2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題十二 第1講 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì) 蘇教版

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1、2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題十二 第1講 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì) 蘇教版 [考綱要求]　1.了解原子核外電子的排布原理，能用電子排布式表示常見元素(1～36號)原子核外電子、價(jià)電子的排布。了解原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。2.了解元素電離能的含 義，并能用以說明元素的某些性質(zhì)。3.了解原子核外電子在一定條件下會(huì)發(fā)生躍遷，了解其簡單應(yīng)用。4.了解電負(fù)性的概念，知道元素的性質(zhì)與電負(fù)性的關(guān)系。 考點(diǎn)一　原子核外電子排布原理 1．電子層與原子軌道 (1)電子層(n)：在多電子原子中，核外電子的能量是不同的，按照電子的能量差異將其分成不同電子層。通常用K、L、M、N……表示，能量依次升高。 (

2、2)原子軌道：同一電子層里的電子的能量也可能不同，又將其分成不同的軌道，通常用s、p、d、f等表示，同一電子層里，各軌道的能量按s、p、d、f的順序升高，即：E(s)

3、盡可能地先占有能量低的軌道，然后進(jìn)入能量高的軌道，使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)。 如圖為構(gòu)造原理示意圖，亦即基態(tài)原子核外電子在原子軌道上的排布順序圖： 注意：所有電子排布規(guī)則都需要滿足能量最低原理。 (2)泡利不相容原理 每個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子，且自旋狀態(tài)相反。 如2s軌道上的電子排布為 。 (3)洪特規(guī)則 當(dāng)電子排布在能量相同的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，且自旋狀態(tài)相同。如2p3 。 洪特規(guī)則特例：當(dāng)能量相同的原子軌道在全滿(p6、d10、f14)、半滿(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)狀態(tài)時(shí)，體系的能量最低，如：2

4、4Cr的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1。 3．基態(tài)、激發(fā)態(tài)及光譜示意圖 深度思考 1．完成下表，理解電子層、原子軌道及其最多容納電子數(shù)的關(guān)系 電子層 1 2 3 4 5 … 符號 K L M N O … 原子軌道 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s … … 最多容納電子數(shù) 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 … … 2 8 18 32 … 2n2 特別提醒　(1)任一電子層的軌道總是從s軌道開始，而且軌道數(shù)等于該電子層序

5、數(shù)；(2)以s、p、d、f……排序的各軌道可容納的最多電子數(shù)依次為1、3、5、7……的二倍；(3)構(gòu)造原理中存在著能級交錯(cuò)現(xiàn)象；(4)我們一定要記住前四周期的原子軌道排布(1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p)。 2．寫出下列原子的電子排布式與簡化電子排布式 原子 電子排布式 簡化電子排布式 N 1s22s22p3 [He]2s22p3 Cl 1s22s22p63s23p5 [Ne]3s23p5 Ca 1s22s22p63s23p64s2 [Ar]4s2 Fe 1s22s22p63s23p63d64s2 [Ar]3d64s2 Cu 1s22s22p

6、63s23p63d104s1 [Ar]3d104s1 As 1s22s22p63s23p63d104s24p3 [Ar]3d104s24p3 特別提醒　(1)當(dāng)出現(xiàn)d軌道時(shí)，雖然電子按ns，(n－1)d，np順序填序，但在書寫電子排布式時(shí)，仍把(n－1)d放在ns前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2，正確； Fe：1s22s22p63s23p64s23d6，錯(cuò)誤。 (2)在書寫簡化的電子排布式時(shí)，并不是所有的都是[X]＋外圍電子排布式(注：X代表上一周期稀有氣體元素符號)。 3．請用核外電子排布的相關(guān)規(guī)則解釋Fe3＋較Fe2＋更穩(wěn)定的原因。 答案　26Fe外

7、圍電子的電子排布式為3d64s2，F(xiàn)e3＋外圍電子的電子排布式為3d5，F(xiàn)e2＋外圍電子的電子排布式為3d6。根據(jù)“能量相同的軌道處于全空、全滿和半滿時(shí)能量最低”的原則，3d5處于半滿狀態(tài)，結(jié)構(gòu)更為穩(wěn)定，所以Fe3＋較Fe2＋更為穩(wěn)定。 特別提醒　由于3d軌道的能量比4s軌道的能量高，排電子時(shí)先排4s軌道再排3d軌道，而失電子時(shí)，卻先失4s軌道上的電子。 題組一　根據(jù)核外電子排布，正確理解電子能量狀態(tài) 1．下列軌道表示式所表示的元素原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是__________。 答案　③⑤ 解析?、俨环夏芰孔畹驮?；②不符合洪特規(guī)則；④不符合能量最低原理。 2.氣態(tài)

8、電中性基態(tài)原子的原子核外電子排布發(fā)生如下變化，吸收能量最多的是(　　) A.1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1 B.1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2 C.1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3 D.1s22s22p63s23p63d104s24p2→1s22s22p63s23p63d104s24p1 答案　B 解析　np3處于半充滿狀態(tài)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，失去一個(gè)電子吸收的能量多。 “兩原理，一規(guī)則”的正確理解 1.原子核外電子排布符合能量最低原理、洪特規(guī)則、泡利不相容原理，若違背其一，則電子能量不處

