氮族元素

1、2019-2020年高一化學(xué)氮族元素復(fù)習(xí)教案教學(xué)重點(diǎn)：1、歸納氮元素、磷元素及其化合物間的轉(zhuǎn)化.2、幾種重要物質(zhì)的制取、檢驗(yàn)及比較3、掌握四種主要規(guī)律的應(yīng)用4、認(rèn)識(shí)氨分子的結(jié)構(gòu)，記住氨的物理性質(zhì)。5、掌握氨的化學(xué)性質(zhì)，初步掌握氨水顯弱堿性的原因。6、掌握實(shí)驗(yàn)室制取氨的反應(yīng)原理，儀器裝置、收集、檢驗(yàn)及干燥方法。7、了解銨鹽的組成，掌握銨鹽的部分物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。8、掌握銨離子的檢驗(yàn)方法。9、了解氨、銨鹽的用途。10、記住硝酸的物理性質(zhì)。11、掌握并能靈活運(yùn)用硝酸的化學(xué)性質(zhì)?！局R(shí)講解】(一)掌握知識(shí)網(wǎng)絡(luò) 1氮元素及其化合。

2、2019-2020年高一化學(xué) 第二冊(cè) 第一章 氮族元素 第一節(jié)氮和磷(備課資料)大綱人教版 一、同素異形體的互變是什么變化 由同種元素組成的具有不同性質(zhì)的單質(zhì)叫這種元素的同素異形體。在一定條件下，很多同素異形體可以相互轉(zhuǎn)化，如O2和O3的互變，金剛石和石墨的互變，白磷和紅磷的互變，單斜硫和菱形硫的互變等。那么，同素異形體之間的互變是物理變化還是化學(xué)變化呢? 眾所周知，嚴(yán)格說(shuō)來(lái)，化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是物質(zhì)內(nèi)部發(fā)生了化學(xué)鍵的斷裂，原子以新的化學(xué)鍵重新組合成新的物質(zhì)；而物理變化過(guò)程中，則沒(méi)有舊鍵的斷裂和新鍵的生成。因此，要判斷同。

3、2019-2020年高一化學(xué) 第二冊(cè) 第一章 氮族元素 第一節(jié)氮和磷(第一課時(shí))大綱人教版 從容說(shuō)課 氮族元素是高中階段介紹的最后一族主族元素。在此之前，學(xué)生既學(xué)習(xí)了元素周期律和原子結(jié)構(gòu)知識(shí)，又將其運(yùn)用于學(xué)習(xí)氧族元素。

4、2019-2020年高中化學(xué) （大綱版）第二冊(cè) 第一章 氮族元素 第四節(jié)氧化還原反應(yīng)方程式的配平(第一課時(shí)) 從容說(shuō)課 氧化還原反應(yīng)方程式的配平是正確書(shū)寫(xiě)氧化還原反應(yīng)方程式的一個(gè)重要步驟，也是側(cè)重理科學(xué)習(xí)的高中學(xué)生所。

5、2019-2020年高中化學(xué)（大綱版）第二冊(cè) 第一章 氮族元素 第五節(jié)有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算(第一課時(shí)) 從容說(shuō)課 有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，是化學(xué)計(jì)算中的一類(lèi)重要計(jì)算。在此之前學(xué)生已初步接觸過(guò)一些有關(guān)化學(xué)方程式的最基本。

6、2019-2020年高中化學(xué) （大綱版）第二冊(cè) 第一章 氮族元素 第五節(jié)有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算(第一課時(shí)) 從容說(shuō)課 有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，是化學(xué)計(jì)算中的一類(lèi)重要計(jì)算。在此之前學(xué)生已初步接觸過(guò)一些有關(guān)化學(xué)方程式的最基。

