高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時跟蹤檢測1-43(打包43套) 魯教版.zip
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課時跟蹤檢測(二)氯及其化合物
1.當(dāng)大量氯氣泄漏時,用浸潤下列某物質(zhì)水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒。適宜的物質(zhì)是( )
A.NaOH B.KI
C.NH3 D.Na2CO3
解析:選D 氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性,能腐蝕皮膚,故A不選;KI與氯氣反應(yīng)生成碘,如濃度過高,對人體有害,故B錯誤;氨氣本身具有刺激性,對人體有害,不能用氨水吸收氯氣,故C錯誤;Na2CO3溶液顯堿性,堿性較弱,能與氯氣反應(yīng)而防止吸入氯氣中毒,則可以用浸有Na2CO3溶液的毛巾捂住鼻子,故D正確。
2.下列對氯及其化合物的說法正確的是( )
A.過量的鐵在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵
B.用pH試紙測得氯水的pH=4
C.溴化鈉溶液中加入少量新制氯水振蕩,再加入少量四氯化碳振蕩,靜置后,上層顏色變淺,下層顏色變?yōu)槌燃t色
D.由Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO可推出Ca(ClO)2+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClO
解析:選C Cl2與變價金屬反應(yīng)生成高價金屬氯化物,其產(chǎn)物與氯氣和金屬的相對量無關(guān),A錯誤;氯水中含有漂白作用的HClO,不能用pH試紙測定氯水的pH,B錯誤;2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2,Br2易溶于CCl4而被萃取,故上層顏色變淺,下層顏色變?yōu)槌燃t色,C正確;HClO有強氧化性,能將CaSO3氧化為CaSO4,D錯誤。
3.(2016·南陽模擬)下列不能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的物質(zhì)是( )
A.碘水 B.溴水
C.氯水 D.溴化鈉溶液
解析:選D 因氧化性:Cl2>Br2>I2,則加入氯水、溴水,可將I-氧化為I2,淀粉遇碘變藍(lán),另外直接加入碘水,試紙也變藍(lán),而NaBr溶液與碘化鉀不反應(yīng),不能變色。
4.下列關(guān)于新制氯水的敘述中,正確的是( )
A.新制氯水中只含有Cl2和HClO分子
B.新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后退色
C.光照氯水有氣泡冒出,該氣體為Cl2
D.氯水放置數(shù)天后,pH將增大
解析:選B 新制氯水中含有Cl2、HClO、H2O分子,A項錯誤;氯水中含有H+,可使藍(lán)色石蕊試紙變紅,HClO可使紅色退去,B項正確;氯水中的HClO在光照條件下分解生成HCl和O2,C項錯誤;氯水久置,HClO會分解生成酸性更強的HCl,pH減小,D項錯誤。
5.(2016·寧波效實中學(xué)月考)某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是( )
A.Ⅰ圖中:如果MnO2過量,濃鹽酸就可全部消耗
B.Ⅱ圖中:量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)
C.Ⅲ圖中:生成藍(lán)色的煙
D.Ⅳ圖中:濕潤的有色布條能退色
解析:選D A項濃鹽酸變稀后,反應(yīng)不再發(fā)生,故濃鹽酸不可能全部被消耗;B項量筒中發(fā)生取代反應(yīng);C項生成棕黃色的煙;D項Cl2能使?jié)駶櫟挠猩紬l退色。
6.右圖是一種試驗?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實驗裝置,圖中b為開關(guān)。如先打開b,在a處通入干燥氯氣,c中紅色布條顏色無變化;當(dāng)關(guān)閉b時,c處紅色布條顏色退去。則d瓶中盛有的溶液是( )
A.濃H2SO4 B.飽和NaCl溶液
C.濃NaOH溶液 D.濃NaBr溶液
解析:選B 當(dāng)打開b時,干燥的氯氣直接進入c試管,c中紅色布條不退色;當(dāng)關(guān)閉b時,Cl2先進入d瓶,再進入c試管,c中紅色布條退色,說明Cl2通過d后帶出了H2O,故排除A;C、D項所給物質(zhì)均可與Cl2反應(yīng),故排除。
7.(2016·蚌埠模擬)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用說法正確的是( )
A.干燥的Cl2和氯水均能使鮮花退色
B.久置的氯水仍具有漂白性
C.明礬和漂白粉常用于自來水的處理,兩者的作用原理相同
D.無色溶液C加入AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加入稀鹽酸,沉淀不消失,則C必含Cl-
解析:選A 鮮花中含有水分,氯氣與水發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO,產(chǎn)生HClO,氯水中也含HClO,HClO具有漂白作用,因此可以使鮮花退色,A正確;久置的氯水最終變?yōu)橄←}酸,B錯誤;明礬溶于水形成膠體利用膠體的吸附性凈水,漂白粉是利用其強氧化性殺菌消毒,C錯誤;加入稀鹽酸時混入了Cl-,無法確定原溶液中是否含有Cl-,D錯誤。
