《2018-2019版高中化學(xué) 第1章 原子結(jié)構(gòu) 第3節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì) 第2課時(shí)課件 魯科版選修3.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019版高中化學(xué) 第1章 原子結(jié)構(gòu) 第3節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì) 第2課時(shí)課件 魯科版選修3.ppt（35頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第2課時(shí)元素的電負(fù)性及其變化規(guī)律,第1章第3節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì),[學(xué)習(xí)目標(biāo)定位],1.知道電負(fù)性的概念及其變化規(guī)律。2.學(xué)會(huì)用電負(fù)性判斷元素金屬性、非金屬性以及兩成鍵元素間形成的化學(xué)鍵類型。,,,新知導(dǎo)學(xué),達(dá)標(biāo)檢測(cè),內(nèi)容索引,新知導(dǎo)學(xué),1.電負(fù)性(1)概念：元素的原子在化合物中能力的標(biāo)度。(2)確定依據(jù)：常以最活潑的的電負(fù)性4.0為標(biāo)度，計(jì)算其他元素的電負(fù)性。電負(fù)性是一個(gè)值，沒有單位。(3)意義：用來表示兩個(gè)不同原子形成化學(xué)鍵時(shí)吸引電子能力的相對(duì)強(qiáng)弱，元素的電負(fù)性越大，其原子在化合物中吸引電子的能力；電負(fù)性越小，相應(yīng)原子在化合物中吸引電子的能力。,一、電負(fù)性及其變化規(guī)律,吸引電子,非金屬元素
2、氟,相對(duì),越強(qiáng),越弱,2.電負(fù)性的變化規(guī)律觀察分析教材圖1－3－7元素的電負(fù)性示意圖，回答下列問題：(1)金屬元素的電負(fù)性，非金屬元素的電負(fù)性。(2)同一周期，從左到右，元素的電負(fù)性。(3)同一主族，自上而下，元素的電負(fù)性。(4)同一副族，自上而下，元素的電負(fù)性大體上呈趨勢(shì)。(5)電負(fù)性大的元素集中在元素周期表的角，電負(fù)性小的元素集中在元素周期表的角。,較小,較大,遞增,遞減,遞減,右上,左下,3.電負(fù)性的應(yīng)用(1)如何根據(jù)電負(fù)性的大小判斷一種元素是金屬元素還是非金屬元素？,答案通常，電負(fù)性小于2.0的元素，大部分是金屬元素；電負(fù)性大于2.0的元素，大部分是非金屬元素。而位于非金屬與金屬元素邊
3、界的元素的電負(fù)性在2.0左右，它們既能表現(xiàn)金屬的性質(zhì)，又能表現(xiàn)非金屬的性質(zhì)。,(2)元素的金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱與電負(fù)性的大小有怎樣的關(guān)系？,答案金屬元素的電負(fù)性越小，價(jià)電子越易失去，金屬性越強(qiáng)，該元素越活潑。鈁的電負(fù)性為0.7，是金屬性最強(qiáng)的金屬元素。非金屬元素的電負(fù)性越大，價(jià)電子越難失去，非金屬性越強(qiáng)，該元素越活潑。氟的電負(fù)性為4.0，是非金屬性最強(qiáng)的非金屬元素。,(3)在化合物中，元素電負(fù)性的相對(duì)大小與其化合價(jià)的正、負(fù)關(guān)系如何？,答案在化合物中，電負(fù)性大的元素易呈現(xiàn)負(fù)價(jià)，電負(fù)性小的元素易呈現(xiàn)正價(jià)。,(4)如何根據(jù)成鍵元素的電負(fù)性判斷其形成的化學(xué)鍵類型？,答案根據(jù)成鍵元素電負(fù)性差值的大小可
4、以判斷化學(xué)鍵的類型。電負(fù)性差值大的元素原子之間形成的化學(xué)鍵主要是離子鍵；電負(fù)性差值小的元素原子之間形成的化學(xué)鍵主要是共價(jià)鍵；電負(fù)性相同的元素原子之間形成的化學(xué)鍵一定是共價(jià)鍵。,(5)在元素周期表中，某些位于相鄰周期、相鄰主族且處于左上右下位置的兩種元素，它們的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似，如Li－Mg、Be－Al，請(qǐng)解釋其原因。,答案Li、Mg的電負(fù)性分別為1.0、1.2，Be、Al的電負(fù)性均為1.5，由于電負(fù)性接近，說明它們吸引電子的能力相當(dāng)，表現(xiàn)的性質(zhì)相似。,(1)判斷元素的類型通常，電負(fù)性小于2.0的元素大部分是金屬元素，電負(fù)性大于2.0的元素大部分是非金屬元素。(2)判斷元素的性質(zhì)非金屬元