7、2019-2020年高中化學(xué)（大綱版）第二冊(cè) 第一章 氮族元素 第二節(jié)氨銨鹽(第一課時(shí)) 從容說(shuō)課 在工業(yè)上氨是一種重要的化工產(chǎn)品，有著舉足輕重的地位；在高考中NH3及NH，的檢 驗(yàn)與鑒別、NH3的制取和收集等知識(shí)又是命題。

8、2019-2020年高中化學(xué) （大綱版）第二冊(cè) 第一章 氮族元素 第一節(jié)氮和磷(第二課時(shí)) 引入新課上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了氮?dú)獾男再|(zhì)，這節(jié)課我們學(xué)習(xí)與氮同族的磷的性質(zhì)。 板書(shū)二、磷 師根據(jù)同族元素性質(zhì)相似，大家覺(jué)。

9、2019-2020年高中化學(xué) （大綱版）第二冊(cè) 第一章 氮族元素 第二節(jié)氨銨鹽(第二課時(shí)) 復(fù)習(xí)提問(wèn)我們用兩根玻璃棒分別在濃氨水中和濃鹽酸中蘸取后靠近有何現(xiàn)象？其本質(zhì)是什么？ 生產(chǎn)生大量的白煙，此白煙是NH3與HC。

10、2019-2020年高中化學(xué)（大綱版）第二冊(cè) 第一章 氮族元素 第三節(jié)硝酸(第一課時(shí)) 從容說(shuō)課 硝酸在初中知識(shí)已作為一種常見(jiàn)常用酸介紹過(guò)其具有酸的通性，并簡(jiǎn)單地提及其氧化性，本節(jié)就是在此基礎(chǔ)上進(jìn)一步介紹有關(guān)硝酸的。

11、2019-2020年高一化學(xué) 第二冊(cè) 第一章 氮族元素 第一節(jié)氮和磷(第二課時(shí))大綱人教版 引入新課上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了氮?dú)獾男再|(zhì)，這節(jié)課我們學(xué)習(xí)與氮同族的磷的性質(zhì)。 板書(shū)二、磷 師根據(jù)同族元素性質(zhì)相似，大家覺(jué)。

12、2019-2020年高中化學(xué) （大綱版）第二冊(cè) 第一章 氮族元素 第三節(jié)硝酸(第一課時(shí)) 從容說(shuō)課 硝酸在初中知識(shí)已作為一種常見(jiàn)常用酸介紹過(guò)其具有酸的通性，并簡(jiǎn)單地提及其氧化性，本節(jié)就是在此基礎(chǔ)上進(jìn)一步介紹有關(guān)硝酸的。

13、2019-2020年高中化學(xué) （大綱版）第二冊(cè) 第一章 氮族元素 第五節(jié)有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算(第二課時(shí)) 復(fù)習(xí)提問(wèn)解關(guān)于化學(xué)方程式的計(jì)算問(wèn)題的一般步驟有哪些？解過(guò)量計(jì)算問(wèn)題的基本特點(diǎn)有哪些？ 解過(guò)量計(jì)算問(wèn)題的一般。

14、2019-2020年高中化學(xué)（大綱版）第二冊(cè) 第一章 氮族元素 第二節(jié)氨銨鹽(第二課時(shí)) 復(fù)習(xí)提問(wèn)我們用兩根玻璃棒分別在濃氨水中和濃鹽酸中蘸取后靠近有何現(xiàn)象？其本質(zhì)是什么？ 生產(chǎn)生大量的白煙，此白煙是NH3與HCl。

15、2019-2020年高中化學(xué) （大綱版）第二冊(cè) 第一章 氮族元素 第四節(jié)氧化還原反應(yīng)方程式的配平(第二課時(shí)) 復(fù)習(xí)引入請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)上節(jié)課所講的配平原則和配平步驟，配平以下方程式： 投影 S+HNO3(濃) H2SO4+NO2+H2O F。

