【化學(xué)競(jìng)賽試題】第一章 第3節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)
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第3節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì) 【自學(xué)目標(biāo)】 1.掌握元素電離能涵義,能用元素的電離能說明元素的某些性質(zhì)。 2.掌握電負(fù)性的涵義,能用電負(fù)性判斷元素的性質(zhì)。 3.通過電離能和電負(fù)性的學(xué)習(xí),進(jìn)一步理解元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 【自學(xué)助手】 1.氣態(tài)原子或離子 叫電離能,常用符號(hào) 表示,單位為 。 2.處于基態(tài)的氣態(tài)原子失去一個(gè)電子,生成 所需要的能量稱為 。 3.根據(jù)電離能的定義可知,電離能越小,表示在氣態(tài)時(shí)該原子 ,反之,電離能越大,表明 ,同一周期從左到右,元素的第一電離能總體上具有 的趨勢(shì),同一主族從上到下,第一電離能 。 5.電負(fù)性是 ,電負(fù)性小于2的元素,大部分是 ,大于2的元素,大部分是 ,電負(fù)性越 ,非金屬性越活潑;越小 越活潑。 6.利用電負(fù)性可以判斷化合物中元素化合價(jià)的正負(fù),電負(fù)性大的易呈現(xiàn) 價(jià),小的易呈現(xiàn) 價(jià)。 7.利用元素的電負(fù)性可以判斷化學(xué)鍵的性質(zhì)。電負(fù)性差值大的元素原子間形成的主要是 鍵,電負(fù)性差值小或相同的非金屬原子之間形成的主要是 鍵;當(dāng)電負(fù)性差值為零時(shí),通常形成 鍵,不為零時(shí)易形成 鍵。 【自我檢測(cè)】 1.原子失去電子能力最強(qiáng)的是( ) A. Na B. Mg C. Al D. K 2.鮑林的電負(fù)性是以最活潑的非金屬元素作為標(biāo)度計(jì)算出來的,該元素是 ( ) A. 氧 B. 氯 C. 氟 D. 硫 3.原子的第一電離能為I1,第二電離能為I2,它們大小關(guān)系通常為 ( ) A. I1=I2 B. I1<I2 C. I1>I2 D. 不能確定 4.下列對(duì)銫(Cs)的性質(zhì)預(yù)測(cè)正確的是( ) A. 銫的熔點(diǎn)很高 B. 它只存在一種氧化物 C. 它的碳酸鹽都易溶于水 D. 氯化銫難溶于水 5.不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值X來表示,若X越大,起原子吸引電子的能力越強(qiáng),在所形成的分子中成為負(fù)電荷一方。下面是某些短周期元素的X值: 元素 Li Be B C O F X 值 0.98 1.57 2.04 2.53 3.44 3.98 元素 Na Al Si P S Cl X 值 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16 ⑴ 通過分析X值變化規(guī)律,確定N、Mg 的X值范圍: <X(Mg)< , <X(N)< 。 ⑵ 推測(cè)同周期元素X值與原子半徑的關(guān)系是 ;根據(jù)短周期元素的X值變化特點(diǎn),體現(xiàn)了元素性質(zhì)的 變化規(guī)律。 O = C6H5—S—NH2 ⑶ 某有機(jī)物結(jié)構(gòu)式為 ,其中S—N中,你認(rèn)為共用電子對(duì)偏向誰? (寫原子名稱)。 ⑷ 經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素的差值△X> 1.7時(shí),一般為離子鍵,當(dāng)△X<1.7時(shí),一般為共價(jià)鍵,試推斷AlBr3中化學(xué)鍵類型是 。 ⑸ 預(yù)測(cè)元素周期表中,X值最小的元素位置: (放射性元素除外)。 6.短周期元素A、B、C、D,它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、C與B、D分別是同主族元素。又知B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)和的2倍。這四種元素的單質(zhì)中有2種氣體,2種固體。 (1)寫出元素符號(hào):A ;D ; (2)寫出兩種均含有A、B、C、D四種元素的化合物相互作用逸出氣體的離子方程式。 (3)A、C組成的化合物,常作為野外考察的取氫(H2)劑。試寫出該化合物的電子式 ;該化合物中加入適量的水,即可形成氫氣。寫出制氫化學(xué)方程式 ;經(jīng)研究發(fā)現(xiàn),該化合物中加入某些單質(zhì)(如:Si、Al),再加水,可以成倍地產(chǎn)生氫氣?,F(xiàn)取1mol該化合物中加入適量的單質(zhì)硅,產(chǎn)生氫氣 ____________mol。 7.從原子結(jié)構(gòu)解釋,第二周期元素中的Be與B,N與O的第一電離能出現(xiàn)不符合規(guī)律的現(xiàn)象. 第 2 頁,共 2頁- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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