元素周期

1、1第一張?jiān)刂芷诒?1,2元素周期表的演變 (1)演變：隨著化學(xué)科學(xué)發(fā)展，為_(kāi)_______ 留下的空位先后被填滿(mǎn)。 (2)編排依據(jù)：由相對(duì)原子質(zhì)量改為原子的 _________。,未知元素,核電荷數(shù),2,1原子序數(shù) (1)含義：按照元素在_______________給元素 編號(hào)。 (2)原子序數(shù)與元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系： 原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù),周期表中的順序,3,2元素周期表的結(jié)構(gòu) (1)周期 定義：把___________相同的元素,按______ ______的順序從左到右排成的橫行。 與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：周期序數(shù)等于該周期元 素具有的________。 分類(lèi) 短周期：包括________________。

2、4,考點(diǎn)二,2,真題發(fā)掘知識(shí)串聯(lián),課時(shí)作業(yè),目錄 CONTENTS,1,考點(diǎn)一,考點(diǎn)三,3,5,第18講 化學(xué)鍵 分子間作用力,陰、陽(yáng)離子,原子,共用電子對(duì),靜電作用,非極性,極性,離子鍵,只含有共價(jià)鍵,答案,解析,答案,解析,解析,答案,答案,解析,答案,解析,解析,答案,答案,解析,答案,解析,解析,答案,答案,解析,答案,解析,解析,答案,最外層電子,Na,答案,解析,答案,解析,解析,答案,答案,解析,答案,解析,解析,答案,把分子聚集在一起,范德華力,弱,熔點(diǎn),沸點(diǎn),共價(jià)化合物,單質(zhì),越大,越高,稍強(qiáng),N、O、F,升高,答案,解析,答案,解析,解析,答案,答案,解析,答案,解析,解析,答。

3、4,考點(diǎn)二,2,真題發(fā)掘知識(shí)串聯(lián),課時(shí)作業(yè),目錄 CONTENTS,1,考點(diǎn)一,5,第19講 元素周期表和元素周期律,原子序數(shù),最外層電子數(shù),電子層數(shù),2,8,8,18,18,32,32,2,10,18,36,54,A,A,A,A,A,A,A,B,B,B,B,B,B,B,8、9、10,18,金屬,非金屬,金屬,非金屬,答案,解析,答案,解析,解析,答案,答案,解析,答案,解析,解析,答案,答案,解析,答案,解析,解析,答案,答案,解析,答案,解析,解析,答案,原子序數(shù),周期性,原子核外電子排布,相同,增加,相同,逐漸減小,逐漸增大,逐漸減弱,逐漸增強(qiáng),逐漸增強(qiáng),逐漸減弱,17,主族序數(shù)8,主族序數(shù),逐漸增強(qiáng),逐漸減弱,逐漸減弱,逐漸增強(qiáng),。

4、2019-2020年高中化學(xué)期中復(fù)習(xí) 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練1某元素原子的核外電子排布示意圖如下圖所示，下列原子中，與該元素原子的化學(xué)性質(zhì)相似的是()2下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()ALi、Na、K原子的電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多B第2周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強(qiáng)C因?yàn)镹a比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強(qiáng)DO與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強(qiáng)3近年來(lái)，我國(guó)在超導(dǎo)體材料研究方面居于世界領(lǐng)先地位，鉈(Tl)是超導(dǎo)體的組成成分之一，鉈位于第6周期A族。下列對(duì)鉈的性質(zhì)的推導(dǎo)正確的是()是易導(dǎo)電的銀白色金。

5、2019-2020年高中化學(xué)第1章原子結(jié)構(gòu)與元素周期第3節(jié)元素周期表的應(yīng)用第2課時(shí)預(yù)測(cè)同主族元素的性質(zhì)檢測(cè)魯科版必修 1下列說(shuō)法中正確的是( ) A所有主族元素的最高正化合價(jià)數(shù)等于它的族序數(shù) B第A族元素的原子隨。

6、2019-2020年高中化學(xué)第1章原子結(jié)構(gòu)與元素周期第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)第2課時(shí)核外電子排布檢測(cè)魯科版必修 1下列說(shuō)法中肯定錯(cuò)誤的是( ) A某原子K層上只有1個(gè)電子 B某原子M層上電子數(shù)為L(zhǎng)層電子數(shù)的4倍 C某離子M層上和L。

