高中化學-全一冊課件（打包27套）[新人教版必修]1.zip

高中化學-全一冊課件（打包27套）[新人教版必修]1.zip,新人教版必修,高中化學,一冊,課件,打包,27,新人,必修 第二課時 第二節(jié)化學計量在實驗中的應用 1 氣體摩爾體積 單位物質的量的氣體所占有的體積 2 符號Vm3 單位 L mol 或L mol 1 4 在標準狀況下 氣體摩爾體積約為22 4L mol5 影響氣體摩爾體積大小的因素 粒子間的距離 即與溫度和壓強有關 6 標準狀況下氣體體積 V 物質的量 n 氣體摩爾體積 Vm 三者間的關系 V Vm n V n Vm 在化學實驗中經常要用到溶液 我們有時用溶質的質量分數來表示溶液的組成 為了操作方便 一般取用溶液時并不是稱量它的質量 而是量取它的體積 所以我們又引進一個新的物理量來表示溶液的濃度 物質的量濃度 三 物質的量在化學實驗中的應用 nB V B的物質的量濃度 B的物質的量 溶液的體積 注意 不是溶劑的體積 變形公式 V nB CB nB CB V 1 定義 單位體積溶液里所含溶質B的物質的量 稱為B的物質的量濃度 2 符號 cB 3 單位 mol L 或mol L 1 例 配制500mL0 1mol NaOH溶液需要NaOH的質量是多少 分析 要求NaOH的質量 可依據m n M公式所以要計算NaOH的物質的量 可依據n V cB公式 課堂練習一 用5molNaOH配成500mL溶液 其濃度為mol L 取5mL該溶液 其濃度為mol L 從1L1mol LNaCl溶液中 分別取出100mL 10mL和1mL溶液 它們的物質的量濃度是否相等 所含溶質各是多少克 10 10 2 物質的量濃度溶液的配制 實驗1 5怎樣配制0 1mol L的NaCl溶液100mL 1 實驗所需儀器 燒杯 容量瓶 玻璃棒 膠頭滴管 托盤天平 藥匙 固體溶質使用 量筒 液體溶質使用 補充 容量瓶 步驟 配制100mL1 00mol LNaCl溶液 計算需要NaCl固體的質量 5 85g 根據計算結果 用托盤天平稱量對應NaCl固體 將稱好的NaCl固體放入燒杯中 用適量的蒸餾水溶解 將燒杯中的溶液冷卻后注入到100mL的容量瓶中 用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2 3次 洗滌液也注入到容量瓶中 輕輕搖動容量瓶 使溶液混合均勻 將蒸餾水注入容量瓶 液面離容量瓶頸刻度線下1 2cm時 改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面刻度線相切 蓋好瓶塞 反復上下顛倒 搖勻 將所配好的溶液轉到貼有標簽的試劑瓶中 課堂練習二 下列關于0 1mol L硝酸鉀溶液配制的說法中 錯誤的是 A 0 01molKNO3溶于100mL水配制而成 B 0 05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液 C 0 2mol LKNO3100mL稀釋成200mL D 0 1molKNO3溶于1L水配制而成 A D 隨堂檢測一 欲配制1mol L的氫氧化鈉溶液250mL 完成下列步驟 用天平稱取氫氧化鈉固體克 將稱好的氫氧化鈉固體放入中加蒸餾水將其溶解 待后將溶液沿移入mL的容量瓶中 10 0 燒杯 少量 冷卻 玻璃棒 250 用少量蒸餾水沖洗次 將沖洗液移入中 在操作過程中不能損失點滴液體 否則會使溶液的濃度偏 高或低 向容量瓶內加水至刻度線時 改用小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切 若加水超過刻度線 會造成溶液濃度 應該 最后蓋好瓶蓋 將配好的溶液移入中并貼好標簽 隨堂檢測一 2 3 低 1 2厘米 膠頭滴管 偏低 重新配制 搖勻 容量瓶 試劑瓶 討論 在配制溶液中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差 俯視或仰視刻度線對溶液濃度的影響 俯視刻度線 實際加水量未到刻度線 使溶液的物質的量濃度增大 仰視刻度線 實際加水量超過刻度線 使溶液的物質的量濃度減小 3 誤差分析 減小 減小 減小 減小 不變 不變 不變 增大 減小 增大 增大 增大 減小 減小 減小 減小 減小 減小 減小 減小 增大 小結 容量瓶的使用六忌 一忌用容量瓶進行溶解 體積不準確 二忌直接往容量瓶倒液 灑到外面 三忌加水超過刻度線 濃度偏低 四忌讀數仰視或俯視 仰視濃度偏低 俯視濃度偏高 五忌不洗滌玻璃棒和燒杯 濃度偏低 六忌標準液存放于容量瓶 容量瓶是量器 不是容器 三 物質的量在化學實驗中的應用 nB V 1 定義 單位體積溶液里所含溶質B的物質的量 稱為B的物質的量濃度 2 符號 cB 3 單位 mol L 或mol L 1 第四章 非金屬及其化合物 第三節(jié)硫和氮的氧化物 第二課時二氧化氮和一氧化氮 學習目標 1 握NO NO2的物理化學性質及相互間的轉換 2 了解氮 硫的氧化物對空氣的污染及防治措施 4 3 2二氧化氮和一氧化氮 N2 O2閃電2NO 2NO O2 2NO2 4 3 2二氧化氮和一氧化氮 4 物理性質 1 NO是 色 毒 溶于水的氣體 2 NO2是 色 有 氣味的有毒氣體 密度比空氣 溶于水 無 有 不 紅棕 刺激性 大 易 5 