高中化學-全一冊課件（打包27套）[新人教版必修]1.zip

高中化學-全一冊課件（打包27套）[新人教版必修]1.zip,新人教版必修,高中化學,一冊,課件,打包,27,新人,必修 第一節(jié)金屬的化學性質(zhì) 生活中一些常見的金屬 知識與技能1 知道鐵 鋁 銅等常見金屬與氧氣的反應 2 初步認識常見金屬與鹽酸 稀硫酸以及金屬氧化物溶液間的置換反應 3 熟悉常見金屬的活動性順序 學會利用金屬與酸以及金屬化合物溶液通過 置換 推斷常見金屬活動性順序 注 置換反應 概念的更深刻理解 于第二課時進行 過程與方法1 體驗和學習利用控制實驗條件進行科學探究的方法 學會運用控制實驗條件探究金屬活動性順序 2 學習通過對實驗現(xiàn)象進行篩選 對比 歸納 分析 進行信息處理 獲取科學結論的科學方法 情感 態(tài)度與價值觀 1 發(fā)展學生敢于置疑 勤于動手的科學精神 發(fā)展求知欲和探究激情 2 感受科學探究對知識建構的重要意義 3 體驗合作學習和共同競爭的愉悅 學習目標 學習重點1 金屬活動性順序知識有意義的建構 2 認識部分金屬重要化學性質(zhì) 與氧氣反應 與鹽酸 稀硫酸反應及金屬間的置換 學習難點金屬重要化學性質(zhì)的應用 一 金屬的物理通性 狀態(tài) 顏色 密度 硬度 導電 導熱 延展性等 金屬的分類 顏色 密度 豐度 二 金屬的化學性質(zhì) 最外層電子數(shù)較少 在反應中顯失去電子的能力 通常作還原劑 考慮方向 與非金屬 水 酸 鹽溶液 堿溶液等反應 實驗3 1 分組 取一小塊金屬鈉 用濾紙擦干表面的煤油后 用刀切去一端的外皮 把一塊鈉分成兩份 一份為原來體積的1 3 另一份為2 3 觀察鈉的表面光澤和顏色 注意 新切開的鈉的表面在空氣中是否會發(fā)生變化 1 金屬與非金屬的反應 以氧氣為例 1 鈉與氧氣的反應 注意 取用一小塊鈉后剩余的鈉必須放回原瓶 濾紙吸干煤油 鑷子夾取 小刀在玻璃片或表面皿上切割 金屬鈉的切割方法 物理性質(zhì) 取出的金屬表面有一灰黃色層 鈉具有銀白色金屬光澤 質(zhì)軟 實驗現(xiàn)象 切開后的切口處露出銀白色金屬光澤 切口在空氣中露置一會兒 會逐漸變暗 久置后表面還會形成溶液 最后變成白色粉末 為什么 結論 鈉的氧化速度遠比鎂鋁要快 金屬性要強 4Na O2 2Na2O 實驗3 2 現(xiàn)象 鈉先熔化后燃燒 燃燒時火焰呈黃色 最后留下的固體呈淡黃色 結論 鈉的熔點較低 鈉與O2反應 條件不同 現(xiàn)象不同 產(chǎn)物不同 2Na O2 Na2O2 思考 過氧化鈉會有什么性質(zhì)呢 回憶 H2O2的性質(zhì) 過氧化鈉的性質(zhì) 演示實驗 滴水生火 吹氣生火 思考與交流 1 為何棉花能燃燒起來 2 鈉起火能否用CO2滅火器滅火 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2練習 運用氧化還原反應的知識分析以上兩個反應 放熱 生成O2 總結 鈉的物理性質(zhì) 銀白色金屬光澤 質(zhì)軟 密度小 熔點低 4Na O2 2Na2O 關于Na2O2的問題 淡黃色 供氧劑 強氧化性 漂白性 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 2 鋁與氧氣的反應 2Al 3O2 2Al2O3 金屬表面氧化膜的形成和作用 探究 其它金屬與氧氣的反應情況金屬與其它非金屬單質(zhì)的反應金屬元素在形成化合物時所顯的價態(tài) 1 不同的金屬與氧氣反應的條件不同2 與氧氣反應條件的不同 說明金屬的化學活動性不同 鎂 鋁比較活潑 鐵 銅次之鎂 鋁等在常溫下就能與氧氣反應 鐵 銅在常溫下也能與氧氣反應 但很緩慢 在高溫時能與氧氣劇烈反應 真金不怕火煉 說明金即使在高溫時也不與氧氣反應 金最不活潑 小結 2 金屬與水的反應 實驗3 3 P41 向一個盛有水的小燒杯里滴入3滴酚酞試液 然后把一小塊鈉 約綠豆大小 投入小燒杯 觀察反應的現(xiàn)象和溶液顏色的變化 注意 蓋上玻片 戴上防護鏡 吸干煤油注意觀察 要學會透過現(xiàn)象看本質(zhì) a 將鈉投入水中 鈉浮在水上面還是沉沒水下 可得出什么結論 b 鈉是否熔成一個小球 還有什么現(xiàn)象發(fā)生 c 反應時溶液顏色有什么變化 生成的是什么物質(zhì) 