魯科版選修3

1、選考部分,選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì),第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì),-4-,考綱要求:1.了解原子核外電子的排布原理及能級(jí)分布,能用電子排布式表示常見元素(136號(hào))原子核外電子、價(jià)電子的排布。了解原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。 2.了解元素電離能的含義,并能用以說明元素的某些性質(zhì)。 3.了解原子核外電子在一定條件下會(huì)發(fā)生躍遷,了解其簡單應(yīng)用。 4.了解電負(fù)性的概念,知道元素的性質(zhì)與電負(fù)性的關(guān)系。,-5-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,原子結(jié)構(gòu),1.能層、能級(jí)和最多容納電子數(shù)之間的關(guān)系,-6-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,-7-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,2.原子軌道的形狀和能量關(guān)系,。

2、第3節(jié) 晶體的聚集狀態(tài)與物質(zhì)性質(zhì),-2-,考綱要求:1.能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。 2.了解原子晶體的特征,能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。 3.理解金屬鍵的含義,能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。了解金屬晶體常見的堆積方式。 4.了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別。 5.能根據(jù)晶胞確定晶體的組成并進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。 6.了解晶格能的概念及其對(duì)離子晶體性質(zhì)的影響。,-3-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,晶體和晶胞,1.晶體與非晶體,-4-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,-5-,基礎(chǔ)梳理,。

3、第2節(jié) 化學(xué)鍵與分子間作用力,-2-,考綱要求:1.了解共價(jià)鍵的形成,能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)。 2.了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型(sp1、sp2、sp3)。 3.能用價(jià)層電子對(duì)互斥理論或者雜化軌道理論推測(cè)常見簡單分子或離子的空間結(jié)構(gòu)。 4.了解化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別。 5.了解氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響,能列舉含有氫鍵的物質(zhì)。 6.理解離子鍵的形成與金屬鍵的含義。,-3-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,共價(jià)鍵,1.共價(jià)鍵的形成及本質(zhì),-4-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,2.基本特征 具有飽和性和方向性。 3.鍵參數(shù) (1)定義:,(2)鍵參數(shù)對(duì)分子。

4、第1章 原子結(jié)構(gòu),第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu)模型,不同時(shí)期的原子結(jié)構(gòu)模型:,1、公元前400多年前，希臘哲學(xué)家德謨克利特等人認(rèn)為 ：把構(gòu)成物質(zhì)的最小單位叫原子。,1-1 原子結(jié)構(gòu)模型,2、19世紀(jì)初，英國科學(xué)家道爾頓提出 近代原子學(xué)說，他認(rèn)為原子是微小的不可分割的實(shí)心球體。,3、1897年，英國科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，提出原子結(jié)構(gòu)的“葡萄干布丁”模型。,盧瑟福原子模型,根據(jù)粒子散射實(shí)驗(yàn)原子的“核式模型”,波爾原子模型,原子結(jié)構(gòu)的量子力學(xué)模型 （電子云模型）,一、氫原子光譜和波爾的原子結(jié)構(gòu)模型,聯(lián)想質(zhì)疑,對(duì)于“光”這種物質(zhì)，如陽光、火光、燈光。

5、第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)模型,原子是由_______和_________構(gòu)成的。原子核是由_____ 和_____構(gòu)成的，但_______原子核例外。在原子中，核電荷數(shù)_____數(shù)_________數(shù)。 核素 818O的意義是O原子核內(nèi)有___個(gè)質(zhì)子、___個(gè)中子、 質(zhì)量數(shù)為___。,1,原子核,核外電子,質(zhì)子,中子,11H,質(zhì)子,核外電子,2,8,10,18,請(qǐng)你補(bǔ)全“Rn”氡的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ， 并且與其他同學(xué)交流你從原子結(jié)構(gòu)示意圖中獲得的信息： _____________。 通常所說的光是指人的____所能感覺到的，在真空中波長介于____________之間的電磁波。不同波長的光在人的視覺中表現(xiàn)出不同的_____，按波長由。

6、第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)模型,原子是由_______和_________構(gòu)成的。原子核是由_____ 和_____構(gòu)成的，但_______原子核例外。在原子中，核電荷數(shù)_____數(shù)_________數(shù)。 核素 818O的意義是O原子核內(nèi)有___個(gè)質(zhì)子、___個(gè)中子、 質(zhì)量數(shù)為___。,1,原子核,核外電子,質(zhì)子,中子,11H,質(zhì)子,核外電子,2,8,10,18,請(qǐng)你補(bǔ)全“Rn”氡的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ， 并且與其他同學(xué)交流你從原子結(jié)構(gòu)示意圖中獲得的信息： _____________。 通常所說的光是指人的____所能感覺到的，在真空中波長介于____________之間的電磁波。不同波長的光在人的視覺中表現(xiàn)出不同的_____，按波長由。

