第一章《原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)》檢測題高二化學魯科版選擇性必修2(1)

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1、第一章《原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)》檢測題 一、單選題 1．某微粒的核外電子的數(shù)目分別為：K層2個，L層8個，M層8個，該微粒一定是 A．氬原子 B．鉀離子 C．氯離子 D．無法確定 2．下列有關(guān)氫化物的敘述中正確的是 A．穩(wěn)定性：H2S>HF B．HCl的電子式為 C．在鹵化氫中HF最穩(wěn)定 D．一個D2O分子所含的中子數(shù)為8 3．下列表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學用語中，對電子運動狀態(tài)描述最詳盡的是 A．:He B． C． D． 4．短周期元素中，原子基態(tài)時具有1個未成對電子的元素共有 A．5 B．6 C．7 D．8 5．鈹是第二周期ⅡA族元素，下列有關(guān)鈹元素性質(zhì)的推斷正確的是 A

2、．原子半徑比鎂的大 B．常溫下，鈹能與水劇烈反應 C．最高化合價為+2 D．最高價氧化物對應的水化物的堿性比鎂的強 6．關(guān)于As元素性質(zhì)的說法不正確的是 A．As很難與氫氣發(fā)生化合反應 B．As的含氧酸有和 C．As的氫化物有、 D．砷的常見化合價有-3，+3，+5 7．利用元素周期律判斷，下列比較中正確的是（ ） A．還原性：Li>Na>K B．原子半徑：Cl>S>Na C．酸性：HClO4>H3PO4>H2CO3 D．熱穩(wěn)定性：H2O>CH4>NH3 8．C的衰變反應為C→X +e，其半衰期(反應物的量被消耗到其初始量的一半需要的時間)為573

3、0年，下列說法正確的是 A．C與X互為同位素 B．C與X的中子數(shù)相同 C．C和C的價層電子數(shù)相差2 D．某考古樣品中C的量應為其11460年前的 9．通常情況下，原子核外s能級、p能級、d能級等原子軌道上電子排布為“全空”“半充滿”或“全充滿”狀態(tài)時，原子一般更穩(wěn)定，稱為洪特規(guī)則的特例，下列事實能作為這種特例證據(jù)的是 ①元素氮(He)的第一電離能遠大于元素氫(H)的第一電離能 ②容易失去電子轉(zhuǎn)變?yōu)? ③基態(tài)銅原子的電子排布式為而不是 ④某種激發(fā)態(tài)碳原子的電子排布式為而不是 A．①③ B．②③ C．③④ D．①②③④ 10．短周期元素、、、在元素周期表中的位

4、置如圖所示，已知元素原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的。下列說法正確的是 X Y Z W A．只有一種氧化物 B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： C．原子半徑： D．元素的一種氫化物是沼氣的主要成分 11．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是 A．熱穩(wěn)定性：PH3Al(OH)3>Mg(OH)2 C．第一電離能：NaCl2>SO2 12．下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是（ ） ①第ⅥA族元素硒（）的氫化物穩(wěn)定性比硫的氫化物穩(wěn)定性強 ②元素周期表中第一列的元

5、素都是堿金屬元素 ③第ⅥA族元素是同周期中非金屬性最強的元素 ④原子序數(shù)為22的元素位于元素周期表的第四周期第ⅡB族 ⑤同周期主族元素隨著原子序數(shù)的遞增，離子半徑逐漸減小 A．③ B．③⑤ C．③④ D．②③⑤ 13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，m是由其中兩種元素組成的化合物，s是由其中三種元素組成的化合物，s與m劇烈反應生成兩種氣體n和p，n能使品紅溶液褪色，p通入稀HNO3酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀。下列說法正確的是 A．沸點：m

6、下列說法正確的是 A．P的第一電離能與電負性均大于S B．常溫常壓下，71gCl2溶于足量NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移2mol電子 C．反應TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) ΔH>0能自發(fā)進行，其原因是ΔS>0 D．向0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中減小 二、填空題 15．A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成

7、化合物D2C；C、E同主族。 (1)E元素形成的氧化物對應的水化物的化學式為______。 (2)元素B、C、D、E形成的簡單離子半徑大小關(guān)系是_________。(用離子符號表示)。 (3)用電子式表示化合物D2C的形成過程：_________。 (4)D2EC3一定條件下可以發(fā)生分解反應生成兩種鹽，其中一種產(chǎn)物為無氧酸鹽，則此反應的化學方程式為_________。(化學式用具體的元素符號表示)。 16．(1)基態(tài)Cl原子中，電子占據(jù)的最高電子層符號為_______，該電子層具有的原子軌道數(shù)為_______。 (2)基態(tài)原子的N層有1個未成對電子，M層未成對電子最多的元素是___

