)在元素周期表中，某些位于相鄰周期、相鄰主族且處于左上右下位置的兩種元素，它們的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似，如Li－Mg、Be－Al，請解釋其原因。 答案　Li、Mg的電負性分別為1.0、1.2，Be、Al的電負性均為1.5，由于電負性接近，說明它們吸引電子的能力相當，表現(xiàn)的性質(zhì)相似。 (1)判斷元素的類型 通常，電負性小于2.0的元素大部分是金屬元素，電負性大于2.0的元素大部分是非金屬元素。 (2)判斷元素的性質(zhì) 非

5、金屬元素的電負性越大，非金屬元素越活潑；金屬元素的電負性越小，金屬元素越活潑。 (3)判斷元素化合價的正負 ①電負性數(shù)值小的元素在化合物中吸引電子的能力弱，元素的化合價為正值。 ②電負性數(shù)值大的元素在化合物中吸引電子的能力強，元素的化合價為負值。 (4)判斷化學鍵的類型 一般認為：①如果兩個成鍵元素原子間的電負性差值大于1.7，它們之間通常形成離子鍵；②如果兩個成鍵元素原子間的電負性差值小于1.7，它們之間通常形成共價鍵。 例1　下列有關(guān)電負性的說法中正確的是(　　) A．主族元素的電負性越大，元素原子的第一電離能一定越大 B．在元素周期表中，元素電負性從左到右越來越小 C．

6、金屬元素的電負性一定小于非金屬元素的電負性 D．在形成化合物時，電負性越小的元素越容易顯示正價 答案　D 解析　主族元素原子的第一電離能、電負性變化趨勢基本相同，但電離能變化有特例，如電負性：O>N，但第一電離能：OO。 (2)金屬元素的電負性不一定

7、小于非金屬元素的電負性。如部分過渡元素的電負性大于某些非金屬元素的電負性。 例2　下表是某些短周期元素的電負性(X)值： 元素符號 Li Be B C O F X值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 4.00 元素符號 Na Al Si P S Cl X值 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16 (1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)歸納元素的電負性與原子吸引電子的能力的關(guān)系是____________ ________________________________________________________

8、________________。 (2)通過分析X值變化規(guī)律，確定N、Mg最接近的X值范圍：________1.7時，它們之間通常形成離子鍵；ΔX<1.7時，通常形成共價鍵。結(jié)合以上問題分析AlBr3中的化學鍵類型是________。 答案　(1)

9、元素的電負性越大，原子吸引電子的能力越強 (2)0.93　1.57　2.55　3.44　(3)原子半徑越大，X值越小　周期性　(4)共價鍵 解析　(1)由表中數(shù)據(jù)可知，電負性越大的元素，其非金屬性越強，在反應(yīng)中越易得到電子。 (2)確定X值的范圍應(yīng)注意取同周期遞變和同主族遞變的交集。 (3)分析同周期和同主族元素X值的遞變，均可得出X值隨原子半徑的增大而減小。 (4)Cl與Al的ΔX為3.16－1.61＝1.55<1.7，Br的X值小于Cl的X值，故AlBr3中成鍵的兩原子相應(yīng)元素的ΔX<1.7，為共價鍵。 易錯提醒 (1)不能把電負性2.0作為劃分金屬和非金屬的絕對標準，部分過

10、渡元素的電負性大于2.0。 (2)不是所有電負性差值大于1.7的元素間都形成離子鍵，電負性差值小于1.7的元素間都形成共價鍵。如Na、H、F的電負性分別是0.9、2.1、4.0，Na與H的電負性差值為1.2，NaH中存在離子鍵，H與F的電負性差值為1.9，HF中存在共價鍵。 二、原子結(jié)構(gòu)與元素化合價、元素周期律 1．元素的化合價與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 (1)元素的化合價與原子的核外電子排布尤其是價電子排布有著密切關(guān)系。 (2)除Ⅷ族的某些元素、0族和O、F外，元素的最高價等于它所在族的序數(shù)。 (3)非金屬元素的最高化合價和它的最低負化合價的絕對值之和等于8(氫、氟、氧除外)。 (4)稀