如何檢驗 實驗現(xiàn)象 a 鈉浮在水面上 浮 鈉密度比水小b 立刻熔成一個閃亮的小球 有水霧 有時有火花或伴有爆鳴聲 熔 鈉熔點較低 鈉與水反應放熱c 在水面上四處游動 發(fā)出嘶嘶聲 最后完全消失 游 響 鈉與水劇烈反應生成氣體 d 反應后溶液由無色變成紅色 紅 鈉與水反應生成堿性物質(zhì) NaOH e 鈉球逐漸變小 最后完全消失結論 2Na 2H2O 2NaOH H2 寫出離子方程式 思考與交流 1 鈉保存在哪里 能否用汽油或酒精 應該滿足什么條件才能保存鈉 為什么 2 金屬鈉著火能否用水滅火 為什么呢 保存在煤油里和石蠟油中 目的是防止鈉被氧化成Na2O 鈉被長時間氧化后 會生成Na2O2 Na2O2比Na2O穩(wěn)定 同時防止鈉與空氣中的水蒸氣反應 不能 因為鈉與水反應生成可燃性氣體H2 導致火勢更大 那鐵呢 能否跟冷水反應 熱水 通過預習你已經(jīng)知道鐵與水蒸氣可以反應 試將此與鈉和水的反應比較 有何不同 為什么 思考與交流 鈉能與水發(fā)生非常劇烈的反應 那么其它的金屬又能不能與水反應呢 你是如何推斷的 請大家思考 交流 實驗 P42科學探究 從水蒸氣的產(chǎn)生 鐵粉與水蒸氣 反應產(chǎn)物的檢驗分析 現(xiàn)象 加熱時鐵粉紅熱 燒瓶內(nèi)產(chǎn)生水蒸氣 點燃肥皂泡可聽到爆鳴聲 3Fe 4H2O g Fe3O4 4H2 注意 將該反應與鈉與水的反應進行比較異同點 以便記憶 思考和交流 鈉與水 鐵與水的反應情況進行歸納 不同的金屬與水反應的劇烈程度以及產(chǎn)物的不同 與哪些因素有關 規(guī)律 金屬與水的反應與金屬的活動性有關 金屬越活潑 越容易與水反應 反應越劇烈 金屬活動順序中氫之前的金屬能夠跟水反應 之后的金屬與水不反應 思考和交流 1 在廚房里使用鋁制的鍋 飯盒等容器時 要注意哪些問題 為什么 2 由于鋁易與酸反應 所以鋁制容器不能蒸煮或長期盛放酸性食物 但食物除了有的呈酸性外 還有的食物是顯堿性的 能否用鋁制的容器盛放堿性食物呢 請大家思考 交流 B組 用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗 并比較發(fā)生的現(xiàn)象 A組 在4只試管里分別放入兩小塊鎂 鋅 鐵 銅 再分別加入約5mL稀鹽酸 觀察現(xiàn)象 比較反應的劇烈程度 如果有氣體生成 判斷反應后生成了什么氣體 用燃著的小木條放在試管口檢驗 活動與探究 3 金屬與酸的反應 銅放入酸中 鐵與酸反應 鋅與酸反應 鎂與酸反應 試管中的白色表示氣泡 A組 金屬與鹽酸反應 產(chǎn)生氣泡 形成淺綠色的溶液 沒有明顯變化 Fe 2HCl FeCl2 H2 Zn 2HCl ZnCl2 H2 Mg 2HCl MgCl2 H2 產(chǎn)生大量的氣泡 放出熱量 形成無色的溶液 產(chǎn)生大量的氣泡 放出熱量 形成無色的溶液 2 氯化亞鐵 B組 金屬與稀硫酸反應 Mg H2SO4 MgSO4 H2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 Fe H2SO4 FeSO4 H2 產(chǎn)生大量的氣泡 放出熱量 形成無色的溶液 產(chǎn)生氣泡 放出熱量 形成淺綠色的溶液 沒有明顯變化 產(chǎn)生大量的氣泡 放出熱量 形成無色的溶液 2 硫酸亞鐵 金屬與鹽酸反應的比較 討論 觀察此圖 你有何看法 GodSaveme 為什么受傷的總是我 我有點難受 我好高興 討論 觀察此圖 填空 1 能與鹽酸 稀硫酸反應的金屬是2 不能與鹽酸 稀硫酸反應的金屬是3 鎂 鋅 鐵 銅四種金屬的活動性順序是 MgZnFe Cu MgZnFeCu 單質(zhì) 化合物 化合物 單質(zhì) 小結 這種由一種單質(zhì)與一種化合物反應 生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應叫做置換反應 討論 對于以上的反應 從反應物和生成物的物質(zhì)分類角度分析 這些反應有何特點 Mg 2HCl MgCl2 H2 Zn 2HCl ZnCl2 H2 Fe 2HCl FeCl2 H2 化學反應的基本類型 思考 你知道哪些反應類型 請各寫出一例 化合反應 A B AB 以多合一 分解反應 AB A B 以一變多 