9、于最低狀態(tài)。 易誤警示　在寫基態(tài)原子的軌道表示式時(shí)，常出現(xiàn)以下錯(cuò)誤： (1) (違反能量最低原理) (2) (違反泡利不相容原理) (3) (違反洪特規(guī)則) (4) (違反洪特規(guī)則) 2．半充滿、全充滿狀態(tài)的原子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定 如ns2、np3、np6 Cr：3d54s1　　　Mn：3d54s2 Cu：3d104s1 Zn：3d104s2 3．當(dāng)出現(xiàn)d軌道時(shí)，雖然電子按ns、(n－1)d、np的順序填充，但在書寫時(shí)，仍把(n－1)d放在ns前。 題組二　正確使用表示原子、離子、分子組成的化學(xué)用語 3．按要求填空 (1)質(zhì)量數(shù)為37的氯原子符號為_______

10、_。 (2)S2－的結(jié)構(gòu)示意圖________。 (3)氮原子的電子式________，N2的電子式________，NH的電子式________。 (4)磷原子的核外電子排布式___________________________________________， 外圍電子排布式___________________________________________________， 外圍電子軌道表示式______________________________________________________。 (5)按要求用三種化學(xué)用語表示基態(tài)鐵原子和三價(jià)鐵離子。 Fe

11、Fe3＋ 原子(或離子)結(jié)構(gòu)示意圖 電子排布式 軌道表示式 答案　(1)Cl　(2) (3)· (5) Fe Fe3＋ 原子(或離子)結(jié)構(gòu)示意圖 電子排布式 [Ar]3d64s2 [Ar]3d5 軌道表示式 4.A、B、C、D、E、F代表6種元素。請?zhí)羁眨? (1)A元素基態(tài)原子的最外層有2個(gè)未成對電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號為__________。 (2)B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號為________，C的元素符號為________。 (3)D元素的正三價(jià)

12、離子的3d軌道為半充滿，D的元素符號為________，其基態(tài)原子的電子排布式為_________________________________________________________________。 (4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個(gè)未成對電子，E的元素符號為________，其基態(tài)原子的電子排布式為__________________________________。 (5)F元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn＋1，則n＝________；原子中能量最高的是________電子。 答案　(1)C或O　(2)Cl　K (3)Fe　1s22s

13、22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2 (4)Cu　1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 (5)2　2p 解析　(1)A元素基態(tài)原子次外層有2個(gè)電子，故次外層為K層，A元素有2個(gè)電子層，由題意可寫出其軌道表示式為 則該元素核外有6個(gè)電子，為碳元素，其元素符號為C，另外氧原子同樣也符合要求，其軌道表示式為 。 (2)B－、C＋的電子層結(jié)構(gòu)都與Ar相同，即核外都有18個(gè)電子，則B為17號元素Cl，C為19號元素K。 (3)D元素原子失去2個(gè)4s電子和1個(gè)3d電子后變成＋3價(jià)離子，其原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6

14、4s2，即為26號元素鐵。 (4)根據(jù)題意要求，首先寫出電子排布式： 1s22s22p63s23p63d104s1，該元素為29號元素Cu。 (5)s軌道只有1個(gè)原子軌道，故最多只能容納2個(gè)電子，即n＝2，所以元素F的原子最外層電子排布式為2s22p3，由此可知F是N元素；根據(jù)核外電子排布的能量最低原理，可知氮原子的核外電子中的2p能級能量最高。 化學(xué)用語的規(guī)范使用及意義 為了書寫和學(xué)術(shù)交流的方便，采用國際統(tǒng)一的符號來表示各個(gè)元素。 元素符號 　 原子(核素)符號　代表一個(gè)質(zhì)量數(shù)為A、,質(zhì)子數(shù)為Z的X原子。 　 原子結(jié)構(gòu)示意圖 　 電子式　 　 電子排布式　

15、　 軌道表示式 　 它們有各自不同的側(cè)重點(diǎn)： (1)結(jié)構(gòu)示意圖：能直觀地反映核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和核外的電子層數(shù)及各層上的電子數(shù)。 (2)核組成式：如O，側(cè)重于表示原子核的結(jié)構(gòu)，它能告訴我們該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)以及質(zhì)量數(shù)，但不能反映核外電子的排布情況。 (3)電子排布式：能直觀地反映核外電子的電子層、原子軌道和各軌道上的電子數(shù)，但不能表示原子核的情況，也不能表示各個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。 (4)軌道表示式：能反映各軌道的能量的高低，各軌道上的電子分布情況及自旋方向。 (5)外圍電子排布式：如Fe原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，外圍電子排布式為3d64s

16、2。外圍電子排布式能反映基態(tài)原子的電子層數(shù)和參與成鍵的電子數(shù)以及最外層電子數(shù)。 考點(diǎn)二　原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì) 1．原子結(jié)構(gòu)與周期表的關(guān)系 (1)原子結(jié)構(gòu)與周期表的關(guān)系(完成下列表格) 周期 電子層數(shù) 每周期第一個(gè)元素 每周期最后一個(gè)元素 原子序數(shù) 基態(tài)原子的簡化電子排布式 原子序數(shù) 基態(tài)原子的 電子排布式 2 2 3 [He]2s1 10 1s22s22p6 3 3 11 [Ne]3s1 18 1s22s22p63s23p6 4 4 19 [Ar]4s1 36 1s22s22p63s23p63d104s24p6 5 5 37

