高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)跟蹤檢測1-43(打包43套) 魯教版.zip
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課時(shí)跟蹤檢測(六)電解質(zhì)與離子反應(yīng)
1.(2016·衡水中學(xué)月考)下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是( )
選項(xiàng)
A
B
C
D
強(qiáng)電解質(zhì)
KNO3
H2SO4
BaSO4
HClO4
弱電解質(zhì)
HF
CaCO3
HClO
CH3COONH4
非電解質(zhì)
SO2
金屬Al
H2O
C2H5OH
解析:選A CaCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì),Al為單質(zhì),既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),B錯(cuò)誤;H2O為弱電解質(zhì),C錯(cuò)誤;CH3COONH4為強(qiáng)電解質(zhì),D錯(cuò)誤。
2.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式錯(cuò)誤的是( )
A.NaHCO3===Na++H++CO
B.NaHSO4===Na++H++SO
C.MgCl2===Mg2++2Cl-
D.Ba(OH)2===Ba2++2OH-
解析:選A HCO是弱酸的酸式酸根離子,不能拆分,A項(xiàng)書寫錯(cuò)誤;而HSO為強(qiáng)酸的酸式酸根離子,應(yīng)拆分,B項(xiàng)書寫正確;MgCl2、Ba(OH)2分別為可溶性鹽和強(qiáng)堿,都屬于強(qiáng)電解質(zhì),C、D項(xiàng)書寫正確。
3.下列離子方程式正確的是( )
A.氯化鐵和銅反應(yīng):Fe3++Cu===Fe2++Cu2+
B.金屬銅與稀硝酸反應(yīng):3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O
C.硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合:2Fe2++2H2O2+4H+===2Fe3++4H2O
D.鈉和冷水反應(yīng):Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑
解析:選B A項(xiàng)中電荷不守恒,電子得失不守恒,所以錯(cuò)誤;B項(xiàng)中滿足三個(gè)守恒關(guān)系,所以正確;C項(xiàng)中電荷不守恒,電子得失不守恒,所以錯(cuò)誤;D項(xiàng)中電荷不守恒,電子得失不守恒,所以錯(cuò)誤。
4.在下圖點(diǎn)滴板上有四個(gè)溶液間反應(yīng)的小實(shí)驗(yàn),其對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )
A.a(chǎn)反應(yīng):Fe2++2H++H2O2===Fe3++2H2O
B.b反應(yīng):HCO+OH-===CO+H2O
C.c反應(yīng):H++OH-===H2O
D.d反應(yīng):Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH
解析:選D A項(xiàng)電荷不守恒,錯(cuò)誤;B項(xiàng)離子方程式書寫不完整,NH也與OH-反應(yīng),錯(cuò)誤;C項(xiàng)醋酸為弱電解質(zhì),應(yīng)寫分子式,錯(cuò)誤。
5.若限定使用下列物質(zhì),鹽:鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、鋇鹽;酸:鹽酸、硝酸、醋酸、稀硫酸,則鹽與酸反應(yīng)符合:2H++SO===SO2↑+H2O的化學(xué)方程式共有( )
A.6個(gè) B.7個(gè)
C.9個(gè) D.12個(gè)
解析:選A 符合條件的鹽可以是K2SO3、Na2SO3、(NH4)2SO3;符合條件的酸可以是鹽酸、稀硫酸,故符合2H++SO===SO2↑+H2O的化學(xué)方程式共有6個(gè),A項(xiàng)正確。
6.下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是( )
A.工業(yè)上可用電解法制備Mg:MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑
B.向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:Ca2++2ClO-+H2O+CO2===2HClO+CaCO3↓
C.用CaSO4治理鹽堿地:CaSO4(s)+Na2CO3(aq)CaCO3(s)+Na2SO4(aq)
D.用FeSO4除去酸性廢水中的Cr2O:Cr2O+Fe2++14H+===2Cr3++Fe3++7H2O
解析:選D D項(xiàng)離子方程式電荷不守恒,正確的離子方程式為Cr2O+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O。
7.下列離子方程式書寫正確的是( )
A.向澄清石灰水中滴入少量的NaHCO3溶液:
HCO+OH-+Ca2+===CaCO3↓+H2O
B.用CH3COOH除水垢:CaCO3+2H+===H2O+CO2↑+Ca2+
C.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+2ClO-+H2O+Ca2+===CaSO3↓+2HClO
D.少量的氯氣通入溴化亞鐵溶液中:Cl2+2Br-===Br2+2Cl-
解析:選A 按“以少定多”求解,NaHCO3少量,1 mol HCO需1 mol OH-及1 mol Ca2+才能充分反應(yīng),A項(xiàng)正確;CH3COOH是弱電解質(zhì),不能拆成離子形式,B項(xiàng)錯(cuò)誤;CaSO3和HClO不能共存,可繼續(xù)反應(yīng)生成CaSO4和Cl-,C項(xiàng)錯(cuò)誤;Fe2+的還原性強(qiáng)于Br-,Cl2應(yīng)該優(yōu)先氧化Fe2+,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
