高考化學(xué) 小題精練系列 專題1-52（含解析）（打包52套）1.zip

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3．金屬Cu和一定濃度的HNO3反應(yīng)：生成NO、NO2、N2O4，生成的氣體恰好與11.2L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3，然后與過(guò)量的碳在加熱時(shí)反應(yīng)，所產(chǎn)生的CO2的量（ ） A．小于0.5 mol B．等于0.5 mol C．大于0.5mol D．無(wú)法確定 【答案】A 【解析】 試題分析：后階段生成NO、NO2、N2O4，生成的氣體恰好與11.2L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3，然后與過(guò)量的碳在加熱時(shí)反應(yīng)仍生成二氧化氮，相當(dāng)于一氧化氮和碳失電子給=0.5mol的氧氣得電子，利用得失電子守恒，4n（O2）=4n（C）+2n（NO），因?yàn)椋?n（NO）＞0，所以4n（O2）＞4n（C），即n（C）＜n（O2）=0.5，則產(chǎn)生的CO2的量小于0.5mol，答案選A。 考點(diǎn)：考查銅與硝酸反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算 4．已知3.01×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為16g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是 （ ） A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol 【答案】D 【解析】 試題分析： 3.01×1023個(gè)X氣體分子的物質(zhì)的量是0.5mol，所以根據(jù)n＝m/M可知，X氣體的摩爾質(zhì)量是16g÷0.5mol＝32g /mol，答案選D。 考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算。 5．1.9g AO32﹣中核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多3.01×1022個(gè)，則元素A的相對(duì)原子質(zhì)量為（ ） A．12 B．28 C．32 D．76 【答案】B 考點(diǎn)：考查相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算 6．下列說(shuō)法正確的是（ ） ①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02×1023個(gè)分子所占的體積約是22.4L ②0.5mol H2所占體積為11.2L ③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol H2O的體積為22.4L ④常溫常壓下，28g CO與N2的混合氣體所含的原子數(shù)為2NA ⑤各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L?mol﹣1 ⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的氣體的分子數(shù)相同． A．①③⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．①④⑥ 【答案】B 考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算 7．下列有關(guān)物質(zhì)的量的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是 A．1摩爾任何氣體都含有6．02×1023個(gè)分子 B．0.012Kg12C中含有6.02×1023個(gè)碳原子 C．1摩爾水中含有2mol氫和1mol氧 D．1molH2O中含有3 mol原子. 【答案】C 【解析】 試題分析：A．構(gòu)成氣體的微粒為分子，1mol任何氣體均含有約6.02×1023個(gè)分子，故A正確；B．0.012kg碳-12中含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)碳原子，約含有6.02×1023個(gè)碳原子，故B正確；C．使用物質(zhì)的量應(yīng)指明具體的物質(zhì)或微粒，1mol水中含有2 mol氫原子和1mol氧原子，故C錯(cuò)誤；D．每個(gè)H2O分子中含有2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子，則1molH2O含有2mol氫原子和1mol氧原子，故D正確；故選C。 考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量及有關(guān)計(jì)算 8．把一定質(zhì)量的鐵完全溶解于某濃度的硝酸中收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO。向反應(yīng)后的溶液中加入足量NaOH溶液充分反應(yīng)，經(jīng)過(guò)濾、洗滌后，把所得沉淀加熱至質(zhì)量不再減少為止。得到固體質(zhì)量不可能為：（ ） A．18 g B．24 g C．30 g D．36 g 【答案】A 考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算、鐵及其化合物的性質(zhì)等知識(shí)。 9．