17、 [Kr]5s1 54 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6 6 6 55 [Xe]6s1 86 1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p6 (2)每族元素的電子排布特點(diǎn) ①主族 主族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA 排布特點(diǎn) ns1 ns2 ns2np1 ns2np2 主族 ⅤA ⅥA ⅦA 排布特點(diǎn) ns2np3 ns2np4 ns2np5 ②0族：He：1s2；其他ns2np6。 ③過渡元素(副族和第Ⅷ族)：(n－1)d1～10ns1～2。

18、 (3)元素周期表的分區(qū) ①根據(jù)核外電子排布 a．分區(qū) b．各區(qū)元素化學(xué)性質(zhì)及原子最外層電子排布特點(diǎn) 分區(qū) 元素分布 外圍電子排布 元素性質(zhì)特點(diǎn) s區(qū) ⅠA、ⅡA族 ns1～2 除氫外都是活潑金屬元素；通常是最外層電子參與反應(yīng) p區(qū) ⅢA族～ⅦA族、0族 ns2np1～6 通常是最外層電子參與反應(yīng) d區(qū) ⅢB族～ⅦB族、Ⅷ族(除鑭系、錒系外) (n－1)d1～9ns1～2 d軌道可以不同程度地參與化學(xué)鍵的形成 ds區(qū) ⅠB族、ⅡB族 (n－1)d10ns1～2 金屬元素 f區(qū) 鑭系、錒系 (n－2)f0～14 (n－1)d0～2ns2

19、 鑭系元素化學(xué)性質(zhì)相近，錒系元素化學(xué)性質(zhì)相近 ②根據(jù)元素金屬性與非金屬性可將元素周期表分為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)(如下圖)，處于金屬與非金屬交界線(又稱梯形線)附近的非金屬元素具有一定的金屬性，又稱為半金屬或準(zhǔn)金屬，但不能叫兩性非金屬。 注意：(1)“外圍電子排布”即“價(jià)電子層”，對于主族元素，價(jià)電子層就是最外電子層，而對于過渡元素原子不僅僅是最外電子層，如Fe的價(jià)電子層排布為3d64s2。 2．對角線規(guī)則 在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)是相似的，如。 3．元素周期律 (1)原子半徑 ①影響因素 ②變化規(guī)律 元素周期表中的同周期主族元素從左到

20、右，原子半徑逐漸減小；同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大。 (2)電離能 ①第一電離能：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，符號：I1，單位：kJ·mol－1。 ②規(guī)律 a．同周期：第一種元素的第一電離能最小，最后一種元素的第一電離能最大，總體呈現(xiàn)從左至右逐漸增大的變化趨勢。 b．同族元素：從上至下第一電離能逐漸減小。 c．同種原子：逐級電離能越來越大(即I1

21、4.0作為相對標(biāo)準(zhǔn)，計(jì)算得出其他元素的電負(fù)性(稀有氣體未計(jì))。 ③變化規(guī)律 金屬元素的電負(fù)性一般小于1.8，非金屬元素的電負(fù)性一般大于1.8，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”(如鍺、銻等)的電負(fù)性則在1.8左右。 在元素周期表中，同周期從左至右，元素的電負(fù)性逐漸增大，同主族從上至下，元素的電負(fù)性逐漸減小。 深度思考 1．根據(jù)前四周期元素原子核外電子排布特點(diǎn)，回答下列問題： (1)外圍電子層有2個(gè)未成對電子的有________；有3個(gè)未成對電子的有________。 (2)未成對電子數(shù)與周期數(shù)相等的元素有________。 答案　(1)C、Si、Ge、O、S、Se、Ti、Ni　

22、N、P、As、V、Co (2)H、C、O、P、Fe 2．根據(jù)4s24p4回答問題 該元素位于________區(qū)，為第________周期第________族，是________元素(填名稱) 答案　p　4?、鯝　硒 3．第4周期中，未成對電子數(shù)最多的元素是________。(填名稱) (1)它位于第________族。 (2)核外電子排布式是________。 (3)它有________個(gè)電子層，________個(gè)原子軌道，________種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。 (4)外圍電子排布式________，外圍電子軌道表示式__________。 (5)屬于________區(qū)。

23、 答案　鉻　(1)ⅥB (2)1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1 (3)4　7　24 (4)3d54s1　 (5)d 4．為什么鎂的第一電離能比鋁的大，磷的第一電離能比硫的大？ 答案　Mg：1s22s22p63s2　P：1s22s22p63s23p3。鎂原子、磷原子最外層原子軌道中，電子處于全滿或半滿狀態(tài)，相對比較穩(wěn)定，失電子較難。用此觀點(diǎn)可以解釋N的第一電離能大于O，Zn的第一電離能大于Ga。 5．為什么Na容易形成＋1價(jià)離子，而Mg、Al易形成＋2價(jià)、＋3價(jià)離子？ 答案　Na的I1比I2小很多，電離能差值很大，說明失去第一個(gè)電子比失去第二