11、有氣體元素的化合價在通常情況下為0，過渡元素的價電子數(shù)較多，但所具有的能量相差不大，因此過渡元素具有多種價態(tài)。 2．元素周期律的實質(zhì) (1)元素性質(zhì)的周期性變化取決于元素核外電子排布的周期性變化。 (2)同主族元素性質(zhì)的相似性取決于原子的價電子排布的相似性；同主族元素性質(zhì)的遞變性取決于原子的核外電子層數(shù)的增加。 (3)主族元素是金屬元素還是非金屬元素取決于原子中價電子的多少。 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì) 同周期元素(左→右) 同主族元素(上→下) 最外層電子數(shù) 逐漸增多(1e－→8e－或1－2e－) 相同 原子半徑 逐漸減小(稀有氣體元

12、素除外) 逐漸增大 主要化合價 最高正價：＋1→＋7(除F、O外)；最低負價：－4→－1； 最低負價＝主族序數(shù)－8 最高正價相同(除F、O外)；最低負價相同 最高正價＝主族序數(shù)(除F、O外) 第一電離能 呈增大的趨勢 逐漸減小 電負性 逐漸增大 逐漸減小 得失電子能力 失電子能力減弱；得電子能力增強 失電子能力增強；得電子能力減弱 元素的金屬性和非金屬性 金屬性逐漸減弱；非金屬性逐漸增強 金屬性逐漸增強；非金屬性逐漸減弱 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性 堿性逐漸減弱；酸性逐漸增強 堿性逐漸增強；酸性逐漸減弱 非金屬氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 逐漸增強 逐

13、漸減弱 例3　下列關(guān)于元素化合價的敘述中正確的是(　　) A．化合價是元素性質(zhì)的一種重要體現(xiàn) B．元素的化合價與價電子的排布無關(guān) C．元素的最高化合價等于它所在族的序數(shù) D．非金屬元素的最高化合價與最低化合價的代數(shù)和等于8(氫、氟、氧除外) 答案　A 解析　化合價是價電子排布的一種表現(xiàn)，是元素性質(zhì)的體現(xiàn)，A項正確，B項錯誤。元素的最高化合價等于族序數(shù)，只對主族元素(O、F除外)成立，而不適用于某些副族元素，C項錯誤。D項應(yīng)是絕對值之和等于8，D項錯誤。 例4　如圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價的關(guān)系圖，若用原子序數(shù)代表所對應(yīng)的元素，則下列說法正確的是(　　)

14、 A．31d和33d屬于同種核素 B．第一電離能：d＞e，電負性：d＜e C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a＞d＞e D．a(chǎn)和b形成的化合物不可能含共價鍵 答案　B 解析　短周期元素中，a為－2價，e為＋6價，均處于第ⅥA族，可推知a為O，e為S，b有＋1價，原子序數(shù)大于O，則b為Na，由原子序數(shù)可知d處于第3周期，化合價為＋5，則d為P。31P和33P質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是不同的核素，互為同位素，A錯誤；同周期元素從左到右第一電離能增大，但是P原子3p軌道電子為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能較大，則第一電離能：P＞S，電負性：P＜S，B正確；元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強

15、，則穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞PH3，C錯誤；O和Na形成的化合物Na2O2中含有共價鍵，D錯誤。 1．下列對電負性的理解不正確的是(　　) A．元素的電負性越大，則元素的非金屬性越強 B．元素的電負性是元素固有的性質(zhì)，與原子結(jié)構(gòu)無關(guān) C．元素的電負性的大小反映了元素對鍵合電子吸引力的大小 D．電負性是人為規(guī)定的一個相對數(shù)值，不是絕對標準，所以沒有單位 答案　B 解析　元素的核電荷數(shù)越多，原子半徑越小，元素的電負性越大。 2．下列各元素按電負性大小排列正確的是(　　) A．F>N>O B．O>Cl>F C．As>P>N D．Cl>S>As 答案　D 解

16、析　根據(jù)電負性變化規(guī)律，找出元素在周期表中的位置，就能夠很直觀的判斷。A項電負性：F>O>N；B項應(yīng)為F>O>Cl；C項應(yīng)為N>P>As；D項正確。 3．美國“海狼”號潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金作載熱介質(zhì)，下列關(guān)于Al、Na原子結(jié)構(gòu)的分析中正確的是(　　) A．原子半徑：Al>Na B．第一電離能：Al>Na C．電負性：Na>Al D．基態(tài)原子未成對電子數(shù)：Na>Al 答案　B 解析　根據(jù)元素性質(zhì)變化規(guī)律知，原子半徑：Na>Al，第一電離能：Al>Na，電負性：Na

