《元素周期表的應用》課件.ppt

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第三節(jié)元素周期表的應用一、認識同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律二、認識同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性三、“位、構、性”關系,趙葉麗13456999917,同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律,O、F無正價,一、元素金屬性、非金屬性強弱的判斷1.元素原子的失電子能力=性=性（1）元素單質(zhì)與水或酸反應置換出氫氣越容易，原子的金屬性越；（2）元素最高價氧化物對應的水化物堿性越強，原子的金屬性越。2.元素原子的得電子能力=性=_____性（1）元素單質(zhì)與氫氣化合越容易，原子的非金屬性越；（2）元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，原子的非金屬性越；（3）元素最高價氧化物對應的水化物酸性越強，原子的非金屬性越。,金屬,還原,強,強,非金屬,氧化,強,強,強,二、同周期元素性質(zhì)遞變,,與冷水,強中強兩性（極弱）,冷水沸水能,冷水沸水都,NaMgAl,劇烈弱,生成，高溫分解,弱中強強最強,能生成少量,能生成,易，穩(wěn)定,不穩(wěn)定不穩(wěn)定，較穩(wěn)定，穩(wěn)定分解高溫分解,Cl>S>P>Si,總結：同周期元素，從左到右，金屬性越來越，非金屬性越來越。,弱強,練習：1比較第四周期元素，KCaGaGe金屬性、與水或酸反應情況、最高氧化物對應水化物堿性強弱。2、比較AsSeBr非金屬性，氫化物穩(wěn)定性、最高氧化物對應水化物酸性強弱。,三、同主族元素性質(zhì)遞變,1.鹵素（ⅦA族）,酸性：HClO4HBrO4HIO4,穩(wěn)定性：HFHClHBrHI,2.堿金屬（ⅠA族）,總結：同主族元素，從上到下，金屬性越來越強，非金屬性越來越弱。,四、同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律,核電荷數(shù)==元素的最高正價==元素的最低負價O、F無正價,,,,,,,1,B,Al,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA,0,Po,At,,,,,,,,,,,,,,得電子能力逐漸增強,失電子能力逐漸增強,失電子能力逐漸增強,得電子能力逐漸增強,非金屬區(qū),金屬區(qū)（除H外）,五、元素“位—構—性”之間的關系,結構,,,,,,,位置,性質(zhì),決定,決定,反映,反映,判斷元素，推出位置,通過位置，運用遞變規(guī)律推出,1、第119號有未知元素，有人稱之為“類鈁”。根據(jù)周期表結構及元素性質(zhì)的變化趨勢，下列有關“類鈁”的預測說法錯誤的是（）A、“類鈁”在化合物中呈＋1價B、類鈁具有放射性C、單質(zhì)與水反應較為緩慢D、類鈁最高價氧化物對應的水化物是強堿2、已知元素砷As的原子序數(shù)為33，下列敘述正確的是（）A、砷元素的最高正化合價為＋3B、砷元素是第四周期的主族元素C、砷原子的第3電子層有18個電子D、砷的最高價氧化物對應的水化物呈強堿性,課堂練習,C,BC,1、在元素周期表中相鄰元素的性質(zhì)相似，鎵（Ga）在周期表中位于第4周期IIIA族，下列關于鎵的說法錯誤的是（）A、鎵的最高價氧化物的水化物既能與強酸反應又能與強堿反應B、氯化鎵溶液能與燒堿溶液反應C、鎵的單質(zhì)不能與鹽酸反應D、鎵可形成[Ga(OH)4]－2、X和Y元素的原子，在化學反應中都容易失去電子，形成與Ne相同的電子層結構，X原子的半徑小于Y原子的半徑，下列說法正確的是（）A、X的金屬性強于YB、常溫下，X和Y都不能從水中置換氫C、Y元素的氫氧化物堿性比X元素的氫氧化物堿性強D、X元素的最高化合價比Y元素的最高化合價高,課堂檢測,C,D,3、鋰和鎂在元素周期表中有特殊的“對角線關系”，它們的性質(zhì)相似，下列有關鋰及其化合物性質(zhì)的敘述，正確的是（）A、Li2SO4難溶于水B、Li在氮氣中燃燒生成Li3NC、LiOH易溶于水D、Li2CO3受熱易分解4、下列敘述正確的是（）A、同周期元素的原子半徑VIIA族的為最大B、在周期表中0族元素的單質(zhì)全部是氣體C、IA、IIA族元素的原子，其半徑越大越容易失去電子D、所有主族元素的原子形成單原子離子時最高價都和它的族序數(shù)相等,BD,BC,作業(yè)：書本P10、11化學報紙：原書周期表（一）完成,趙葉麗13456999917,