只給出下列甲和乙中對(duì)應(yīng)的物理量，不能求出物質(zhì)的量的是（ ） A B C D 甲 物質(zhì)中的粒子數(shù) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積 固體的體積 溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 乙 阿伏加德羅常數(shù) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積 固體的密度 溶液體積 【答案】C 【解析】 試題分析：A、根據(jù)n=N/NA，能求出物質(zhì)的量，故說(shuō)法正確；B、根據(jù)n=V/22.4mol，能求出物質(zhì)的量，故說(shuō)法正確；C、得到是的溶液的質(zhì)量，不能求出物質(zhì)的量，故說(shuō)法錯(cuò)誤；D、根據(jù)c=n/V，能求出物質(zhì)的量，故說(shuō)法正確。 考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量、氣體體積、物質(zhì)的量濃度、微粒數(shù)之間的關(guān)系等知識(shí)。 10．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的下列氣體關(guān)系正確的是 ①6．72 L CH4 ②3.01×1023個(gè)HCl分子 ③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3 A．體積：④>①>②>③ B．密度：②>③>①>④ C．質(zhì)量：②>③>①>④ D．氫原子數(shù)：①>②>③>④ 【答案】C 【解析】 試題分析：①6.72L CH4物質(zhì)的量為6.72L÷22.4L/mol＝0.3mol；②3.01×1023個(gè)HCl分子的物質(zhì)的量為0.5mol；③13.6g H2S 的物質(zhì)的量為13.6g÷34g/mol＝0.4mol，④0.2mol NH3。A、相同條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以體積②＞③＞①＞④，A錯(cuò)誤；B、相同條件下氣體的密度之比是相應(yīng)的摩爾質(zhì)量之比，則密度②＞③＞④＞①，B錯(cuò)誤；C、各物質(zhì)的質(zhì)量分別為①CH4為0.3mol×16g/mol＝4.8g，②HCl為0.5mol×36.5g/mol＝18.25g，③H2S 13.6g，④NH3為0.2mol×17g/mol＝3.4g，所以質(zhì)量②＞③＞①＞④，C正確；D、各物質(zhì)中H原子的物質(zhì)的量分別為①CH4為0.3mol×4＝1.2mol，②HCl為0.5mol，③H2S 0.4mol×2=0.8mol，④NH3為0.2mol×3＝0.6mol，所以氫原子個(gè)數(shù)①＞③＞④＞②，D錯(cuò)誤。答案選C。 考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算 11．0.1mol/L明礬溶液 100mL中，加入0.1mol/L的 Ba（OH）2溶液，當(dāng)SO42-恰好沉淀完全時(shí)，同時(shí)得到的氫氧化鋁的物質(zhì)的量為（ ） A．0.01mol B．0.005mol C．0.0133mol D．0.0mol 【答案】D 考點(diǎn)：考查離子方程式的有關(guān)計(jì)算。 12．有4.8 g CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反應(yīng)后固體減少1.28 g，反應(yīng)后全部氣體用0.6 mol·L－1 Ba(OH)2溶液100 mL吸收。下列有關(guān)敘述中正確的是 ( ) A．原混合物中CuO與Fe2O3物質(zhì)的量的比為1∶2 B．原混合物中CuO與Fe2O3的質(zhì)量比為2∶1 C．吸收CO2后溶液中一定有Ba(HCO3)2 D．反應(yīng)中生成的CO2體積為1.792 L 【答案】C 【解析】 試題分析：A．CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反應(yīng)，固體減少質(zhì)量為混合物中含有的氧元素的質(zhì)量，混合物中氧原子的物質(zhì)的量為=0.08mol，令混合物中CuO、Fe2O3的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：x+3y＝0.08、80x+160y=4.8，解得x=0.02、y=0.02，故原混合物中CuO與Fe2O3物質(zhì)的量的比為0.02mol：0.02mol=l：l，故A錯(cuò)誤；B．原混合物中CuO、Fe2O3的質(zhì)量之比為80g/mol×0.02mol：160g/mol×0.02mol=1：2，故B錯(cuò)誤；C．CO獲得1個(gè)O原子生成CO2，故n(CO2)=n(O)==0.08mol，nBa(OH)2]=0.6mol/L×0.1L=0.06mol，故n(CO2)：nBa(OH)2]=0.08mol：0.06mol=4：3，介于1：1與2：1之間，故生成碳酸鋇與碳酸氫鋇，故C正確；D．狀況不知?dú)怏w摩爾體積不知，所以無(wú)法求體積，故D錯(cuò)誤；故選C。 考點(diǎn)：考查混合物的有關(guān)計(jì)算。 13．一定溫度和壓強(qiáng)下，30 L某種氣態(tài)純凈物中含有6.02×1023個(gè)分子，這些分子由1.204×1024個(gè)原子組成。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（ ） A．該溫度和壓強(qiáng)可能是標(biāo)準(zhǔn)狀況 B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下該純凈物若為氣態(tài)，其體積約是22.4 L C．該氣體中每個(gè)分子含有2個(gè)原子 D．