2019-2020年高中化學第1章物質結構元素周期率重難點專題突破：1元素金屬性非金屬性強弱的判斷方法新人教版必修.doc
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2019-2020年高中化學第1章物質結構元素周期率重難點專題突破：1元素金屬性非金屬性強弱的判斷方法新人教版必修 1.元素金屬性強弱的判斷方法 (1)從元素原子結構判斷 ①當最外層電子數(shù)相同時，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，越易失電子，金屬性越強； ②當電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多，越難失電子，金屬性越弱。 (2)根據金屬活動性順序表判斷 一般來說，排在前面的金屬元素其金屬性比排在后面的強。 (3)從元素單質及其化合物的相關性質判斷 ①金屬單質與水或酸反應越劇烈，元素金屬性越強； ②最高價氧化物對應水化物的堿性越強，元素金屬性越強。 (4)根據離子的氧化性強弱判斷 離子的氧化性越強，則對應金屬元素的金屬性越弱。 【典例1】 已知鋇的活動性介于鈉和鉀之間，下列敘述正確的是( ) A.鋇與水反應不如鈉與水反應劇烈 B.鋇可以從KCl溶液中置換出鉀 C.氧化性：K＋>Ba2＋>Na＋ D.堿性：KOH>Ba(OH)2>NaOH 解析 A中由于鋇的活動性比鈉強，所以鋇與水反應比鈉與水反應更劇烈，故A錯；B中鋇的活動性不如鉀且其先與水發(fā)生反應，故不能置換出鉀，故B錯；C中由于金屬性：K>Ba>Na，氧化性為Na＋>Ba2＋>K＋，故C錯；D中元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的堿性越強，故KOH>Ba(OH)2>NaOH，D說法正確。 答案 D [理解感悟] 金屬性強弱的比較，關鍵是比較原子失去電子的難易，而不是失去電子數(shù)目的多少。如Na失去一個電子，而Mg失去兩個電子，但Na的金屬性比Mg強。 2.非金屬性強弱的判斷方法 (1)從元素原子的結構判斷 ①當電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多，非金屬性越強； ②當最外層電子數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多，非金屬性越弱。 (2)從元素單質及其化合物的相關性質判斷 ①單質越易跟H2化合，生成的氫化物也就越穩(wěn)定，氫化物的還原性也就越弱，其非金屬性也就越強； ②最高價氧化物對應水化物的酸性越強，其非金屬性越強。如H2SO4的酸性強于H3PO4，說明S的非金屬性比P強； ③非金屬單質間的置換反應，例如：Cl2＋2KI===2KCl＋I2，說明氯的非金屬性比碘強； ④元素的原子對應陰離子的還原性越強，元素的非金屬性就越弱。如S2－的還原性比Cl－強，說明Cl的非金屬性比S強。 【典例2】 下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的事實是( ) ①HCl比H2S穩(wěn)定?、贖ClO氧化性比H2SO4強?、跦ClO4酸性比H2SO4強 ④Cl2能與H2S反應生成S ⑤Cl原子最外層有7個電子，S原子最外層有6個電子 ⑥Cl2與Fe反應生成FeCl3，S與Fe反應生成FeS A.②⑤ B.①② C.①②④ D.①③⑤ 解析 含氧酸的氧化性不能作為判斷元素非金屬性強弱的依據；最外層電子數(shù)越多，元素的非金屬性不一定越強，如非金屬性：O>Cl，但最外層電子數(shù)：O
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