NO和NO2相互轉化 2NO O2 2NO2 3NO2 H2O 2HNO3 NO 4 3 2二氧化氮和一氧化氮 6 NO和NO2是否屬于酸性氧化物 NO不和水反應 故不是酸性氧化物 NO2和水生和HNO3和NO 發(fā)生氧化還原反應 也不符合酸性氧化物的定義 4 3 2二氧化氮和一氧化氮 7 科學探究 課本92頁 如何使NO2充分被水吸收 5 NO和NO2相互轉化 2NO O2 2NO2 3NO2 H2O 2HNO3 NO NO2集氣瓶倒立水槽液面上升約2 3 氣體紅棕色變成無色 集氣瓶通入少量O2氣體變成紅棕色 后又變成無色 液面繼續(xù)上升重復操作 5 NO和NO2相互轉化 2NO O2 2NO2 3NO2 H2O 2HNO3 NO 4 3 2二氧化氮和一氧化氮 7 1 若試管中裝1molNO2 則通入多少摩爾O2可以使NO2充分被水吸收 將兩個循環(huán)反應 2NO O2 2NO 3NO2 H2O 2HNO3 NO相加 消去其中的NO 可得 4NO2 O2 2H2O 4HNO3則通入多少1 4molO2可以使NO2充分被水吸收 5 NO和NO2相互轉化 2NO O2 2NO2 3NO2 H2O 2HNO3 NO 4 3 2二氧化氮和一氧化氮 7 1 若試管中裝1molNO 則通入多少摩爾O2可以使NO充分被水吸收 將兩個循環(huán)反應 2NO O2 2NO 3NO2 H2O 2HNO3 NO相加 消去其中的NO2 可得 4NO 3O2 2H2O 4HNO3則通入多少3 4molO2可以使NO2充分被水吸收 4 3 2二氧化氮和一氧化氮 8 SO2 NO2過量排放會造成哪些環(huán)境污染 SO2 H2O H2SO32H2SO3 O2 2H2SO44NO2 O2 2H2O 4HNO3使雨水酸性增強 形成酸雨 pH 5 6 4 3 2二氧化氮和一氧化氮 9 SO2 NO2主要來自何處 SO2主要來自工廠含硫礦石燃料的燃燒 NOx主要來自汽車尾氣的排放 10 如何防止及改善SO2 NO2對環(huán)境的污染 改善能源結構 減少或不再使用含煤的礦石燃料 發(fā)展新能源汽車 電動汽車 避免汽車尾氣污染 合作運用 11 既能跟鹽酸反應 又能跟氫氧化鈉溶液反應的是 Al2O3 Al NaHCO3 Al OH 3A B C D 12 氫氧化鋁可作為治療某種胃病的內服藥 這是利用了氫氧化鋁的哪個性質A 酸性B 堿性C 兩性D 氧化性 A B 合作運用 13 往AlCl3溶液中逐步滴加NaOH溶液至過量 現象是 相應的離子方程式 先生成白色絮狀沉淀 然后沉淀又逐漸溶解 Al3 3OH Al OH 3 OH Al OH 3 AlO2 2H2O 合作運用 14 某溶液里含有HCl MgCl2 往該溶液中逐滴滴加稀NaOH溶液至過量 則對應的圖像是 某溶液里含有HCl AlCl3 往該溶液中逐滴滴加稀NaOH溶液至過量 則對應的圖像是 某溶液里含有MgCl2 AlCl3 往該溶液中逐滴滴加稀NaOH溶液至過量 則對應的圖像是 D F A 合作運用 15 AlAl2O3Al OH 3溶于強酸與強堿致密氧化膜 熔點高弱堿 凈水劑 胃藥 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 Al2O3 6HCl 2AlCl3 3H2O Al2O3 2NaOH 2NaAlO2 H2O Al OH 3 3HCl AlCl3 3H2O Al OH 3 NaOH NaAlO2 2H2O 16 下列物質中 能夠吸附水中雜質和色素從而將水凈化的是 可用于補氧面具的是 A NaHCO3B Al2O3C Na2O2D Al OH 317 向硫酸鋁溶液中滴加下列試劑 有沉淀產生 且沉淀不會因加入試劑過量而消失的是 NaOH NH3 H2O NaCl BaCl2A B C D 當堂作業(yè) D C B 18 某溶液中含有1molAlCl3 將Al3 完全沉淀 需要加入NaOH mol 要將生成的沉淀完全溶解 還需繼續(xù)加入NaOH mol 當堂作業(yè) 3 1 Al3 3OH Al OH 3 OH Al OH 3 AlO2 2H2O 19 如圖所示 推斷甲 乙的化學式 甲 乙 當堂作業(yè) HCl NaOH 謝謝諸位 讓我們一起努力將化學變得更美好 第一課時硫二氧化硫三氧化硫 第四章 非金屬及其化合物 第三節(jié)硫和氮的氧化物 學習目標 1 了解SO2的物理性質 掌握SO2的主要化學性質 2 了解可逆反應的概念 知道SO2的漂白原理 4 3 1硫二氧化硫三氧化硫 4 硫 俗稱 是一種 色晶體 于水 于酒精 易溶于 一 硫單質 4 3 1硫二氧化硫三氧化硫 硫磺 黃 難溶 難溶 CS2 一 硫單質 4 3 1硫二氧化硫三氧化硫 5 空氣污染物的來源 工廠石油 天然氣 煤等含硫化石燃料的燃燒 S O2SO2 2H2S 3O22SO2 2H2O 二 二氧化硫 SO2 4 3 1硫二氧化硫三氧化硫 液面上升幾乎充滿試管 SO2溶液呈酸性 品紅溶液褪色 品紅恢復紅色 SO2易溶于水 SO2 H2O H2SO3 SO2有漂白性 SO2漂白效果可逆 7 實驗4 7 SO2的溶解性與漂白性 二 二氧化硫 SO2 4 3 1硫二氧化硫三氧化硫 7 實驗4 7 SO2的溶解性與漂白性 1 SO2與氯水的漂白性有什么異同 