高中化學(xué)《元素周期表的應(yīng)用》同步練習(xí)4魯科版必修2

4、 A 、同主族金屬的原子半徑越大單質(zhì)的還原性越強(qiáng)， B、稀有氣體原子序數(shù)越大密度越小， C、同主族半徑越大單質(zhì)的氧化性越大， D、同周期元素的原子半徑越小越易失去電子 7、已知元素 X 、Y 的核電荷數(shù)分別是 a 和 b，且它們的離子 X m+和 Y n- 的核外電子排布相同， 則下列關(guān)系式中正確的是： A 、 a=b+m+n B 、a=b-m+n C、 a=b+m-n D 、 a=b-m-n 8、 a、 b、 c 三種元素的原子序數(shù)均小于 20， a、 b 兩元素的陽(yáng)離子和 c 元素的陰離子都有相 同的

5、電子層結(jié)構(gòu)， a 原子的半徑大于 b 原子的半徑，則三種元素的原子序數(shù)的關(guān)系是（ ） （A ） a＞ b＞ c （ B） b＞ a＞ c （C） c＞b＞ a （ D） a＞c＞ b 9、下列敘述不正確的是（ ） A H2S、 H 2O、 HF 的穩(wěn)定性依次增強(qiáng) B RbOH 、 KOH 、 Ca(OH) 2 的堿性依次減弱 C Na+、 Mg 2+、 Al 3+ 的還原性依次減弱D H 4SiO 4、 H2CO3、H 2SO4 的酸性依次增強(qiáng) 10、 A 、 B 為同周期元素，如果 A 原子半徑比 B 原子半徑大，則下列判斷

6、中正確的是： A 兩元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性應(yīng)： A 強(qiáng)于 B B A 的氣態(tài)氫化物比 B 的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 C A 的金屬性比 B 的金屬性強(qiáng) D A 的陰離子比 B 的陰離子還原性弱。二、選擇題，本題包括 10 小題，每小題 3 分，共 30 分，每小題 1 個(gè)或二個(gè)答案） 11、某種元素 A 的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)。取該單質(zhì) 2.8g 跟氧氣充分作用，可得到 6g 化合物 AO2，元素 A 在周期表中的位置是（ ） 用心 愛(ài)心 專心 1 A 第Ⅳ A 族 B 第Ⅴ A 族 C 第

7、二周期 D 第三周期 12、據(jù)報(bào)道： 1994 年 11 月 9 日德國(guó)科學(xué)家利用數(shù)億鎳原子（ 28Ni ）對(duì)數(shù)億個(gè)鉛原子（ 82Pb） 連續(xù)轟擊數(shù)天后，制得一種新原子 269 110 號(hào) 110 X （暫用 X 表示），它屬于一種新元素——第 元素， 這種新元素是有史以來(lái)制得的最重的元素， 存在時(shí)間不到千分之一秒。 經(jīng)分析它屬于 過(guò)渡元素。下列關(guān)于該元素的敘述中正確的是（ ） A 這種原子的中子數(shù)為 159 B 這種元素肯定是金屬元素

8、 C 這種元素與鉛屬同一族 D 這種元素屬第六周期元素 13．科學(xué)家預(yù)測(cè)原子序數(shù)為 114 的元素，具有相當(dāng)穩(wěn)定性的同位素， 它的位置在第 7 周期 IVA 族，稱為類鉛。關(guān)于它的性質(zhì)，預(yù)測(cè)錯(cuò)誤的是 （ ） A ．它的最外層電子數(shù)為 4 B．它的金屬性比鉛強(qiáng) C．它具有 +2、 +3 、 +4 價(jià) D．它的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸 14．在 IIA 族中， Be 是惟一可以生成含氧酸根（鈹酸根離子： BeO）的元素，與鈹?shù)男再|(zhì) 相

9、 似的短周期元素是 （ ） A ． Na B ．Mg C． Al D． Si 15．運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是：①鈹（ Be）的氧化物的水化物可能 具有兩性，②鉈 (Tl) 既能與鹽酸作用產(chǎn)生氫氣，又有跟 NaOH 溶液反應(yīng)放出氫氣， Tl(NO3)3 溶液的酸性 很強(qiáng)，③砹 (At) 為有色固體， HAt 不穩(wěn)定， AgAt 感光性很強(qiáng)，但不溶于水 也不溶于稀酸，④鋰 (Li) 在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是

10、 Li 2O2，其溶液是一種強(qiáng)堿，⑤硫酸鍶 (SrSO4)是難溶于水的白色固體， ⑥硒化氫（ H2Se）是無(wú)色，有毒，比 H2S 穩(wěn)定的氣體（ ） A ．①②③④ B ．②④⑥ C．①③⑤ D．②④⑤ 16．（ ）下列敘述不正確的是 A ． H2S、 H2O、HF 的穩(wěn)定性依次增強(qiáng) B． RbOH 、 KOH 、Mg(OH) 2 的堿性依次減弱 C． Na+、 Mg 2+、 Al 3+的氧化性依次減弱 D．H 2SiO 3、H 2CO3、 H 2SO4 酸性依次增強(qiáng) 17．（

11、 ）在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是 A ．制催化劑的材 B ．耐高溫、耐腐蝕的合金材料 C．制農(nóng)藥的材料 D ．半導(dǎo)體材料 18．（ ）已知 A 2-、 B- 、C+、D 2+、E3+五種簡(jiǎn)單離子的核外電子數(shù)相等，則它們對(duì)應(yīng)的核電 荷數(shù)由大到小的順序是。 A ． A ＞ B＞ C＞D ＞E B ．B ＞ A ＞ C＞ D＞ E C． C＞ D＞ E＞ A ＞ B D ．E＞

