元素周期表的應(yīng)用

1、第三節(jié)元素周期表的應(yīng)用一、認(rèn)識(shí)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律二、認(rèn)識(shí)同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性三、“位、構(gòu)、性”關(guān)系,趙葉麗13456999917,同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律,O、F無(wú)正價(jià),一、元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷1.元素原子的失電子能力=性=性（1）元素單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣越容易，原子的金屬性越；（2）元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)，原子的金屬性越。2.元素原子的得電子能。

2、預(yù)測(cè)同主族元素的性質(zhì),元素周期表的應(yīng)用,zxxk,在同一周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子有什么變化規(guī)律？,在周期表中的變化規(guī)律,交流研討,在元素周期表中，同主族元素原子的核外電子排布有什么特點(diǎn)？它對(duì)元素的性質(zhì)有何影響？ 同主族元素最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似；但從上到下，隨著原子核外電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子核對(duì)最外層電子的吸引力減小，元素原子失電子能力增強(qiáng)，得電子的能力減弱。,表格,7 7 7 7,0 +7 +7 +7,-1 -1 -1 -1,HF HCl HBr HI,無(wú) HClO4 HBrO4 HIO4,鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變,中學(xué)學(xué)科,鹵族元素單質(zhì)與氫。

3、第三節(jié) 元素周期表的應(yīng)用,第1課時(shí) 認(rèn)識(shí)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,zxxk,門(mén)捷列夫的預(yù)言,門(mén)捷列夫的預(yù)言和以后的實(shí)驗(yàn)結(jié)果取得了驚人的一致,認(rèn)識(shí)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,活動(dòng) 探究,第三周期元素原子得失電子能力的比較,第三周期包括鈉(Na)、鎂（Mg）、鋁（Al）、硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl）、氬（Ar）8種元素，請(qǐng)你運(yùn)用實(shí)驗(yàn)觀察、查閱資料等方法認(rèn)識(shí)這些元素原子失電子能力或得電子能力的相對(duì)強(qiáng)弱。,交流研討,1、第三周期元素的原子結(jié)構(gòu)是如何遞變的？,2、嘗試根據(jù)元素原子的核外電子排布規(guī)律預(yù)測(cè)第三周期元素原子得失電子能力的。

4、2019-2020年高中化學(xué)元素周期表的應(yīng)用教案1 魯科版必修2 一 教材分析 （一）知識(shí)脈絡(luò) 在學(xué)過(guò)原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表之后，結(jié)合化學(xué)1（必修）中學(xué)習(xí)的大量元素化合物知識(shí)，通過(guò)對(duì)第3周期元素原。

5、2019-2020年高中化學(xué)元素周期表的應(yīng)用 第一課時(shí) 教學(xué)案 新人教版必修2 一 教材分析 （一）知識(shí)脈絡(luò) 在學(xué)過(guò)原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表之后，結(jié)合化學(xué)1（必修）中學(xué)習(xí)的大量元素化合物知識(shí)，通過(guò)對(duì)第。

6、2019-2020年高中化學(xué)元素周期表的應(yīng)用 第二課時(shí) 教學(xué)案 新人教版必修2 第2課時(shí) 【復(fù)習(xí)提問(wèn)】同周期元素的性質(zhì)是如何遞變的？ 【新課導(dǎo)入】那么同主族元素的性質(zhì)有無(wú)規(guī)律呢？ 【板書(shū)】二、同主族元素性質(zhì)的預(yù)測(cè)。

7、2019-2020年高中化學(xué)元素周期表的應(yīng)用教案10 魯科版必修2 一 教材分析 （一）知識(shí)脈絡(luò) 在學(xué)過(guò)原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表之后，結(jié)合化學(xué)1（必修）中學(xué)習(xí)的大量元素化合物知識(shí)，通過(guò)對(duì)第3周期元素原。

8、2019-2020年高中化學(xué)元素周期表的應(yīng)用教案9 魯科版必修2 【教學(xué)目標(biāo)】 1.了解元素“位、構(gòu)、性”三者間的關(guān)系，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用元素周期表； 2.了解元素周期表在指導(dǎo)生產(chǎn)實(shí)踐等方面的作用。 【教學(xué)重點(diǎn)】 元素“位。

