高二化學同步教學課件：第1章 第3節(jié) 《元素周期表的應用》01（魯科版必修2）

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歡迎進入化學課堂 第三節(jié) 元素周期表的應用 一 認識同周期元素性質的遞變 第3周期元素的名稱和元素符號 鈉Na鎂Mg鋁Al硅Si磷P硫S氯Cl氬Ar 交流研討 1 第三周期元素原子的核外電子排布 原子半徑如何遞變 2 預測第三周期元素原子失電子能力或得電子能力的相對強弱 即 1 鈉 鎂 鋁失電子能力的遞變 2 硅 磷 硫 氯得電子能力的遞變 驗證鈉 鎂 鋁失電子能力相對強弱的預測 實驗探究 判斷元素原子失電子能力強弱的方法 1 比較單質跟水 或酸 反應置換出氫的難易程度 置換反應越 原子的失電子能力越 2 比較元素最高價氧化物的水化物 氫氧化物的堿性強弱 一般來說 堿性越 元素失電子能力越 閱讀 教材P21頁 方法導引 容易 強 強 強 與冷水反應劇烈 放出氣泡 與冷水反應緩慢 與沸水反應迅速 放出氣泡 溶液變紅 2Na 2H2O 2NaOH H2 失電子的能力Na Mg 實驗1 取一小段鎂帶 用砂紙磨去表面的氧化膜 放入試管中 向試管中加入2mL水 并滴入2滴酚酞溶液 觀察現(xiàn)象 過一會兒加熱試管至水沸騰 觀察現(xiàn)象 第三節(jié)元素周期表的應用的視頻 鈉鎂與水的反應 flv 實驗2 取一小段鎂帶和一小片鋁 用砂紙磨去表面的氧化膜 分別放入兩支試管中 向試管中各加入2mL1mol L鹽酸 觀察現(xiàn)象 第三節(jié)元素周期表的應用的視頻 鎂 鋁與鹽酸的反應 flv 劇烈反應 放出氣泡 比鎂反應慢 Mg 2HCl MgCl2 H2 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 失電子的能力Mg Al 劇烈反應 放出氣泡 討論 比較鈉 鎂和鋁的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱 你又得出什么結論 Mg OH 2 Al OH 3 強堿 鈉 鎂 鋁三種元素原子失去電子能力逐漸減弱 討論 我們又如何判斷硅 磷 硫 氯四種非金屬元素原子得電子能力的相對強弱呢 閱讀 教材P22頁 方法導引 判斷元素原子得電子能力強弱的方法 1 比較單質與氫氣化合的難易程度以及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 一般說來 反應越 生成的氣態(tài)氫化物越 元素原子得電子能力越 2 比較元素最高價氧化物的水化物 最高價含氧酸的酸性強弱 一般說來 酸性越 元素原子得電子能力越 容易 穩(wěn)定 強 強 強 閱讀 教材P21 22頁 閱讀探究 高溫 點燃或光照爆炸 磷蒸氣 加熱 很不穩(wěn)定 SiH4 不穩(wěn)定 PH3 較穩(wěn)定 H2S 穩(wěn)定 HCl H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4 弱酸 中強酸 強酸 最強酸 Si P S Cl非金屬性逐漸增強 同周期元素 自左至右 性質變化規(guī)律 原子半徑 元素得失電子的能力 金屬性 非金屬性 最高價氧化物對應水化物的堿性 酸性 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 化合價變化 最高正價 和 除外 最低負化合價 小結 元素原子失去電子的能力逐漸減弱 得到電子的能力逐漸增強 逐漸增強 逐漸減小 逐漸減弱 逐漸增強 逐漸增強 逐漸升高 1 7 氧氟 逐漸升高 4 1 逐漸減弱 二 預測同主族元素的性質 交流研討 1 元素周期表中 同主族元素原子的核外電子排布有何特點 請推測同主族元素的性質 具有相似性和遞變性 閱讀 教材P23頁第一 第二自然段 完成下列內容 1 相似性 原子的最外層均為 個電子 元素的最高化合價為 F除外 最低化合價為 原子得電子能力 都是活潑的 元素 元素的最高價氧化物對應的水化物具有很強的 性 都能形成氣態(tài)氫化物 在氧化還原反應中 單質常作 劑 2 遞變性 1 核電荷數(shù)依次增多 電子層數(shù) 原子半徑 元素原子失電子能力 得電子能力 A族元素 F Cl Br I 的相似性和遞變性 7 7 很強 非金屬 酸 氧化 依次增多 逐漸增大 逐漸減弱 逐漸增強 1 2 單質與氫氣反應的情況 暗處 光照或點燃 加熱 不斷加熱 H2 F2 2HF 爆炸 劇烈 緩慢 緩慢 很穩(wěn)定 穩(wěn)定 較穩(wěn)定 不穩(wěn)定 得電子能力 F Cl Br I 觀察 思考 請你根據(jù)鉀在周期表中的位置 預測金屬鉀的性質 實驗3 分別向兩只培養(yǎng)皿中加水至其體積的1 2 然后分別加入綠豆大小的金屬鉀和鈉 觀察反應的劇烈程度 記錄現(xiàn)象 第三節(jié)元素周期表的應用的視頻 鉀鈉與水反應比較 flv 浮 熔 游 響 消 有氣泡 浮 熔 游 響 消 有氣泡 輕微爆炸 2Na 2H2O 2NaOH H2 2K 2H2O 2KOH H2 K比Na性質活潑 思考 根據(jù)鉀和鈉的性質 預測 A族其它金屬的性質 A族元素包含H和堿金屬元素 填元素符號 1 相似性 原子的最外層均為 個電子 元素的最高化合價為 原子失電子能力 都是活潑的 元素 單質都能與氧氣 水 酸等反應 作 劑 元素的最高價氧化物對應的水化物一般為 2 遞變性 1 核電荷數(shù)依次 電子層數(shù) 原子半徑依次 元素的原子失電子能力 LiNaKRbCsFr 1 1 很強 金屬 還原 強堿 增加 增多 增大 逐漸增強 2 單質與氧氣 水的反應 加熱反應 加熱燃燒 加熱燃燒 常溫燃燒 常溫燃燒 能反應 劇烈反應 輕微爆炸 爆炸 爆炸 LiOHNaOHKOHRbOHCsOH LiNaKRbCs 同主族元素 自上至下 性質變化規(guī)律 原子半徑 元素得失電子的能力 金屬性 非金屬性 最高價氧化物對應水化物的堿性 或酸性 非金屬氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 化合價變化最高正價 小結 元素原子失去電子的能力逐漸增強 得到電子的能力逐漸減弱 逐漸減弱 逐漸增大 逐漸增強 逐漸減弱 逐漸減弱 主族序數(shù) 最外層的電子 8 最低負價 逐漸增強 同學們 來學校和回家的路上要注意安全 同學們 來學校和回家的路上要注意安全