8.某同學(xué)向一支試管中按一定的順序分別加入下列幾種物質(zhì)(一種物質(zhì)只加一次):a.KI溶液;b.淀粉溶液;c.NaOH溶液;d.稀硫酸;e.氯水。發(fā)現(xiàn)溶液顏色按如下順序變化:①無色→②棕黃色→③藍(lán)色→④無色→⑤藍(lán)色。下列對此過程進行的分析中錯誤的是( )
A.加入以上藥品的順序是a→e→b→c→d
B.③→④反應(yīng)的化學(xué)方程式為3I2+6NaOH===5NaI+NaIO3+3H2O
C.溶液由棕黃色變?yōu)樗{(lán)色的原因是淀粉溶液遇碘變藍(lán)色
D.④→⑤反應(yīng)的離子方程式為2I-+Cl2===I2+2Cl-
解析:選D 溶液顏色變化:①無色→②棕黃色說明有碘生成,②棕黃色→③藍(lán)色說明是碘遇淀粉溶液顯色,③藍(lán)色→④無色說明碘被消耗,④無色→⑤藍(lán)色說明又生成了碘,此時發(fā)生的是NaI和NaIO3在酸性條件下生成碘的氧化還原反應(yīng)。
9.向盛有Cl2的三個集氣瓶甲、乙、丙中各注入下列液體中的一種,經(jīng)過振蕩,現(xiàn)象如圖所示,則甲、乙、丙注入的液體分別是( )
①AgNO3溶液?、贜aOH溶液?、鬯?
A.①②③ B.②①③
C.③②① D.①③②
解析:選B AgNO3溶液與氯水中的Cl-反應(yīng)生成AgCl白色沉淀,并促使Cl2+H2OH++Cl-+HClO平衡右移直至反應(yīng)完全不再有Cl2,所以乙中為①;NaOH溶液與Cl2反應(yīng)生成NaCl和NaClO無色溶液,所以甲中為②;氯水的顏色為淺黃綠色,所以丙中為③。
10.(2016·武漢二模)常溫下,將Cl2緩慢通入100 mL水中至飽和,然后向所得飽和氯水中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,整個過程中pH的變化如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.曲線③④段有離子反應(yīng):HClO+OH-===ClO-+H2O
B.可依據(jù)②處數(shù)據(jù)計算所溶解的n(Cl2)
C.③處表示氯氣與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)完全
D.①處c(H+)約為②處c(H+)的兩倍
解析:選A 曲線從②到③,溶液pH增大,說明此段發(fā)生反應(yīng):HCl+NaOH===NaCl+H2O、HClO+NaOH===NaClO+H2O,離子反應(yīng)分別為H++OH-===H2O、HClO+OH-===H2O+ClO-,③點此時c(H+)=c(OH-),c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-),溶液中存在HClO,從③到④圖像分析可知:溶液pH繼續(xù)增大,且pH大于7,繼續(xù)加氫氧化鈉,氫氧化鈉和次氯酸反應(yīng):HClO+NaOH===NaClO+H2O,曲線③④段有離子反應(yīng):HClO+OH-===H2O+ClO-,故A正確;②點所示溶液中發(fā)生反應(yīng):Cl2+H2OH++Cl-+HClO,HClO為弱電解質(zhì),部分電離,無法根據(jù)pH計算參加反應(yīng)的氯氣,故B錯誤;氯氣與氫氧化鈉恰好反應(yīng)完全為氯化鈉、次氯酸鈉溶液,溶液呈堿性,故C錯誤;①處到②處是氯氣的溶解平衡:Cl2+H2OH++Cl-+HClO向右進行的過程,酸性逐漸增強,氫離子濃度逐漸增大,故D錯誤。
11.(2016·貴州七校聯(lián)考)Ⅰ.實驗室常用以下幾種方法制取氯氣。
(1)二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣,寫出其反應(yīng)的離子方程式:________________________________________________________________________。
(2)高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣,寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________________________________________。
(3)氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________________________________________________________________________。
Ⅱ.某研究性學(xué)習(xí)小組利用下列裝置制備漂白粉,并進行漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定。
(1)裝置④中的X試劑為_______________________________________________。
(2)裝置③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________
