2019-2020年高中化學期中復習 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期專項訓練.doc

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2019-2020年高中化學期中復習 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期專項訓練 1．某元素原子的核外電子排布示意圖如下圖所示，下列原子中，與該元素原子的化學性質(zhì)相似的是(　　) 2．下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是(　　) A．Li、Na、K原子的電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多 B．第2周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強 C．因為Na比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強 D．O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強 3．近年來，我國在超導體材料研究方面居于世界領先地位，鉈(Tl)是超導體的組成成分之一，鉈位于第6周期ⅢA族。下列對鉈的性質(zhì)的推導正確的是(　　) ①是易導電的銀白色金屬 ②Tl(OH)3是兩性氫氧化物 ③Tl3＋氧化能力比Al3＋強 ④單質(zhì)能與稀硝酸反應生成硝酸鹽 A．①④ B．②③ C．① D．④ 4．下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法正確的是(　　) A．e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定 B．a(chǎn)、b、e三種元素的原子半徑：e＞b＞a C．六種元素中，c元素單質(zhì)的化學性質(zhì)最活潑 D．c、e、f的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強 5．下列結(jié)論是從某同學的作業(yè)本上摘錄的，其中你認為肯定正確的是(　　) ①微粒半徑：S2－＞Cl＞S＞F②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se ③還原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te ⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4⑥得電子能力：F＞Cl＞S＞Se A．①⑤ B．①③④ C．②④⑥ D．⑥ 6. 下列說法中，正確的是（ ） A.周期表中的主族都有非金屬元素 B.周期表中的主族都有金屬元素 C.周期表中的非金屬元素都位于短周期 D.周期表中的過渡元素都是金屬元素 7某元素形成氣態(tài)氫化物為HnR，其最高價氧化物水化物的分子中有m個氧原子，則其最高價氧化物水化物的化學式為（ ） A．H2m-8+nROm B．H2n-8+mROm C．H2ROm D．H2mROm 8. 元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X+與Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是（ ） A.同周期元素中X的金屬性最強 B.原子半徑X＞Y，離子半徑X+＞Z2- C.同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高 D.同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強 9如圖，A、B、C、D、E是長式元素周期表中的5種元素（不包括鑭系和錒系）。 下列說法不正確的是（ ） A．A、E原子序數(shù)之差可能為2 B．D、E原子序數(shù)之差可能是8、18或32 C．B、C原子序數(shù)之差一定是2 D．B、D原子序數(shù)之差不可能是7 10.（四川高考改造題）X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù) 依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物 M2Y。 下列說法正確的是（ ） A.還原性：X的氧化物>Y的氧化物>Z的氫化物 B.簡單離子的半徑：M的離子>Z的離子>Y的離子>X的離子 C.YX2與M2Y的水溶液在酸性條件下不能反應 D.Z元素的最高價氧化物的水化物的化學式為HZO4 11.下列實驗不能作為判斷依據(jù)的是（ ） A.鈉和鎂分別與冷水反應，判斷鈉和鎂金屬性強弱 B.在MgCl2與AlCl3溶液中分別加入過量的氨水，判斷鎂與鋁的金屬性強弱 C.硅酸鈉溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀，判斷碳酸與硅酸的酸性強弱 D.Br2與I2分別與足量的H2反應，判斷溴與碘的非金屬性強弱 12.四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-（a、b、c、d為元素的原子序數(shù)），它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m＞n，對下列敘述的判斷正確的是（ ） ①a-b=m+n ②元素的原子序數(shù)：a＞b＞c＞d ③元素非金屬性：Z＞R ④最高價氧化物對應水化物堿性：X＞Y A.②③ B.只有③ C.①②③④ D.①②③ 13X、Y、Z為短周期元素，這些元素原子的最外層電子數(shù)分別為1、4、6，則由這三種元素組成的化合物的化學式可能是（ ） A．XYZ B．X3YZ4 C．X2YZ3 D．XYZ2 14已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應水化物酸性由強到弱的順序為HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷中正確的是 （ ） A．元素非金屬性按X、Y、Z的順序減弱 B．陰離子的還原性按X、Y、Z的順序減弱 C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強D．單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序增強 17根據(jù)周期表對角線規(guī)則，金屬Be與Al單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似。試回答下列問題： （1）寫出Be與NaOH溶液反應生成Na2［Be（OH）4］的離子方程式 _____________________（2）Be（OH）2與Mg（OH）2可用試劑鑒別，其反應離子方程式為 _______________。 18（重慶高考改造題）在xx年初我國南方遭遇的冰雪災害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1 mol XY2含有54 mol電子。 （1）該融雪劑的化學式是_______；X與氫元素形成的化合物的化學式是_________。 （2）元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是________；D所在族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最強的是（填化學式）__________。 （3）元素R與Y同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，R2與NaOH溶液反應的產(chǎn)物之一是OR2，該反應的離子方程式為_____________。 19有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示。E的單質(zhì)可與酸反應，1 mol E單質(zhì)與足量酸作用，在標準狀況下能產(chǎn)生33.6 L H2；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同，回答下列問題： (1)五種元素的名稱：A _____ ，B ______ ，C ______，D _____ ， E _______ 。 (2)畫出C原子、A離子的結(jié)構(gòu)示意圖：________ 。 (3)B單質(zhì)在A單質(zhì)中燃燒，反應現(xiàn)象是 _______ ，生成物的化學式為 __________ 。 (4)A與E形成的化合物的化學式是 ________ ，它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應屬于 ________ 。 （5）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至再無明顯現(xiàn)象發(fā)生時，觀察到的現(xiàn)象是 _________ 。有關(guān)反應 20.將H2S、HCl、CH4、Ar、NH3、H2O、MgO、SiO2、CO2、NaCl、NaOH、NaHCO3等物質(zhì)按以下要求填空： （1）微粒間只存在共價鍵的是 只存在離子鍵的是 ，既存在離子鍵，又存在共價鍵的是 。 （2）屬于離子化合物的是 ，屬于共價化合物的是 。