氯水的漂白是不可逆的過程 且具有普遍性 SO2的漂白是可逆過程 SO2 H2O H2SO3 且只能漂白有限的幾種物質 品紅和草織物 二 二氧化硫 SO2 4 3 1硫二氧化硫三氧化硫 7 實驗4 7 SO2的溶解性與漂白性 2 可逆反應 為什么加熱后品紅溶液又出現了紅色 SO2的漂白是和品紅生成不穩(wěn)定的無色物質 加熱逆向反應生成SO2 SO2揮發(fā)后品紅恢復紅色 SO2 H2O H2SO3 二 二氧化硫 SO2 4 3 1硫二氧化硫三氧化硫 9 如何鑒別SO2和CO2 澄清石灰水 品紅溶液 1 澄清石灰水不能鑒別 CO2 Ca OH 2 CaCO3 H2OSO2 Ca OH 2 CaSO3 H2O 2 品紅溶液可以 CO2不能漂白品紅溶液 SO2能夠漂白品紅溶液 二 二氧化硫 SO2 4 3 1硫二氧化硫三氧化硫 10 SO2的氧化性和還原性S SO2 SO3 SO2 O2SO3 SO2 2H2S 3S 2H2O 三 三氧化硫 SO3 4 3 1硫二氧化硫三氧化硫 11 硫粉在過量的中O2燃燒 能否直接生成SO3 不能 只能生成SO2 SO2要生成SO3 還需要催化劑等條件 SO2 O2SO3 三 三氧化硫 SO3 4 3 1硫二氧化硫三氧化硫 12 SO2與SO3都具有酸性氧化物的通性 完成下列表格 三 三氧化硫 SO3 4 3 1硫二氧化硫三氧化硫 12 SO2與SO3都具有酸性氧化物的通性 完成下列表格 17 4 3 1硫二氧化硫三氧化硫 1 中反應方程式為 2 中現象 證明SO2溶液有 性 3 中的品紅溶液 證明SO2有 性 4 中現象 證明SO2有 性 5 中現象 證明SO2有 性 6 的作用是 Na2SO3 H2SO4 濃 Na2SO4 SO2 H2O 石蕊試液變紅 酸 褪為無色 漂白 產生淡黃色沉淀 氧化 紫紅色褪為無色 還原 吸收尾氣 SO2 2NaOH Na2SO3 H2O 16 下列有關SO3的說法正確的是A S在過量O2中充分燃燒生成SO3B 標準狀況下 1molSO3的體積為22 4LC 將SO3加入BaCl2溶液有白色沉淀D SO2 SO3均具有漂白性 能使石蕊褪色 4 3 1硫二氧化硫三氧化硫 C 4 3 1硫二氧化硫三氧化硫 21 1 將SO2通入品紅 現象 加熱溶液煮沸后 現象為 將Cl2通入品紅 現象 加熱溶液煮沸后 現象為 2 將Cl2通入石蕊 現象 將SO2通入石蕊 現象 3 SO2使溴水褪色 是否是SO2的漂白性 否 Br2有氧化性 SO2有還原性 是發(fā)生氧化還原反應使溴水褪色 SO2使紅色酚酞溶液褪色 是SO2的漂白性 否 是發(fā)生酸堿中和使酚酞變色 謝謝諸位 讓我們一起努力將化學變得更美好 第四章 非金屬及其化合物 第二節(jié)富集在海水中的元素 氯 學習目標 1 掌握氯離子的檢驗方法 2 能比較鹵素單質的氧化性強弱 3 應用什么離子來檢驗Cl 寫出離子方程式 Cl 只和Ag 生成沉淀而不共存 所以一般用Ag 檢驗Cl Cl Ag AgCl 二 氯離子 Cl 的檢驗 4 實驗4 6 二 氯離子 Cl 的檢驗 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 無明顯現象 沉淀不溶 沉淀不溶 沉淀溶解 沉淀不溶 Cl Ag AgCl Cl Ag AgCl CO3 2Ag Ag2CO3 Ag2CO3 2H 2Ag CO2 H2O Cl Ag AgCl 6 從原子結構上看 鹵素的單質主要表現什么性質 三 鹵素氧化性強弱比較 7 試著寫出Cl2 Br2 I2分別和H2 H2O反應的方程式H2 Cl2點燃2HClCl2 H2O HCl HClOH2 Br2 2HBrBr2 H2O HBr HBrOH2 I2 2HII2 H2O HI HIO 鹵族元素原子最外層都有7個電子 都容易得到1個電子達到飽和的穩(wěn)定結構 所以鹵族單質F2 Cl2 Br2 I2都具有氧化性 三 鹵素氧化性強弱比較 8 已知F2 Cl2 Br2 I2分別和H2反應的條件依次為 F2與H2接觸即反應 Cl2與H2反應需光照或點燃 Br2與H2反應需持續(xù)加熱 I2與H2難以反應據此推斷 1 鹵素單質的非金屬活潑性強弱為 2 鹵素單質的氧化性強弱依次為 F2 Cl2 Br2 I2 F2 Cl2 Br2 I2 9 已知存在反應 Cl2 2NaBr Br2 2NaCl Br2 2NaI I2 2NaBr 1 請用雙線橋法分析上述兩個反應 三 鹵素氧化性強弱比較 2 并比較Cl2 Br2 I2氧化性強弱 氧化劑氧化性大于氧化產物 還原劑還原性大于還原產物 Cl2 Br2 I2 10 已知存在反應 3Cl2 2Fe點燃2FeCl3 S Fe點燃FeS分析這Fe的化合價變化 比較Cl2 S氧化性強弱FeCl3中的Fe被氧化成 3價 FeS中的Fe被氧化成 2價 所以氧化性Cl2 S 三 鹵素氧化性強弱比較 11 思考與交流 請總結歸納比較物質氧化性 還原性強弱的方法 1 越活潑的非金屬單質氧化性越強 越活潑的金屬單質還原性越強 2 氧化劑氧化性大于氧化產物 還原劑還原性大于還原產物 3 能將金屬單質氧化成更高價態(tài)的非金屬單質氧化性更強 三 鹵素氧化性強弱比較 15 根據反應式 2Fe3 2I 2Fe2 I2 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 