置換反應 A BC B AC 以一換一 讓我們來回憶 說明 鐵能把銅從硫酸銅溶液中置換出來 這也是比較金屬活動性的依據(jù)之一 現(xiàn)象 將鐵釘投入到硫酸銅溶液中有何現(xiàn)象 鐵釘表面會有紅色物質(zhì)覆蓋 若時間足夠長 則溶液會從藍色變?yōu)闇\綠色 Fe CuSO4 Cu FeSO4 該反應的化學方程式 回憶 活動性 Fe Cu 活動探究 4 金屬與某些化合物的溶液反應 浸入溶液中的鋁絲表面覆蓋一層紫紅色物質(zhì) 溶液由藍色逐漸變?yōu)闊o色 浸入溶液中的銅絲表面覆蓋一層銀白色物質(zhì) 溶液由無色逐漸變?yōu)樗{色 不反應 2Al 3CuSO4 3Cu Al2 SO4 3 Cu 2AgNO3 2Ag Cu NO3 2 1 以上反應類型都屬于反應 2 鋁 銅 銀三種金屬的活動性順序是 Al Cu Ag 討論 5 鋁與氫氧化鈉溶液的反應 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 分析和討論 一 金屬的化學性質(zhì) 1 金屬能與氧氣反應 金屬越活潑 反應越容易 越劇烈 2 金屬與水的反應3 金屬能與鹽酸 稀硫酸反應 置換反應 金屬越活潑 反應越容易 越劇烈 4 金屬能與含金屬元素鹽溶液反應 活動性較強的金屬能置換出活動性較弱的金屬 5 鋁和堿的反應二 置換反應 A BC B AC 本課題你應該知道 1 在金屬活動性順序里 金屬的位置越靠前 它的活動性就越強 2 在金屬活動性順序里 位于氫前面的金屬能置換出鹽酸 稀硫酸中的氫 注 是氫元素 不是氫氣 3 在金屬活動順序里 位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液中置換出來 k Ca Na除外 金屬活動性順序表 KCaNaMgAlZnFeSnPb H CuHgAgPtAu 金屬活動性由強逐漸減弱 1 判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應 若能 寫出相關化學方程式 1 銀與稀鹽酸 2 鋅與硫酸銅溶液 3 銅與硫酸鋅溶液 4 鋁與硝酸銀溶液 5 銀與氯化銅溶液 6 鎂與硫酸亞鐵溶液 解答 可發(fā)生反應的 2 4 6 化學方程式 2 Zn CuSO4 Cu ZnSO4 4 Al 3AgNO3 Al NO3 3 3Ag 6 Mg FeSO4 MgSO4 Fe 練習 2 有X Y Z三種金屬 如果把X和Y分別放入稀硫酸中 X溶解并產(chǎn)生氫氣 Y不反應 如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中 過一會兒 在Y的表面有銀析出 而Z無變化 根據(jù)以上事實 判斷X Y Z的金屬活動性順序 解答 金屬活動性順序X Y Z 練習 因為鋁在空氣中與氧氣反應 其表面生成一層致密的氧化物薄膜 從而阻止鋁進一步氧化 因此 鋁具有很好的抗腐蝕性能 3 為什么出土文物中銅器比鐵器多呢 4 為什么鐵器易生銹 而鋁制品不易銹蝕呢 為什么不宜用鋼刷 沙等來擦洗鋁制品呢 銅的活動性比鐵弱 不易被氧化 這樣會把鋁制品表面的氧化物保護膜清洗掉 5 請推測K與O2反應的條件是 鎂 填 能 不能 制成鍋 6 請推測Zn與O2反應的條件是 白鐵皮 是鐵鋅合金 其制品為什么不易銹蝕呢 7 為什么說 真金不怕火煉 鐵礦與金礦有什么不同 常溫下 不能 常溫下 8 在一個用鋁制的易拉罐內(nèi)充滿CO2氣體 然后往罐內(nèi)注入足量的NaOH溶液 立即用膠布密封罐口 經(jīng)過一段時間后 罐壁內(nèi)凹而癟 再過一段時間后 癟了的罐壁重新鼓起來 1 罐壁內(nèi)凹而癟的原因是 離子方程式為 2 罐再鼓起的原因是 離子方程式為 解析 在易拉罐內(nèi)充入CO2后加入NaOH溶液 會發(fā)生反應2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 而使罐內(nèi)氣體壓強減小 所以在外界大氣壓的作用下而變癟 而后過量的NaOH溶液會與易拉罐的成分鋁發(fā)生反應而生成H2 發(fā)生的反應是2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 所以罐內(nèi)壓強會變大 所以易拉罐又會重新鼓起來