17、等。 4．下列說法中正確的是(　　) ①元素電負性越大表示該元素的金屬性越強?、谠仉娯撔栽酱蟊硎驹撛氐姆墙饘傩栽綇姟、墼仉娯撔院苄”硎驹撛氐膯钨|(zhì)不發(fā)生化學反應(yīng)?、茉仉娯撔院艽蟊硎驹撛氐膯钨|(zhì)在發(fā)生化學反應(yīng)時一般易得到電子 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 答案　D 解析　元素電負性越大，非金屬性越強，①錯、②對；電負性越小，表示該元素單質(zhì)還原性越強，③錯。 5．下圖中的曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))： 把與元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線的標號填入相應(yīng)橫線上： (1)ⅡA族元素原子的價電子數(shù)________。

18、 (2)第3周期元素的最高正化合價________。 (3)F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四種離子的離子半徑___________________________________。 (4)第2周期元素的原子半徑(不包括稀有氣體)_____________________________ __________________________。 (5)第2周期元素的第一電離能________。 答案　(1)B　(2)C　(3)A　(4)D　(5)E 解析　(1)ⅡA族元素原子的價電子數(shù)均為2，B符合。 (2)第3周期元素的最高正價由＋1～＋7～0，C符合。 (3)F－、Na＋、Mg

19、2＋、Al3＋的離子半徑依次減小，A符合。 (4)第2周期元素的原子半徑從左到右依次減小，D符合。 (5)第2周期元素的第一電離能由小到大的順序為E(Li)

20、子或氣態(tài)離子失去一個電子所需要的最小能量。電離能越大，表明在氣態(tài)時該原子越難失去電子，故B錯。 2．下列各元素的電負性由大到小的排列順序正確的是(　　) A．K>Na>Li B．F>O>S C．As>P>N D．C>N>O 答案　B 解析　A、C兩項中元素電負性的排序與“同主族自上而下，元素的電負性逐漸減小”的規(guī)律不符，錯誤；B項中元素電負性的排序與“同周期從左到右，主族元素的電負性逐漸增大”的規(guī)律相符，正確；D項的排序與此不符，錯誤。 3．對A、B兩種主族元素(除ⅠA族)來說，下列敘述中正確的是(　　) A．A的電負性大于B，則A的第一電離能一定大于B B．A的電

21、負性大于B，則A的失電子能力大于B C．A的電負性大于B，則A的得電子能力大于B D．A的電負性大于B，則A的原子半徑一定小于B 答案　C 解析　電負性是指元素的原子在化合物中吸引電子能力的標度，C項正確，B項錯誤；元素的電負性大對應(yīng)原子的第一電離能不一定大，如：Mg的第一電離能大于Al的第一電離能，而Mg的電負性小于Al的電負性，A項錯誤；元素的電負性大，原子半徑不一定就小，D項錯誤。 4．下列是幾種原子的基態(tài)電子排布，電負性最大的原子是(　　) A．1s22s22p4 B．1s22s22p63s23p3 C．1s22s22p63s23p2 D．1s22s22p63s2

22、3p64s2 答案　A 解析　A、B、C、D項依次為O、P、Si、Ca，O的非金屬性最強，電負性最大。 5．下列圖示中橫坐標是表示元素的電負性數(shù)值，縱坐標表示同一主族的五種元素的序數(shù)的是(　　) 答案　B 解析　同主族自上而下原子半徑增大，原子對鍵合電子的吸引力減小，元素的電負性減弱，即同主族隨原子序數(shù)的增大，電負性降低，選項中符合該變化規(guī)律的為B中所示圖像。 6．不能說明X的電負性比Y的電負性大的是(　　 ) A．與H2化合時X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易 B．X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強 C．X原子的最外層電子數(shù)比Y原子最外層電子數(shù)多

23、 D．X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來 答案　C 解析　X的電負性比Y大，表明X的非金屬性比Y的非金屬性強。A、B、D均能說明X的非金屬性比Y強，原子的最外層電子數(shù)不能決定元素得失電子的能力。 題組2　電負性的應(yīng)用 7．下列各元素，最易形成離子化合物的是(　　) ①第3周期第一電離能最小的元素　②價電子構(gòu)型為2s22p6的元素?、?p能級半滿的元素　④電負性最大的元素 A．①② B．③④ C．②③ D．①④ 答案　D 解析　第3周期第一電離能最小的元素是鈉，易失去電子；價電子構(gòu)型為2s22p6的元素是氖，化學性質(zhì)不活潑；2p能級半滿的元素是氮，是非金屬元素；電負性最大的