16、2019-2020年高中化學(xué)（大綱版）第二冊(cè) 第一章 氮族元素 第四節(jié)氧化還原反應(yīng)方程式的配平(第二課時(shí)) 復(fù)習(xí)引入請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)上節(jié)課所講的配平原則和配平步驟，配平以下方程式： 投影 S+HNO3(濃) H2SO4+NO2+H2O Fe。

17、2019-2020年高中化學(xué) 第八章氮族元素教案（一） 人教版 【教學(xué)內(nèi)容】 氮族元素、氮?dú)?、?【知識(shí)講解】 一、氮族元素的結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 1、氮族元素包括N、P、As、Sb、Bi五種元素，在周期表中位于第VA族。它們的最外 。

18、2019-2020年高中化學(xué) （大綱版）第二冊(cè) 第一章 氮族元素 第一節(jié)氮和磷(第一課時(shí)) 從容說(shuō)課 氮族元素是高中階段介紹的最后一族主族元素。在此之前，學(xué)生既學(xué)習(xí)了元素周期律和原子結(jié)構(gòu)知識(shí)，又將其運(yùn)用于學(xué)習(xí)氧族元素。

19、2019-2020年高中化學(xué) （大綱版）第二冊(cè) 第一章 氮族元素 第二節(jié)氨銨鹽(第一課時(shí)) 從容說(shuō)課 在工業(yè)上氨是一種重要的化工產(chǎn)品，有著舉足輕重的地位；在高考中NH3及NH，的檢 驗(yàn)與鑒別、NH3的制取和收集等知識(shí)又是命題。

20、2019-2020年高中化學(xué)（大綱版）第二冊(cè) 第一章 氮族元素 第四節(jié)氧化還原反應(yīng)方程式的配平(第一課時(shí)) 從容說(shuō)課 氧化還原反應(yīng)方程式的配平是正確書(shū)寫(xiě)氧化還原反應(yīng)方程式的一個(gè)重要步驟，也是側(cè)重理科學(xué)習(xí)的高中學(xué)生所。

21、2019-2020年高中化學(xué) （大綱版）第二冊(cè) 第一章 氮族元素 第一節(jié)氮和磷(備課資料) 備課資料 一、同素異形體的互變是什么變化 由同種元素組成的具有不同性質(zhì)的單質(zhì)叫這種元素的同素異形體。在一定條件下，很多同素。

22、2019-2020年高中化學(xué) （大綱版）第二冊(cè) 第一章 氮族元素 第二節(jié)氨銨鹽(備課資料) 備課資料 1. 關(guān)于噴泉實(shí)驗(yàn)也可用下圖裝置進(jìn)行 操作方法如下：（1）在圓底燒杯中加入約1 mL濃氨水，然后旋轉(zhuǎn)燒瓶，使氨水潤(rùn)濕燒杯內(nèi)壁。

23、2019-2020年高中化學(xué)（大綱版）第二冊(cè) 第一章 氮族元素 第五節(jié)有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算(第二課時(shí)) 復(fù)習(xí)提問(wèn)解關(guān)于化學(xué)方程式的計(jì)算問(wèn)題的一般步驟有哪些？解過(guò)量計(jì)算問(wèn)題的基本特點(diǎn)有哪些？ 解過(guò)量計(jì)算問(wèn)題的一般步。

24、2019-2020年高中化學(xué) （大綱版）第二冊(cè) 第一章 氮族元素 第三節(jié)硝酸(備課資料) 備課資料 一、濃HN03為何呈黃色 濃HN03呈黃色是HNO3見(jiàn)光分解產(chǎn)生的N02溶于HN03所致。對(duì)此解釋?zhuān)芏鄬W(xué)生不明白。因?yàn)樗麄冎溃琋0。

25、2019-2020年高考化學(xué)一輪訓(xùn)練案 課題10 氮族元素 1下列關(guān)于氮族元素的說(shuō)法中不正確的是（ ） A原子的最外層均有5個(gè)電子，最高價(jià)均為+5價(jià) B非金屬性比同周期的氧族元素和鹵族元素弱 C原子半徑比同周期的氧族。

