《元素周期表的應用》比賽課件.ppt

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元素周期表的應用,,第1課時認識同周期元素性質的遞變規(guī)律,元素周期律元素周期表,門捷列夫的預言:必然存在一種元素，它緊排在鋅之后，處于鋁和銦之間，稱其為“類鋁”，并預測了它的性質，后來人們發(fā)現(xiàn)了這種元素鎵，并實驗驗證了其預測的正確性。門捷列夫是如何做出準確預測的？周期表中元素的性質呈現(xiàn)怎樣的變化規(guī)律？——我們學習元素周期表的應用，先學習同周期元素性質的遞變規(guī)律。,學習目標：1知識與技能：以第3周期元素為例，掌握同周期元素性質的遞變規(guī)律。2過程與方法：培養(yǎng)實驗能力和分析推理能力。3情感態(tài)度與價值觀：領會化學對人類的貢獻，培養(yǎng)學以致用的意識。重點與難點：同周期元素性質的遞變規(guī)律。,一、認識同周期元素性質的遞變,交流研討：1.第三周期元素的原子結構是如何遞變的？2.嘗試根據(jù)元素原子結構的遞變規(guī)律預測第三周期元素原子失電子能力或得電子能力的相對強弱。,1.稀有氣體元素除外，從左到右，核電荷數(shù)逐漸增大，最外層電子數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小。,2稀有氣體元素除外，隨著原子序數(shù)遞增，第三周期元素原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強。,方法導引,元素原子失電子能力的強弱，可以采用下列方法間接判斷：1、比較元素單質與水（或酸）反應置換出氫的難易程度。置換反應越容易發(fā)生，元素原子的失電子能力越強。2、比較元素最高價氧化物對應水化物的堿性強弱。一般說來，堿性越強，元素原子失電子的能力越強。,實驗探究,鈉、鎂、鋁失電子能力比較試劑：酚酞溶液，面積相同的鎂條和鋁條，金屬鈉（切成小塊），蒸餾水,鹽酸（1mol/L），NaOH溶液，AlCl3溶液，MgCl2溶液.儀器：燒杯，試管，玻璃片，酒精燈，試管夾,討論方案—實驗—現(xiàn)象—結論隨時記錄整理,操作方案：,第一組：向小燒杯中加少量蒸餾水→切一小塊鈉投入水中→迅速蓋上玻璃片→觀察現(xiàn)象→滴酚酞.向試管中加入打磨過的鎂條→加2滴管蒸餾水→觀察現(xiàn)象→滴加酚酞→再加熱煮沸，觀察現(xiàn)象.第二組：向2支試管中分別加打磨過的鎂條和鋁條→加2滴管鹽酸→觀察現(xiàn)象→有何不同？第三組：向2支試管中分別加2毫升氯化鎂和氯化鋁溶液→分別逐滴滴加NaOH溶液至過量→觀察現(xiàn)象→有何不同？注意：及時將實驗現(xiàn)象記錄在提綱上。,,第一組實驗：Na、Mg與水的反應,失電子能力：Na>Mg,第二組實驗：Mg、Al與鹽酸反應,失電子能力：Mg>Al,第三組實驗：MgCI2、AlCI3與NaOH溶液反應,堿性：強NaOH>中強Mg（OH）2>兩性Al（OH）3所以：失電子能力Na>Mg>Al,Al(OH)3+OH-＝[Al(OH)4]-,Al(OH)3兩性氫氧化物,NaOH強堿,Mg(OH)2中強堿,失電子能力Na>Mg>Al,最高價氧化物對應的水化物,歸納總結：,方法導引二：,元素原子得電子能力的強弱，可以采用下列方法間接判斷：1、元素單質與氫氣化合的難易程度，一般說來，反應越容易進行，元素原子得電子的能力越強。2、比較氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素原子得電子的能力越強。3、比較元素最高價氧化物對應水化物的酸性強弱。一般說來，酸性越強，元素原子得電子的能力越強。,SiO2,P2O5,SO3,Cl2O7,H4SiO4,H3PO4,H2SO4,HClO4,弱酸,中強酸,強酸,最強酸,高溫,加熱,加熱,點燃或光照,SiH4,PH3,H2S,HCl,得電子能力逐漸增強,在同一周期中，各元素原子的核外電子層數(shù)，但從左到右核電荷數(shù)依次，最外層電子數(shù)依次，原子半徑逐漸（稀有氣體元素除外），原子失電子能力逐漸，得電子能力逐漸。,課堂小結1：,相同,增大,增多,減小,減弱,增強,課堂小結2：,,⑴單質與氫氣化合的難易程度以及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性⑵最高價氧化物對應水化物的酸性強弱,⑴單質與水（酸）反應置換出氫的難易。⑵最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱,2、判斷依據(jù)：,1、判斷下列說法是否正確：(1)C、N、O、F原子半徑依次增大(2)PH3、H2S、HCl穩(wěn)定性依次增強(3)HClO比H2SO4酸性強。(4)甲、乙兩種非金屬元素與金屬鈉反應時，甲得電子的數(shù)目多，所以甲活潑。,錯,對,錯,錯,課堂鞏固練習：,課堂鞏固練習,2、電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，它們最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱順序為：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判斷錯誤的是（）A、原子半徑X＞Y＞ZB、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性X＞Y＞ZC、元素原子得電子能力X＞Y＞ZD、單質與氫氣反應由易到難的順序是X＞Y＞Z,A,課堂鞏固練習,1、用元素符號表達原子序數(shù)11～18號的元素的有關問題：(1)除稀有氣體外，原子半徑最大的是；原子半徑最小的是；(2)最高價氧化物的水化物堿性最強的是；酸性最強的是；呈兩性的是；(4)能形成氣態(tài)氫化物且最穩(wěn)定的是.,,,Cl,Na,,Cl,Al,Cl,Na,課堂鞏固練習,2、按C、N、O、F的順序，下列遞變規(guī)律正確的是（）A、原子半徑逐漸增大B、元素原子得電子能力逐漸減弱C、最高正化合價逐漸增大D、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增大,D,課堂鞏固練習,3、下述事實能夠說明硫原子得電子能力比氯弱的是（）A、硫酸比鹽酸穩(wěn)定B、氯化氫比硫化氫穩(wěn)定C、鹽酸酸性比氫硫酸強D、亞硫酸酸性比高氯酸弱,B,亞硫酸酸性比高氯酸弱,課堂鞏固練習,5、甲、乙兩種非金屬，能說明甲原子比乙原子得電子能力強的是：①甲比乙容易與氫氣化合.②甲原子能與乙陰離子發(fā)生置換反應.③甲的最高價氧化物對應的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應的水化物酸性強.④與某金屬反應時，甲原子得電子的數(shù)目比乙的多.⑤甲的單質熔沸點比乙的低.,,,,,,（能）,（能）,（能）,（不能）,（不能）,第三周期元素性質的比較,,,①從左到右，由易到難,,,③從左到右，由難到易，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強,②從左到右，堿性越來越弱,④從左到右，酸性越來越強,,,從左到右，元素原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強原因解釋：,,,,,NaOH強堿,Mg(OH)2中強堿,Al(OH)3兩性氫氧化物,H4SiO4弱酸,H3PO4中強酸,H2SO4強酸,HClO4更強酸,,,作業(yè)：1、預習：預測同主族元素的性質。2、完成課本第28頁第5題,并思考：判斷元素原子失電子能力或者是得電子能力的強弱還可以采用哪些方法。,謝謝！,,