24、元素是氟，非金屬性最強，故最易形成離子化合物的是鈉和氟。 8．在以離子鍵為主的化學鍵中常含有共價鍵的成分。下列各對原子形成的化學鍵中共價鍵成分最少的是(　　) A．Li，F(xiàn) B．Na，F(xiàn) C．Na，Cl D．Mg，O 答案　B 解析　本題可以用電負性解釋。所給元素中Na的電負性最小，故鈉的金屬性也最強，F(xiàn)的電負性最大，故F的非金屬性也最強，所以Na和F形成的化學鍵中共價鍵的成分最少。 9．已知X、Y元素同周期，且電負性X＞Y，下列說法錯誤的是(　　) A．X與Y形成的化合物，X顯負價，Y顯正價 B．最高價含氧酸的酸性：X對應(yīng)的酸性強于Y對應(yīng)的酸性 C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定

25、性：HmY小于HnX D．第一電離能Y一定小于X 答案　D 解析　X、Y元素同周期，且電負性X＞Y，則非金屬性X＞Y。電負性大的元素在化合物中顯負價，所以X和Y形成化合物時，X顯負價，Y顯正價，A正確；非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強，非金屬性X＞Y，則X對應(yīng)的酸的酸性強于Y對應(yīng)的酸的酸性，B正確；非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX，C正確；一般非金屬性強的第一電離能大，但O的非金屬性比N大，第一電離能卻N＞O，D錯誤。 題組3　“位—構(gòu)—性”的綜合考查 10．某價電子排布式為2s22p5的元素，下列有關(guān)它的描述正確的是(　　)

26、 A．原子序數(shù)為7 B．電負性最大 C．原子半徑最小 D．第一電離能最大 答案　B 解析　價電子排布式為2s22p5的元素是第2周期ⅦA族的氟，其原子序數(shù)為9；非金屬性最強，所以電負性最大；在同一周期內(nèi)原子半徑最小，在整個元素周期表中氫原子的半徑最??；第一電離能比0族元素的小。 11．鋇的核外電子排布式為[Xe]6s2，下列關(guān)于鋇的說法不正確的是(　　) A．其電負性比Cs大 B．位于第6周期ⅡA族 C．能與冷水反應(yīng)放出氫氣 D．第一電離能比Cs小 答案　D 解析　Cs、Ba位于同周期，一般來說，同周期元素的第一電離能從左到右呈增大的趨勢，故Cs的第一電離能比Ba小

27、，D項不正確。 12．下表中是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質(zhì)，下列判斷正確的是(　　) 元素 A B C D E 最低化合價 －4 －2 －1 －2 －1 電負性 2.5 2.5 3.0 3.5 4.0 A.C、D、E的氫化物的穩(wěn)定性：C>D>E B．元素A的原子最外層軌道中無自旋狀態(tài)相同的電子 C．元素B、C之間不可能形成化合物 D．與元素B同周期且第一電離能最小的元素的單質(zhì)能與H2O發(fā)生置換反應(yīng) 答案　D 解析　根據(jù)電負性和最低化合價，推知A為C元素，B為S元素、C為Cl元素、D為O元素、E為F元素。A項，C、D、E的氫化物

28、分別為HCl、H2O、HF，穩(wěn)定性：HF>H2O>HCl；B項，元素A的原子最外層電子排布式為2s22p2,2p2上的兩個電子分占兩個原子軌道，且自旋狀態(tài)相同；C項，S的最外層有6個電子，Cl的最外層有7個電子，它們之間可形成S2Cl2等化合物；D項，Na能與H2O發(fā)生置換反應(yīng)生成NaOH和H2。 [綜合強化] 13．請完成下列問題： (1)在元素周期表中，電負性最大的元素是__________，電負性最小的元素是__________(不考慮放射性元素)。 (2)第2周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負性最小的元素是__________(填元素符號，下同)。 (3)第3周期元素的