可判斷離子的氧化性從強到弱的順序是A Fe3 Cl2 I2B Cl2 I2 Fe3 C Cl2 Fe3 I2D Fe3 I Cl216 向NaCl溶液中滴加AgNO3溶液 現象是 所發(fā)生反應的離子方程式是 繼續(xù)滴加稀HNO3 現象是 向Na2CO3溶液中加AgNO3溶液 現象是 反應的離子方程式是 繼續(xù)滴加稀HNO3 現象是 反應離子方程式 C 白 Cl Ag AgCl 沉淀不溶解 白 CO32 2Ag Ag2CO3 沉淀溶解并冒氣泡 Ag2CO3 2H 2Ag CO2 H2O 18 用自來水配制下列物質溶液會變質的是 NaOH AgNO3 Na2CO3 NaBr FeCl2 AlCl3A 只有 B 只有 C 只有 D 除 外全部19 C CO H2的還原性強弱順序 C CO2 2CO C H2O CO H2 CO H2O CO2 H2A CO C H2B C CO H2C C H2 COD CO H2 C20 在氯水中能大量存在的離子是A Fe3 B Fe2 C I D Br D B A Na NaOH H2 Cl2 HCl HCl Al Fe OH 3 Fe OH 2 Fe FeCl2 FeCl3 謝謝諸位 讓我們一起努力將化學變得更美好 第二節(jié)富集在海水中的元素 氯 第四章非金屬及其化合物 2009年9月16日晚 委內瑞拉一輛裝載氯氣的貨車翻車 大量氯氣泄露導致100多人中毒 8人死亡 新聞鏈接 新聞鏈接 京滬高速淮安段貨車相撞發(fā)生液氯泄漏事故 造成較多人員中毒 大面積農作物受損 重慶市天原化工廠發(fā)生氯氣泄漏爆炸事故 重慶市區(qū)15萬人被迫連夜進行大轉移 新聞鏈接 氯氣給大家的初步印象如何 談一談 中毒的地方多 人數多 事件多 說明了什么問題 氯氣的用途廣泛 生產 生活需要它 有毒 想一想 一 氯氣的物理性質 色 態(tài) 密度 氣味 加壓易液化 液氯用鋼瓶儲存 黃綠色氣體 密度比空氣大 有刺激性氣味 有毒 水溶性 可溶 1體積水溶解約2體積氯氣 聞氯氣的方法是 用手輕輕地在瓶口扇動 僅使極少量的氯氣飄進鼻孔 注意 這是聞各種氣體氣味的方法 二 氯氣的化學性質 氯原子的結構 容易得到1個電子形成穩(wěn)定結構 氯元素的非金屬性很強 在化學反應中表現出很強的氧化性 氯在自然界中以 態(tài)存在 主要以 的形式存在于 中 化合 NaCl 海水和陸地的鹽礦 1 氯氣與金屬反應 劇烈燃燒 火焰呈黃色 產生大量白煙 劇烈燃燒 產生棕黃色煙 溶液呈棕色 劇烈燃燒 產生棕色的煙 溶液呈藍綠色 鈉在氯氣中燃燒 鐵在氯氣中燃燒 銅在氯氣中燃燒 思考 為什么液氯可以保存在鋼瓶中 干燥的氯氣在常溫下不與鐵反應 所以可用鋼瓶儲存氯氣 小結 氯氣的化學性質非常 具有很強的 性 在一定的條件下幾乎與所有的金屬反應 且與Cu Fe等變價金屬反應時 均生成 價金屬氯化物 活潑 氧化性 高 2 Cl2與非金屬的反應 H2在Cl2中安靜燃燒 發(fā)出蒼白色火焰 瓶口呈白霧狀 淡藍色火焰 劇烈反應 發(fā)生爆炸 產生白霧 H2 Cl2 2HCl 點燃 光照 H2 Cl2 2HCl 小組討論完成 1 為什么H2在Cl2中能安靜燃燒 而在混合后光照會爆炸 工業(yè)上生產鹽酸又應該采取哪種反應條件呢 12 純凈的H2在Cl2中燃燒 瞬間只有導管口處的少量氫分子與氯分子化合 產生的少量熱能及時散發(fā)出去 故可安靜燃燒 而光照條件下混合氣中大量的氯分子和氫分子迅速化合 短時間內產生大量的熱 無法及時散去 使氣體體積急劇膨脹 產生爆炸 因而工業(yè)上用H2和Cl2合成鹽酸應選擇點燃做條件而不能用光照作反應條件 2 通過H2在Cl2中燃燒的實驗 你對燃燒的條件及其本質有什么新的認識 是否所有燃燒都要有氧氣參加 3 點燃 和 燃燒 有何區(qū)別 燃燒不一定要有O2參加 任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈化學反應都稱之為燃燒 燃燒都是氧化還原反應 點燃是一種反應條件 加熱亦同 燃燒是一種劇烈的化學反應現象 特點是有發(fā)光發(fā)熱的現象 不要將兩者混為一談 活動探究 pH試紙均變紅 滴有氯水的pH試紙中間還會變白 氯水中含有H 顯酸性 氯水具有漂白性 鹽酸無漂白性 出現白色渾濁 氯水中含有Cl 干燥的有色布條不褪色 濕潤的有色布條褪色 氯氣與水反應生成一種具有漂白性的物質 3 Cl2與還原性鹽類的反應 1 鹵素間的置換反應 將Cl2分別通入KBr溶液和KI溶液中 將溴水滴入KI溶液中 思考 為什么可以用濕潤的淀粉KI試紙檢驗Cl2 2 將Cl2通入FeCl2溶液中 現象 方程式 3 Cl2分別與Na2SO3溶液和Na2S溶液的反應 Cl2 Na2S 2NaCl S Cl2 2KBr 2KCl Br2 Cl2 2KI 2KCl I2 Br2 2KI 2KBr I2 溶液由淺綠色變?yōu)辄S色 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 3 氯氣與水反應 次氯酸 次氯酸 HClO 可作漂白劑 用來殺菌消毒等 強氧化性 不穩(wěn)定性 酸性 酸性較弱 屬于一元弱酸 4 Cl2與水的反應探究1 氯氣與水反應嗎 探究2 氯水中含有哪些微粒 提出假設 