5、素的電負(fù)性越大，非金屬元素越活潑；金屬元素的電負(fù)性越小，金屬元素越活潑。,(3)判斷元素化合價(jià)的正負(fù)①電負(fù)性數(shù)值小的元素在化合物中吸引電子的能力弱，元素的化合價(jià)為正值。②電負(fù)性數(shù)值大的元素在化合物中吸引電子的能力強(qiáng)，元素的化合價(jià)為負(fù)值。(4)判斷化學(xué)鍵的類型一般認(rèn)為：①如果兩個(gè)成鍵元素原子間的電負(fù)性差值大于1.7，它們之間通常形成離子鍵；②如果兩個(gè)成鍵元素原子間的電負(fù)性差值小于1.7，它們之間通常形成共價(jià)鍵。,例1下列有關(guān)電負(fù)性的說法中正確的是A.主族元素的電負(fù)性越大，元素原子的第一電離能一定越大B.在元素周期表中，元素電負(fù)性從左到右越來越小C.金屬元素的電負(fù)性一定小于非金屬元素的電負(fù)性D.在
6、形成化合物時(shí)，電負(fù)性越小的元素越容易顯示正價(jià),答案,解析,√,解析主族元素原子的第一電離能、電負(fù)性變化趨勢(shì)基本相同，但電離能變化有特例，如電負(fù)性：O>N，但第一電離能：O
7、表是某些短周期元素的電負(fù)性(X)值：,(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)歸納元素的電負(fù)性與原子吸引電子的能力的關(guān)系是__________________________________________。,元素的電負(fù)性越大，原子吸引電子的能力越強(qiáng),解析由表中數(shù)據(jù)可知，電負(fù)性越大的元素，其非金屬性越強(qiáng)，在反應(yīng)中越易得到電子。,答案,解析,(2)通過分析X值變化規(guī)律，確定N、Mg最接近的X值范圍：_______
8、Al的ΔX為3.16－1.61＝1.55<1.7，Br的X值小于Cl的X值，故AlBr3中成鍵的兩原子相應(yīng)元素的ΔXN>OB.O>Cl>FC.As>P>ND.Cl>S>As,答案,解析,√,1,2,3,4,5,解析根據(jù)電負(fù)性變化規(guī)律，找出元素在周期表中的位置，就能夠很直觀的判斷。A項(xiàng)電負(fù)性：F>O>N；B項(xiàng)應(yīng)為F>O>Cl；C項(xiàng)應(yīng)為N>P>As；D項(xiàng)正確。,3.美國“海狼”號(hào)潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金作載熱介質(zhì)，下列關(guān)于Al、Na原子結(jié)構(gòu)的分析中正確的是A.原子半徑：Al>NaB.第一電離能：Al>NaC.電負(fù)性：Na>AlD.基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)：Na>Al,√,解析根據(jù)元素性質(zhì)變
9、化規(guī)律知，原子半徑：Na>Al，第一電離能：Al>Na，電負(fù)性：Na
10、下圖中的曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))：,答案,解析,把與元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線的標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)橫線上：(1)ⅡA族元素原子的價(jià)電子數(shù)____。,B,解析ⅡA族元素原子的價(jià)電子數(shù)均為2，B符合。,1,2,3,4,5,答案,解析,(2)第3周期元素的最高正化合價(jià)___。,C,解析第3周期元素的最高正價(jià)由＋1～＋7～0，C符合。,(3)F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四種離子的離子半徑_____。,A,解析F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的離子半徑依次減小，A符合。,1,2,3,4,5,答案,解析,(4)第2周期元素的原子半徑(不包括稀有氣體)_____。,D,解析第2周期元素的原子半徑從左到右依次減小，D符合。,(5)第2周期元素的第一電離能____。,E,解析第2周期元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)镋(Li)
2018-2019版高中化學(xué) 第1章 原子結(jié)構(gòu) 第3節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì) 第2課時(shí)課件 魯科版選修3.ppt
