2022年高中化學(xué)大綱版第二冊(cè)

1、2022年高中化學(xué)大綱版第二冊(cè) 第六章 烴的衍生物 第五節(jié)乙醛醛類(lèi)第一課時(shí)教學(xué)目標(biāo)1.使學(xué)生了解乙醛的物理性質(zhì)和用途,掌握乙醛與氫氣的加成反應(yīng)和乙醛的氧化反應(yīng);2.使學(xué)生了解醛類(lèi)及甲醛的性質(zhì)和用途;3.培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力類(lèi)推思維能力及歸納思。

2、2022年高中化學(xué)大綱版第二冊(cè) 第一章 氮族元素 第五節(jié)有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算第二課時(shí)復(fù)習(xí)提問(wèn)解關(guān)于化學(xué)方程式的計(jì)算問(wèn)題的一般步驟有哪些解過(guò)量計(jì)算問(wèn)題的基本特點(diǎn)有哪些 解過(guò)量計(jì)算問(wèn)題的一般步驟是什么生回憶并回答回答內(nèi)容略導(dǎo)入新課在實(shí)際生產(chǎn)或科。

3、2022年高中化學(xué)大綱版第二冊(cè) 第五章 烴 第四節(jié)乙炔炔烴第一課時(shí)教學(xué)目標(biāo)1.使學(xué)生了解乙炔的重要化學(xué)性質(zhì)和主要用途;2.使學(xué)生了解炔烴的結(jié)構(gòu)特征通式和主要的性質(zhì);3.培養(yǎng)學(xué)生的辯證唯物主義的觀點(diǎn).教學(xué)重點(diǎn)乙炔的結(jié)構(gòu)和主要性質(zhì).教學(xué)難點(diǎn)乙炔。

4、2022年高中化學(xué)大綱版第二冊(cè) 第五章 烴 第六節(jié)石油的分餾第一課時(shí)教學(xué)目標(biāo)1.常識(shí)性介紹石油的分餾及其產(chǎn)品和用途;2.使學(xué)生了解石油的裂化和裂解;3.使學(xué)生了解我國(guó)石油化工發(fā)展的概況,對(duì)學(xué)生進(jìn)行愛(ài)國(guó)主義教育.教學(xué)重點(diǎn)石油的分餾原理教學(xué)難點(diǎn)。

5、2022年高中化學(xué)大綱版第二冊(cè) 第五章 烴 第二節(jié)烷烴第一課時(shí)教學(xué)目標(biāo)1.使學(xué)生了解烷烴的組成結(jié)構(gòu)和通式;2.使學(xué)生了解烷烴性質(zhì)的遞變規(guī)律;3.使學(xué)生了解烴基同系物同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體碳原子數(shù)在5以內(nèi),以增強(qiáng)學(xué)生嚴(yán)密的思維能力;4.使學(xué)。

6、2022年高中化學(xué)大綱版第二冊(cè) 第三章 電離平衡 第二節(jié)水的電離和溶液的pH備課資料一強(qiáng)酸和弱酸或強(qiáng)堿和弱堿的比較一利用稀釋過(guò)程中cH或pH變化的不同進(jìn)行比較:例1將pH相同的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋到原體積的m倍和n倍,稀釋后兩溶液的pH相。

7、2022年高中化學(xué)大綱版第二冊(cè) 第六章 烴的衍生物 第六節(jié)乙酸羧酸備課資料一淺談三種羥基的異同中學(xué)的有機(jī)化學(xué)部分講述了三種羥基:醇羥基酚羥基羧羥基.雖然它們都屬于羥基,但因羥基所連基團(tuán)不同,引起它們?cè)谛再|(zhì)上的較大差異.現(xiàn)以醇酚羧酸的代表物乙。