若O2在該條件下為氣態(tài)，則1 mol O2在該條件下的體積也為30 L 【答案】A 考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量以及氣體摩爾體積的有關(guān)計(jì)算和判斷 14．將一定質(zhì)量的鎂和鋁混合物投入200mL硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示．則下列說(shuō)法不正確的是( ) A．鎂和鋁的總質(zhì)量為9 g B．最初20 mL NaOH溶液用于中和過(guò)量的硫酸 C．硫酸的物質(zhì)的量濃度為2.5 mol?L-1 D．生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L 【答案】D 可知此時(shí)n(Na2SO4)等于200mL氫氧化鈉溶液中含有的n(NaOH)的，從200mL到240mL，NaOH溶解Al(OH)3:NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，當(dāng)V(NaOH溶液)=240mL時(shí)，沉淀不再減少，此時(shí)全部為Mg(OH)2，物質(zhì)的量為0.15mol，所以沉淀量最大，Mg(OH)2為0.15mol，Al(OH)3為0.35mol-0.15mol=0.2mol，由于從200mL到240mL，NaOH溶解Al(OH)3:NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，所以該階段消耗n(NaOH)=nAl(OH)3]=0.2mol，氫氧化鈉的濃度為=5mol/L。A、由元素守恒可知n(Al)=nAl(OH)3]=0.2mol，n(Mg)=nMg(OH)2]=0.15mol，所以鎂和鋁的總質(zhì)量為0.2mol×27g/mol+0.15mol×24g/mol=9g，故A正確；B、由圖象可知，從開始至加入NaOH溶液20mL，沒(méi)有沉淀生成，說(shuō)明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余，此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，故B正確；C、沉淀量最大，此時(shí)為Mg(OH)2和Al(OH)3，溶液中溶質(zhì)為Na2SO4，根據(jù)鈉元素守恒可知此時(shí)n(Na2SO4)等于200mL氫氧化鈉溶液中含有的n(NaOH)的倍，所以n(Na2SO4)=×0.2L×5mol/L=0.5mol，所以硫酸的濃度為=2.5mol/L，故C正確；D、由A中可知n(Al)=0.2mol，n(Mg)=0.15mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知2n(H2)=3n(Al)+2n(Mg)=3×0.2mol+2×0.15mol=0.9mol，所以n(H2)=0.45mol，故氫氣體積為0.45mol×22.4mol/L=10.08L，故D錯(cuò)誤；故選D。 考點(diǎn)：考查鎂、鋁的重要化合物；有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算 7 1 專題 04 阿伏伽德羅常數(shù)及定律 滿分 42 分 時(shí)間 20 分鐘 姓名 班級(jí) 得分 1 下列敘述正確的是 A 一定溫度 壓強(qiáng)下 氣體體積由其分子的大小決定 B 一定溫度 壓強(qiáng)下 氣體體積由其物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定 C 氣體摩爾體積是指 1mol 任何氣體所占的體積為 22 4L D 不同的氣體 若體積不等 則它們所含的分子數(shù)一定不等 答案 B 考點(diǎn) 考查阿伏伽德羅定律 氣體摩爾體積等概念 2 三個(gè)密閉容器中分別充入 N2 H 2 O 2三種氣體 以下各種情況下排序正確的是 A 當(dāng)它們的溫度和壓強(qiáng)均相同時(shí) 三種氣體的密度 H 2 N 2 O 2 B 當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí) 三種氣體的壓強(qiáng) p H 2 p N 2 p O 2 C 當(dāng)它們的質(zhì)量和溫度 壓強(qiáng)均相同時(shí) 三種氣體的體積 V O 2 V N 2 V H 2 D 當(dāng)它們的壓強(qiáng)和體積 溫度均相同時(shí) 三種氣體的質(zhì)量 m H 2 m N 2 m O 2 答案 B 解析 試題分析 氫氣的摩爾質(zhì)量是 2g mol 氮?dú)獾哪栙|(zhì)量是 28g mol 氧氣的摩爾質(zhì)量是 32g mol A 當(dāng)溫度和壓強(qiáng)相同時(shí) 氣體摩爾體積相同 根據(jù) 知 氣體密度與摩爾質(zhì) 量成正比 根據(jù)摩爾質(zhì)量知 三種氣體的密度大小順序是 H 2 N 2 O 2 故 A 錯(cuò)誤 B 根據(jù) PV nRT RT 得 PM RT 當(dāng)溫度和密度相同時(shí) 氣體壓強(qiáng)與摩爾質(zhì)量 成反比 所以三種氣體的壓強(qiáng)大小順序是 p H 2 p N 2 p O 2 故 B 正確 C 根據(jù) 2 PV nRT RT 得 V 當(dāng)它們的質(zhì)量和溫度 壓強(qiáng)均相同時(shí) 氣體體積與摩爾質(zhì)量成反比 所以這三種氣體體積大小順序是 V O 2 V N 2 V H 2 故 C 錯(cuò)誤 D 根據(jù) PV nRT RT 得 m 當(dāng)它們的壓強(qiáng)和體積 溫度均相同時(shí) 氣體質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成正比 所以三種氣體的質(zhì)量大小順序是 m H 2 m N 2 m O 2 故 D 錯(cuò)誤 故選 B 考點(diǎn) 考查阿伏加德羅定律的應(yīng)用 