2019-2020年高中化學(xué)第1章原子結(jié)構(gòu)與元素周期第3節(jié)元素周期表的應(yīng)用第2課時(shí)預(yù)測(cè)同主族元素的性質(zhì)檢測(cè)魯科版必修.doc

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2019-2020年高中化學(xué)第1章原子結(jié)構(gòu)與元素周期第3節(jié)元素周期表的應(yīng)用第2課時(shí)預(yù)測(cè)同主族元素的性質(zhì)檢測(cè)魯科版必修 1．下列說(shuō)法中正確的是(　　) A．所有主族元素的最高正化合價(jià)數(shù)等于它的族序數(shù) B．第ⅦA族元素的原子隨核電荷數(shù)的增加，得電子能力逐漸減弱 C．第ⅠA、ⅡA族元素的陽(yáng)離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布 D．前三周期元素中共有非金屬元素12種 解析：A中，主族元素中O無(wú)最高正價(jià)、F無(wú)正價(jià)；C中，第ⅠA、ⅡA族元素的陽(yáng)離子與上一周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布(氫元素除外)；D中，前三周期元素中共有非金屬元素13種。 答案：B 2．鐳是元素周期表中第7周期第ⅡA族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述中不正確的是(　　) A．在化合物中呈＋2價(jià) B．單質(zhì)能和水反應(yīng)，放出氫氣 C．鐳比鈣的金屬性弱 D．碳酸鐳難溶于水 解析：鐳是第7周期第ⅡA族元素，根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可知，鐳在化合物中的化合價(jià)為＋2價(jià)，A正確；Ca能與水反應(yīng)放出H2，則比Ca活潑的鐳也能與水反應(yīng)放出H2，B正確；BaCO3難溶于水，則碳酸鐳也難溶于水，D正確；鐳的金屬性比鈣強(qiáng)，C錯(cuò)誤。 答案：C 3．某主族元素R原子的質(zhì)量數(shù)為79，已知R的單核離子含有45個(gè)中子和36個(gè)電子，下列有關(guān)R的敘述錯(cuò)誤的是(　　) A．R位于第4周期ⅥA族 B．R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H3RO4 C．元素R氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2R D．R的陰離子具有強(qiáng)還原性 解析：由于主族元素R原子的質(zhì)量數(shù)為79，含有45個(gè)中子，所以質(zhì)子數(shù)為79－45＝34，由于R的單核離子含有45個(gè)中子和36個(gè)電子，所以該原子有4個(gè)電子層，最外層是6個(gè)電子，所以R位于第4周期ⅥA族；由于R的最高正價(jià)是＋6價(jià)，所以R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2RO4，氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2R，R的陰離子失電子能力較強(qiáng)，所以具有強(qiáng)還原性。 答案：B 4.W、X、Y、Z是4種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和氖原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．X的非金屬性是同周期中最強(qiáng)的 B．對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z C．對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑：X>W D．Y的氧化物能與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng) 解析：根據(jù)條件可知，W的原子序數(shù)是8，則W是氧元素，又因?yàn)閃、X、Y、Z的原子序數(shù)遞增，原子半徑X最大，且X和氖原子的核外電子數(shù)相差1，故X是鈉，Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，則Y是硅，Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，則Z是氯。X的金屬性是同周期中最強(qiáng)的，A錯(cuò)誤；對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y，B錯(cuò)誤；氧離子和鈉離子具有相同的核外電子排布，對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑：W>X，C錯(cuò)誤；Y的氧化物是二氧化硅，能與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物氫氧化鈉溶液反應(yīng)，D正確。 答案：D 5．下列說(shuō)法中，不符合ⅦA族元素性質(zhì)特征的是(　　) A．從上到下元素的非金屬性增強(qiáng) B．易形成－1價(jià)離子 C．最高價(jià)氧化物的水化物顯酸性 D．從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱 解析：ⅦA族元素，從上到下，元素的非金屬性減弱，A不符合ⅦA族元素性質(zhì)特征；最外層均是7個(gè)電子，均易得到1個(gè)電子達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，易形成－1價(jià)離子；最高價(jià)氧化物的水化物顯酸性；從上到下，元素的非金屬性減弱，氫化物的穩(wěn)定性依次減弱。 答案：A 6．