氯水中可能含有分子 離子 Cl2 H2O HClO H Cl ClO 結論 氯水中含有的微粒有 思考1 氯水放久了 其成分會發(fā)生哪些變化 發(fā)生了什么化學變化 思考2 氯水應怎樣保存 思考3 氯水與液氯是同一種物質嗎 由于2HClO 2HCl O2 氯水最終會變成稀鹽酸溶液 棕色瓶 避光保存 光 分子 Cl2 H2O HClO離子 H Cl ClO 液氯與氯水的區(qū)別 新制氯水與久置氯水的區(qū)別 純凈物 混合物 分子 離子 Cl2 HClO H2O H Cl ClO 分子 H2O 離子 H Cl 新制氯水 有氧化性 無酸性無漂白性 有酸性 強氧化性 能漂白 消毒 光照時HClO分解 久置氯水 只有Cl2分子 只有酸性 配制下列溶液時不能用自來水 為什么 AgNO3 aq Na2SO3 aq FeCl2 aq Na2CO3 aq NaOH aq KI aq 4 氯氣與堿的反應 Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O次氯酸鈉 工業(yè)生產中和實驗室常用氫氧化鈉溶液吸收氯氣尾氣 避免污染 抽取NaOH溶液的針筒內氣體顏色消失 氯氣能與氫氧化鈉反應 活動探究 2Cl2 2Ca OH 2 Ca ClO 2 CaCl2 2H2O次氯酸鈣 漂白粉的生產原理 Ca ClO 2 CO2 H2O CaCO3 2HClO 漂白粉的使用原理 思考 1 以上反應說明了次氯酸的酸性怎樣 2 如何保存漂白粉 3 家庭中使用漂白粉時 為了加快漂白速度 提高漂白效果 可加入少量 醋酸 思考 1 為什么用石灰乳與氯氣反應制漂白粉 而不用澄清石灰水 2 次氯酸能殺菌 消毒 為什么不直接用它做漂白劑 而是把它制成漂白粉 次氯酸鹽 NaClO 的性質 強氧化性 無論是酸性 堿性 中性溶液中 都有強氧化性 寫出下列離子反應方程式 1 次氯酸鈉溶液與硫酸亞鐵的酸性溶液 2 次氯酸鈉溶液與碘化鉀的酸性溶液 3 次氯酸鈉溶液與硫化鈉溶液 4 次氯酸鈉溶液與亞硫酸鈉溶液 三 Cl2的實驗室制法 1 反應原理 MnO2 4HCl 濃 MnCl2 Cl2 2H2O2 請指出上述反應的氧化劑 還原劑 氧化產物 還原產物 并用雙線橋標出電子轉移的情況和數目 資料卡片 1 反應物中的鹽酸一定要用濃鹽酸 鹽酸一旦變稀 反應將不再進行 2 氧化劑MnO2也可用其他氧化劑代替 如KMnO4 KClO3等 3 反應裝置圖 四 氯離子 Cl 的檢驗 實驗4 6 在下列溶液中各滴入幾滴AgNO3溶液 觀察現象 然后再分別加入少量稀HNO3 觀察現象 思考 檢驗Cl 時 為什么滴加AgNO3溶液后還要再加稀硝酸呢 小結檢驗Cl 的方法 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 無現象 沉淀不溶解 沉淀不溶解 沉淀不溶解 沉淀溶解 無現象 排除CO32 等的干擾 先在被檢測的溶液滴入少量稀硝酸使其酸化 再加入滴入硝酸銀溶液 Ag Cl AgClAg Cl AgCl 2Ag CO32 Ag2CO3 1 5 BCDBD6 11 DDDACD12 小于 加熱中有部分HCl揮發(fā)而損失 反應中HCl消耗同時生成水 濃鹽酸逐漸變?yōu)橄←}酸 稀鹽酸不能與MnO2反應生成Cl213 1 干燥有色布條不褪色 潮濕有色布條褪色 2 NaOHCl2 2NaOH NaCl NaClO H2OCa ClO 2C14 1 HBrKMnO4Br2 3 15 4 Cl2 2HBr Br2 2HCl2 515 1 NaOH剛好消耗完 酚酞未被氧化 2 Cl2里面的成分具有強氧化性將酚酞氧化 酚酞失效 往最后得到的無色溶液中加入過量的NaOH溶液 若溶液出現紅色 則說明酚酞未被氧化 褪色原因為第一種 反之 則說明酚酞被氯水氧化 褪色原因為第二種 29 1 5 BCDBD6 11 DDDACD12 小于 加熱中有部分HCl揮發(fā)而損失 反應中HCl消耗同時生成水 濃鹽酸逐漸變?yōu)橄←}酸 稀鹽酸不能與MnO2反應生成Cl213 1 干燥有色布條不褪色 潮濕有色布條褪色 2 NaOHCl2 2NaOH NaCl NaClO H2OCa ClO 2C14 1 HBrKMnO4Br2 3 15 4 Cl2 2HBr Br2 2HCl2 515 1 NaOH剛好消耗完 酚酞未被氧化 2 Cl2里面的成分具有強氧化性將酚酞氧化 酚酞失效 往最后得到的無色溶液中加入過量的NaOH溶液 若溶液出現紅色 則說明酚酞未被氧化 褪色原因為第一種 反之 則說明酚酞被氯水氧化 褪色原因為第二種 30 1 5 BCDBD6 11 DDDACD12 小于 加熱中有部分HCl揮發(fā)而損失 反應中HCl消耗同時生成水 濃鹽酸逐漸變?yōu)橄←}酸 稀鹽酸不能與MnO2反應生成Cl213 1 干燥有色布條不褪色 潮濕有色布條褪色 2 NaOHCl2 2NaOH NaCl NaClO H2OCa ClO 2C14 1 HBrKMnO4Br2 3 15 4 Cl2 2HBr Br2 2HCl2 515 1 NaOH剛好消耗完 酚酞未被氧化 2 Cl2里面的成分具有強氧化性將酚酞氧化 酚酞失效 往最后得到的無色溶液中加入過量的NaOH溶液 若溶液出現紅色 則說明酚酞未被氧化 褪色原因為第一種 反之 則說明酚酞被氯水氧化 