3 用 NA表示阿伏加德羅常數(shù) 下列說(shuō)法正確的是 A 1mol 乙烯分子中含有共用電子對(duì)數(shù)為 6NA B 常溫常壓下 32gO 2 O 3的混合物含有 NA個(gè)氧原子 C 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 2 24 L CH 2Cl2含有的分子數(shù)等于 0 1 NA D 7 1 g C1 2與足量 NaOH 溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移 0 2 6 02 1023個(gè)電子 答案 A 考點(diǎn) 考查阿伏加德羅常數(shù) 4 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 m g A 氣體與 n g B 氣體分子數(shù)相等 下列說(shuō)法不正確的 A 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 同體積的氣體 A 和氣體 B 的質(zhì)量比為 m n B 25 時(shí) 1 kg 氣體 A 與 1 kg 氣體 B 的分子數(shù)之比為 n m C 同溫同壓下 氣體 A 與氣體 B 的密度之比為 m n D 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 等質(zhì)量的 A 與 B 的體積比為 m n 答案 D 3 考點(diǎn) 考查有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷 5 一個(gè)密閉容器 中間有一可自由滑動(dòng)的隔板 厚度可忽略 將容器分成兩部分 當(dāng)左邊充入 1molN2 右邊充入 CO 和 CO2的混合氣體共 8g 時(shí) 隔板處于如圖位置 左 右兩側(cè)溫度相同 下列說(shuō)法正確的是 A 右邊 CO 與 CO2分子數(shù)之比為 1 3 B 右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的 18 倍 C 右側(cè) CO 的質(zhì)量為 1 75g D 若隔板處于距離右端 1 6 處 其他條件不變 則前后兩次壓強(qiáng)之比為 25 24 答案 D 解析 試題分析 當(dāng)左邊充入 1molN2 右邊充入 CO 和 CO2的混合氣體共 8g 左 右室的壓強(qiáng)相等 則右室中 CO 和 CO2的總物質(zhì)的量為 1mol 0 25mol 設(shè) CO 和 CO2的物質(zhì)的量分別為 154 xmol ymol 則 x y 0 25 28x 44y 8g 解得 x 0 1875 y 0 0625 A 分子數(shù)目之比 等于物質(zhì)的量之比 右邊 CO 與 CO2分子數(shù)之比為 0 187mol 0 0625mol 3 1 故 A 錯(cuò)誤 B 由此氣體的平均摩爾質(zhì)量為 32g mol 相同條件下氣體密度之比等于其摩爾質(zhì)量0 58gmol 之比 故右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的 16 倍 故 B 錯(cuò)誤 C CO 的質(zhì)量32 gol 4 為 0 1875mol 28g mol 5 25g 故 C 錯(cuò)誤 D 由 PV nRT 可得 P cRT 則恒溫條件下壓強(qiáng)之比 等于氣體總濃度之比 若隔板處于距離右端 處 則右室氣體物質(zhì)的量為16 1mol 0 2mol 則前后兩次壓強(qiáng)之比為 25 24 故 D 正確 故選 D 1650 25 考點(diǎn) 考查了阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律的相關(guān)知識(shí) 6 同溫同壓下 相同體積的 CO 和 CO2的下列比較中正確的是 所含的分子數(shù)目之比為 1 1 所含的 O 原子數(shù)目之比為 1 2 所含的原子總數(shù)目之比為 2 3 兩者的密度之比為 7 11 所含的電子數(shù)目之比為 7 11 A 僅 和 B 僅 和 C 僅 和 D 答案 D 考點(diǎn) 物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算 阿伏加德羅定律及推論 7 設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù) 下列說(shuō)法正確的是 A 4 6 g NO 2與 N2O4的混合氣體中所含氮原子數(shù)為 0 1NA B 常溫常壓下 1 6 g 甲烷所含共用電子對(duì)數(shù)為 0 1NA C 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 6 72 L CO 2與足量 Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0 6NA D 50 mL 98 濃硫酸 密度為 1 84 g cm 3 與足量銅共熱 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0 92N A 答案 A 解析 試題分析 A 二者的最簡(jiǎn)式均是 NO2 所以 4 6 g NO2與 N2O4的混合氣體中所含氮原子數(shù)為 0 1NA A 正確 B 常溫常壓下 1 6 g 甲烷是 0 1mol 所含共用電子對(duì)數(shù)為4 6N 0 4NA B 錯(cuò)誤 C 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 6 72 L CO 2是 0 3mol 與足量 Na2O2反應(yīng)生成 0 15mol 氧氣 5 轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0 3NA C 錯(cuò)誤 D 50 mL 98 濃硫酸 密度為 1 84 g cm 3 與足量銅共熱 轉(zhuǎn) 移的電子數(shù)小于 0 92NA 因?yàn)殡S著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸變?yōu)橄×蛩?