下列關(guān)于同主族元素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．同主族元素隨原子序數(shù)遞增，元素原子的得電子能力逐漸增強(qiáng) B．同主族元素隨原子序數(shù)遞增，單質(zhì)氧化能力逐漸減弱 C．同主族元素原子最外層電子數(shù)都相同 D．同主族元素的原子半徑，隨原子序數(shù)增大而逐漸增大 解析：同主族元素，最外層電子數(shù)相同，隨原子序數(shù)增大，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，單質(zhì)氧化性逐漸減弱，故A錯(cuò)誤，B、C、D正確。 答案：A (時(shí)間：40分鐘　分值：100分) 一、選擇題(本題包括6個(gè)小題，每小題8分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意) 1．下列關(guān)于元素周期律和元素周期表的論述中正確的是(　　) A．同主族元素從上到下單質(zhì)熔點(diǎn)逐漸升高 B．元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式 C．同周期從左到右，元素原子半徑逐漸增大 D．非金屬元素的最高正化合價(jià)等于它的負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值 解析：A項(xiàng)，堿金屬元素從上到下單質(zhì)熔點(diǎn)逐漸降低；C項(xiàng)，同周期從左到右，元素的原子半徑逐漸減小；D項(xiàng)，第ⅣA族元素的最高正化合價(jià)才等于它的負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值。 答案：B 2．(xx北京卷)下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是(　　) A．酸性：H2SO4>H3PO4 B．非金屬性：Cl>Br C．堿性：NaOH>Mg(OH)2 D．熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3 解析：A.S、P位于同一周期，且S位于P的右側(cè)。同周期元素從左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，故非金屬性S>P，所以H2SO4的酸性大于H3PO4。B.Cl、Br位于同一主族，Cl位于Br的上方，同主族元素由上到下非金屬性逐漸減弱，故非金屬性Cl>Br。C.Na、Mg是同周期元素，Na位于Mg的左側(cè)，故Na的金屬性比Mg的強(qiáng)，則NaOH的堿性比Mg(OH)2的強(qiáng)。D.NaHCO3的熱穩(wěn)定性差，是由于HCO受熱易分解。 答案：D 3．下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多 B．第2周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強(qiáng) C．因?yàn)镹a比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強(qiáng) D．O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強(qiáng) 解析：同主族元素核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)增多；同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)；同主族元素從上而下金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱，單質(zhì)還原性增強(qiáng)，氧化性減弱。 答案：C 4．某元素X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2X，下面的敘述不正確的是(　　) A．該元素的原子最外電子層上有6個(gè)電子 B．該元素最高正價(jià)氧化物的化學(xué)式為XO2 C．該元素是非金屬元素 D．該元素最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2XO4 解析：根據(jù)元素X的化學(xué)式H2X，元素X顯－2價(jià)，位于周期表中第ⅥA族，原子最外層有6個(gè)電子；最高正價(jià)氧化物的化學(xué)式為XO3，最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2XO4；存在氣態(tài)氫化物的為非金屬元素。 答案：B 5．(xx福建卷)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍。下列說(shuō)法不正確的是(　　) A.原子半徑：W＞Z＞Y＞X B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X＞W(wǎng)＞Z C．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z D．元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等 解析：從元素周期表的局部圖可知X、Y、Z、W為2、3周期元素，W位于第3周期，W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，故W是P元素，據(jù)此推出X、Y、Z分別是氮、氧、硅。根據(jù)四種元素在周期表中的位置關(guān)系可知，原子半徑：Z>W>X>Y，A項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性：O>N>P>Si，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3，即X>W>Z，氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O>NH3>PH3>SiH4，即Y>X>W>Z，B、C項(xiàng)正確；主族元素除O、F外，其他元素最高化合價(jià)都等于其主族序數(shù)，D項(xiàng)正確。 