高中化學(xué)-全一冊課件（打包27套）[新人教版必修]1.zip
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第五課時(shí) 第三節(jié)氧化還原反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)中各概念之間的關(guān)系可以表示如下 氧化劑 還原劑還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物 失去電子 化合價(jià)升高 發(fā)生氧化反應(yīng) 得到電子 化合價(jià)降低 發(fā)生還原反應(yīng) 練習(xí)一 標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 并指出氧化劑和還原劑 2KMnO4 16HCl 濃 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O 氧化劑 KMnO4 還原劑 HCl 7 1 20 Fe 2FeCl3 3FeCl2 氧化劑 FeCl3 還原劑 Fe 二配平步驟 1 標(biāo)變價(jià)2 列變化3 求總數(shù)4 配系數(shù)5 細(xì)檢查 標(biāo)變價(jià) 標(biāo)出反應(yīng)前后發(fā)生改變的化合價(jià) 不變不標(biāo) 0 5 2 2 列出元素的化合價(jià)的變化 即某元素一個(gè)原子化合價(jià)升高或降低的絕對值 列變化 求總數(shù) 求化合價(jià)升降的最小公倍數(shù) 使化合價(jià)升高和降低的總數(shù)相等 3 2 配系數(shù) 先配變價(jià)元素 再用觀察法配平其它元素原子的系數(shù) 33 22 8 4 細(xì)檢查 1 等號(hào)兩邊各種元素的原子總數(shù)是否相等 2 離子反應(yīng)的電荷總數(shù)是否相等 0 5 4 4 1 4 44 2 三 配平原則 1 質(zhì)量守恒原則即反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)相等2 電子守恒原則反應(yīng)中還原劑失去電子的總數(shù)與氧化劑得到的電子總數(shù)相等 即化合價(jià)升降總數(shù)相等 3 電荷守恒原則即在離子反應(yīng)中 反應(yīng)前后離子所帶的正負(fù)電荷總數(shù)相等 練習(xí)二 用化合價(jià)升降法配平下列化學(xué)方程式 重點(diǎn)回顧 依據(jù) 步驟 化合價(jià)升降總數(shù)相等 1 標(biāo)變價(jià) 2 列變化 3 求總數(shù) 4 配系數(shù) 5 細(xì)檢查 作業(yè) 1 H2S Cl2 HCl S 2 HBr H2SO4 濃 Br2 SO2 H2O 3 Fe2O3 CO Fe CO2 4 Cl2 KOH KCl KClO3 H2O 5 CuS HNO3 Cu NO3 2 H2SO4 NO2
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