2019-2020年高中化學(xué)第1章原子結(jié)構(gòu)與元素周期第2節(jié)元素周期律和元素周期表第1課時元素周期律檢測魯科版必修.doc

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2019-2020年高中化學(xué)第1章原子結(jié)構(gòu)與元素周期第2節(jié)元素周期律和元素周期表第1課時元素周期律檢測魯科版必修 1．下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是(　　) A．隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復(fù)出現(xiàn) B．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化 C．隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的最高化合價從＋1到＋7，最低化合價從－7到－1重復(fù)出現(xiàn) D．元素性質(zhì)的周期性變化是指原子核外電子排布的周期性變化、原子半徑的周期性變化及元素主要化合價的周期性變化 解析：A項中，只有一層電子時最外層電子數(shù)是從1到2；C項中，O、F沒有正價，最低負價也不是從－7出現(xiàn)；D項中，不包括核外電子排布的周期性變化。 答案：B 2．A元素的最高正價和最低負價的絕對值之差為6，B元素和A元素的原子次外層都有8個電子，BA2在水溶液中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，則BA2是(　　) A．MgF2 B．CaCl2 C．K2S D．Na2O 解析：A元素原子核外電子排布為，為Cl元素；BA2電離出的離子電子層結(jié)構(gòu)相同，B為Ca元素。 答案：B 3．X元素的陽離子與Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z的陰離子半徑大于帶相同電荷的Y的陰離子半徑，則這三種元素的原子序數(shù)由大到小的排列順序是(　　) A．Y＞X＞Z B．Z＞X＞Y C．X＞Z＞Y D．Z＞Y＞X 解析：由電子層結(jié)構(gòu)相同的X的陽離子與Y的陰離子可知原子序數(shù)X＞Y，Z的陰離子半徑大于帶相同電荷的Y的陰離子?？芍?，Z＞Y且Z＞X。 答案：B 4．比較下列各組微粒半徑，正確的是(　　) ①Cl＜Cl－＜Br－ ②F－＜Mg2＋＜Al3＋ ③Ca2＋＜Ca＜Ba ④S2－＜Se2－＜Br－ A．①和③ B．② C．③ D．①和④ 解析：②中的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，原子序數(shù)越大，半徑越小，應(yīng)為F－＞Mg2＋＞Al3＋，④中Se2－＞Br－，也是這個道理。 答案：A 5．已知下列元素的原子半徑： 原子 N S O Si 半徑r/10－10m 0.75 1.02 0.73 1.11 A．1.0610－10m B．0.8010－10m C．0.7010－10m D．1.2010－10m 解析：磷原子的半徑應(yīng)大于S原子的半徑，小于Si原子的半徑。 答案：A 6．有aXn＋和bYm－兩種元素的簡單離子，若它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列關(guān)系正確的是(　　) A．a(chǎn)－b＝n＋m B．b－a＝n＋m C．原子序數(shù)：Y＞X D．離子半徑：Ym－＜Xn＋ 解析：電子層結(jié)構(gòu)相同，則有a－n＝b＋m，可知a－b＝n＋m，A項正確；a＞b，C項錯誤；原子序數(shù)越大，離子半徑越小，D錯誤。 答案：A (時間：40分鐘　分值：100分) 一、選擇題(本題包括6個小題，每小題8分，共48分。每小題只有一個選項符合題意) 1．某元素R的最高價氧化物的化學(xué)式為RO2，且R的氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分數(shù)為25%，此元素是(　　) A．C B．N C．Si D．S 解析：R的氣態(tài)氫化物為RH4，M(RH4)＝＝16，M(R)＝12，為碳元素。 答案：A 2．下列說法中正確的是(　　) A．非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù) B．非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數(shù) C．最外層有2個電子的原子都是金屬原子 D．最外層有5個電子的原子都是非金屬原子 解析：最低化合價＝最外層電子數(shù)－8，A項錯誤；He的最外層有2個電子，為非金屬元素，C項錯誤；Bi元素的最外層有5個電子，為金屬元素，D項錯誤。 答案：B 3．X、Y、Z三種短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，Z原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍。則X、Y、Z三種元素，可能的組合是(　　) A．