褪色原因為第二種 31 1 5 BCDBD6 11 DDDACD12 小于 加熱中有部分HCl揮發(fā)而損失 反應中HCl消耗同時生成水 濃鹽酸逐漸變?yōu)橄←}酸 稀鹽酸不能與MnO2反應生成Cl213 1 干燥有色布條不褪色 潮濕有色布條褪色 2 NaOHCl2 2NaOH NaCl NaClO H2OCa ClO 2C14 1 HBrKMnO4Br2 3 15 4 Cl2 2HBr Br2 2HCl2 515 1 NaOH剛好消耗完 酚酞未被氧化 2 Cl2里面的成分具有強氧化性將酚酞氧化 酚酞失效 往最后得到的無色溶液中加入過量的NaOH溶液 若溶液出現紅色 則說明酚酞未被氧化 褪色原因為第一種 反之 則說明酚酞被氯水氧化 褪色原因為第二種 32 第三章金屬及其化合物 第一節(jié)金屬的化學性質 就讓我們一起走進神奇的金屬世界 第一課時 活動一 金屬分布特征 含量特征 地殼中元素含量較多是O Si Al Fe 其中含量最多的金屬元素是鋁 存在形式特征 除金 鉑等少數極不活潑金屬以游離態(tài)存在外 大多數金屬元素在自然界中以化合態(tài)存在 活動二 金屬有哪些物理共性 金屬的物理共性 不透明 有金屬光澤 易導電 易導熱 有延展性等 總結 活動三 金屬原子結構示意圖 Na Mg Al 金屬最外層上的電子一般少于4個 反應中容易失去電子 表現出較強的還原性 做還原劑 金屬能發(fā)生哪些化學反應呢 金屬共同的化學性質 金屬能與酸反應 與鹽溶液發(fā)生反應 與非金屬單質的反應 是不是所有的金屬都能與酸反應 總結 總結 2Mg O2 2MgO 2Al 3CuSO4 Al2 SO4 3 3Cu Cu 2AgNO3 Cu NO3 2 2Ag 一 金屬的化學性質 一 金屬與非金屬的反應 氧氣 常溫 1 為銀白色 有金屬光澤的固體 2 質軟 硬度小 很活潑 常溫下能與氧氣反應 4Na O2 2Na2O 常溫 現象 可觀察到鈉先熔化后燃燒 燃燒時火焰呈黃色 生成淡黃色的固體 保存 要保存在煤油 或石蠟油 中 能隔絕空氣 鈉的保存 常溫 白色固體 淡黃色固體 加熱 2 1 比較Na2O和Na2O2 現象 鋁箔熔化 表面失去光澤 熔化的鋁并不滴落 好象有一層膜兜著 是不是所有的氧化膜都能起保護作用呢 思考 金屬與非金屬反應 金屬除了能和氧氣反應外 金屬還能被氯氣Cl2 S等氧化性的物質所氧化 生成相應的氯化物或硫化物 試著相信自己寫寫化學方程式看 二 金屬與酸和水的反應 1 鈉與水的反應 鈉浮在水面上 熔成小球 迅速游動 嘶嘶作響 溶液變紅 現象 2Na 2H2O 2NaOH H2 反應方程式 1 鈉與水的反應 現象分析 2 鐵和水反應 鐵不能和冷水 熱水反應但能和水蒸氣反應 從水蒸氣的產生 水蒸氣與鐵粉反應 反應產物的檢驗設計裝置 點燃肥皂泡可聽到爆鳴聲 現象 反應方程式 1 下列關于鈉的敘述中 不正確的是 A 鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰B 鈉燃燒時生成氧化鈉C 鈉有很強的還原性D 鈉原子的最外層只有一個電子 練習 B 2 下列關于鋁的敘述中 不正確的是 A 鋁是地殼中含量最多的金屬元素B 在常溫下 鋁不能與氧氣反應C 鋁是一種比較活潑的金屬D 在化學反應中 鋁容易失去電子 是還原劑 練習 B 3 下列物質放置在空氣中 因發(fā)生氧化還原反應而變質的是 A NaB NaClC NaOHD Na2O A 練習 4 取一小塊鈉放在玻璃燃燒匙里加熱 下列實驗現象正確的是 金屬先熔化 在空氣中燃燒火焰呈黃色 燃燒時火星四射 燃燒后生成淡黃色固體 燃燒后生成白色固體A B C D B 練習 5 下列說法中 錯誤的是 A 鈉在空氣中燃燒時 先熔化 再燃燒 最后所得產物為Na2O2B 鎂因在空氣中形成一薄層致密的氧化膜保護了里面的鎂 故鎂不需要像鈉似的特殊保護C 鋁制品在生活中非常普遍 是因為鋁不活潑D 鐵因在潮濕的空氣中生成的氧化物疏松多孔 不能保護內層金屬 故鐵制品往往需要涂保護層 C 練習 第一節(jié)金屬的化學性質 生活中一些常見的金屬 知識與技能1 知道鐵 鋁 銅等常見金屬與氧氣的反應 2 初步認識常見金屬與鹽酸 稀硫酸以及金屬氧化物溶液間的置換反應 3 熟悉常見金屬的活動性順序 學會利用金屬與酸以及金屬化合物溶液通過 置換 推斷常見金屬活動性順序 注 置換反應 概念的更深刻理解 于第二課時進行 過程與方法1 體驗和學習利用控制實驗條件進行科學探究的方法 學會運用控制實驗條件探究金屬活動性順序 2 學習通過對實驗現象進行篩選 對比 歸納 分析 進行信息處理 獲取科學結論的科學方法 情感 態(tài)度與價值觀 1 發(fā)展學生敢于置疑 勤于動手的科學精神 發(fā)展求知欲和探究激情 2 感受科學探究對知識建構的重要意義 3 體驗合作學習和共同競爭的愉悅 學習目標 學習重點1 金屬活動性順序知識有意義的建構 2 認識部分金屬重要化學性質 與氧氣反應 與鹽酸 稀硫酸反應及金屬間的置換 學習難點金屬重要化學性質的應用 一 金屬的物理通性 狀態(tài) 顏色 密度 硬度 導電 導熱 延展性等 金屬的分類 顏色 密度 豐度 二 金屬的化學性質 最外層電子數較少 在反應中顯失去電子的能力 通常作還原劑 考慮方向 與非金屬 水 酸 鹽溶液 堿溶液等反應 實驗3 1 分組 