7、2019-2020年高中化學(xué)第1章原子結(jié)構(gòu)與元素周期第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)第1課時(shí)原子核核素檢測(cè)魯科版必修 1. 2016年3月20日健康報(bào)最新報(bào)道，放射性同位素鈥67Ho可有效治療肝癌。該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是( )。

8、2019-2020年高中化學(xué)第1章原子結(jié)構(gòu)與元素周期第2節(jié)元素周期律和元素周期表第2課時(shí)元素周期表檢測(cè)魯科版必修 1在元素周期表中，第1、2、3、4周期元素的數(shù)目分別是( ) A2、8、8、18 B2、8、18、18 C2、18、1。

9、2019-2020年高中化學(xué)章末檢測(cè)1物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期率新人教版必修 一、選擇題(本題包括16個(gè)小題，每個(gè)小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意) 1元素周期表是一座開(kāi)放的“元素大廈”，“元素大廈”尚未客滿(mǎn)。若。

10、2019-2020年高中化學(xué)第1章原子結(jié)構(gòu)與元素周期第2節(jié)元素周期律和元素周期表第1課時(shí)元素周期律檢測(cè)魯科版必修 1下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是( ) A隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復(fù)出。

11、2019-2020年高中化學(xué)第1章原子結(jié)構(gòu)與元素周期章檢測(cè)題魯科版必修 一、選擇題(本題包括15個(gè)小題，每小題3分，共45分。每小題僅有一個(gè)選項(xiàng)符合題意) 1(xx上海卷)中國(guó)科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)已確定第116號(hào)元素Lv的名。

12、2019-2020年高中化學(xué)第1章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期率重難點(diǎn)專(zhuān)題突破：6慧眼巧辨離子化合物與共價(jià)化合物新人教版必修 1.離子化合物 只要含有離子鍵，該化合物就可以稱(chēng)之為“離子化合物”。例如：大部分鹽(包括所有銨鹽)、強(qiáng)。

13、2019-2020年高中化學(xué)第1章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期率重難點(diǎn)專(zhuān)題突破：4兩種推測(cè)元素在周期表中位置的重要方法新人教版必修 學(xué)習(xí)元素周期表之后，我們掌握了一種研究物質(zhì)的重要思想，即“結(jié)構(gòu)決定位置，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”。如果。

14、2019-2020年高中化學(xué)第1章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期率重難點(diǎn)專(zhuān)題突破：5圖解化學(xué)鍵類(lèi)型與物質(zhì)類(lèi)別之間的關(guān)系新人教版必修 1.化學(xué)鍵類(lèi)型與物質(zhì)類(lèi)別間的關(guān)系圖 【典例10】 下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法中，正確的是( ) A.構(gòu)成單質(zhì)分。

15、2019-2020年高考化學(xué) 專(zhuān)題限時(shí)訓(xùn)練 元素周期律與元素周期率 一 、選擇題（本大題共10小題。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的） 1.短周期元素X.Y.Z.W.Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素。

16、2019-2020年高中化學(xué)第1章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期率重難點(diǎn)專(zhuān)題突破：1元素金屬性非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法新人教版必修 1.元素金屬性強(qiáng)弱的判斷方法 (1)從元素原子結(jié)構(gòu)判斷 當(dāng)最外層電子數(shù)相同時(shí)，電子層數(shù)越多，原子半徑。

17、2019-2020年高中化學(xué)第1章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期率重難點(diǎn)專(zhuān)題突破：2微粒半徑大小的比較方法及規(guī)律新人教版必修 1.核電荷數(shù)相同(同種元素)，核外電子數(shù)越多，半徑越大 (1)原子半徑大于相應(yīng)的陽(yáng)離子半徑。 (2)原子半徑小于。

18、第四章結(jié)構(gòu)化學(xué),第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素同期律,H=E,一.原子結(jié)構(gòu)發(fā)展概況,1.Dalton原子論每一種化學(xué)元素的最小單位是原子；同種元素的原子質(zhì)量相同，不同種元素由不同原子組成，原子質(zhì)量也不相同；原子是不可分的。