8、2022年高中化學(xué)大綱版第二冊(cè) 第三章 電離平衡 第四節(jié)酸堿中和滴定第一課時(shí)從容說(shuō)課本節(jié)教材屬于分析化學(xué)的內(nèi)容,主要討論定量分析中強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和滴定.酸堿中和滴定操作簡(jiǎn)便快速,并且有足夠的準(zhǔn)確性,因此,該方法具有很大的實(shí)用價(jià)值,在工農(nóng)業(yè)生。

9、2022年高中化學(xué)大綱版第二冊(cè) 第三章 電離平衡 第四節(jié)酸堿中和滴定第二課時(shí)復(fù)習(xí)提問(wèn)什么叫酸堿中和滴定生用已知濃度的酸或堿來(lái)測(cè)定未知濃度的堿或酸的方法.師中和滴定要用到哪些儀器生滴定管錐形瓶鐵架臺(tái)滴定管夾.師現(xiàn)有食鹽NaOH鹽酸三種無(wú)色溶液。

10、2022年高中化學(xué)大綱版第二冊(cè) 第六章 烴的衍生物 第一節(jié)溴乙烷鹵代烴備課資料1.氟利昂的危害氟利昂是freon的音譯名,是多種含氟含氯的烷烴衍生物的總稱(chēng),簡(jiǎn)寫(xiě)為CFC.常見(jiàn)的有氟利昂11CCl3F,沸點(diǎn)297 K,氟利昂12CCl2F2。

11、2022年高中化學(xué)大綱版第二冊(cè) 第四章 幾種重要的金屬 第三節(jié)金屬的冶煉第一課時(shí) 從容說(shuō)課 本節(jié)教材可以分為兩部分.教材以金屬在自然界中的分布存在形式儲(chǔ)量以及金屬資源的回收和保護(hù)作為本節(jié)的引言引出第一部分關(guān)于金屬的冶煉知識(shí).在金屬冶煉的三個(gè)。

12、2022年高中化學(xué)大綱版第二冊(cè) 第一章 氮族元素 第三節(jié)硝酸第一課時(shí)從容說(shuō)課 硝酸在初中知識(shí)已作為一種常見(jiàn)常用酸介紹過(guò)其具有酸的通性,并簡(jiǎn)單地提及其氧化性,本節(jié)就是在此基礎(chǔ)上進(jìn)一步介紹有關(guān)硝酸的一些性質(zhì).教材從硝酸與金屬反應(yīng)主要不生成氫氣引。

13、2022年高中化學(xué)大綱版第二冊(cè) 第三章 電離平衡 第一節(jié)電離平衡第二課時(shí)引言上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了電解質(zhì)的強(qiáng)弱與結(jié)構(gòu)的關(guān)系,并且已經(jīng)知道弱電解質(zhì)的溶液中,既有分子,又有離子,下面我們就來(lái)共同學(xué)習(xí)弱電解質(zhì)的電離平衡的有關(guān)知識(shí).設(shè)疑一定量的鹽酸與足量。

14、2022年高中化學(xué)大綱版第二冊(cè) 第一章 氮族元素 第二節(jié)氨銨鹽第二課時(shí)復(fù)習(xí)提問(wèn)我們用兩根玻璃棒分別在濃氨水中和濃鹽酸中蘸取后靠近有何現(xiàn)象其本質(zhì)是什么生產(chǎn)生大量的白煙,此白煙是NH3與HCl形成的NH4Cl晶體微粒,其本質(zhì)是NH3與H形成NH。

15、2022年高中化學(xué)大綱版第二冊(cè) 第二章 化學(xué)平衡 第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率第二課時(shí)引言化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)快慢的,不同的化學(xué)反應(yīng),具有不同的化學(xué)反應(yīng)速率,這是由于參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的重要因素.那么,化學(xué)反應(yīng)速率對(duì)于某一反。

16、2022年高中化學(xué)大綱版第二冊(cè) 第六章 烴的衍生物 第四節(jié)苯酚第一課時(shí)教學(xué)目標(biāo)1.使學(xué)生了解苯酚的物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)及用途;2.通過(guò)實(shí)驗(yàn),培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手能力觀察能力及分析問(wèn)題的能力;3.通過(guò)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的分析,對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育.教學(xué)重。