取一小塊金屬鈉 用濾紙擦干表面的煤油后 用刀切去一端的外皮 把一塊鈉分成兩份 一份為原來體積的1 3 另一份為2 3 觀察鈉的表面光澤和顏色 注意 新切開的鈉的表面在空氣中是否會發(fā)生變化 1 金屬與非金屬的反應 以氧氣為例 1 鈉與氧氣的反應 注意 取用一小塊鈉后剩余的鈉必須放回原瓶 濾紙吸干煤油 鑷子夾取 小刀在玻璃片或表面皿上切割 金屬鈉的切割方法 物理性質 取出的金屬表面有一灰黃色層 鈉具有銀白色金屬光澤 質軟 實驗現象 切開后的切口處露出銀白色金屬光澤 切口在空氣中露置一會兒 會逐漸變暗 久置后表面還會形成溶液 最后變成白色粉末 為什么 結論 鈉的氧化速度遠比鎂鋁要快 金屬性要強 4Na O2 2Na2O 實驗3 2 現象 鈉先熔化后燃燒 燃燒時火焰呈黃色 最后留下的固體呈淡黃色 結論 鈉的熔點較低 鈉與O2反應 條件不同 現象不同 產物不同 2Na O2 Na2O2 思考 過氧化鈉會有什么性質呢 回憶 H2O2的性質 過氧化鈉的性質 演示實驗 滴水生火 吹氣生火 思考與交流 1 為何棉花能燃燒起來 2 鈉起火能否用CO2滅火器滅火 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2練習 運用氧化還原反應的知識分析以上兩個反應 放熱 生成O2 總結 鈉的物理性質 銀白色金屬光澤 質軟 密度小 熔點低 4Na O2 2Na2O 關于Na2O2的問題 淡黃色 供氧劑 強氧化性 漂白性 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 2 鋁與氧氣的反應 2Al 3O2 2Al2O3 金屬表面氧化膜的形成和作用 探究 其它金屬與氧氣的反應情況金屬與其它非金屬單質的反應金屬元素在形成化合物時所顯的價態(tài) 1 不同的金屬與氧氣反應的條件不同2 與氧氣反應條件的不同 說明金屬的化學活動性不同 鎂 鋁比較活潑 鐵 銅次之鎂 鋁等在常溫下就能與氧氣反應 鐵 銅在常溫下也能與氧氣反應 但很緩慢 在高溫時能與氧氣劇烈反應 真金不怕火煉 說明金即使在高溫時也不與氧氣反應 金最不活潑 小結 2 金屬與水的反應 實驗3 3 P41 向一個盛有水的小燒杯里滴入3滴酚酞試液 然后把一小塊鈉 約綠豆大小 投入小燒杯 觀察反應的現象和溶液顏色的變化 注意 蓋上玻片 戴上防護鏡 吸干煤油注意觀察 要學會透過現象看本質 a 將鈉投入水中 鈉浮在水上面還是沉沒水下 可得出什么結論 b 鈉是否熔成一個小球 還有什么現象發(fā)生 c 反應時溶液顏色有什么變化 生成的是什么物質 如何檢驗 實驗現象 a 鈉浮在水面上 浮 鈉密度比水小b 立刻熔成一個閃亮的小球 有水霧 有時有火花或伴有爆鳴聲 熔 鈉熔點較低 鈉與水反應放熱c 在水面上四處游動 發(fā)出嘶嘶聲 最后完全消失 游 響 鈉與水劇烈反應生成氣體 d 反應后溶液由無色變成紅色 紅 鈉與水反應生成堿性物質 NaOH e 鈉球逐漸變小 最后完全消失結論 2Na 2H2O 2NaOH H2 寫出離子方程式 思考與交流 1 鈉保存在哪里 能否用汽油或酒精 應該滿足什么條件才能保存鈉 為什么 2 金屬鈉著火能否用水滅火 為什么呢 保存在煤油里和石蠟油中 目的是防止鈉被氧化成Na2O 鈉被長時間氧化后 會生成Na2O2 Na2O2比Na2O穩(wěn)定 同時防止鈉與空氣中的水蒸氣反應 不能 因為鈉與水反應生成可燃性氣體H2 導致火勢更大 那鐵呢 能否跟冷水反應 熱水 通過預習你已經知道鐵與水蒸氣可以反應 試將此與鈉和水的反應比較 有何不同 為什么 思考與交流 鈉能與水發(fā)生非常劇烈的反應 那么其它的金屬又能不能與水反應呢 你是如何推斷的 請大家思考 交流 實驗 P42科學探究 從水蒸氣的產生 鐵粉與水蒸氣 反應產物的檢驗分析 現象 加熱時鐵粉紅熱 燒瓶內產生水蒸氣 點燃肥皂泡可聽到爆鳴聲 3Fe 4H2O g Fe3O4 4H2 注意 將該反應與鈉與水的反應進行比較異同點 以便記憶 思考和交流 鈉與水 鐵與水的反應情況進行歸納 不同的金屬與水反應的劇烈程度以及產物的不同 與哪些因素有關 規(guī)律 金屬與水的反應與金屬的活動性有關 金屬越活潑 越容易與水反應 反應越劇烈 金屬活動順序中氫之前的金屬能夠跟水反應 之后的金屬與水不反應 思考和交流 1 在廚房里使用鋁制的鍋 飯盒等容器時 要注意哪些問題 為什么 2 由于鋁易與酸反應 所以鋁制容器不能蒸煮或長期盛放酸性食物 但食物除了有的呈酸性外 還有的食物是顯堿性的 能否用鋁制的容器盛放堿性食物呢 請大家思考 交流 B組 用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗 并比較發(fā)生的現象 A組 在4只試管里分別放入兩小塊鎂 鋅 鐵 銅 再分別加入約5mL稀鹽酸 觀察現象 比較反應的劇烈程度 如果有氣體生成 判斷反應后生成了什么氣體 用燃著的小木條放在試管口檢驗 活動與探究 3 金屬與酸的反應 銅放入酸中 鐵與酸反應 鋅與酸反應 鎂與酸反應 試管中的白色表示氣泡 A組 金屬與鹽酸反應 產生氣泡 形成淺綠色的溶液 沒有明顯變化 Fe 2HCl FeCl2 H2 Zn 2HCl ZnCl2 H2 Mg 2HCl MgCl2 H2 產生大量的氣泡 放出熱量 形成無色的溶液 產生大量的氣泡 放出熱量 形成無色的溶液 