9、2019-2020年高中化學(xué) 元素周期表的應(yīng)用教案10 魯科版必修2 一 教材分析 （一）知識(shí)脈絡(luò) 在學(xué)過(guò)原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表之后，結(jié)合化學(xué)1（必修）中學(xué)習(xí)的大量元素化合物知識(shí)，通過(guò)對(duì)第3周期元素原。

10、2019-2020年高中化學(xué)元素周期表的應(yīng)用 第三課時(shí) 教學(xué)案 新人教版必修2 第3課時(shí) 【練習(xí)】已知磷元素位于第3周期A族，（1）畫(huà)出磷的原子結(jié)構(gòu)示意圖；（2）磷元素的最高化學(xué)價(jià)為 ，其氫化物的化學(xué)式為 。 【導(dǎo)。

11、第2課時(shí) 預(yù)測(cè)同主族元素的性質(zhì) 一 鹵族元素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相似性和遞變性 1 鹵族元素原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相似性 元素 名稱與符號(hào) 氟 F 氯 Cl 溴 Br 碘 I 原子結(jié)構(gòu)示意圖 最外層電子數(shù) 都為7 最高正價(jià) 無(wú) 7價(jià) 最低負(fù)價(jià)。

12、2019 2020年 元素周期表的應(yīng)用 WORD教案 標(biāo) 題 元素周期表的應(yīng)用 教學(xué)設(shè)計(jì) 關(guān)鍵詞 位置 結(jié)構(gòu) 性質(zhì)的關(guān)系 周期表應(yīng)用 描述 元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式 包含了元素周期律的全部意義 是研究 學(xué)習(xí)化學(xué)的工具。

13、2019 2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 元素周期表的應(yīng)用 學(xué)案 班級(jí) 組別 姓名 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1 熟練掌握元素性質(zhì)的判斷方法 靈活應(yīng)用位置 結(jié)構(gòu)和性質(zhì)之間的關(guān)系分析問(wèn)題 2 通過(guò)小組合作探究元素推斷題的一般分析方法 3 以極度的熱。

14、2019 2020年高一化學(xué) 元素周期表的應(yīng)用 說(shuō)課稿 各位領(lǐng)導(dǎo) 老師們大家好 我說(shuō)課的題目是魯科版化學(xué)必修二第一章第3節(jié) 元素周期表的應(yīng)用 下面我將從教材分析 目標(biāo)分析 教學(xué)過(guò)程 效果分析四個(gè)方面展開(kāi)說(shuō)課 一 教材分析。

15、第4課時(shí) 元素周期表的應(yīng)用 知識(shí)條目 必考要求 加試要求 1 主族元素在周期表中位置 原子結(jié)構(gòu) 元素性質(zhì)三者的關(guān)系 c c 2 元素周期表的發(fā)展史 意義及作用 a b 能力要求 1 會(huì)比較同周期 同主族元素的金屬性和非金屬性的。

16、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第三節(jié) 元素周期表的應(yīng)用 第二課時(shí) A A 元素的金屬性逐漸減弱 非金屬性逐漸增強(qiáng) 元素原子失電子能力逐漸減弱 得到電子能力逐漸增強(qiáng) 元素的金屬性增強(qiáng) 非金屬性減弱 原子失電子能力增強(qiáng) 得電子能力減弱 一二三四五六七 周期 主族序數(shù) 最外層電子數(shù) 周期序數(shù) 電子層數(shù) 最外層電子數(shù)原子半徑 決定得失電子能力 同周期 左 右 金屬性減弱 非金屬性增強(qiáng) 同主族 上 下 性質(zhì)具有相似性。

17、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 一 同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 1 X Y Z三種元素原子的核電荷數(shù)在10 18之間 它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是HXO4 H2YO4 H3ZO4 則下列判斷正確的是 A 非金屬性 XH2YO4 HXO4C 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 按X Y Z順序增加D 元素最低化合價(jià)的絕對(duì)值 按X Y Z順序變大解析 由題意知X Y Z屬于第3周期的非金屬元素 其排列方式從左到右為 Z Y X。