________________________________________________________________________,
該反應(yīng)是放熱反應(yīng),反應(yīng)溫度較高時有副反應(yīng)發(fā)生,改進該實驗裝置以減小副反應(yīng)發(fā)生的方法是_______________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)測定漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù):稱取1.000 g漂白粉于錐形瓶中,加水溶解,調(diào)節(jié)溶液的pH,以淀粉為指示劑,用0.100 0 mol·L-1KI溶液進行滴定,溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍(lán)色時為滴定終點。
反應(yīng)原理為
3ClO-+I-===3Cl-+IO
IO+5I-+3H2O===6OH-+3I2
實驗測得數(shù)據(jù)如下表所示。
滴定次數(shù)
1
2
3
KI溶液體積/mL
19.98
20.02
20.00
該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________;若滴定過程中未充分振蕩溶液,局部變淺藍(lán)色時就停止滴定,則測定結(jié)果將________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
解析:Ⅰ.(3)氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣的化學(xué)方程式為KClO3+6HCl(濃)===KCl+3Cl2↑+3H2O,1 mol氧化劑KClO3與5 mol還原劑HCl反應(yīng)生成3 mol Cl2,所以該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5∶1。
Ⅱ.(3)消耗KI溶液的平均體積為=20.00 mL。設(shè)ClO-的物質(zhì)的量為x mol,
3ClO-+I-===3Cl-+IO
3 mol 1 mol
x mol 0.100 0 mol·L-1×0.020 L
所以x=0.006,次氯酸鈣的質(zhì)量為143 g·mol-1×0.003 mol=0.429 g,所以其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%;若滴定過程中未充分振蕩溶液,局部變淺藍(lán)色時就停止滴定,則消耗碘化鉀的物質(zhì)的量偏少,所以測定結(jié)果將偏低。
答案:Ⅰ.(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O (2)2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O (3)5∶1
Ⅱ.(1)NaOH溶液 (2)2Ca(OH)2+2Cl2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 將裝置③放于冷水浴中進行實驗 (3)42.90% 偏低
12.(2016·南昌模擬)如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置(夾持設(shè)備已略)。
(1)制備氯氣選用的藥品為:漂粉精固體和濃鹽酸,相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________________________________________________。
(2)裝置B中飽和食鹽水的作用________;同時裝置B亦是安全瓶,監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞,請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象________________________________。
(3)裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性,為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入________。
a
b
c
d
Ⅰ
干燥的有色布條
干燥的有色布條
濕潤的有色布條
濕潤的有色布條
Ⅱ
堿石灰
硅膠
濃硫酸
無水氯化鈣
Ⅲ
濕潤的有色布條
濕潤的有色布條
干燥的有色布條
干燥的有色布條
(4)設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胍欢柯葰鈺r,可以看到無色溶液逐漸變?yōu)開_____色,說明氯的非金屬性大于溴。
(5)打開活塞,將裝置D中少量溶液加入裝置E中,振蕩。觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。
解析:(1)次氯酸鈣與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、氯氣與水,反應(yīng)方程式為Ca(ClO)2+4HCl(濃)===CaCl2+2Cl2↑+2H2O。
(2)鹽酸易揮發(fā),反應(yīng)制取的氯氣中含有氯化氫,裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl; 裝置B亦是安全瓶,監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞,發(fā)生堵塞時B中的壓強增大,B中長頸漏斗中液面上升,形成水柱。