稀硫酸與銅不反應(yīng) D 錯(cuò)誤 答案選 A 考點(diǎn) 是考查阿伏加德羅常數(shù)和物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算 8 將 a g 二氧化錳粉末加入 b mol L 的濃鹽酸 c L 中加熱完全溶解 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子 d 個(gè) 設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值 下列敘述正確的是 A 可以收集到氯氣 B N A可表示為 LAN b24 ad287 C 反應(yīng)后溶液中的 Cl 數(shù)目為 D 反應(yīng)后溶液中的 H 數(shù)目為 bc 2d872Aa 答案 B 考點(diǎn) 考查元素及其化合物 化學(xué)計(jì)算知識(shí) 9 用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說(shuō)法中正確的是 A 常溫常壓下 36g 18O2中所含的中子數(shù)為 16NA B 8 0gCu 2S 和 CuO 的混合物中含有銅原子數(shù)為 0 1NA C 電解飽和食鹽水時(shí) 陽(yáng)極上生成 22 4L 氣體時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2NA D 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 2 24LCl 2溶于水中達(dá)到飽和 可得到 HClO 分子的數(shù)目是 0 1NA 答案 B 解析 試題分析 A 18O2的摩爾質(zhì)量為 36g mol 故 36g18O2的物質(zhì)的量為 1mol 故含 20mol 中子即 20NA個(gè) 故 A 錯(cuò)誤 B Cu 2S 的摩爾質(zhì)量是 CuO 摩爾質(zhì)量的 2 倍 含有的銅原子個(gè)數(shù)也是 CuO 的 2 倍 故 Cu2S 和 CuO 的混合物可以看做均由 CuO 構(gòu)成 則含有的 CuO 物質(zhì)的量為 n 0 1mol 故含銅原子 0 1NA個(gè) 故 B 正確 C 陽(yáng)極上生成氣體的狀態(tài)不明確 故 8 0 gmol 物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算 則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無(wú)法計(jì)算 故 C 錯(cuò)誤 D 氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng) 不能進(jìn)行徹底 則生成的 HClO 分子小于 0 1NA個(gè) 故 D 錯(cuò)誤 故選 B 考點(diǎn) 考查了阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律的相關(guān)知識(shí) 6 10 設(shè) NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值 下列說(shuō)法正確的是 A 2gD 2O 與 2gH218O 含有的中子數(shù)均為 NA B 1L0 1mol L 1Na2S 溶液中 S2 和 H2S 的數(shù)目之和為 0 1NA C 漂白粉中加入濃鹽酸 每生成 1molCl2 轉(zhuǎn)移的電子數(shù) 2NA D 常溫下 將 1molNO2氣體加壓生成 N2O4的分子數(shù)為 0 5NA 答案 A 考點(diǎn) 考查阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算的知識(shí) 11 設(shè) NA表示阿伏加德羅常數(shù)值 下列說(shuō)法正確的是 A 1L 0 1mol L 的 NaHCO3溶液中 HCO3 和 CO32 離子數(shù)之和為 0 1NA B 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22 4L C 2H4與 C3H6混合氣體所含有分子數(shù)為 NA C 1mol Na 2O2與足量的 CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2NA D 18g NH 4 所含的電子數(shù) 11NA 答案 B 解析 試題分析 A HCO 3 在溶液中既能部分水解為 H2CO3 又能部分電離為 CO32 故溶液中的 HCO3 H 2CO3 CO 32 的個(gè)數(shù)之和為 0 1NA個(gè) 故 A 錯(cuò)誤 B 分子數(shù) N NA NA mol NA個(gè) 故 B 正確 C 過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)為歧化反m V 4 Lol 應(yīng) 氧元素的價(jià)態(tài)由 1 變?yōu)?0 和 2 故 1mol 過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移 1mol 電子即 NA個(gè) 故 C 錯(cuò)誤 D 18g 銨根離子的物質(zhì)的量為 1mol 而銨根離子為 10 電子微粒 故 1mol 銨根離子中含 10NA 個(gè)電子 故 D 錯(cuò)誤 故選 B 考點(diǎn) 