24、個(gè)電子容易得多，所以Na容易失去一個(gè)電子形成＋1價(jià)離子；Mg的I1和I2相差不多，而I2比I3小很多，所以Mg容易失去兩個(gè)電子形成＋2價(jià)離子；Al的I1、I2、I3相差不多，而I3比I4小很多，所以Al容易失去三個(gè)電子形成＋3價(jià)離子。而電離能的突躍變化，說明核外電子是分層排布的。 6．判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×” (1)電負(fù)性大于1.8的一定為非金屬，小于1.8的一定為金屬(×) (2)電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，一般形成離子鍵，小于1.7時(shí)，一般形成共價(jià)鍵(√) (3)電負(fù)性越大，非金屬性越強(qiáng)，第一電離能也越大(×) 特別提醒　(1)金屬活動(dòng)性順序與元素相應(yīng)的電離能大小順序

25、不完全一致，故不能根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表判斷電離能的大小。 (2)不能將電負(fù)性1.8作為劃分金屬和非金屬的絕對標(biāo)準(zhǔn)。 (3)共價(jià)化合物中，兩種元素電負(fù)性差值越大，它們形成共價(jià)鍵的極性就越強(qiáng)。 (4)同周期元素，從左到右，非金屬性越來越強(qiáng)，電負(fù)性越來越大，第一電離能總體呈增大趨勢。 題組一　原子的組成、結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì) 1.下列說法中正確的是(　　) A.處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子 B.3p2表示3p軌道有兩個(gè)軌道 C.同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小 D.同一原子中，2p、3p、4p軌道的軌道數(shù)依次增多 答案　A 2． X、Y、Z三種元素的原子，其最外層

26、電子排布分別為ns1、3s23p1和2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是(　　) A．XYZ2 B．X2YZ3 C．X2YZ2 D．XYZ3 答案　A 3．下列說法中，不符合ⅦA族元素性質(zhì)特征的是(　　) A．從上到下原子半徑逐漸減小 B．易形成－1價(jià)離子 C．從上到下單質(zhì)的氧化性逐漸減弱 D．從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱 答案　A 4．下列說法中，正確的是(　　) A．在周期表里，主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù) B．在周期表里，元素所在的周期數(shù)等于原子核外電子層數(shù) C．最外層電子數(shù)為8的都是稀有氣體元素的原子 D．元素的原子序數(shù)越大，

27、其原子半徑也越大 答案　B 5．A、B、C、D都是短周期元素。A的原子核外有兩個(gè)電子層，最外層已達(dá)到飽和。B位于A元素的下一周期，最外層的電子數(shù)是A最外層電子數(shù)的1/2。C的離子帶有兩個(gè)單位正電荷，它的核外電子排布與A元素原子相同。D與C屬同一周期，D原子的最外層電子數(shù)比A的最外層電子數(shù)少1。 (1)根據(jù)上述事實(shí)判斷：A是________，B是________，C是________，D是________。 (2)C的離子的核外電子排布式為________________；D原子的核外電子排布式為______________。 (3)B位于第________周期________族，它的

28、最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是__________，最高價(jià)氧化物的水化物是一種________酸。 答案　(1)Ne　Si　Mg　Cl　(2)1s22s22p6　1s22s22p63s23p5　(3)3?、鬉　SiO2　弱 題組二　元素推斷與元素逐級電離能 6．根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)(單位：kJ·mol－1)，回答下列各題： 元素代號 I1 I2 I3 I4 Q 2 080 4 000 6 100 9 400 R 500 4 600 6 900 9 500 S 740 1 500 7 700 10 500 T 580 1 800

29、2 700 11 600 U 420 3 100 4 400 5 900 (1)在周期表中，最可能處于同一族的是________。 A．Q和R B．S和T C．T和U D．R和T E．R和U (2)下列離子的氧化性最弱的是________。 A．S2＋ B．R2＋ C．T3＋ D．U＋ (3)下列元素中，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素的是________。 A．硼 B．鈹 C．氦 D．氫 (4)每種元素都出現(xiàn)相鄰兩個(gè)電離能的數(shù)據(jù)相差較大的情況，這一事實(shí)從一個(gè)側(cè)面說明：__________________________________________

30、______________________________， 如果U元素是短周期元素，你估計(jì)它的第2次電離能飛躍數(shù)據(jù)將發(fā)生在失去第______個(gè)電子時(shí)。 (5)如果R、S、T是同周期的三種主族元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是__________，其中________元素的第一電離能異常高的原因是________________________________________________________________________。 答案　(1)E　(2)D　(3)C (4)電子分層排布，各電子層能量不同　10 (5)R

31、態(tài)，能量較低，比較穩(wěn)定，失去第一個(gè)電子吸收的能量較多 解析　(1)根據(jù)電離能的變化趨勢知，Q為稀有氣體元素，R為第ⅠA族元素，S為第ⅡA族元素，T為第ⅢA族元素，U為第ⅠA族元素，所以R和U處于同一主族。 (2)由于U＋為第ⅠA族元素且比R電離能小，所以U＋的氧化性最弱。 (3)由于Q是稀有氣體元素，所以氦的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)與此最像。 (4)電離能的突躍變化，說明核外電子是分層排布的。若U是短周期元素，則U是Na，其核外電子排布式為1s22s22p63s1，由于2s22p6所處電子層相同，所以它的第2次電離能飛躍數(shù)據(jù)發(fā)生在失去第10個(gè)電子時(shí)。 (5)同一周期，第一電離能呈增大趨勢，