12、D＞ C＞ B ＞A 19．（ ）X 、 Y 、 Z 三種元素，已知 X 和 Y 原子核外電子層數(shù)相同， Y 和 Z 原子最外層電 子數(shù)相同， 又知三種元素原子最外層電子數(shù)總和為 14，而質(zhì)子數(shù)總和為 28，則三種元素為。 A ． N、 P、O B ．N、 C、 Si C． B、 Mg 、 Al D． C、 N、 P 20．下列微粒中，電子層結(jié)構(gòu)完全相同的一組是（ ）。 A ． S2 、 Cl 、 K B． Cl

13、 、 Br 、 I C Na 、 Mg 2 、 F D． O 2 、 Mg 2 、 Cl 第二卷 非選擇題（ 50 分） 二、填空與計(jì)算（ 50 分） 用心 愛(ài)心 專心 2 21.（ 10 分）下表是周期表中的一部分，根據(jù) A—I 在周期表中的位置，用 元素符號(hào)或化學(xué)式 回答下列問(wèn)題： 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 周 期 1 A 2 D E G I 3 B C F H (1) 表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的

14、是 ，只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的 是 ，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是 ，還原性最強(qiáng)的單質(zhì) 是 ； (2) 最高價(jià)氧 化物 的水化物堿性 最強(qiáng) 的是 ，酸性最強(qiáng)的 是 ，呈兩性的是 ； (3)A 分別與 D、E、F、G、 H 形成的化合物中，最穩(wěn)定的 ； (4) 在 B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是 . （5）A 和 E 形成化合物的化學(xué)式 。 22. （ 10 分）X、Y、Z 三種主族元素位于周期表中連續(xù)的三個(gè)不同周期 . 原子序數(shù)：Z＞X＞Y，其中 Y 原子的次外層電子數(shù)為 2，X 原子的次外層電子數(shù)與 Y、 Z 原子的次外層電子數(shù)均不相同， X

15、與 Y 的族序數(shù)之和等于 Z 的族序數(shù)。已知 X 的氫氧化物難溶于水， Y 的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸 . 由此推 出：X 是 ，Y 是 ，Z 是 . 將 X 的單質(zhì)投入到 Z 單質(zhì)的水溶液中，觀察到的現(xiàn)象是 ，有關(guān) 反應(yīng)的化學(xué)方程式是 . 23、（ 6 分）有 X 、 Y 、 Z 三種元素，已知： （ 1）它們都是短周期元素， X 和 Z 在同一周期； （2）它們可以組成： X 2Z、ZY 2、ZY 3 化合物；（ 3）ZY 3 與水化合生成一種強(qiáng)酸，此強(qiáng)酸與 X 2Z 反應(yīng)可生成一種氣體 A ， A 和 Z

16、Y 2 反應(yīng)可得到單質(zhì) Z，則 X 2Z 是 ZY 3 是 （均寫分子式） 。A 和 ZY 2 反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 24、（ 6 分）在元素周期表中處于相鄰位置的 X、 Y、 Z 三主族元素，其中 X 、 Y 同周期， Y 和 Z 同主族。又知三元素原子的最外層電子數(shù)之和是三元素原子序數(shù)之和的一半。請(qǐng)推斷： X 、 Y 、 Z 。 25、（ 10 分）有 A 、 B、 C、D 、 E 五種元素， C 和 D 的原子序數(shù)分別比 E 和 A 的原子序數(shù) 大 1， C 和 D 能形成 CD3 的化合物， B 和 D 的離子具

17、有相同的電子層結(jié)構(gòu)， B 是同周期中 除稀有元素外原子半徑最大的元素， A 元素在其最高價(jià)氧化物中含量是 40%，在其氫化物 中的含量是 94.1%， A 原子中質(zhì)子，中子，電子數(shù)相等。 18gC 和足量的稀硫酸反應(yīng)，在標(biāo) 準(zhǔn)狀態(tài)下生成 22.4 升 H 2 。C 原子中有 14 個(gè)中子，問(wèn)： A、 B、 C、 D、 E 各是什么元素， 并分別指出它們?cè)谥芷诒碇械奈恢谩? 26、（ 8 分） W 、X 、Y 、Z 為短周期內(nèi)除稀有氣體外的四種元素， 它們的原子序數(shù)依次增大， 其中只有 Y 為金屬元素， Y 的最外層電子數(shù)和 W 相

18、等， Y、 Z 兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為 W 和 X 兩元素質(zhì)子數(shù)之和的 3 倍，由此可知， W 是 ， X 是 ， Y 是 ， Z 是 。 用心 愛(ài)心 專心 3 第三節(jié) 參考答案 序號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案B A C A B A B B C C 序號(hào) 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 AD AB CD C B C

19、 D D D AC 21. (1)Ne,F,F 2 ,Na (2)NaOH,HClO 4 ,Al(OH) 3 (3)HF (4)Na (5) NH 3 22 .Mg 、 N、 Br 23、 Na2S ， SO3 ， 2H2 S +SO2 =3S +2H 2O 24、 C、N 、P 或 Be、 Li、 H 。 25、 A ： S ， B： K ， C： Al ， D： Cl ， E： Mg 。 26、 W ： H ， X ： O ， Y ： Na ，Z ： S 用心 愛(ài)心 專心 4