17、2022年高中化學(xué)大綱版第二冊(cè) 第一章 氮族元素 第五節(jié)有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算第一課時(shí)從容說(shuō)課 有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算,是化學(xué)計(jì)算中的一類(lèi)重要計(jì)算.在此之前學(xué)生已初步接觸過(guò)一些有關(guān)化學(xué)方程式的最基本計(jì)算以及物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算,本節(jié)又。

18、2022年高中化學(xué)大綱版第二冊(cè) 第二章 化學(xué)平衡 第二節(jié)化學(xué)平衡第一課時(shí)從容說(shuō)課本節(jié)介紹了化學(xué)平衡的建立,這既是本節(jié)的教學(xué)重點(diǎn)也是本章的教學(xué)重點(diǎn).掌握化學(xué)平衡建立的觀點(diǎn)是很重要的,也具有一定的難度.教學(xué)中應(yīng)注意精心設(shè)置知識(shí)臺(tái)階,采用圖畫(huà)和聯(lián)。

19、2022年高中化學(xué)大綱版第二冊(cè) 第四章 幾種重要的金屬 第二節(jié)鐵和鐵的化合物第二課時(shí)引言上一節(jié)我們學(xué)習(xí)了鐵的化學(xué)性質(zhì),我們已經(jīng)知道,鐵絲可以在氧氣中燃燒生成黑色的四氧化三鐵,其化學(xué)式為Fe3O4,除此之外,鐵的氧化物兩種順勢(shì)舉起樣品它們是氧。

20、2022年高中化學(xué)大綱版第二冊(cè) 第二章 化學(xué)平衡 第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率第一課時(shí) 從容說(shuō)課 本節(jié)側(cè)重介紹了化學(xué)反應(yīng)速率和濃度壓強(qiáng)溫度催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,以及造成這些影響的原因,從而達(dá)到使學(xué)生對(duì)這部分知識(shí)理解和掌握的目的,這也是本節(jié)。

21、2022年高中化學(xué)大綱版第二冊(cè) 第三章 電離平衡 第二節(jié)水的電離和溶液的pH第二課時(shí)復(fù)習(xí)提問(wèn)常溫下,溶液中的cH和cOH有什么關(guān)系生乘積等于11014師溶液的酸堿性由什么決定生由H和OH濃度的相對(duì)大小決定.引入新課既然溶液中H和OH濃度的乘。

22、2022年高中化學(xué)大綱版第二冊(cè) 第六章 烴的衍生物 第三節(jié)有機(jī)物分子式和結(jié)構(gòu)式的確定備課資料速解有機(jī)物分子式的技巧:1當(dāng)條件不足時(shí),可利用已知條件列方程進(jìn)而解不定方程,結(jié)合烴CxHy中xy為正整數(shù)烴的三態(tài)與碳原子數(shù)相關(guān)規(guī)律特別是烴氣態(tài)時(shí)x4。

23、2022年高中化學(xué)大綱版第二冊(cè) 第六章 烴的衍生物 第一節(jié)溴乙烷鹵代烴第二課時(shí)引言上節(jié)課中我們學(xué)習(xí)了溴乙烷的分子結(jié)構(gòu)和重要性質(zhì),知道溴乙烷可看作是乙烷中的一個(gè)H原子被Br取代后而生成的化合物.像這種烴分子中的氫原子被鹵素原子取代后所生成的化。

24、2022年高中化學(xué)大綱版第二冊(cè) 第四章 幾種重要的金屬 第四節(jié)原電池原理及其應(yīng)用第二課時(shí)復(fù)習(xí)上一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了原電池的組成條件,現(xiàn)在我們通過(guò)一個(gè)練習(xí)來(lái)復(fù)習(xí)一下這方面的內(nèi)容.練習(xí)判斷下列哪些裝置構(gòu)成了原電池,并寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)式.投影下列裝置圖構(gòu)。

