高中化學-全一冊課件（打包27套）[新人教版必修]1.zip
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第三課時硝酸的氧化性氧化還原方程式的配平 第四章 非金屬及其化合物 第四節(jié)氨硝酸硫酸 學習目標 1 掌握硝酸的強氧化性 2 掌握氧化還原反應方程式的配平 4 4 3硝酸的氧化性氧化還原方程式的配平 2 硝酸的物理性質(zhì) 純硝酸是無色 易揮發(fā) 有刺激性氣味的液體 3 硝酸不穩(wěn)定 久制濃硝酸會變黃 4HNO3光或熱2H2O 4NO2 O2 三 硝酸的強氧化性 4 4 3硝酸的氧化性氧化還原方程式的配平 4 和濃硫酸性質(zhì)相似 硝酸也能與銅反應 但反應條件或硝酸的濃度不同 還原產(chǎn)物也不同 三 硝酸的強氧化性 HNO3 濃 Cu Cu NO3 2 NO2 H2OHNO3 稀 Cu Cu NO3 2 NO H2O HNO3 極稀 Cu Cu NO3 2 NH3 H2O 4 4 3硝酸的氧化性氧化還原方程式的配平 5 用雙線橋法分析下列方程式 并回答問題 3Zn Fe2 SO4 3 3ZnSO4 2Fe 四 氧化還原方程式的配平 化合價升降守恒 4 4 3硝酸的氧化性氧化還原方程式的配平 5 用雙線橋法分析下列方程式 并回答問題 四 氧化還原方程式的配平 化合價升降守恒 1 氧化還原反應方程式中存在哪些守恒規(guī)律 質(zhì)量守恒 元素種類與原子個數(shù)守恒 電子轉(zhuǎn)移守恒 化合價升降守恒 2 利用電子轉(zhuǎn)移守恒規(guī)律 配平下列方程式 NO2 H2O HNO3 NO 4 4 3硝酸的氧化性氧化還原方程式的配平 5 用雙線橋法分析下列方程式 并回答問題 四 氧化還原方程式的配平 化合價升降守恒 1 氧化還原反應方程式中存在哪些守恒規(guī)律 質(zhì)量守恒 元素種類與原子個數(shù)守恒 電子轉(zhuǎn)移守恒 化合價升降守恒 2 利用電子轉(zhuǎn)移守恒規(guī)律 配平下列方程式 4 4 3硝酸的氧化性氧化還原方程式的配平 6 配平下列方程式 并回答問題 四 氧化還原方程式的配平 化合價升降守恒 HNO3 濃 Cu Cu NO3 2 NO2 H2OHNO3 稀 Cu Cu NO3 2 NO H2O HNO3 極稀 Cu Cu NO3 2 NH3 H2O 4 4 3硝酸的氧化性氧化還原方程式的配平 四 氧化還原方程式的配平 化合價升降守恒 1 算出參加反應的硝酸與發(fā)生還原反應的硝酸之比 發(fā)生反應的硝酸 被還原的硝酸 4 2 發(fā)生反應的硝酸 被還原的硝酸 8 2 發(fā)生反應的硝酸 被還原的硝酸 9 1 4 4 3硝酸的氧化性氧化還原方程式的配平 四 氧化還原方程式的配平 化合價升降守恒 2 算出表現(xiàn)酸性與表現(xiàn)氧化性的硝酸之比 表現(xiàn)酸性的硝酸 表現(xiàn)氧化性的硝酸 2 2 表現(xiàn)酸性的硝酸 表現(xiàn)氧化性的硝酸 6 2 表現(xiàn)酸性的硝酸 表現(xiàn)氧化性的硝酸 8 1 四 氧化還原方程式的配平 化合價升降守恒 3 算出方程式中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比 氧化劑 還原劑 2 1 氧化劑 還原劑 2 3 氧化劑 還原劑 1 4 4 4 3硝酸的氧化性氧化還原方程式的配平 9 100mL2mol L 1稀硝酸與1 92g銅充分反應后 1 產(chǎn)生的氣體是 標況下的體積為 L 反應過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 NA 2 若溶液體積不變 反應后溶液中H 濃度為 mol L 1 NO3 濃度為 mol L 1 4 4 3硝酸的氧化性氧化還原方程式的配平 轉(zhuǎn)移6e NO 3 8 3 2 6 HNO3 n cV 0 2mol Cu n m M 0 03mol 0 03 0 08 0 03 0 02 0 06 0 448L 剩余HNO3 0 2 0 08 mol 0 12mol 0 448L 0 06 1 2 1 8 10 以下是氮循環(huán)的一部分 1 NO2的顏色是 A的化學式是 2 反應 的化學方程式是 NH3生成NO的方程式 3 NO2溶于水方程式 氧化劑是 4 治理汽車尾氣的方法是 2NO 2CO 2CO2 N2 當生成1molN2時 被還原的NO為 mol 4 4 3硝酸的氧化性氧化還原方程式的配平 紅棕色 HNO3 4NH3 5O24NO 6H2O 2NO O2 2NO2 2NO O2 2NO2 NO2 2 謝謝諸位 讓我們一起努力將化學變得更美好
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編號：4255977
類型：共享資源
大?。?span id="h64qwwu" class="font-tahoma">28.30MB
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上傳時間：2020-01-04
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