C、Si、Mg B．Li、C、Mg C．C、Mg、Li D．C、O、Mg 解析：短周期元素中最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍的元素是C，次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的有Li和Si，次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)4倍的是Mg，故答案為A項。 答案：A 4．對于Na＋、Mg2＋、Al3＋三種離子，下列說法中不正確的是(　　) A．核外電子層數(shù)相同 B．半徑大小順序Na＋＜Mg2＋＜Al3＋ C．核外電子數(shù)相同 D．最外層電子數(shù)相同 解析：Na＋、Mg2＋、Al3＋三種離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故A、C、D正確；電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故半徑大小順序為Na＋＞Mg2＋＞Al3＋，B不正確。 答案：B 5．利用元素周期律的知識判斷下列各組元素性質(zhì)或質(zhì)子結(jié)構(gòu)遞變情況錯誤的是(　　) A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多 B．P、S、Cl元素最高正化合價依次升高 C．N、O、F原子半徑依次增大 D．Na、K、Rb的電子層數(shù)依次增多 解析：N、O、F的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)依次增多，原子半徑依次減小。 答案：C 6．某元素X最高價含氧酸的化學(xué)式為HnXO2n－2，則在其氣態(tài)氫化物中X元素的化合價為(　　) A．5n－2 B．3n－12 C．3n－6 D．n－10 解析：設(shè)X的最高化合價為y，n＋y－2(2n－2)＝0，所以y＝3n－4，則在氫化物中顯負價：－[8－(3n－4)]＝3n－12。 答案：B 二、非選擇題(本題包括3個小題，共52分) 7．(10分)已知An＋、B(n＋1)＋、Cn－、D(n＋1)－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A、B、C、D的離子半徑由大到小的順序是________，原子序數(shù)由大到小的順序是________。 解析：根據(jù)四種離子所帶電荷，可知原子序數(shù)B＞A＞C＞D，相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，離子半徑隨原子序數(shù)增大而減小。 答案：D(n＋1)－＞Cn－＞An＋＞B(n＋1)＋　B＞A＞C＞D 8．(30分)有A、B、C、D、E五種元素，它們的原子序數(shù)按E、C、D、A、B依次增大，E原子最外層有4個電子；A－與B＋的核外電子排布相同；D的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2D，最高價氧化物中D的質(zhì)量分數(shù)為40%，且D原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等；C的原子序數(shù)比D少9，比B少12，其氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分數(shù)為17.65%。 (1)寫出五種元素的符號：A________，B________，C________，D________，E________。(2)畫出A－、B＋的結(jié)構(gòu)示意圖：________，________。 (3)A、D最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式分別為________、_______。 (4)寫出E的最高價氧化物與過量的B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。 (5)寫出B、C最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________________。 答案：(1)Cl　K　N　S　C　(2)Cl－：　K＋：　(3)HClO4　H2SO4　(4)CO2＋2OH－===CO＋H2O　 (5)HNO3＋KOH===KNO3＋H2O 9．(12分)在水溶液中，YO和S2－發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：YO＋3S2－＋6H＋===Y－＋3S↓＋3H2O。 (1)YO中Y元素的化合價是________。 (2)Y元素原子的最外層電子數(shù)是________。 (3)比較S2－和Y－的還原性________。 解析：根據(jù)離子方程式電荷守恒可知n＝1，在YO中由化合價代數(shù)為0，可知Y的化合價是＋5；據(jù)Y－可知最低負價為－1，最外層電子數(shù)為7；S2－在反應(yīng)中做還原劑，還原性最強。 答案：(1)＋5　(2)7　(3)S2－＞Y－