8.離子方程式2Ca2++3HCO+3OH-===2CaCO3↓+CO+3H2O可以表示( )
A.Ca(HCO3)2與NaOH溶液反應(yīng)
B.Ca(HCO3)2與Ba(OH)2溶液反應(yīng)
C.Ca(HCO3)2與澄清石灰水反應(yīng)
D.NH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng)
解析:選A A.Ca(HCO3)2與NaOH溶液按照2∶3混合,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Ca2++3HCO+3OH-===2CaCO3↓+CO+3H2O,正確。B.反應(yīng)的離子方程式為Ca+2HCO+Ba2++2OH-===CaCO3↓+BaCO3↓+2H2O,錯(cuò)誤。C.反應(yīng)的離子方程式是Ca2++HCO+OH-===CaCO3↓+H2O,錯(cuò)誤。D.反應(yīng)的離子方程式是Ca2++HCO+NH+2OH-===CaCO3↓+NH3·H2O+H2O,錯(cuò)誤。
9.(2016·濟(jì)南一模)類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法,下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是( )
選項(xiàng)
已知
類推
A
將Fe加入CuSO4溶液中:Fe+Cu2+===Cu+Fe2+
將Na加入到CuSO4溶液中:2Na+Cu2+===Cu+2Na+
B
向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:CO2+H2O+Ca2++2ClO-===CaCO3↓+2HClO
向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:
SO2+H2O+Ca2++2ClO-===CaSO3↓+2HClO
C
惰性電極電解氯化鈉溶液:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
惰性電極電解MgBr2溶液:2Br-+2H2O通電
2OH-+H2↑+Br2
D
稀鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)至中性:
H++OH-===H2O
稀硝酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性:
H++OH-===H2O
解析:選D 活潑金屬鈉和鹽溶液的反應(yīng)是先與水反應(yīng),不會(huì)置換出其中的金屬,故A錯(cuò)誤;亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸,但SO2具有還原性,次氯酸鈣具有氧化性,二者混合發(fā)生氧化還原反應(yīng),B錯(cuò)誤;惰性電極電解溴化鎂溶液生成氫氧化鎂沉淀、氫氣和溴,C錯(cuò)誤;鹽酸與氫氧化鈉、稀硝酸與氫氧化鋇反應(yīng)均可用H++OH-===H2O表示,D正確。
10.(2016·鄂爾多斯一模)下列離子方程式的書寫及評價(jià),均合理的是( )
選項(xiàng)
離子方程式
評價(jià)
A
將2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中:2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++4Cl-+I(xiàn)2
正確;Cl2過量,可將Fe2+、I-均氧化
B
Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng):Ba2++HCO+OH-===BaCO3↓+H2O
正確;酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水
C
過量SO2通入到NaClO溶液中:SO2+H2O+ClO-===HClO+HSO
正確;說明酸性:H2SO3強(qiáng)于HClO
D
1 mol·L-1的Na[Al(OH)4]溶液和2.5 mol·L-1的HCl溶液等體積互相均勻混合:2[Al(OH)4]-+5H+===Al3++Al(OH)3↓+5H2O
正確;[Al(OH)4]-與Al(OH)3消耗的H+的物質(zhì)的量之比為2∶3
解析:選D A項(xiàng)中,Cl2過量,F(xiàn)eI2完全反應(yīng),2Fe2++4I-+3Cl2===2Fe3++6Cl-+2I2;B項(xiàng)中,NaOH足量,正確離子反應(yīng)方程式是Ba2++2HCO+2OH-===BaCO3↓+2H2O+CO;C項(xiàng)中,離子反應(yīng)產(chǎn)物是HClO和HSO,HClO具有強(qiáng)氧化性,而HSO具有強(qiáng)還原性,二者不可能共存。
11.有下列物質(zhì):
①硫酸 ②鹽酸?、勐葰狻、芰蛩徜^?、菥凭、捭~?、叽姿帷、嗦然瘹洹、嵴崽恰、獍睔狻?CO2 ?NaHCO3
?Al(OH)3 ?NaOH
(1)屬于非電解質(zhì)的為________(填序號,下同),屬于弱電解質(zhì)的為________,能導(dǎo)電的是________。
(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式
①NH3通入鹽酸中:____________________________________________________。
②氨水與硫酸溶液混合:_______________________________________________。
③NaHCO3溶于醋酸:_________________________________________________。
④過量CO2與NaOH溶液反應(yīng):__________________________________________。
⑤Al(OH)3溶于NaOH溶液中:___________________________________________。
⑥Cl2通入NaOH溶液中:_______________________________________________。
答案:(1)⑤⑨⑩??、??、冖?