7、第1章 原子結(jié)構(gòu),第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu)模型,本節(jié)課的關(guān)鍵詞: 原子軌道 主量子數(shù) n 角量子數(shù) l 磁量子數(shù) m 自旋磁量子數(shù) ms 電子云,原子核外電子的運(yùn)動(dòng),原子軌道與 四個(gè)量子數(shù),聯(lián)想質(zhì)疑波爾只引入一個(gè)量子數(shù)n,能比較好地解釋了氫原子線狀光譜產(chǎn)生的原因；但復(fù)雜的光譜解釋不了。,實(shí)驗(yàn)事實(shí):,原子軌道與四個(gè)量子數(shù) （）原子光譜帶來的疑問？ 鈉原子光譜在n=3到n=4之間會(huì)產(chǎn)生兩(多)條譜線 氫原子光譜在n=到n=之間譜線實(shí)際上是兩條靠得非常近的譜線 在磁場中所有原子光譜可能會(huì)分裂成多條譜線 這些問題用玻爾的原子模型無法解釋 原子中電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。

8、第2課時(shí) 原子核外電子運(yùn)動(dòng),原子軌道的圖形描述 (1)原子軌道示意圖概念 將原子軌道的空間分布在直角坐標(biāo)系中表示出來的圖形，就是原子軌道示意圖。 (2)s、p軌道示意圖 s軌道在三維空間分布的圖形為___形，即該原子軌道具有球?qū)ΨQ性。,1.,球,p軌道空間分布的圖形特點(diǎn)是分別相對(duì)于x、y、z軸對(duì)稱，因此，p軌道在空間的分布分別沿x、y、z三個(gè)方向，即p能級(jí)原子軌道的形狀是_____形。如下圖所示。,紡錘,說明：(1)p能級(jí)的3個(gè)原子軌道互相垂直，在同一電子層中px、py、pz的能量相同。 (2)不同電子層的同種能級(jí)的原子軌道形狀相似，只是半徑不同，。

9、第2課時(shí) 原子核外電子運(yùn)動(dòng),原子軌道的圖形描述 (1)原子軌道示意圖概念 將原子軌道的空間分布在直角坐標(biāo)系中表示出來的圖形，就是原子軌道示意圖。 (2)s、p軌道示意圖 s軌道在三維空間分布的圖形為___形，即該原子軌道具有球?qū)ΨQ性。,1.,球,p軌道空間分布的圖形特點(diǎn)是分別相對(duì)于x、y、z軸對(duì)稱，因此，p軌道在空間的分布分別沿x、y、z三個(gè)方向，即p能級(jí)原子軌道的形狀是_____形。如下圖所示。,紡錘,說明：(1)p能級(jí)的3個(gè)原子軌道互相垂直，在同一電子層中px、py、pz的能量相同。 (2)不同電子層的同種能級(jí)的原子軌道形狀相似，只是半徑不同，。

10、第2課時(shí) 核外電子排布與元素周期表,根據(jù)教材中“鮑林近似能級(jí)圖”可以得出 (1)第一能級(jí)對(duì)應(yīng)第___周期，原子的電子排布特點(diǎn)是 ______，該能級(jí)組只含一個(gè)s軌道，至多能容納__個(gè)電 子，該周期只有_____元素。 (2)第二、三能級(jí)組涉及__軌道和___軌道，分別對(duì)應(yīng)二、 三周期，最外層電子從__個(gè)逐漸增加到__個(gè)。這兩個(gè)能級(jí)組所容納的電子數(shù)分別等于第2、3周期所包含的 _________，這兩個(gè)周期的元素種數(shù)恰好是原子軌道數(shù)目的___倍。,1.,一,1s12,2,兩種,p,s,1,8,元素種數(shù),兩,(3)第四能級(jí)組對(duì)應(yīng)第__周期(長周期)，從___號(hào)到___號(hào)共包含___種元素，其。