32、但ⅡA、ⅤA族比相鄰元素要高，因?yàn)槠渥钔鈱与娮映嗜錆M或半充滿結(jié)構(gòu)。 題組三　電離能、電負(fù)性的綜合應(yīng)用 7．根據(jù)信息回答下列問題： A．第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)處于基態(tài)時(shí)，失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽離子X＋(g)所需的最低能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖(其中12號至17號元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失)。 B．不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用數(shù)值表示，該數(shù)值稱為電負(fù)性。一般認(rèn)為：如果兩個(gè)成鍵原子間的電負(fù)性差值大于1.7，原子之間通常形成離子鍵；如果兩個(gè)成鍵原子間的電負(fù)性差值小于1.7，通常形成共價(jià)鍵。下表是某些元素的電負(fù)性值：

33、 元素符號 Li Be B C O F Na Al Si P S Cl 電負(fù)性值 1.0 1.5 2.0 2.5 3.5 4.0 0.9 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 (1)認(rèn)真分析信息A圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷第3周期Na～Ar這幾種元素中，Al的第一電離能的大小范圍為______＜Al＜______(填元素符號)。 (2)從信息A圖中分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1的變化規(guī)律是________________。 (3)信息A圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是第________周期第_____

34、___族。 (4)根據(jù)對角線規(guī)則，Be、Al元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的性質(zhì)相似，它們都具有________性，其中Be(OH)2顯示這種性質(zhì)的離子方程式是_________________________。 (5)通過分析電負(fù)性值的變化規(guī)律，確定Mg元素的電負(fù)性值的最小范圍________________。 (6)請歸納元素的電負(fù)性和金屬性、非金屬性的關(guān)系是________________。 (7)從電負(fù)性角度，判斷AlCl3是離子化合物還是共價(jià)化合物，說出理由并寫出判斷的方法______________________________________________________

35、__________________。 答案　(1)Na　Mg　(2)從上到下依次減小 (3)第5　第ⅠA (4)兩　Be(OH)2＋2H＋===Be2＋＋2H2O、Be(OH)2＋2OH－===BeO＋2H2O　(5)0.9～1.5 (6)非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大；金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小 (7)Al元素和Cl元素的電負(fù)性差值為1.5＜1.7，所以形成共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物　將氯化鋁加熱到熔融態(tài)，進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，如果不導(dǎo)電，說明是共價(jià)化合物 解析　(1)由信息所給的圖可以看出，同周期的ⅠA族元素的第一電離能最小，而第ⅢA族元素的第一電離能小于ⅡA族元素的第一電離能，故Na＜Al＜Mg

36、。(2)從圖中可看出同主族元素的第一電離能從上到下逐漸減小。(3)根據(jù)第一電離能的遞變規(guī)律可以看出，圖中所給元素中Rb的第一電離能最小，其在周期表中的位置為第5周期第ⅠA族。(4)根據(jù)對角線規(guī)則，Al(OH)3與Be(OH)2的性質(zhì)相似，Be(OH)2應(yīng)具有兩性，根據(jù)Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O可以類似地寫出Be(OH)2與酸、堿反應(yīng)的離子方程式。(5)根據(jù)電負(fù)性的遞變規(guī)律：同周期元素，從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減小可知，在同周期中電負(fù)性Na＜Mg＜Al，Be＞Mg＞Ca，最小范圍應(yīng)為0.9～

37、1.5。(6)因電負(fù)性可以用來衡量原子吸引電子能力的大小，所以電負(fù)性越大，原子吸引電子的能力越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，反之金屬性越強(qiáng)。(7)AlCl3中Al與Cl的電負(fù)性差值為1.5，根據(jù)信息，電負(fù)性差值若小于1.7，則形成共價(jià)鍵，所以AlCl3為共價(jià)化合物。離子化合物在熔融狀態(tài)下以離子形式存在，可以導(dǎo)電，但共價(jià)化合物不能導(dǎo)電。 正確表述元素周期律 項(xiàng)目 同周期(從左→右) 同主族(從上→下) 原子核外電子排布 電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多，1→7(第1周期1→2) 最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)遞增 原子半徑 逐漸減小(0族除外) 逐漸增大 元素主要化合價(jià) 最

38、高正價(jià)由＋1→＋7最低負(fù)價(jià)由－4→－1 最高正價(jià)＝主族序數(shù)(O、F除外)，非金屬最低負(fù)價(jià)＝主族序數(shù)－8 原子得、失電子能力 得電子能力逐漸增強(qiáng)，失電子能力逐漸減弱 得電子能力逐漸減弱，失電子能力逐漸增強(qiáng) 元素的第 一電離能 第一電離能呈增大的趨勢 第一電離能逐漸減小 元素的電負(fù)性 電負(fù)性逐漸增大 電負(fù)性逐漸減小 元素金屬性、非金屬性 金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強(qiáng) 金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸減弱 單質(zhì)氧化性、還原性 氧化性逐漸增強(qiáng)還原性逐漸減弱 氧化性逐漸減弱還原性逐漸增強(qiáng) 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性 堿性逐漸減弱酸性逐漸增強(qiáng) 堿性逐漸增強(qiáng)酸

39、性逐漸減弱 非金屬氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 生成由難到易穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng) 生成由易到難穩(wěn)定性逐漸減弱 探究高考　明確考向 全國卷Ⅰ、Ⅱ高考題調(diào)研 (一)原子核外電子排布 1．[xx·新課標(biāo)全國卷 Ⅰ，37(2)]基態(tài)Fe原子有________個(gè)未成對電子。Fe3＋的電子排布式為________?？捎昧蚯杌洐z驗(yàn)Fe3＋，形成的配合物的顏色為________。 答案　4　1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5　血紅色 解析　基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為[Ar]3d64s2，其中3d軌道有4個(gè)軌道未充滿，含有4個(gè)未成對電子。Fe原子失去4s軌道的2個(gè)電子和3d軌道的1個(gè)

