高中化學一輪復習 課時跟蹤檢測1-43（打包43套） 魯教版.zip

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D．2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O 解析：選B　鐵脫氧原理的實質(zhì)是鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負極：Fe－2e－===Fe2＋，正極：O2＋4e－＋2H2O===4OH－，生成的Fe(OH)2經(jīng)流程：Fe(OH)2Fe(OH)3―→Fe2O3，最后生成鐵銹。 4．根據(jù)下圖，下列判斷中正確的是(　　) A．燒杯a中的溶液pH降低 B．燒杯b中發(fā)生氧化反應 C．燒杯a中發(fā)生的反應為2H＋＋2e－===H2↑ D．燒杯b中發(fā)生的反應為2Cl－－2e－===Cl2↑ 解析：選B　Zn比Fe活潑，所以Zn作負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為Zn－2e－===Zn2＋；Fe作正極，氧氣在該電極上發(fā)生還原反應，電極反應式為2H2O＋O2＋4e－===4OH－，反應后溶液pH升高。 5．(2016·天津津南區(qū)模擬)在城市中地下常埋有縱橫交錯的管道和輸電線路，有些地面上還鋪有地鐵或城鐵的鐵軌，當有電流泄漏入潮濕的土壤中，并與金屬管道或鐵軌形成回路時，就會引起后者的腐蝕。原理簡化如圖所示。則下列有關說法不正確的是(　　) A．原理圖可理解為兩個串聯(lián)電解裝置 B．溶液中鐵絲被腐蝕時，左側(cè)有無色氣體產(chǎn)生，附近產(chǎn)生少量白色沉淀，隨后變?yōu)榛揖G色 C．溶液中鐵絲左端電極反應式為Fe－2e－===Fe2＋ D．地下管線被腐蝕，不易發(fā)現(xiàn)，維修也不便，故應將埋在地下的金屬管道表面涂絕緣膜(或油漆等) 解析：選C　原理圖可理解為兩個串聯(lián)的電解裝置，如圖所示，A項正確。左側(cè)鐵棒為陽極，鐵失電子生成亞鐵離子，鐵絲左側(cè)為陰極，氫離子在陰極放電生成氫氣，同時有OH－生成，亞鐵離子與OH－結合，產(chǎn)生少量白色沉淀，隨后被氧化為灰綠色，B項正確、C項錯誤。 6．(2016·濰坊二模)某興趣小組同學利用氧化還原反應：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O設計如下原電池，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。下列說法正確的是(　　) A．b電極上發(fā)生還原反應 B．外電路電子的流向是從a到b C．電池工作時，鹽橋中的SO移向甲燒杯 D．a(chǎn)電極上發(fā)生的反應為MnO＋8H＋＋5e－===Mn2＋＋4H2O 解析：選D　根據(jù)反應方程式判斷b極是FeSO4發(fā)生氧化反應，為負極，A錯誤；由上述分析可知，a為正極，電子由負極流向正極，即從b流向a，B錯誤；原電池中陰離子向負極移動，則鹽橋中的SO移向乙燒杯中，C錯誤；甲燒杯中發(fā)生還原反應，Mn元素的化合價降低，電極反應為MnO＋8H＋＋5e－===Mn2＋＋4H2O，D正確。 7．(2016·漳州模擬)一種微生物燃料電池的結構示意圖如右所示，關于該電池的敘述正確的是(　　) A．電池工作時，電子由a流向b B．微生物所在電極區(qū)放電時發(fā)生還原反應 C．放電過程中，H＋從正極區(qū)移向負極區(qū) D．正極反應式為MnO2＋4H＋＋2e－===Mn2＋＋2H2O 解析：選D　因為右側(cè)產(chǎn)生CO2，說明微生物所在的電極區(qū)Cm(H2O)n失電子生成CO2，所以電池工作時電子由b經(jīng)外電路流向a極，A項錯誤；微生物所在電極區(qū)放電時發(fā)生氧化反應，B項錯誤；放電時陽離子向正極移動，C項錯誤；放電時正極發(fā)生還原反應，D項正確。 8．(2016·松江區(qū)模擬)電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如右。下列說法不正確的是(　　) A．O2在電極b上發(fā)生還原反應 B．溶液中OH－向電極a移動 C．反應消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4∶5 D．負極的電極反應式為2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O 解析：選C　 構成的原電池中，通入氧氣的電極是正極，發(fā)生還原反應，A正確；溶液中陰離子氫氧根離子移向負極a極，B正確；1 mol NH3反應生成氮氣轉(zhuǎn)移3 mol電子，1 mol O2反應轉(zhuǎn)移4 mol電子，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4∶3，C錯誤；負極的電極反應式為2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O，D正確。 9．(2016·紹興模擬)利用反應6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O構成電池的裝置如圖所示。此方法既能實現(xiàn)有效清除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學能。下列說法正確的是(　　) A．電流從左側(cè)電極經(jīng)過負載后流向右側(cè)電極 B．為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜 C．電極A極反應式為2NH3－6e－===N2＋6H＋ D．