考查了阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律的相關(guān)知識(shí) 12 如圖所示裝置 室溫下密閉容器內(nèi)分別充入空氣和 H2 O 2的混合氣體在可移動(dòng)的活塞兩 邊 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下若將 H2 O 2的混合氣體點(diǎn)燃引爆 活塞先左彈 恢復(fù)原溫度后 活塞右滑 停留于容器的中央 則原來(lái) H2 O 2的體積比最接近于 7 2 7 5 4 4 5 7 2 A B C D 答案 B 考點(diǎn) 本題考查阿伏加德羅定律 13 設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù) 下列說(shuō)法正確的是 A 1 mol FeCl 3 水解生成的 Fe OH 3膠粒數(shù)為 lNA B 4 6g 有機(jī)物 C2H6O 的分子結(jié)構(gòu)中含有的 C 一 H 鍵數(shù)目一定為 0 5NA C 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 11 2 L CO 2 與足量 Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0 5NA D 1 mol L AlCl 3溶液中含有 3NA個(gè) Cl 答案 C 解析 試題分析 A 氫氧化鐵膠體為許多氫氧化鐵的聚集體 1 mol FeCl3 水解生成的 Fe OH 3膠 粒數(shù)小于 lNA 錯(cuò)誤 B 4 6g 有機(jī)物 C2H6O 的物質(zhì)的量是 0 1mol 該物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)可能是二 甲醚 也可能是乙醇 所以其中含有的 C 一 H 鍵數(shù)目不一定為 0 5NA 錯(cuò)誤 C 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 11 2 L CO2 的物質(zhì)的量是 0 5mol 與足量 Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0 5NA 正確 D 缺少溶 液的體積 不能計(jì)算微粒的數(shù)目 錯(cuò)誤 考點(diǎn) 考查阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算的知識(shí) 14 如圖所示 兩個(gè)連通容器用活塞分開 左右兩室 體積相同 各充入一定量 NO 和 O2 且 恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同 打開活塞 使 NO 與 O2充分反應(yīng) 下列判斷正確的是 不考慮 NO2轉(zhuǎn)化為 N2O4 A 開始時(shí)左右兩室分子數(shù)相同 8 B 反應(yīng)前后 NO 室壓強(qiáng)相同 C 最終容器內(nèi)密度與原來(lái)相同 D 最終容器內(nèi)無(wú) O2存在 答案 C 考點(diǎn) 考查阿伏加德羅定律 專題08 離子方程式書寫及正誤判斷 （滿分42分 時(shí)間20分鐘） 姓名： 班級(jí)： 得分： 1．下列離子方程式書寫正確的是( ) A．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4＋8H＋===2Fe2＋＋Fe3＋＋4H2O B．FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋Fe2＋ C．金屬鋁加入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑ D．銅與鹽酸反應(yīng)：Cu＋2H+===Cu2+＋H2↑ 【答案】C 考點(diǎn)：考查離子方程式正誤判斷 2．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 A．向FeCl3溶液中滴加HI溶液：Fe3++2I－===Fe2++I2 B．向AlCl3溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3++4NH3·H2O===AlO2-+4NH4++2H2O C．向稀NH4HCO3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液：NH4++OH－===NH3·H2O D．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2： 【答案】D 【解析】 試題分析：A．方程式未配平，應(yīng)該是2Fe3++2I－===2Fe2++I2，故A錯(cuò)誤；B．過(guò)量的氨水不能溶解生成的氫氧化鋁沉淀，故B錯(cuò)誤；C．過(guò)量NaOH溶液也要與碳酸氫根離子反應(yīng)生成碳酸根離子，故C錯(cuò)誤；D．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2生成苯酚和碳酸氫鈉，故D正確；故選D。 考點(diǎn)：考查了離子方程式的正誤判斷的相關(guān)知識(shí)。 3．下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是 A．Fe2O3溶于氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O B．Al片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體： 2A1+2OH―+2H2O=2AlO2―+3H2↑ C．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O D．在Cu2O固體中加入足量的稀硫酸：Cu2O+2H+=Cu+Cu2+ +H2O 【答案】A 【解析】 試題分析：A．