40、電子形成Fe3＋，則其電子排布式為1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5。檢驗(yàn)Fe3＋時(shí)，F(xiàn)e3＋與SCN－形成配合物而使溶液顯血紅色。 2．[xx·新課標(biāo)全國卷Ⅰ，37(1)]基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為________，該能層具有的原子軌道數(shù)為________、電子數(shù)為________。 答案　M　9　4 3．[xx·新課標(biāo)全國卷Ⅱ，37(1)]Ni2＋的價(jià)層電子排布圖為________________。 答案　 4．[xx·新課標(biāo)全國卷，37(3)]Se原子序數(shù)為________，其核外M層電子的排布式為____________。 答案　34　3s2

41、3p63d10 (二)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì) 1．[xx·新課標(biāo)全國卷Ⅱ，37(2)]前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的價(jià)電子層中未成對電子均只有1個(gè)，并且A－和B＋的電子數(shù)相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價(jià)電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2。 四種元素中的第一電離能最小的是__________，電負(fù)性最大的是__________。(填元素符號) 答案　K　F 2．[xx·新課標(biāo)全國卷，37(2)]原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)開____

42、_______。 答案　O>S>Se 各省市高考題調(diào)研 (一)原子核外電子排布 1．[xx·江蘇，21(A)—(1)]Cu＋基態(tài)核外電子排布式為 ________________________________________________________________________。 答案　[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10 解析　Cu的原子序數(shù)為29，根據(jù)洪特規(guī)則特例：能量相同的原子軌道在全充滿(如p6和d10)、半充滿(如p3和d5)和全空(如p0和d0)狀態(tài)時(shí)，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定，因此Cu原子的基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s

43、23p63d104s1，故Cu＋核外基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d10。 2．[xx·安徽理綜，25(1)]Na位于元素周期表第____周期第____族；S的基態(tài)原子核外有________個(gè)未成對電子；Si的基態(tài)原子核外電子排布式為________________________________________________________________________。 答案　三?、馎　2　1s22s22p63s23p2或[Ne]3s23p2 解析　Na元素基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s1，則Na位于元素周期表中第三周期第ⅠA族。S元素基態(tài)原子

44、核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，其中3p軌道有兩個(gè)未成對電子。Si元素基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p2或[Ne]3s23p2。 3．[xx·四川理綜，8(1)改編]已知XY2是紅棕色氣體，Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等。Y基態(tài)原子的電子排布式是__________________________；Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是_____________________________________________________。 答案　1s22s22p4　Cl 解析　根據(jù)題意可以判斷XY2為NO2，Z為Mg。O元素基態(tài)原子的電子排布式

45、是1s22s22p4；第三周期元素中第一電離能最大的主族元素為Cl元素。 4．[xx·福建理綜，31(1)]基態(tài)硼原子的電子排布式為 ________________________________________________________________________。 答案　1s22s22p1 解析　B的原子序數(shù)為5，故其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p1。 5．[xx·浙江自選模塊，15(1)節(jié)選]31Ga基態(tài)原子的核外電子排布式是________。 答案　1s22s22p63s23p63d104s24p1 6．[xx·福建理綜，31(2)②]基態(tài)銅原子的核外

46、電子排布式為____________。 答案　1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 7．[xx·江蘇，21(A)—(1)①]Mn2＋基態(tài)的電子排布式可表示為__________。 答案　1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5 (二)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì) 1．[xx·山東理綜，32(3)]第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有________種。 答案　3 2．[xx·安徽理綜，25(1)(2)]X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3，Z的基態(tài)原子最外層電子排布式

47、為3s23p1，W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14。 則：(1)W位于元素周期表第________周期第________族；W的原子半徑比X的________(填“大”或“小”)。 (2)Z的第一電離能比W的________(填“大”或“小”)。 答案　(1)三　ⅣA　大　(2)小 3．[xx·山東理綜，32(1)]下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是________。 答案　a 4．[xx·安徽理綜，25(2)]已知X的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn＋2，則X的電負(fù)性比Y的________(填“

48、大”或“小”)。 答案　小 5．[2011·福建理綜，30(2)]C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是________。 答案　N＞O＞C 6．[xx·山東理綜，32(2)]Ni是元素周期表中第28號元素，第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是__________。 答案　C(碳) 7．[xx·福建理綜，31(1)]依據(jù)第2周期元素第一電離能的變化規(guī)律，參照右圖中B、F元素的位置，用小黑點(diǎn)標(biāo)出C、N、O三種元素的相對位置。 答案 練出高分 1．現(xiàn)代大爆炸理論認(rèn)為：天然元素源于氫、氦等發(fā)生的原子核融合反應(yīng)。這與100多年前，普魯特運(yùn)用思辨性推

