高中化學(xué)-全一冊(cè)課件（打包27套）[新人教版必修]1.zip
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第一課時(shí)硫二氧化硫三氧化硫 第四章 非金屬及其化合物 第三節(jié)硫和氮的氧化物 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1 了解SO2的物理性質(zhì) 掌握SO2的主要化學(xué)性質(zhì) 2 了解可逆反應(yīng)的概念 知道SO2的漂白原理 4 3 1硫二氧化硫三氧化硫 4 硫 俗稱 是一種 色晶體 于水 于酒精 易溶于 一 硫單質(zhì) 4 3 1硫二氧化硫三氧化硫 硫磺 黃 難溶 難溶 CS2 一 硫單質(zhì) 4 3 1硫二氧化硫三氧化硫 5 空氣污染物的來(lái)源 工廠石油 天然氣 煤等含硫化石燃料的燃燒 S O2SO2 2H2S 3O22SO2 2H2O 二 二氧化硫 SO2 4 3 1硫二氧化硫三氧化硫 液面上升幾乎充滿試管 SO2溶液呈酸性 品紅溶液褪色 品紅恢復(fù)紅色 SO2易溶于水 SO2 H2O H2SO3 SO2有漂白性 SO2漂白效果可逆 7 實(shí)驗(yàn)4 7 SO2的溶解性與漂白性 二 二氧化硫 SO2 4 3 1硫二氧化硫三氧化硫 7 實(shí)驗(yàn)4 7 SO2的溶解性與漂白性 1 SO2與氯水的漂白性有什么異同 氯水的漂白是不可逆的過(guò)程 且具有普遍性 SO2的漂白是可逆過(guò)程 SO2 H2O H2SO3 且只能漂白有限的幾種物質(zhì) 品紅和草織物 二 二氧化硫 SO2 4 3 1硫二氧化硫三氧化硫 7 實(shí)驗(yàn)4 7 SO2的溶解性與漂白性 2 可逆反應(yīng) 為什么加熱后品紅溶液又出現(xiàn)了紅色 SO2的漂白是和品紅生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì) 加熱逆向反應(yīng)生成SO2 SO2揮發(fā)后品紅恢復(fù)紅色 SO2 H2O H2SO3 二 二氧化硫 SO2 4 3 1硫二氧化硫三氧化硫 9 如何鑒別SO2和CO2 澄清石灰水 品紅溶液 1 澄清石灰水不能鑒別 CO2 Ca OH 2 CaCO3 H2OSO2 Ca OH 2 CaSO3 H2O 2 品紅溶液可以 CO2不能漂白品紅溶液 SO2能夠漂白品紅溶液 二 二氧化硫 SO2 4 3 1硫二氧化硫三氧化硫 10 SO2的氧化性和還原性S SO2 SO3 SO2 O2SO3 SO2 2H2S 3S 2H2O 三 三氧化硫 SO3 4 3 1硫二氧化硫三氧化硫 11 硫粉在過(guò)量的中O2燃燒 能否直接生成SO3 不能 只能生成SO2 SO2要生成SO3 還需要催化劑等條件 SO2 O2SO3 三 三氧化硫 SO3 4 3 1硫二氧化硫三氧化硫 12 SO2與SO3都具有酸性氧化物的通性 完成下列表格 三 三氧化硫 SO3 4 3 1硫二氧化硫三氧化硫 12 SO2與SO3都具有酸性氧化物的通性 完成下列表格 17 4 3 1硫二氧化硫三氧化硫 1 中反應(yīng)方程式為 2 中現(xiàn)象 證明SO2溶液有 性 3 中的品紅溶液 證明SO2有 性 4 中現(xiàn)象 證明SO2有 性 5 中現(xiàn)象 證明SO2有 性 6 的作用是 Na2SO3 H2SO4 濃 Na2SO4 SO2 H2O 石蕊試液變紅 酸 褪為無(wú)色 漂白 產(chǎn)生淡黃色沉淀 氧化 紫紅色褪為無(wú)色 還原 吸收尾氣 SO2 2NaOH Na2SO3 H2O 16 下列有關(guān)SO3的說(shuō)法正確的是A S在過(guò)量O2中充分燃燒生成SO3B 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1molSO3的體積為22 4LC 將SO3加入BaCl2溶液有白色沉淀D SO2 SO3均具有漂白性 能使石蕊褪色 4 3 1硫二氧化硫三氧化硫 C 4 3 1硫二氧化硫三氧化硫 21 1 將SO2通入品紅 現(xiàn)象 加熱溶液煮沸后 現(xiàn)象為 將Cl2通入品紅 現(xiàn)象 加熱溶液煮沸后 現(xiàn)象為 2 將Cl2通入石蕊 現(xiàn)象 將SO2通入石蕊 現(xiàn)象 3 SO2使溴水褪色 是否是SO2的漂白性 否 Br2有氧化性 SO2有還原性 是發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溴水褪色 SO2使紅色酚酞溶液褪色 是SO2的漂白性 否 是發(fā)生酸堿中和使酚酞變色 謝謝諸位 讓我們一起努力將化學(xué)變得更美好
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