2 氯化亞鐵 B組 金屬與稀硫酸反應 Mg H2SO4 MgSO4 H2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 Fe H2SO4 FeSO4 H2 產生大量的氣泡 放出熱量 形成無色的溶液 產生氣泡 放出熱量 形成淺綠色的溶液 沒有明顯變化 產生大量的氣泡 放出熱量 形成無色的溶液 2 硫酸亞鐵 金屬與鹽酸反應的比較 討論 觀察此圖 你有何看法 GodSaveme 為什么受傷的總是我 我有點難受 我好高興 討論 觀察此圖 填空 1 能與鹽酸 稀硫酸反應的金屬是2 不能與鹽酸 稀硫酸反應的金屬是3 鎂 鋅 鐵 銅四種金屬的活動性順序是 MgZnFe Cu MgZnFeCu 單質 化合物 化合物 單質 小結 這種由一種單質與一種化合物反應 生成了另一種單質和另一種化合物的反應叫做置換反應 討論 對于以上的反應 從反應物和生成物的物質分類角度分析 這些反應有何特點 Mg 2HCl MgCl2 H2 Zn 2HCl ZnCl2 H2 Fe 2HCl FeCl2 H2 化學反應的基本類型 思考 你知道哪些反應類型 請各寫出一例 化合反應 A B AB 以多合一 分解反應 AB A B 以一變多 置換反應 A BC B AC 以一換一 讓我們來回憶 說明 鐵能把銅從硫酸銅溶液中置換出來 這也是比較金屬活動性的依據之一 現象 將鐵釘投入到硫酸銅溶液中有何現象 鐵釘表面會有紅色物質覆蓋 若時間足夠長 則溶液會從藍色變?yōu)闇\綠色 Fe CuSO4 Cu FeSO4 該反應的化學方程式 回憶 活動性 Fe Cu 活動探究 4 金屬與某些化合物的溶液反應 浸入溶液中的鋁絲表面覆蓋一層紫紅色物質 溶液由藍色逐漸變?yōu)闊o色 浸入溶液中的銅絲表面覆蓋一層銀白色物質 溶液由無色逐漸變?yōu)樗{色 不反應 2Al 3CuSO4 3Cu Al2 SO4 3 Cu 2AgNO3 2Ag Cu NO3 2 1 以上反應類型都屬于反應 2 鋁 銅 銀三種金屬的活動性順序是 Al Cu Ag 討論 5 鋁與氫氧化鈉溶液的反應 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 分析和討論 一 金屬的化學性質 1 金屬能與氧氣反應 金屬越活潑 反應越容易 越劇烈 2 金屬與水的反應3 金屬能與鹽酸 稀硫酸反應 置換反應 金屬越活潑 反應越容易 越劇烈 4 金屬能與含金屬元素鹽溶液反應 活動性較強的金屬能置換出活動性較弱的金屬 5 鋁和堿的反應二 置換反應 A BC B AC 本課題你應該知道 1 在金屬活動性順序里 金屬的位置越靠前 它的活動性就越強 2 在金屬活動性順序里 位于氫前面的金屬能置換出鹽酸 稀硫酸中的氫 注 是氫元素 不是氫氣 3 在金屬活動順序里 位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液中置換出來 k Ca Na除外 金屬活動性順序表 KCaNaMgAlZnFeSnPb H CuHgAgPtAu 金屬活動性由強逐漸減弱 1 判斷下列物質能否發(fā)生反應 若能 寫出相關化學方程式 1 銀與稀鹽酸 2 鋅與硫酸銅溶液 3 銅與硫酸鋅溶液 4 鋁與硝酸銀溶液 5 銀與氯化銅溶液 6 鎂與硫酸亞鐵溶液 解答 可發(fā)生反應的 2 4 6 化學方程式 2 Zn CuSO4 Cu ZnSO4 4 Al 3AgNO3 Al NO3 3 3Ag 6 Mg FeSO4 MgSO4 Fe 練習 2 有X Y Z三種金屬 如果把X和Y分別放入稀硫酸中 X溶解并產生氫氣 Y不反應 如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中 過一會兒 在Y的表面有銀析出 而Z無變化 根據以上事實 判斷X Y Z的金屬活動性順序 解答 金屬活動性順序X Y Z 練習 因為鋁在空氣中與氧氣反應 其表面生成一層致密的氧化物薄膜 從而阻止鋁進一步氧化 因此 鋁具有很好的抗腐蝕性能 3 為什么出土文物中銅器比鐵器多呢 4 為什么鐵器易生銹 而鋁制品不易銹蝕呢 為什么不宜用鋼刷 沙等來擦洗鋁制品呢 銅的活動性比鐵弱 不易被氧化 這樣會把鋁制品表面的氧化物保護膜清洗掉 5 請推測K與O2反應的條件是 鎂 填 能 不能 制成鍋 6 請推測Zn與O2反應的條件是 白鐵皮 是鐵鋅合金 其制品為什么不易銹蝕呢 7 為什么說 真金不怕火煉 鐵礦與金礦有什么不同 常溫下 不能 常溫下 8 在一個用鋁制的易拉罐內充滿CO2氣體 然后往罐內注入足量的NaOH溶液 立即用膠布密封罐口 經過一段時間后 罐壁內凹而癟 再過一段時間后 癟了的罐壁重新鼓起來 1 罐壁內凹而癟的原因是 離子方程式為 2 罐再鼓起的原因是 離子方程式為 解析 在易拉罐內充入CO2后加入NaOH溶液 會發(fā)生反應2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 而使罐內氣體壓強減小 所以在外界大氣壓的作用下而變癟 而后過量的NaOH溶液會與易拉罐的成分鋁發(fā)生反應而生成H2 發(fā)生的反應是2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 所以罐內壓強會變大 所以易拉罐又會重新鼓起來