25、2022年高中化學(xué)大綱版第二冊(cè) 第二章 化學(xué)平衡 第三節(jié)影響化學(xué)平衡的條件第一課時(shí)從容說(shuō)課化學(xué)平衡的影響條件及其規(guī)律在本章的知識(shí)中起到了承上啟下的作用,在學(xué)習(xí)了影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件和化學(xué)平衡等知識(shí)的基礎(chǔ)上再來(lái)學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容,系統(tǒng)性較好,有利。

26、2022年高中化學(xué)大綱版第二冊(cè) 第四章 幾種重要的金屬 第四節(jié)原電池原理及其應(yīng)用第一課時(shí)教學(xué)目標(biāo)1.使學(xué)生理解原電池原理.2.常識(shí)性介紹日常生活中常用的化學(xué)電源和新型化學(xué)電池.3.使學(xué)生了解金屬的電化學(xué)腐蝕.教學(xué)重點(diǎn)1.原電池原理.2.金屬。

27、2022年高中化學(xué)大綱版第二冊(cè) 第二章 化學(xué)平衡 第三節(jié)影響化學(xué)平衡的條件第三課時(shí)復(fù)習(xí)引入新課前兩節(jié)課我們學(xué)習(xí)了外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響,請(qǐng)同學(xué)們想一想哪些條件的改變能引起平衡移動(dòng)生濃度溫度壓強(qiáng).師還記得這些條件改變時(shí),平衡是如何移動(dòng)的嗎請(qǐng)。

28、2022年高中化學(xué)大綱版第二冊(cè) 第三章 電離平衡 第三節(jié)鹽類(lèi)的水解第二課時(shí)引言純堿和小蘇打分別指什么生Na2CO3和NaHCO3師大家能說(shuō)出它們?cè)谌粘Ｉ钪械囊恍┯猛締嵘?蒸饅頭時(shí)用 乙:洗滌油污師為什么可以用Na2CO3或NaHCO3來(lái)。

29、2022年高中化學(xué)大綱版第二冊(cè) 第一章 氮族元素 第二節(jié)氨銨鹽第一課時(shí)從容說(shuō)課 在工業(yè)上氨是一種重要的化工產(chǎn)品,有著舉足輕重的地位;在高考中NH3及NH,的檢驗(yàn)與鑒別NH3的制取和收集等知識(shí)又是命題的熱點(diǎn)之一.所以就要求學(xué)生對(duì)氨及銨鹽的相關(guān)。

30、2022年高中化學(xué)大綱版第二冊(cè) 第三章 電離平衡 第一節(jié)電離平衡第一課時(shí)從容說(shuō)課本節(jié)教材共分為兩部分;強(qiáng)弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系,以及弱電解質(zhì)的電離平衡.教材從中溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)以及高一電離等知識(shí)入手,重點(diǎn)說(shuō)明強(qiáng)電解質(zhì)在水中全部電離,弱電解質(zhì)在。

31、2022年高中化學(xué)大綱版第二冊(cè) 第二章 化學(xué)平衡 第二節(jié)化學(xué)平衡第二課時(shí)復(fù)習(xí)提問(wèn)什么叫化學(xué)平衡化學(xué)平衡的特征有哪些回答化學(xué)平衡是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)混合物各組分的濃度保持不變的狀態(tài).其特征有:一定條件。

32、2022年高中化學(xué)大綱版第二冊(cè) 第四章 幾種重要的金屬 第一節(jié)鎂和鋁第一課時(shí) 從容說(shuō)課 本節(jié)教材可以分為三部分. 第一部分是鎂和鋁的性質(zhì).教材采用對(duì)比的方法,以列表和討論的方式引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用元素周期律知識(shí),學(xué)習(xí)鎂和鋁的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)其中鎂。