(2)①NH3+H+===NH
②NH3·H2O+H+===NH+H2O
③HCO+CH3COOH===CH3COO-+CO2↑+H2O
④CO2+OH-===HCO
⑤Al(OH)3+OH-===[Al(OH)4]-
⑥Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O
12.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,請完成下列問題:
(1)寫出反應(yīng)的離子方程式:_____________________________________________
____________________________________________________________________。
(2)下列三種情況下,離子方程式與(1)相同的是________(填字母)。
A.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性
B.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀
C.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量
(3)若緩緩加入稀硫酸直至過量,整個(gè)過程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)可近似地用右圖中的______曲線表示(填字母)。
(4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央,如圖所示,向該燒杯里緩緩注入
與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)。在此實(shí)驗(yàn)過程中,小球?qū)_________________。
解析:(1)Ba(OH)2與H2SO4發(fā)生反應(yīng)生成BaSO4沉淀和H2O,反應(yīng)離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2O。(2)A項(xiàng)的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2O,B項(xiàng)離子方程式為H++SO+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O,C項(xiàng)離子方程式為H++SO+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O。故與(1)離子方程式相同的是A項(xiàng)。(3)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4,依據(jù)(1)的離子方程式可知,當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)生成BaSO4時(shí),導(dǎo)電性接近于0,后隨H2SO4的過量而導(dǎo)電能力增大,C符合。(4)加入等密度的H2SO4后,二者反應(yīng)生成BaSO4沉淀和水,溶液密度減小,小球下沉到燒杯底部。
答案:(1)Ba2++2OH-+SO+2H+===BaSO4↓+2H2O
(2)A (3)C (4)沉到燒杯底部
13.離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型?;卮鹣铝袉栴}:
(1)在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中,一定存在有________(填序號)。
①單質(zhì)?、谘趸铩、垭娊赓|(zhì)?、茺}?、莼衔?
(2)可用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下圖。請?jiān)谙旅娴姆娇蛑挟嫵鲭x子反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)三者之間的關(guān)系。
(3)離子方程式是重要的化學(xué)用語。下列是有關(guān)離子方程式的一些錯(cuò)誤觀點(diǎn),請?jiān)谙铝斜砀裰杏孟鄳?yīng)的“離子方程式”否定這些觀點(diǎn)。
①所有的離子方程式均可以表示一類反應(yīng)
②酸堿中和反應(yīng)均可表示為H++OH-===H2O
③離子方程式中凡是難溶性酸、堿、鹽均要標(biāo)“↓”符號
(4)試列舉出三種不同類別的物質(zhì)(酸、堿、鹽)之間的反應(yīng),它們對應(yīng)的離子方程式都可用“Ba2++SO===BaSO4↓”來表示,請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(2個(gè)):
①________________________________________________________________;
②________________________________________________________________。
解析:離子反應(yīng)中一定有離子參與反應(yīng)或有離子生成,因此一定有電解質(zhì)(化合物)參與反應(yīng)或生成。置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng),二者有一部分可用離子方程式表示,如Zn+CuSO4===Cu+ZnSO4,有的則只能用化學(xué)方程式表示,如CuO+H2Cu+H2O。
答案:(1)③⑤
(2)
(3)(合理即可)①2CH3COOH+CaCO3===2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑
②CH3COOH+OH-===CH3COO-+H2O
③CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑
(4)(合理即可)①BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl
②Ba(OH)2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaOH
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