2019-2020年高中化學(xué)第1章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期率重難點(diǎn)專題突破：1元素金屬性非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法新人教版必修.doc
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2019-2020年高中化學(xué)第1章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期率重難點(diǎn)專題突破：1元素金屬性非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法新人教版必修 1.元素金屬性強(qiáng)弱的判斷方法 (1)從元素原子結(jié)構(gòu)判斷 ①當(dāng)最外層電子數(shù)相同時(shí)，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，越易失電子，金屬性越強(qiáng)； ②當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，越難失電子，金屬性越弱。 (2)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表判斷 一般來說，排在前面的金屬元素其金屬性比排在后面的強(qiáng)。 (3)從元素單質(zhì)及其化合物的相關(guān)性質(zhì)判斷 ①金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈，元素金屬性越強(qiáng)； ②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，元素金屬性越強(qiáng)。 (4)根據(jù)離子的氧化性強(qiáng)弱判斷 離子的氧化性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)金屬元素的金屬性越弱。 【典例1】 已知鋇的活動(dòng)性介于鈉和鉀之間，下列敘述正確的是( ) A.鋇與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈 B.鋇可以從KCl溶液中置換出鉀 C.氧化性：K＋>Ba2＋>Na＋ D.堿性：KOH>Ba(OH)2>NaOH 解析 A中由于鋇的活動(dòng)性比鈉強(qiáng)，所以鋇與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈，故A錯(cuò)；B中鋇的活動(dòng)性不如鉀且其先與水發(fā)生反應(yīng)，故不能置換出鉀，故B錯(cuò)；C中由于金屬性：K>Ba>Na，氧化性為Na＋>Ba2＋>K＋，故C錯(cuò)；D中元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故KOH>Ba(OH)2>NaOH，D說法正確。 答案 D [理解感悟] 金屬性強(qiáng)弱的比較，關(guān)鍵是比較原子失去電子的難易，而不是失去電子數(shù)目的多少。如Na失去一個(gè)電子，而Mg失去兩個(gè)電子，但Na的金屬性比Mg強(qiáng)。 2.非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法 (1)從元素原子的結(jié)構(gòu)判斷 ①當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，非金屬性越強(qiáng)； ②當(dāng)最外層電子數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，非金屬性越弱。 (2)從元素單質(zhì)及其化合物的相關(guān)性質(zhì)判斷 ①單質(zhì)越易跟H2化合，生成的氫化物也就越穩(wěn)定，氫化物的還原性也就越弱，其非金屬性也就越強(qiáng)； ②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，其非金屬性越強(qiáng)。如H2SO4的酸性強(qiáng)于H3PO4，說明S的非金屬性比P強(qiáng)； ③非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)，例如：Cl2＋2KI===2KCl＋I(xiàn)2，說明氯的非金屬性比碘強(qiáng)； ④元素的原子對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越強(qiáng)，元素的非金屬性就越弱。如S2－的還原性比Cl－強(qiáng)，說明Cl的非金屬性比S強(qiáng)。 【典例2】 下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的事實(shí)是( ) ①HCl比H2S穩(wěn)定 ②HClO氧化性比H2SO4強(qiáng)?、跦ClO4酸性比H2SO4強(qiáng)?、蹸l2能與H2S反應(yīng)生成S ⑤Cl原子最外層有7個(gè)電子，S原子最外層有6個(gè)電子?、轈l2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS A.②⑤ B.①② C.①②④ D.①③⑤ 解析 含氧酸的氧化性不能作為判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)；最外層電子數(shù)越多，元素的非金屬性不一定越強(qiáng)，如非金屬性：O>Cl，但最外層電子數(shù)：O下載提示(請認(rèn)真閱讀)
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