Fe3+要將溶液中的I-氧化，故A錯(cuò)誤；B．Al片溶于NaOH溶液生成偏鋁酸鈉和氫氣，故B 正確；C．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸氫鈉和水，故C正確；D．在Cu2O固體中加入足量的稀硫酸發(fā)生歧化反應(yīng)，生成銅和硫酸銅，故D正確；故選A。 考點(diǎn)：考查了離子方程式的正誤判斷的相關(guān)知識(shí)。 4．下列解釋事實(shí)的方程式表達(dá)不正確的是 A．碳酸氫鈉可作食品膨松劑：2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑+H2O B．鋁制容器不能盛裝堿液：2Al+2OH－ +2H2O = 2AlO2－+3H2 ↑ C．氯氣可用于消毒：Cl2+H2O = 2H＋+Cl－+ClO－ D．過(guò)氧化鈉可用于呼吸面具：2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2 【答案】C 考點(diǎn)：考查了化學(xué)方程式和離子方程式的書寫的相關(guān)知識(shí)。 5．下列離子方程式書寫正確的是( ) A．將Na2O2加入H2O中：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ B．向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O D．向海帶灰浸取液中加入硫酸、雙氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O 【答案】D 【考點(diǎn)定位】考查離子方程式的書寫 【名師點(diǎn)晴】本題考查離子方程式的書寫，明確發(fā)生的反應(yīng)并熟悉離子反應(yīng)方程式的書寫方法是解答本題的關(guān)鍵。離子方程式是指用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子．離子方程式的書寫步驟一般為：①“寫”：寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；②“拆”：可溶性的電解質(zhì)用離子符號(hào)表示，其它難溶的物質(zhì)、氣體、水等仍用化學(xué)式表示；③“刪”：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子； ④“查”：檢查式子兩邊的各種原子的個(gè)數(shù)及電荷數(shù)是否相等。 6．下列離子方程式的書寫及評(píng)價(jià)均合理的是( ) 選項(xiàng) 離子方程式 評(píng)價(jià) A 將2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中： 2Fe2++2I—+2Cl2 = 2Fe3++4Cl－+I2， 正確；Cl2過(guò)量，可將Fe2+ 、I- 均氧化 B Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)： Mg2++ HCO3—+ OH—= MgCO3↓+ H2O 正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水 C 過(guò)量SO2通入到NaClO溶液中： SO2 + H2O + ClO－ = HClO+HSO3－ 正確； 說(shuō)明酸性： H2SO3強(qiáng)于HClO D 1mol/L的NaAlO2溶液和2．5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO2- + 5H+ = Al3+ + Al(OH)3↓+ H2O 正確；AlO2-與Al(OH)3消耗的H+的物質(zhì)的量之比為2:3 【答案】D 【解析】 試題分析：A、將1mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中，只能夠?qū)⒌怆x子氧化完全，正確的離子方程式為Cl2+2I-=2Cl-+I2，正確的評(píng)價(jià)為Cl2不足，只氧化I-，故A錯(cuò)誤；B、Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)，正確的離子方程式為Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2H2O+2CO32-，故B錯(cuò)誤；C、過(guò)量SO2通入到NaClO溶液中，SO32-有強(qiáng)還原性，ClO-有強(qiáng)氧化性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為SO2+H2O+ClO-=2H++SO42-+Cl-，故C錯(cuò)誤；D、1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合反應(yīng)方程式為：2 AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O，如果鹽酸過(guò)量繼續(xù)和Al(OH)3反應(yīng)，所以1mol AlO2-和鹽酸反應(yīng)最多消耗4molH+，AlO2-與Al(OH)3消耗的H+的物質(zhì)的量之比在(1～4)：3，故D正確；故選D。 【考點(diǎn)定位】考查離子方程式的書寫 【名師點(diǎn)晴】本題考查離子方程式的書寫，注意從氧化還原的先后順序、微粒具有的氧化性質(zhì)和還原性考查、是否符合反應(yīng)實(shí)際的角度分析。