(3)裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性,驗證氯氣是否具有漂白性,要驗證干燥氯氣無漂白性,濕潤的有色布條中,氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性,Ⅰ中應(yīng)為濕潤的有色布條,Ⅱ中應(yīng)為干燥劑,Ⅲ中應(yīng)為干燥的有色布條,U形管中應(yīng)用固體干燥劑,所以選d。
(4)當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r,可以看到無色溶液逐漸變?yōu)樽攸S色,說明氯氣和溴化鈉反應(yīng)生成溴單質(zhì)。
(5)打開活塞,將裝置D中含溴單質(zhì)的少量溶液加入含碘化鉀和苯的裝置E中,溴單質(zhì)和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì),碘單質(zhì)溶于苯呈紫紅色,振蕩,觀察到的現(xiàn)象是:E中溶液分為兩層,上層(苯層)為紫紅色。
答案:(1)Ca(ClO)2+4HCl(濃)===CaCl2+2Cl2↑+2H2O
(2)除去Cl2中的HCl B中長頸漏斗中液面上升,形成水柱
(3)d (4)棕黃
(5)E中溶液分為兩層,上層(苯層)為紫紅色
13.(2015·福建高考)某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關(guān)探究實驗。
實驗一 制取氯酸鉀和氯水
利用下圖所示的實驗裝置進行實驗。
(1)制取實驗結(jié)束后,取出B中試管冷卻結(jié)晶,過濾,洗滌。該實驗操作過程需要的玻璃儀器有________。
(2)若對調(diào)B和C裝置的位置,________(填“能”或“不能”)提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。
實驗二 氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的研究
(3)在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設(shè)計了系列實驗研究反應(yīng)條件對反應(yīng)產(chǎn)物的影響,其中系列a實驗的記錄表如下(實驗在室溫下進行):
試管編號
1
2
3
4
0.20 mol·L-1 KI/mL
1.0
1.0
1.0
1.0
KClO3(s)/g
0.10
0.10
0.10
0.10
6.0 mol·L-1H2SO4/mL
0
3.0
6.0
9.0
蒸餾水/mL
9.0
6.0
3.0
0
實驗現(xiàn)象
①系列a實驗的實驗?zāi)康氖莀_______________。
②設(shè)計1號試管實驗的作用是________________。
③若2號試管實驗現(xiàn)象為“黃色溶液”,取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍(lán)色;假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一,還原產(chǎn)物為KCl,則此反應(yīng)的離子方程式為____________________________。
實驗三 測定飽和氯水中氯元素的總量
(4)該小組設(shè)計的實驗方案為使用下圖裝置,加熱15.0 mL飽和氯水試樣,測定產(chǎn)生氣體的體積。此方案不可行的主要原因是________。(不考慮實驗裝置及操作失誤導(dǎo)致不可行的原因)
(5)根據(jù)下列資料,為該小組設(shè)計一個可行的實驗方案(不必描述操作過程的細(xì)節(jié)):________________。
資料:ⅰ.次氯酸會破壞酸堿指示劑;
ⅱ.次氯酸或氯氣可被SO2、H2O2和FeCl2等物質(zhì)還原成Cl-。
解析:(1)過濾需要漏斗、玻璃棒、燒杯等儀器,而洗滌沉淀也需要漏斗、玻璃棒、燒杯等儀器。
(2)若對調(diào)B和C裝置,可以通過水先把Cl2中的HCl除去,可提高KClO3的產(chǎn)率。
(3)①根據(jù)圖表可看出其他條件都相同,只有H2SO4的濃度不同,因此該實驗研究的是硫酸的濃度對反應(yīng)產(chǎn)物的影響。②1號實驗中H2SO4的濃度為0,故該實驗起到與其他實驗對照的作用;③淀粉遇到碘單質(zhì)會顯藍(lán)色,故氧化產(chǎn)物為碘單質(zhì),ClO被還原為Cl-。
(4)產(chǎn)生的Cl2會重新溶于水,同時HClO也會發(fā)生分解,生成的HCl極易溶于水,則無法計算氯元素的量。
(5)根據(jù)信息可知SO2、H2O2、FeCl2都能將次氯酸或者氯氣還原,如果選擇SO2會引入SO,對Cl-的測定造成干
擾,如果選擇FeCl2則會引入Cl-,而H2O2不會引入雜質(zhì)離子,因此選擇H2O2將次氯酸或者氯氣還原為Cl-,再用AgNO3溶液測定Cl-。
答案:(1)燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管(不填“膠頭滴管”也可) (2)能
(3)①研究反應(yīng)體系中硫酸濃度對反應(yīng)產(chǎn)物的影響?、诹蛩釢舛葹?的對照實驗
③ClO+6I-+6H+===Cl-+3I2+3H2O
(4)因存在Cl2的重新溶解、HClO分解等,此方案無法測算試樣含氯總量(或其他合理答案) (5)量取一定量的試樣,加入足量的H2O2溶液,加熱除去過量的H2O2,冷卻,再加入足量的硝酸銀溶液,稱量沉淀質(zhì)量(或其他合理答案)
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