高二化學同步教學課件：第1章 第3節(jié) 《元素周期表的應用》03（魯科版必修2）

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歡迎進入化學課堂 第三節(jié)元素周期表的應用 復習課 復習目標 1 掌握同周期內元素的遞變規(guī)律2 掌握同主族內元素性質遞變規(guī)律3 綜合利用元素在周期表中的位置 其原子結構及性質遞變解決實際問題 課前感知參考答案 一 1 1 Na Mg Al S Cl S2 Cl Na Mg2 Al3 2 Na Mg Al NaOH Mg OH 2 Al OH 3 3 Cl2 S HCl H2S HClO4 H2SO42 NaArHClO4NaOHAl OH 3Al OH 3 3H Al3 3H2OAl OH 3 OH Al OH 4 鈉Cl二 1 2 三 1 新元素 2 金屬元素 非金屬元素 過渡元素 一 同周期 同主族元素性質的遞變規(guī)律 增加 減小 減弱 增強 易 難 難 易 增強 減弱 增強 同主族 從上到下 相同 逐漸增大 失電子能力逐漸增強得電子能力逐漸減弱 由難到易 由易到難 逐漸減弱 堿性逐漸增強酸性逐漸減弱 思考 3 據(jù)同周期原子半徑遞變規(guī)律 第三周期中原子半徑最小的為什么不是Ar呢 1 S2 Cl Na Mg2 Al3 的半徑關系如何分析 2 已知An B n 1 Cn D n 1 具有相同的電子層結構 試分析它們的原子序數(shù)關系 具有相同電子層結構的陰陽離子 1 在周期表中位置關系 陰上陽下 2 離子半徑大小關系 序小徑大 規(guī)律總結 練一練 1 按C N O F的順序 下列遞變規(guī)律錯誤的是 A 原子半徑逐漸減小B 元素原子得電子能力逐漸增強C 最高正化合價逐漸增大D 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強 C 2 下列說法正確的是 A H2SO4的酸性大于H2SO3B HF HCl HBr HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱C 第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強D 金屬失電子數(shù)越多 失電子能力越強 A 特別提醒 1 同周期比較原子半徑時 稀有氣體除外 2 O F均無最高正價 1 一般的 同種非金屬元素對應的含氧酸 價態(tài)越高 酸性越強 3 元素失電子能力的強弱不在于失去電子數(shù)的多少而是難易 2 元素得電子能力越強 其氣態(tài)氫化物或對應陰離子的還原性越弱 失電子能力越強 對應陽離子的氧化性越弱 4 最高價含氧酸酸性遞變 規(guī)律總結 3 鉈是超導材料的組成元素之一 鉈在周期表中位于第六周期 A 以下對鉈 Tl 的性質的推斷中不正確的是 A鉈是易導電的銀白色金屬B能生成 3價的離子C氫氧化鉈是兩性氫氧化物DTl3 的氧化性比Al3 弱 1 電子層數(shù)相同的三種元素X Y Z它們最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為HXO4 H2YO4 H3ZO4 下列判斷錯誤的是 A 非金屬性X Y ZB X Y Z形成的陰離子還原性逐漸增強C 原子半徑X Y ZD X Y Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由弱到強 能力提升 C D 2 A B C D E是同一周期的五種主族元素 A和B的最高價氧化物對應的水化物均呈堿性 且堿性B A C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C D E是這五種元素中原子半徑最小的元素 則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是 A ABCDEB ECDBAC BADCED CDABE 3 X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結構 下列敘述正確的是 A X的原子序數(shù)比Y的小B X原子的最外層電子數(shù)比Y的多C X的原子半徑比Y的大D X元素的最高正價比Y的高 C C 二 周期表中元素位 構 性的關系的綜合應用 原子序數(shù) 核電荷數(shù) 周期數(shù) 電子層數(shù) 主族序數(shù) 最外層電子數(shù) 最高正價 最外層電子數(shù) 8 負價 1 原子半徑比較2 最高正價及最高價含氧酸3 得失電子能力強弱與對應陰陽離子還原性 氧化性關系4 具有相同電子層結構的陰陽離子 1 在周期表中位置關系 2 離子半徑大小關系5 元素的位 構 性綜合分析的解題思路和方法 注意點 作業(yè) 完成 課后鞏固訓練 同學們 來學校和回家的路上要注意安全 同學們 來學校和回家的路上要注意安全