當有4.48 L NO2被處理時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NA 解析：選B　該反應中，二氧化氮中N元素化合價由＋4價變?yōu)?價、氨氣中N元素化合價由－3價變?yōu)?價，所以通入二氧化氮的電極是正極、通入氨氣的電極是負極，放電時，電流從正極沿導線流向負極，所以電流從右側(cè)電極經(jīng)過負載后流向左側(cè)電極，故A錯誤；原電池工作時，陰離子向負極移動，為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜，防止二氧化氮反應生成硝酸鹽和亞硝酸鹽，導致原電池不能正常工作，故B正確；電解質(zhì)溶液呈堿性，則負極電極方程式為2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O，故C錯誤；氣體摩爾體積受溫度和壓強影響，溫度和壓強未知導致氣體摩爾體積未知，所以無法計算，故D錯誤。 10．(2016·張家界模擬)液流電池是一種新的蓄電池，是利用正負極電解液分開，各自循環(huán)的一種高性能蓄電池，具有容量高、使用領域(環(huán)境)廣、循環(huán)使用壽命長的特點。如圖是一種鋅溴液流電池，電解液為溴化鋅的水溶液。下列說法正確的是(　　) A．充電時陽極的電極反應式：Zn－2e－===Zn2＋ B．充電時電極a為外接電源的負極 C．放電時Br－向右側(cè)電極移動 D．放電時左右兩側(cè)電解質(zhì)儲罐中的離子總濃度均增大 解析：選D　如圖是一種鋅溴液流電池，電解液為溴化鋅的水溶液，所以該電池的負極為鋅，電極反應式為Zn－2e－===Zn2＋，溴為原電池的正極，電極反應式為Br2＋2e－===2Br－，充電時陽極的電極反應式與正極的電極反應式相反，所以充電時陽極的電極反應式為2Br－－2e－===Br2，故A錯；在充電時，原電池的正極連接電源的正極，是電解池的陽極，而原電池的負極連接電源的負極，所以充電時電極a為外接電源的正極，故B錯；放電時為原電池，在原電池中間隔著一個陽離子交換膜，所以Br－不能向右側(cè)電極移動，故C錯；放電時左側(cè)生成溴離子，右側(cè)生成鋅離子，所以放電時左右兩側(cè)電解質(zhì)儲罐中的離子總濃度均增大，故D正確。 11．(1)事實證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是________(填字母，下同)。 a．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH>0 b．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH<0 c．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH<0 若以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應設計一個原電池，其正極的電極反應為______________________。 (2)某同學用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋(裝有瓊脂－KNO3的U形管)設計成一個原電池，如圖所示，下列判斷中正確的是________。 a．實驗過程中，左側(cè)燒杯中NO濃度不變 b．實驗過程中取出鹽橋，原電池能繼續(xù)工作 c．若開始時用U形銅代替鹽橋，裝置中無電流產(chǎn)生 d．若開始時用U形銅代替鹽橋，U形銅的質(zhì)量不變 解析：(1)根據(jù)題中信息，設計成原電池的反應通常是放熱反應，排除a，根據(jù)已學知識，原電池反應必是自發(fā)進行的氧化還原反應，排除c。原電池正極發(fā)生還原反應，由于是堿性介質(zhì)，則電極反應中不應出現(xiàn)H＋，故正極的電極反應為O2＋4e－＋2H2O===4OH－。(2)該原電池的工作原理是Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋，鹽橋起形成閉合回路和平衡電荷的作用，因此當電池工作時，鹽橋中的NO向負極移動，因此左側(cè)燒杯中NO的濃度將增大，a錯誤。當取出鹽橋，不能形成閉合回路，電池處于斷路狀態(tài)，不能繼續(xù)工作，b錯誤。若開始時用U形銅代替鹽橋，則左側(cè)燒杯相當于電解裝置，而右側(cè)燒杯相當于原電池裝置，電極反應從左往右依次為陽極：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，陰極：Cu2＋＋2e－===Cu，負極：Cu－2e－===Cu2＋，正極Ag＋＋e－===Ag，由此可知c錯誤、d正確。 答案：(1)b　O2＋2H2O＋4e－===4OH－　(2)d 12．(2016·深圳模擬)如圖所示，是原電池的裝置圖。請回答： (1)若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且做負極，則A電極上發(fā)生的電極反應式為____________________；反應進行一段時間后溶液C的pH將________(填“升高”“降低”或“基本不變”)。 (2)若需將反應：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋設計成如上圖所示的原電池裝置，則A(負極)極材料為________，B(正極)極材料為________，溶液C為________。 (3)若C為CuCl2溶液，Zn是________極，Cu極發(fā)生________反應，電極反應為________________________________________________________________________。 