26、2019-2020年高中化學(xué)（大綱版）第二冊(cè) 第一章 氮族元素 第四節(jié)氧化還原反應(yīng)方程式的配平 一、 整體配平法 一種物質(zhì)中有多種元素的化合價(jià)改變，把這種物質(zhì)作為一個(gè)整體標(biāo)出化合價(jià)升降數(shù)再配平。 如： 11和4的最小公倍。

27、一、新教材內(nèi)容安排與教學(xué)目標(biāo)從知識(shí)內(nèi)容上看，本章可分為三部分。第一部分是章引言及第一、二、三節(jié)，介紹氮族元素的單質(zhì)及其化合物的知識(shí)。第二部分是第四節(jié)，介紹氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法。第三部分是第五節(jié)，介紹有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算。內(nèi)容變化1、增加的內(nèi)容增加相當(dāng)數(shù)量的插圖（包括演示實(shí)驗(yàn)示意圖及其它圖示等）。增加環(huán)保知識(shí)“光化學(xué)煙霧”。增加“紅磷轉(zhuǎn)變成白磷”的演示實(shí)驗(yàn)。。

28、 歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 氮族元素 一 氮族元素的組成 非金屬元素 金屬元素 氮 N 磷 P 砷 As 銻 Sb 鉍 Bi 二 氮族元素的單質(zhì)物理性質(zhì) 1 物理性質(zhì) 課本p171表7 22 物性變化規(guī)律 密度 自上而下依次增大 熔沸點(diǎn) 自上而下 先升高又降低 原因分析 了解 前三種是分子晶體 后二種是金屬晶體 故前三種物質(zhì)隨摩爾質(zhì)量增加 熔點(diǎn)升高 后二種物質(zhì)隨原子半徑增大 金屬鍵減弱 熔點(diǎn)降低 三 氮族。

29、第四節(jié) 氮的氧化物一、選擇題1世紀(jì)年代后期人們逐漸認(rèn)識(shí)到，在人體內(nèi)起著多方面的重要生理作用。下列關(guān)于的說(shuō)法不正確的是（ ）。A分子中有極性共價(jià)鍵B是造成光化學(xué)煙霧的因素之一C是汽車(chē)尾氣的有害成分之一D分子所含電子總數(shù)為偶數(shù)解答：本題考查的有關(guān)知識(shí)。解：是由非金屬元素氮和氧通過(guò)極性共價(jià)鍵形成的極性分子，所以選項(xiàng)A正確；是造成光化學(xué)煙霧的因素之一，。

30、第三節(jié) 氨銨鹽一、選擇題1用濃氯化銨溶液處理過(guò)的舞臺(tái)幕布不易著火。其原因是（ ）。幕布的著火點(diǎn)升高幕布的質(zhì)量增加氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣ABCD解答：本題考查氯化銨的性質(zhì)。解：氯化銨分解需要吸收熱量，從而降低環(huán)境溫度，正確；氯化銨分解產(chǎn)生的氣體可以隔絕空氣，正確。本題。

31、2020/9/18,1,14-1 氮族元素的通性,14-4 砷、銻、鉍,第十四章 氮族元素,14-3 磷和它的化合物,14-5 鹽類(lèi)的熱分解,14-2 氮和它的化合物,重點(diǎn)掌握,2020/9/18,2,14-1 氮族元素的通性,表14-1 氮族元素的性質(zhì),2020/9/18,3,2-1 氮的成鍵特征（P641）,離子鍵：如Mg 3N2，Li3N等。 共價(jià)鍵： 三個(gè)共價(jià)單鍵，如NH3、NCl3， 。

