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1、最新魯科版必修二第 1章第3節(jié)《元素周期表 的應(yīng)用》學(xué)案
一、知識(shí)回顧
1.同周期、同主族元素的遞變規(guī)律
同一周期(從左到 右)
同一主族(從上到下)
最外層電子數(shù)
逐漸
—
原子半徑
逐漸
逐漸
得、失電子能力
失電子能力逐漸
得電子能力逐漸
失電子能力逐漸
得電子能力逐漸
金屬單質(zhì)與水或酸 發(fā)生置換反應(yīng)的難 易程度
由 到
由 到
非金屬單質(zhì)與氫氣 化合的難易程度
由 到
由 到
氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定 性
逐漸
逐漸
最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng) 水化物的酸堿性
堿性逐漸
酸性逐漸
堿性逐漸
酸性逐漸
2.元
2、素周期表在指導(dǎo)科研生產(chǎn)方面的應(yīng)用
(1)科學(xué)預(yù)言方面的意義在于為 的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測(cè)它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
提供了線索。
(2)對(duì)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的指導(dǎo)意義在于在周期表中一定區(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)。
①在? 口 的交界處尋找半導(dǎo)體材料。
②在 中尋找優(yōu)良的催化劑。
、知識(shí)應(yīng)用
1 .下列排列順序中，錯(cuò)誤的是（ ）
A.原子半徑：OHS>HCl
C.酸性：HPO4
3、式是
，堿性最強(qiáng)的化學(xué)式是 ，顯兩性的氫氧化物,的化學(xué)式是 該兩性氫氧化物與鹽酸、燒堿溶液分別反應(yīng)的離子方程式為：
2 JM子半徑 最大的金屬元素的名稱是，原子半徑最小的元素符號(hào)是。
3 .下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. SiH4比CH穩(wěn)定
B. 0一半徑比S2-的大
C. Na和Cs屬于第IA族元素,Cs失電子能力比Na的強(qiáng)
D . P和As屬于第VA族元素,H3PO酸性比HAsO的弱
4 .用“〉”或“ <”填空：
(1)酸性：H2CO H 2SiO3, H 2SQ3 H 3PO
(2)堿性：Ca(OH( Mg(OH) 2, Mg(OH) 2 Al(OH) 3
(3)氣
4、態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2O H 2SHS HCl
(4)還原性：H2O H 2SHS HCl
(5)酸性：H2SO H 2SO ,HClO4 HClO
5 .在元素周期表中位于金屬和非金屬元素的交界處容易找到的 元素是（）
A.制備催化劑的元素 B. 耐高溫的合金元素
C.制備農(nóng)藥的元素 D. 用于制取半導(dǎo)體材料的元素
6 .按C、N、Q F的順序,下列遞變規(guī)律錯(cuò)誤的是（ ）
.A.原子半徑逐漸減小
B.元素原子得電子能力逐漸增強(qiáng)
C.最高正化合價(jià)逐漸增大
D.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
7 .下列敘述中，能說(shuō)明A元素比B元素金屬性強(qiáng)的是（ ）
A. A 原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少
8 .A 原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多
C.1molA 從酸中置換出的H2比1molB從酸中置換出的 降多
D. 常溫時(shí),A能從水中置換出 比而B(niǎo)不能
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魯科版必修二第1章第3節(jié)《元素周期表的應(yīng)用》學(xué)案