49、測作出“氫是所有元素之母”的預(yù)言恰好“一致”。下列說法正確的是 (　　) A．科學(xué)研究中若能以思辨性推測為核心，就能加快科學(xué)的進(jìn)程 B．普魯特“既然氫最輕，它就是其他一切元素之母”的推理是符合邏輯的 C．“一致”是巧合，普魯特的預(yù)言沒有科學(xué)事實(shí)和理論支撐，它只是一種猜測 D．“現(xiàn)代大爆炸理論”是解釋宇宙誕生的唯一正確的理論 答案　C 2．關(guān)于1s、2s、3s、4s原子軌道的說法，正確的是 (　　) A．電子只能在電子云輪廓圖中運(yùn)動(dòng) B．軌道不同，電子云輪廓圖形狀相同 C．軌道數(shù)目相同，電子云輪廓圖形狀、大小完全相同 D．能層不同，電子云輪廓圖形狀也不相同 答案　B 解析

50、　A項(xiàng)，電子在電子云輪廓圖中出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多；C項(xiàng)，1s、2s、3s、4s 電子云輪廓圖大小不相同；D項(xiàng)，電子云輪廓圖形狀相同。 3．符號“3px”沒有給出的信息是(　　) A．電子層 B．電子亞層 C．電子云在空間的伸展方向 D．電子的自旋方向 答案　D 4．下列表示氮原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語中，對核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述正確且能據(jù)此確定電子的原子軌道的是(　　) A. B. C．ls22s22p3 D. 　答案　C 5.以下表示重氫原子結(jié)構(gòu)或核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的圖式中一定錯(cuò)誤的是 (　　) A. B.H C.1s1 D．↓ 答案　B 解析　重氫原

51、子應(yīng)表示為H或D。 6.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是 (　　) A.第一電離能：④＞③＞②＞① B.原子半徑：④＞③＞②＞① C.電負(fù)性：④＞③＞②＞① D.最高正化合價(jià)：④＞①＞③＝② 答案　A 解析?、俦硎維，②表示P，③表示N，④表示F。第一電離能：F＞N＞P＞S，A項(xiàng)正確；原子半徑：P＞S＞N＞F，B項(xiàng)錯(cuò)誤；電負(fù)性：F＞N＞S＞P，C項(xiàng)錯(cuò)誤；F無正價(jià)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 7.下列各組原子中，化學(xué)性質(zhì)一定相似的是 (　　) A.原子

52、核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子 B.原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子 C.2p軌道上只有2個(gè)電子的X原子與3p軌道上只有2個(gè)電子的Y原子 D.最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子 答案　C 解析　A項(xiàng)，X原子為He，Y原子為Be；B項(xiàng)，X原子為Mg，Y原子可以為Ca，也可以為Zn；C項(xiàng)，X只能為C，Y只能為Si，同一主族，化學(xué)性質(zhì)相似；D項(xiàng)，X、Y可以為H、Li、Na、Cr、Cu等。 8.下列敘述正確的是 (　　) A.除0族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬族的族序數(shù) B.除短周期

53、外，其他周期均為18種元素 C.副族元素沒有非金屬元素 D.堿金屬元素是指ⅠA族的所有的元素 答案　C 解析　A項(xiàng)，O無最高正價(jià)，F(xiàn)無正價(jià)；B項(xiàng)，第6周期為32種元素；D項(xiàng)，H不屬于堿金屬元素。 9.已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ·mol－1。請根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷，錯(cuò)誤的是 (　　) 元素 I1 I2 I3 I4 X 500 4 600 6 900 9 500 Y 580 1 800 2 700 11 600 A.元素X的常見化合價(jià)是＋1價(jià) B.元素Y是ⅢA族元素 C.元素X與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是XCl D.若元素Y處于第3周

54、期，它可與冷水劇烈反應(yīng) 答案　D 解析　X為第ⅠA族元素，Y為第ⅢA族元素；D項(xiàng)，若元素Y處于第3周期，則Y為Al，Al不與冷水反應(yīng)。 10.回答下列問題： (1)已知元素M是組成物質(zhì)NH4Al(SO4)2的一種元素。元素M的氣態(tài)原子逐個(gè)失去第1個(gè)至第4個(gè)電子所需能量(即電離能，用符號I1至I4表示)如下表所示： I1 I2 I3 I4 電離能(kJ·mol－1) 578 1 817 2 745 11 578 元素M是____________(填寫元素符號)。 (2)硫原子核外有________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，有________種不同形狀的電子云。 (

55、3)請用一個(gè)事實(shí)證明氧氣的氧化性比硫的氧化性強(qiáng)：__________________________。 (4)寫出碳原子最外層電子的電子排布圖________________，該化學(xué)用語不能表達(dá)出碳原子最外層電子的________(填字母)。 a．電子層 　b．原子軌道 c．所有電子云的伸展方向 　d．自旋狀態(tài) 答案　(1)Al　(2)16　2 (3)2H2S＋O2===2H2O＋2S(答案合理即可) (4) 　c 11．現(xiàn)有1～20號元素A、B、C、D所對應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)或微粒結(jié)構(gòu)如下表： 元素 物質(zhì)性質(zhì)或微粒結(jié)構(gòu) A M層上有2對成對電子 B B的離子與D的離子

56、具有相同電子層結(jié)構(gòu)，且可以相互組合形成干燥劑 C 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性 D 元素最高正價(jià)是＋7價(jià) (1)元素A的原子最外層共有________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，有________種能量不同的電子。B的離子與D的離子相互組合形成的干燥劑的化學(xué)式是________。 (2)元素C與氫元素形成帶一個(gè)單位正電荷的離子，寫出該微粒的電子式________________________________________________________________________(用元素符號表示)。 (3)元素A與元素D相比，非金屬性較強(qiáng)的是________(用