11、第2課時(shí) 核外電子排布與元素周期表,根據(jù)教材中“鮑林近似能級(jí)圖”可以得出 (1)第一能級(jí)對(duì)應(yīng)第___周期，原子的電子排布特點(diǎn)是 ______，該能級(jí)組只含一個(gè)s軌道，至多能容納__個(gè)電 子，該周期只有_____元素。 (2)第二、三能級(jí)組涉及__軌道和___軌道，分別對(duì)應(yīng)二、 三周期，最外層電子從__個(gè)逐漸增加到__個(gè)。這兩個(gè)能級(jí)組所容納的電子數(shù)分別等于第2、3周期所包含的 _________，這兩個(gè)周期的元素種數(shù)恰好是原子軌道數(shù)目的___倍。,1.,一,1s12,2,兩種,p,s,1,8,元素種數(shù),兩,(3)第四能級(jí)組對(duì)應(yīng)第__周期(長周期)，從___號(hào)到___號(hào)共包含___種元素，其。

12、第一節(jié) 共價(jià)鍵模型,化學(xué)鍵是存在于_____內(nèi)或晶體內(nèi)直接相鄰的_____間的強(qiáng)烈的_________。 原子間靠____________形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵；陰、陽離子間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵叫離子鍵。 只含有共價(jià)鍵的化合物稱為_____化合物。 含有_______的化合物稱為離子化合物，離子化合物中也可能含有共價(jià)鍵，如：NaOH。,1,分子,原子,相互作用,2,共用電子對(duì),3,共價(jià),4,離子鍵,s軌道呈_____對(duì)稱，p軌道沿x、y、z坐標(biāo)軸呈_______對(duì)稱。 為什么1個(gè)氧原子只能結(jié)合2個(gè)氫原子組成H2O，1個(gè)氮原子只能結(jié)合3個(gè)H組成NH3? 提示 共價(jià)鍵的飽和性決定的。,5,球形,紡。

13、第2章 化學(xué)鍵與分子間作用力,第1節(jié) 共價(jià)鍵模型,第2課時(shí),【討論】氯化氫、碘化氫的分子結(jié)構(gòu)十分相似，它們都是雙原子分子。分子中都有一個(gè)共價(jià)鍵，但它們表現(xiàn)出來的穩(wěn)定性卻大不一樣。這是為甚麼呢？,二.共價(jià)鍵的參數(shù) 參數(shù)概念:描述共價(jià)鍵性質(zhì)的物理量. 1.鍵能：,在101.3kPa,298K條件下,斷開1molAB(g)分子中的化學(xué)鍵,使其分別變成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子所吸收的能量.稱為A-B鍵能.用E A-B表示.,提出問題,規(guī)律:鍵能越大,化學(xué)鍵越牢固,由該鍵形成的分子越穩(wěn)定.,2.鍵長: 兩個(gè)成鍵原子核間的距離. 規(guī)律:鍵長越短,化學(xué)鍵越牢固,由該鍵形成的分子越。

14、第二節(jié) 共價(jià)鍵與分子的空間構(gòu)型,了解一些常見簡單分子的空間立體構(gòu)型(如CH4、 NH3、 、乙醇、C2H4等) 了解雜化軌道思想并能用雜化軌道知識(shí)解釋一些分子中共價(jià)鍵形成的原因以及立體構(gòu)型。 了解一些分子在對(duì)稱性方面的特點(diǎn)，知道手性化學(xué)在現(xiàn)代化學(xué)領(lǐng)域、醫(yī)藥的不對(duì)稱合成領(lǐng)域中的重大意義。 能夠判斷簡單分子的極性并能運(yùn)用分子立體構(gòu)型與分子極性的關(guān)系解決問題。,1,2,3,4,鍵角是指含多個(gè)原子的分子中，_______之間的夾角；若知道某分子中的_____和鍵角，該分子的立體構(gòu)型就基本確定。 指出下列分子中的鍵角和分子的空間構(gòu)型。 (1)CH4 (2)。

15、第二節(jié) 共價(jià)鍵與分子的空間構(gòu)型,了解一些常見簡單分子的空間立體構(gòu)型(如CH4、 NH3、 、乙醇、C2H4等) 了解雜化軌道思想并能用雜化軌道知識(shí)解釋一些分子中共價(jià)鍵形成的原因以及立體構(gòu)型。 了解一些分子在對(duì)稱性方面的特點(diǎn)，知道手性化學(xué)在現(xiàn)代化學(xué)領(lǐng)域、醫(yī)藥的不對(duì)稱合成領(lǐng)域中的重大意義。 能夠判斷簡單分子的極性并能運(yùn)用分子立體構(gòu)型與分子極性的關(guān)系解決問題。,1,2,3,4,鍵角是指含多個(gè)原子的分子中，_______之間的夾角；若知道某分子中的_____和鍵角，該分子的立體構(gòu)型就基本確定。 指出下列分子中的鍵角和分子的空間構(gòu)型。 (1)CH4 (2)。