33、2022年高中化學(xué)大綱版第二冊(cè) 第四章 幾種重要的金屬 第二節(jié)鐵和鐵的化合物第一課時(shí) 從容說(shuō)課 本節(jié)教材可以分為兩部分,即鐵的性質(zhì)和鐵的重要化合物. 本節(jié)教材從人類(lèi)使用鐵的歷史開(kāi)始,簡(jiǎn)單介紹我國(guó)古代人民用鐵冶鐵的成就及現(xiàn)代我國(guó)鋼鐵工業(yè)的發(fā)展。

34、2022年高中化學(xué)大綱版第二冊(cè) 第八章 合成材料 第一節(jié)有機(jī)高分子化合物簡(jiǎn)介第一課時(shí)教學(xué)目標(biāo)1.使學(xué)生對(duì)有機(jī)高分子化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和基本性質(zhì)有大致的印象;2.常識(shí)性介紹高分子材料在國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展和現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)中的重要作用.教學(xué)重點(diǎn)有機(jī)高分子化。

35、2022年高中化學(xué)大綱版第二冊(cè) 第一章 氮族元素 第四節(jié)氧化還原反應(yīng)方程式的配平第一課時(shí)從容說(shuō)課 氧化還原反應(yīng)方程式的配平是正確書(shū)寫(xiě)氧化還原反應(yīng)方程式的一個(gè)重要步驟,也是側(cè)重理科學(xué)習(xí)的高中學(xué)生所應(yīng)掌握的一項(xiàng)基本技能.常用的氧化還原反應(yīng)方程式。

36、2022年高中化學(xué)大綱版第二冊(cè) 第八章 合成材料 第一節(jié)有機(jī)高分子化合物簡(jiǎn)介備課資料1.加聚反應(yīng)的類(lèi)型加聚反應(yīng)是形成高分子化合物的重要類(lèi)型.參加反應(yīng)的單體一般都要求有雙鍵.通常為CC,有時(shí)也可為CO.常見(jiàn)加聚反應(yīng)的類(lèi)型有:1單雙鍵加聚2醇羥。

37、2022年高中化學(xué)大綱版第二冊(cè) 第三章 電離平衡 第二節(jié)水的電離和溶液的pH第一課時(shí)從容說(shuō)課水的電離及電離平衡移動(dòng)知識(shí)的教學(xué),對(duì)學(xué)生了解溶液的酸堿性以及pH具有重要的意義,也為下一節(jié)鹽類(lèi)的水解以及高三電解食鹽水等知識(shí)的教學(xué)奠定了很重要的基礎(chǔ)。

38、2022年高中化學(xué)大綱版第二冊(cè) 第八章 合成材料 第二節(jié)合成材料備課資料1.常見(jiàn)塑料的性能和用途1聚苯乙烯 最早開(kāi)發(fā)并商品化,硬,有熱塑性和熱固性,制作梳子牙刷柄肥皂盒包裝材料等;2聚乙烯 1933年開(kāi)發(fā),軟,可成膜,制作農(nóng)用薄膜雨衣牛奶袋。

39、2022年高中化學(xué)大綱版第二冊(cè) 第六章 烴的衍生物 第五節(jié)乙醛醛類(lèi)第二課時(shí)引言上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了乙醛的主要化學(xué)性質(zhì),乙醛僅僅是醛類(lèi)中的一種,根據(jù)乙醛的結(jié)構(gòu)特點(diǎn),請(qǐng)同學(xué)們概括醛的概念及飽和一元醛的通式.板書(shū)二醛類(lèi)1.概念及通式生分子里由烴基跟醛。

40、2022年高中化學(xué)大綱版第二冊(cè) 第三章 電離平衡 第一節(jié)電離平衡備課資料一電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷判斷化合物是電解質(zhì)還是非電解質(zhì),主要看該化合物在溶于水或熔化時(shí)自身能否電離出陰陽(yáng)離子能電離的屬于電解質(zhì),不能電離的屬非電解質(zhì),水溶液能否導(dǎo)電,只。