57、元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是________。 A．常溫下A的單質(zhì)和D的單質(zhì)狀態(tài)不同 B．A的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定 C．一定條件下D能從A的氫化物水溶液中置換出A單質(zhì) D．HD的酸性比HA酸性強(qiáng) (4)C的氫化物固態(tài)時(shí)屬于________晶體，該氫化物與A的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________。 答案　(1)6　2　CaCl2　(2) (3)Cl　C　(4)分子　2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4 解析　根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)和微粒結(jié)構(gòu)，A為S，D為Cl，B為Ca，C為N。 (1)S的最

58、外層有6個(gè)電子，其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)各不相同，3s、3p軌道上電子能量不相同，所以應(yīng)有2種能量不同的電子。CaCl2是一種中性干燥劑。 (2)該離子應(yīng)為NH，其電子式為[]＋。 (3)S和Cl相比較，Cl的非金屬性強(qiáng)，可以根據(jù)氫化物的穩(wěn)定性，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性以及Cl2＋H2S===2HCl＋S↓進(jìn)行判斷。 (4)NH3為分子晶體，NH3和H2SO4反應(yīng)生成(NH4)2SO4。 12．不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來表示，x越大，其原子吸引電子的能力越強(qiáng)。下面是某些短周期元素的x值： 元素符號 Li Be B C O F Na Al Si

59、P S Cl x值 1.0 1.5 2.0 2.5 3.5 4.0 0.9 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 (1)通過分析x值變化規(guī)律，確定Mg的x值范圍：____＜x(Mg)＜________。 (2)推測x值與原子半徑的關(guān)系是________________________________________； 根據(jù)短周期元素的x值變化特點(diǎn)，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的________________變化規(guī)律。 (3)分別指出下列兩種化合物中氧元素的化合價(jià)：HClO________，HFO________。 (4)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：成鍵的兩原子相應(yīng)元素x數(shù)值

60、的差值為Δx，當(dāng)Δx＞1.7時(shí)，一般為離子鍵，當(dāng)Δx＜1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵，試推斷AlBr3中化學(xué)鍵類型是________________。 (5)預(yù)測元素周期表中，x值最小的元素位于第________周期第________族(放射性元素除外)。 答案　(1)0.9　1.5　(2)同周期(同主族)中，x值越大，其原子半徑越小　周期性　(3)－2　0　(4)共價(jià)鍵　(5)第6　第ⅠA 解析　(1)x代表電負(fù)性的大小，根據(jù)位置關(guān)系判斷x(Na)＜x(Mg)＜x(Be)，即0.9＜x(Mg)＜1.5。 (2)x值越大，其原子半徑越小，電負(fù)性隨著原子序數(shù)的遞增，呈現(xiàn)周期性變化。 (3)根據(jù)

61、電負(fù)性的數(shù)值，在HClO中氧為－2價(jià)，根據(jù) H，H和O的共用電子對偏向O，而O和F的共用電子對又偏向F，所以O(shè)為0價(jià)。 (4)x(Br)－x(Al)＜x(Cl)－x(Al)＝3.0－1.5＝1.5，所以AlBr3中化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵。 (5)電負(fù)性最小的應(yīng)為金屬性最強(qiáng)的。 13．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。 (1)下列________(填寫編號)組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。 ①a、c、h?、赽、g、k　③c、h、l?、躣、e、f (2)如給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩

62、大因素的影響：①原子核對核外電子的吸引力，②形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向。下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJ·mol－1)： 鋰 X Y 失去第一個(gè)電子 519 502 580 失去第二個(gè)電子 7 296 4 570 1 820 失去第三個(gè)電子 11 799 6 920 2 750 失去第四個(gè)電子 9 550 11 600 ①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量：__________________________________________________。 ②表中X

63、可能為以上13種元素中的________(填寫字母)元素，則該元素屬于________區(qū)。用元素符號表示X和j所能形成的化合物的化學(xué)式是__________。 ③Y是周期表中________族元素。 ④以上13種元素中，________(填寫字母)元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。 答案　(1)①④　(2)①鋰原子失去核外第一個(gè)電子后即達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量?、赼　s　Na2O和Na2O2　③ⅢA?、躮 解析　根據(jù)位置可以判斷b為H，a為Na，c為Mg，d為Sr，e為Ti，f為Al，g為Ge，h為C，i為P，j為O，k為Te，l為Cl，m為Ar。 (1) 金屬以及石墨為電的良導(dǎo)體，所以①④都符合。 (2)①由于Li失去一個(gè)電子后，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以再失去一個(gè)電子所需能量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需能量。②表中所給數(shù)據(jù)即電離能，根據(jù)X的逐級電離能數(shù)據(jù)，X最外層應(yīng)有1個(gè)電子，應(yīng)為Na元素，即a，Na在s區(qū)，Na與j(O)可形成Na2O、Na2O2兩種化合物。③根據(jù)Y的逐級電離能數(shù)據(jù)，Y最外層應(yīng)有3個(gè)電子，對應(yīng)的應(yīng)為Al(f)。④稀有氣體元素原子最穩(wěn)定，失去第一個(gè)電子需要的能量最多。