反應過程溶液中c(Cu2＋)________(填“變大”“變小”或“不變”)。 (4)CO與H2反應還可制備CH3OH，CH3OH可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結構示意圖如下： 電池總反應為2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O，則c電極是________(填“正極”或“負極”)，c電極的反應方程式為___________________________________________________。 若線路中轉(zhuǎn)移2 mol電子，則上述CH3OH燃料電池，消耗的O2在標況下的體積為________ L。 解析：(1)鐵作負極，則該原電池反應是鐵與稀硫酸置換氫氣的反應，所以正極反應是氫離子得電子生成氫氣，電極反應式為2H＋＋2e－===H2↑；溶液中氫離子放電，導致溶液中氫離子濃度減小，pH升高； (2)Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋設計成如題圖所示的原電池裝置，根據(jù)方程式中物質(zhì)發(fā)生的反應類型判斷，Cu發(fā)生氧化反應，作原電池的負極，所以A材料是Cu，B極材料是比Cu不活潑的導電物質(zhì)如石墨、Ag等即可。溶液C中含有Fe3＋，如FeCl3溶液； (3)Zn比較活潑，在原電池中做負極，Cu做正極，正極發(fā)生還原反應，Cu2＋在正極得到電子變成Cu，電極反應為Cu2＋＋2e－===Cu，Cu2＋發(fā)生了反應，則c(Cu2＋)變小； (4)根據(jù)圖中的電子流向知c是負極，是甲醇發(fā)生氧化反應：CH3OH－6e－＋H2O===CO2＋6H＋，線路中轉(zhuǎn)移2 mol電子時消耗氧氣0.5 mol，標況下體積為11.2 L。 答案：(1)2H＋＋2e－===H2↑　升高 (2)Cu　石墨　FeCl3溶液 (3)負極　還原　Cu2＋＋2e－===Cu　變小 (4)負　CH3OH－6e－＋H2O===CO2＋6H＋　11.2 13．某實驗小組同學對電化學原理進行了一系列探究活動。 (1)如圖為某實驗小組依據(jù)氧化還原反應：(用離子方程式表示)______________________ 設計的原電池裝置，反應前，電極質(zhì)量相等，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差12 g，導線中通過________mol電子。 (2)其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極反應式為____________________，這是由于NH4Cl溶液顯________(填“酸性”“堿性”或“中性”)，用離子方程式表示溶液顯此性的原因_______________________________________， 用吸管吸出鐵片附近溶液少許置于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，寫出發(fā)生反應的離子方程式：__________________________________，然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅，繼續(xù)滴加過量新制飽和氯水，顏色退去，同學們對此做了多種假設，某同學的假設是：“溶液中的＋3價鐵被氧化為更高的價態(tài)?！比绻?價鐵被氧化為FeO，試寫出該反應的離子方程式：___________________________________________________。 (3)如圖其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型，如圖所示。一段時間后，在甲裝置銅絲附近滴加酚酞溶液，現(xiàn)象是____________，電極反應為______________________________；乙裝置中石墨(1)為________極(填“正”“負”“陰”或“陽”)，乙裝置中與銅絲相連石墨電極上發(fā)生的反應式為________________，產(chǎn)物常用__________檢驗，反應的離子方程式為____________。 解析：(1)設導線中通過的電子的物質(zhì)的量為x，則負極減少28 g·mol－1·x，正極增重32 g·mol－1·x， 28x＋32x＝12，x＝0.2 mol。 (2)NH4Cl水解溶液顯酸性，正極上H＋得電子，負極上Fe失電子生成Fe2＋。Cl2將Fe2＋氧化為 Fe3＋，Cl2過量時，發(fā)生的反應為2Fe3＋＋3Cl2＋8H2O===2FeO＋6Cl－＋16H＋。 (3)將鹽橋改為銅絲和石墨后甲裝置成為原電池，乙裝置成為電解池。甲中Fe為負極，Cu為正極，正極電極反應式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－，滴加酚酞后變紅色。乙中石墨(1)為陰極，與銅絲相連的電極為陽極，電極反應式為2Cl－－2e－===Cl2↑，Cl2可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗。 答案：(1)Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu　0.2 (2)2H＋＋2e－===H2↑　酸性 NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 2Fe3＋＋3Cl2＋8H2O===2FeO＋6Cl－＋16H＋ (3)溶液變紅　O2＋2H2O＋4e－===4OH－　陰 2Cl－－2e－===Cl2↑　濕潤淀粉-KI試紙 Cl2＋2I－===2Cl－＋I2 6