8、____，其價電子排布式為_______。 (3)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素是_______，其電子排布圖為_______。 (4)下列表示的為一激發(fā)態(tài)原子的是_______。 A．1s12s1 B．1s22s22p1 C．1s22p53s1 D．1s22s22p63s2 三、實驗題 17．某學生在做元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系的實驗時，設(shè)計了套實驗方案，并記錄了有關(guān)的實驗現(xiàn)象，請幫助該學生整理并完成實驗報告。 （1）實驗目的：探究同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。 （2）實驗用品 儀器：試管、膠頭滴管 藥品：新制氯水、新制溴水、溴化鈉溶液、碘化鈉溶液、四氯化

9、碳 （3）實驗內(nèi)容（在下表橫線上填寫相關(guān)內(nèi)容） 序號 實驗方案 實驗現(xiàn)象 ① 向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制氯水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置 液體分為兩層，下層呈___色 ② 向盛有少量碘化鈉溶液的試管中滴加少量新制溴水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置 液體分為兩層，下層呈___色 （4）寫出上述實驗②中發(fā)生反應的離子方程式：___。 （5）實驗結(jié)論：___。 18．環(huán)己酮是重要的化工原料和化工溶劑，某研究小組對其進行了一些探究。 Ⅰ.環(huán)己酮的制備。反應原理為，還原產(chǎn)物為，反應過程放熱，溫度過高時環(huán)己酮易進一步被氧化，實驗裝置如圖所示。

10、 已知：溶液呈橙紅色，溶液呈墨綠色。 (1)分液漏斗中盛放的試劑為_______。(填字母) a.溶液 b.環(huán)己醇的硫酸溶液 (2)三頸燒瓶中反應體系的溫度需控制在55~60℃，其加熱方式為_______。 (3)反應結(jié)束后，還需滴加甲醇，直到_______(填實驗現(xiàn)象)為止，隨后分離提純得到環(huán)己酮。 (4)若20.0 mL環(huán)己醇()完全反應并提純后，得到純環(huán)己酮()9.6 mL，則環(huán)己酮的產(chǎn)率為_______。(計算結(jié)果保留2位有效數(shù)字) Ⅱ.環(huán)己酮的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) (5)環(huán)己酮中三種元素的電負性由小到大的順序為_______。(用元素符號表示) (6)若要測定環(huán)

11、己酮的相對分子質(zhì)量，可以采用的波譜分析手段為_______。 (7)已知：。環(huán)己酮和乙二醇在酸性條件下反應生成分子式為的產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡式為_______。 四、元素或物質(zhì)推斷題 19．下表是元素周期表的一部分，請針對表中所列標號為①～⑩的元素回答下列問題。 （1）非金屬性最強的元素是______(填元素符號，下同)，形成化合物種類最多的元素是________________________。 （2）第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是______(填元素符號)， （3）這些元素的最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是__________（填化學式，下同），具有兩性的是_____

12、_______。 （4）⑤、⑧兩種元素的最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式為____________。 20．清代化學家徐壽創(chuàng)立了化學元素的中文名稱和造字原則，推動了化學知識在中國的傳播和應用。物質(zhì)A由原子序數(shù)依次增大的短周期元素X、Y、Z組成，其中Z為金屬元素，X、Y、Z簡單離子的核外電子排布相同，物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)式如圖所示： 回答下列問題： （1）Y、Z元素的名稱為徐壽確定并使用至今，Y在周期表中的位置是__________。 （2）比較X、Y、Z簡單離子的半徑大?。ㄓ脤x子符號表示）__________。 （3）在YZO2與YX的混合液中，通入足量CO2是工業(yè)制取

13、A的一種方法，寫出該反應的化學方程式__________。 （4）與X同主族的元素溴和碘可以發(fā)生下列置換反應：Br2+2I-=2Br-+I2，I2+2BrO3-＝2IO3-+Br2，這兩個置換反應矛盾嗎？簡述理由__________。 參考答案 1．D 2．C 3．D 4．C 5．C 6．C 7．C 8．D 9．B 10．D 11．A 12．A 13．D 14．C 15．H2SO3 H2SO4 S2- N3- O2- Na+ 4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4 16．M 9 Cr 3d54s1 O AC

14、 17．橙紅色 紫紅色 Br2+2I-=2Br-+I2 同主族元素性質(zhì)相似，同主族元素自上而下原子失電子能力增強，得電子能力減弱，即元素的金屬性增強，非金屬性減弱。 18．b 向水浴中加冰水維持溫度或冰水浴或恒溫水浴 溶液變?yōu)槟G色 47.8% H