32、第八章氮族元素高三化學(xué)復(fù)習(xí)教案一氮族元素復(fù)習(xí)教案一教學(xué)內(nèi)容氮族元素氮?dú)饨虒W(xué)目標(biāo)1能運(yùn)用原子核外電子排布規(guī)律，熟練地寫(xiě)出氮磷兩種元素原子結(jié)構(gòu)示意圖。2認(rèn)識(shí)氮族元素性質(zhì)的相似性和遞度規(guī)律，以及引起氮族元素性質(zhì)異同的原因。3記住氮族元素的一些重要。

33、1以元素周期律為指導(dǎo)，理解氮族元素的以元素周期律為指導(dǎo)，理解氮族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律。性質(zhì)遞變規(guī)律。2以氮元素為代表，了解氮族元素的單質(zhì)以氮元素為代表，了解氮族元素的單質(zhì)及其重要化合物的性質(zhì)及用途。及其重要化合物的性質(zhì)及用途。3掌握硝酸的制備。

34、氮族元素常見(jiàn)命題陷阱專(zhuān)題一2NO2N2O4由于此可逆反應(yīng)的發(fā)生，通常實(shí)驗(yàn)測(cè)得的NO2的相對(duì)分子質(zhì)量應(yīng)大于46；相同條件下，體積比相同物質(zhì)的量的氣體體積要小等等。因此在涉及到NO2或N2O4有關(guān)計(jì)算中，一般要考慮該可逆反應(yīng)2NO2N2O4的存。

35、第五節(jié) 硝酸硝酸鹽一、選擇題1物質(zhì)的量之比為的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒(méi)有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是（ ）。A BCD解答：本題考查鋅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)物的判斷。解：設(shè)參與反應(yīng)，因無(wú)剩余，則最終生成了，顯然生成的中含有，這部分沒(méi)有參與氧化還原反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒有：，則被還原的，所以被還原的硝酸。

36、第一節(jié) 氮族元素一、選擇題1砷為第四周期族元素，根據(jù)在元素周期表中的位置推測(cè)，砷不可能具有的性質(zhì)是（ ）。A砷在通常狀況下為固體B可以有價(jià)，價(jià)等多種化合價(jià)C對(duì)應(yīng)水化物的酸性比弱D穩(wěn)定性比強(qiáng)解答：本題考查族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。解：砷在元素周期表中與、處在同一主族，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)狀態(tài)由氣態(tài)到固態(tài)遞變，磷為固體，砷必為固體，所以選項(xiàng)A正確；。

37、第二節(jié) 氮?dú)庖?、選擇題1下列反應(yīng)起了固氮作用的是（ ）。A和在一定條件下反應(yīng)生成B和反應(yīng)生成C經(jīng)催化氧化生成D由制碳銨和硫銨解答：本題考查氮的固定的知識(shí)。解：氮的固定強(qiáng)調(diào)的是氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過(guò)程。只有A符合要求。本題答案為選項(xiàng)A。2將空氣中氮?dú)廪D(zhuǎn)化成氮的化合物的過(guò)程稱(chēng)為固氮。圖中能實(shí)現(xiàn)人工固氮的是（ ）。解答：本題考。

38、,第十三章 氮族元素 Nitrogen Family Elements,A A A 0族 2He 氮 7N 8O 9F 10Ne 磷 15P 16S 17Cl 18Ar 砷 33As 34Se 35Br 36Kr 銻 52Sb 52Te 53I 54Xe 鉍 83Bi 84Po 85At 86Rn,學(xué)習(xí)要求,1.熟悉氮元素在本族元素中的特殊性。,、掌握氮、磷以及它們的氫化物，。

39、一新教材內(nèi)容安排與教學(xué)目標(biāo)從知識(shí)內(nèi)容上看，本章可分為三部分。第一部分是章引言及第一二三節(jié)，介紹氮族元素的單質(zhì)及其化合物的知識(shí)。第二部分是第四節(jié)，介紹氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法。第三部分是第五節(jié)，介紹有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算。內(nèi)容變化1增加的內(nèi)。