16、第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表,用相應(yīng)的符號(hào)描述主量子數(shù)n2的所有的原子軌道。 答案 主量子數(shù)n2的原子軌道有2s、2px、2py、2pz。,1,比較下列多電子原子的原子軌道的能量高低。 (1)1s，3d (2)3s，3p，3d (3)2p，3p，4p (4)3px，3py，3pz 解析 在多電子原子中，電子填充原子軌道時(shí)，原子軌道能量的高低存在如下規(guī)律： 相同電子層上原子軌道能量的高低：nsnpndnf； 形狀相同的原子軌道能量的高低：1s2s3s4s； 電子層和形狀相同的原子軌道的能量相等。如2px，2py，2pz軌道的能量相等。 答案 (1)1s3d (2)3s3p3d (3)2p3p4p (4)3px3py3pz,2,為什么。

17、第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表,用相應(yīng)的符號(hào)描述主量子數(shù)n2的所有的原子軌道。 答案 主量子數(shù)n2的原子軌道有2s、2px、2py、2pz。,1,比較下列多電子原子的原子軌道的能量高低。 (1)1s，3d (2)3s，3p，3d (3)2p，3p，4p (4)3px，3py，3pz 解析 在多電子原子中，電子填充原子軌道時(shí)，原子軌道能量的高低存在如下規(guī)律： 相同電子層上原子軌道能量的高低：nsnpndnf； 形狀相同的原子軌道能量的高低：1s2s3s4s； 電子層和形狀相同的原子軌道的能量相等。如2px，2py，2pz軌道的能量相等。 答案 (1)1s3d (2)3s3p3d (3)2p3p4p (4)3px3py3pz,2,為什么。

18、第三節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì),元素周期律的內(nèi)容是______________________________而呈現(xiàn)周期性的變化。該規(guī)律的實(shí)質(zhì)是：_________呈現(xiàn)周期性變化的原因是_____________呈現(xiàn)周期性的變化。 同一周期的元素從左右元素_____性逐漸減弱，元素 _______性逐漸增強(qiáng)；同一主族的元素從上下元素_____性逐漸增強(qiáng)，元素_______性逐漸減弱。,1,2,元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增,元素性質(zhì),元素原子結(jié)構(gòu),金屬,非金屬,金屬,非金屬,了解電離能的概念與內(nèi)涵，認(rèn)識(shí)主族元素電離能的變化規(guī)律，知道電離能與元素化合價(jià)的關(guān)系。 知道元素電負(fù)性與元素性質(zhì)的關(guān)系，。

19、第三節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì),元素周期律的內(nèi)容是______________________________而呈現(xiàn)周期性的變化。該規(guī)律的實(shí)質(zhì)是：_________呈現(xiàn)周期性變化的原因是_____________呈現(xiàn)周期性的變化。 同一周期的元素從左右元素_____性逐漸減弱，元素 _______性逐漸增強(qiáng)；同一主族的元素從上下元素_____性逐漸增強(qiáng)，元素_______性逐漸減弱。,1,2,元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增,元素性質(zhì),元素原子結(jié)構(gòu),金屬,非金屬,金屬,非金屬,了解電離能的概念與內(nèi)涵，認(rèn)識(shí)主族元素電離能的變化規(guī)律，知道電離能與元素化合價(jià)的關(guān)系。 知道元素電負(fù)性與元素性質(zhì)的關(guān)系，。

20、第一節(jié) 共價(jià)鍵模型,化學(xué)鍵是存在于_____內(nèi)或晶體內(nèi)直接相鄰的_____間的強(qiáng)烈的_________。 原子間靠____________形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵；陰、陽離子間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵叫離子鍵。 只含有共價(jià)鍵的化合物稱為_____化合物。 含有_______的化合物稱為離子化合物，離子化合物中也可能含有共價(jià)鍵，如：NaOH。,1,分子,原子,相互作用,2,共用電子對(duì),3,共價(jià),4,離子鍵,s軌道呈_____對(duì)稱，p軌道沿x、y、z坐標(biāo)軸呈_______對(duì)稱。 為什么1個(gè)氧原子只能結(jié)合2個(gè)氫原子組成H2O，1個(gè)氮原子只能結(jié)合3個(gè)H組成NH3? 提示 共價(jià)鍵的飽和性決定的。,5,球形,紡。