答案：A 6．X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆S>P，原子半徑的大小為P>S>O，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H2O>H2S>PH3，硫的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2SO4。 答案：A 二、非選擇題(本題包括3個(gè)小題，共52分) 7．(18分)四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。 X Y Z W 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)元素Z位于周期表中第________周期，第________族。 (2)這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強(qiáng)的是________(寫化學(xué)式)。 (3)X和W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性較強(qiáng)的是________(寫化學(xué)式)。 (4)Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為________。 解析：根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)知，Z只能是第3周期元素，設(shè)其最外層電子數(shù)為x，則有2＋8＋x＝3x，x＝5，即Z為P元素，可以判斷X是C元素，Y是N元素，W是S元素。 (1)P位于第3周期第ⅤA族； (2)元素的氣態(tài)氫化物分別是CH4、NH3、PH3和H2S，水溶液堿性最強(qiáng)的是NH3； (3)C和S最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為H2CO3和H2SO4，H2SO4酸性較強(qiáng)； (4)N元素最高正價(jià)為＋5價(jià)，最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為N2O5。 答案：(1)3?、魽　(2)NH3　(3)H2SO4　(4)N2O5 8．(16分)我國(guó)著名化學(xué)家張青蓮精確地測(cè)定了鍺(Ge)、鋅等九種元素的相對(duì)原子質(zhì)量，得到的新值被作為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。已知鍺的原子序數(shù)為32。 (1)它位于元素周期表中第________周期________族。 (2)鍺類似于鋁，能溶于氫氧化鈉溶液，其主要原因是________。 ①它與硅位于同一主族　②它與鋁位于對(duì)角線位置，且性質(zhì)相似　③它位于周期表中金屬與非金屬分界線附近 ④它位于邊界線附近?、菟莾尚晕镔|(zhì) (3)材料科學(xué)是目前全世界研究的熱點(diǎn)，為了尋找半導(dǎo)體材料，科學(xué)家應(yīng)在元素周期表中某區(qū)域?qū)ふ以亟M成材料，該區(qū)域是________。 A．左上角 B．右上角 C．過(guò)渡元素 D．金屬與非金屬分界線附近 解析：根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，鍺屬于第4周期第ⅣA族元素。鍺位于元素周期表中金屬與非金屬分界線附近，它具有某些金屬元素的性質(zhì)，又具有某些非金屬元素的性質(zhì)，它是金屬元素。但不能說(shuō)鍺是兩性物質(zhì)，因兩性物質(zhì)是指既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿且都生成鹽和水的物質(zhì)，如氧化鋁、氫氧化鋁。 答案：(1)4?、鬉　(2)②③　(3)D 9．(18分)元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律。 下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)(已知鈹?shù)脑影霃綖?.089 nm)。 元素代號(hào) A B C D E 原子半徑/nm 0.16 0.143 0.102 0.099 0.074 主要化合價(jià) ＋2 ＋3 ＋6、－2 －1 －2 (1)用元素代號(hào)標(biāo)出它們?cè)谥芷诒碇兴鶎?duì)應(yīng)的位置(以下為周期表的一部分)。 (2)B元素處于周期表中第________周期，________族。 (3)C、D的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小順序?yàn)開_______(用離子符號(hào)表示)。 (4)上述五種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是________(填化學(xué)式)。 (5)C、E形成的化合物為________(填化學(xué)式)。 解析：(1)由主要化合價(jià)和原子半徑知A為Mg，B為Al，C為S，D為Cl，E為O。(2)B處于周期表中第3周期第ⅢA族。(3)C、D的簡(jiǎn)單離子分別為S2－、Cl－，半徑大小為：S2－>Cl－。(4)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SO4、HClO4，其中HClO4酸性最強(qiáng)。(5)S與O形成的化合物有SO2和SO3。 答案：(1) (2)3?、驛　(3)S2－>Cl－　(4)HClO4　(5)SO2、SO3