29、基態(tài)原子與基態(tài)銅原子未成對電子數(shù)相同且電負性最大的元素是__________。 (4) B和N相比，電負性較大的是__________，BN中B元素的化合價為__________價。 答案　(1) F　Cs　(2)C　 (3)Cl　(4) N?。? 解析　(1)電負性的遞變規(guī)律：同周期主族元素從左到右逐漸增大，同主族從上到下逐漸減小，故周期表中，電負性最大的元素是氟，電負性最小的是銫。(2)基態(tài)Ni原子的價電子排布式為3d84s2，原子中含有2個未成對電子，第2周期中基態(tài)元素原子中含有2個未成對電子的價電子排布式為2s22p2和2s22p4，分別為C和O，O元素的電負性大于C。 (3)基

30、態(tài)Cu原子的價電子排布式為3d104s1，未成對電子數(shù)是1，第3周期中含有一個未成對電子的元素有Na、Al、Cl三種元素，電負性最大的是氯元素。(4)B和N都屬于第2周期，同周期自左向右電負性逐漸增大，所以B和N相比，電負性較大的是N，B最外層有3個電子，所以化合價是＋3價。 14．下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6種元素的代號。其中J為0族元素。 X Y Z R W J 請回答下列問題： (1)R原子的軌道表示式為______________________________________________

31、____。 (2)在化合物YZ2中Y的化合價為________價，Y2－與Na＋的半徑大小為__________(用離子符號表示)。 (3)在X、Y、Z三種元素中，電負性由大到小的順序是__________(用元素符號表示)，X與Y的第一電離能：X________(填“<”“>”或“＝”)Y，其理由是___________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1) (2)＋2　O2－＞Na＋　(3)F＞O＞N?。尽原子2p軌道上有3個電子，是2p軌

32、道半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，O原子2p軌道上有4個電子，不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 解析　根據(jù)表格和J為0族元素可知：X為N，Y為O，Z為F，R為S，W為Br，J為Xe。 15．A～G是周期表中1～36號的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增且分別位于前四周期的各個周期中。對它們的性質(zhì)及結(jié)構(gòu)的描述如下： A原子的基態(tài)只有一種形狀的電子云，并容易形成共價鍵；B的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中電子數(shù)相等；C與B同周期，其第一電離能高于周期表中與之相鄰的所有元素；D的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與B原子相同；C3－與E2＋具有相同的穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)；F元素在周期表中位于C元素的下一周期，其電負性在同周期元素中最大；G

33、元素的基態(tài)原子在前四周期中未成對電子數(shù)最多。 (1)A的元素符號為_________，基態(tài)G原子的電子排布式為______________________， 與G同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與G原子相同的元素有________(填元素符號)。 (2)B、C、D三種元素第一電離能從大到小的順序是__________，三種元素的電負性大小順序為____________(填元素符號)。 (3)已知元素的電負性C>F，則C元素與F元素形成的化合物CF3中C的化合價為______價，CF3與水發(fā)生水解反應(yīng)的化學方程式為_________________________________

34、__________。 (4)E與C元素形成的化合物的化學式為______________________________________， B和C形成的化合物B3C4中B顯_____價。 答案　(1)H　1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)　K、Cu (2)N＞O＞C　O＞N＞C (3)－3　NCl3＋4H2O===NH3H2O＋3HClO (4)Mg3N2?。? 解析　A為H元素，B為C元素，C為N元素，D為O元素，E為Mg元素，F(xiàn)為Cl元素，G為Cr元素。 (1)鉻元素是24號元素，處于第4周期，電子排布式為1s22s22p63s23p63

35、d54s1，其最外層只有1個電子，同周期中原子最外層只有一個電子的元素還有K、Cu。 (2)同周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢，但N原子最外層為2p3半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能比O的大，而電負性同周期從左到右依次增大。 (3)水解反應(yīng)前后各元素的化合價不變，N的電負性比Cl的電負性大，所以NCl3中N的化合價為－3價，Cl的化合價為＋1價，則在NCl3水解的產(chǎn)物中N的化合價是－3價，Cl的化合價是＋1價，其水解產(chǎn)物是HClO和NH3 H2O 。 (4)Mg與N元素形成的化合物中，Mg顯正價，N顯負價，化學式為Mg3N2。C的電負性小于N的電負性，C與N形成的化合物C3N4中，C顯＋4價。 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375