題目選項(xiàng)D難度較大，NaAlO2溶液和HCl溶液，可以有多種可能：①當(dāng)NaAlO2過(guò)量時(shí)方程為HCl+ NaAlO2+H2O =NaCl+Al(OH)3↓，②當(dāng)HCl過(guò)量時(shí)方程為4HCl+ NaAlO2=NaCl+AlCl3+2H2O，③1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：2 AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O。 7．下列離子方程式書寫正確的是( ) A．銅片放入稀硫酸中：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B．將少量NaOH溶液加入NH4HCO3溶液中：OH-+HCO3-=CO32-+H2O C．向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2: HCO3-＋Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O D．Fe3O4與稀HNO3反應(yīng)：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O 【答案】B 【考點(diǎn)定位】考查離子反應(yīng)方程式的正誤判斷等知識(shí)。 【名師點(diǎn)晴】本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的規(guī)則，意在通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)中的“條件”或“量”的考查，考查考生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況。高考常設(shè)置的錯(cuò)誤形式有：離子反應(yīng)不符合客觀事實(shí)；各物質(zhì)化學(xué)式拆分錯(cuò)誤；不符合“三個(gè)守恒”(質(zhì)量、電荷、電子)；反應(yīng)環(huán)境與產(chǎn)物的矛盾；改寫是否正確(注意區(qū)別膠體與沉淀)；隱含的反應(yīng)是否遺漏(生成物與反應(yīng)物不共存、隱含的氧化性物質(zhì)等)；方程式與所給的“量”的條件是否切合“過(guò)量”，“適量”，“足量”，“少量”等。解此類問(wèn)題是應(yīng)做到：（1）注意“三看”：看反應(yīng)環(huán)境，看操作順序，看反應(yīng)物之間量的關(guān)系。（2）牢記“三查”：查物質(zhì)是否能拆分成離子形式，查三個(gè)守恒，查陰陽(yáng)離子的比例與它們形成化合物時(shí)的比例是否相同。 8．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 A．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量的CO2：2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－ B．在酸性條件下，用H2O2將I－氧化為I2：H2O2+2I－+2H+=I2+2H2O C．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－ D．NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：HCO3－+Ba2++OH－=BaCO3↓+H2O 【答案】B 【解析】 試題分析：A、CO2過(guò)量應(yīng)該生成碳酸氫根離子，A錯(cuò)誤；B、離子方程式正確，B正確；C、氯氣足量，離子方程式為2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－，C錯(cuò)誤；D、氫氧化鋇不足，生成碳酸鋇、碳酸鈉和水，D錯(cuò)誤，答案選B。 考點(diǎn)：考查離子方程式正誤判斷 9．下列離子方程式不正確的是（ ） A．碳酸氫鈣溶液跟硝酸反應(yīng)：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+＋+2H2O+2CO2↑ B．碘化鉀溶液跟適量溴水反應(yīng)：2I一+Br2=I2+2Br— C．將金屬鈉加入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH一+H2↑ D．將氯氣通人氯化亞鐵溶液中2Fe2++C12=2Fe3++2Cl一 【答案】A 考點(diǎn)：考查離子方程式正誤判斷 10．下列條件的離子反應(yīng)方程式不正確的是 A．向Mg(HCO3)2溶液中加入過(guò)量的 NaOH溶液：Mg2+ +2HCO3－+ 4OH－= Mg(OH)2↓ + 2CO32－+2H2O B．FeBr2溶液中通入等物質(zhì)的量Cl2：2Fe2+++2Cl2=2Fe3++Br2+ C．酸性KMnO4溶液中加H2O2，紫色褪去：2MnO4－+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O D．向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O= 4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑ 【答案】C 【解析】 試題分析：A．向Mg(HCO3)2溶液中加入過(guò)量的 NaOH溶液，Mg(HCO3)2溶液完全反應(yīng)，Mg2+ 和HCO3－的個(gè)數(shù)比為1:2，故A正確；B．氯氣具有氧化性，能將亞鐵離子和溴離子氧化，先氧化亞鐵離子，等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2反應(yīng)時(shí)，2Fe2++2Cl2+2Br-═2Fe3++4Cl-+Br2，故B正確；C．KMnO4溶液中加入H2O2，紫色褪去的離子反應(yīng)為2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故C錯(cuò)誤；D．向CuSO4溶液中加入Na2O2，過(guò)氧化鈉首先與水反應(yīng)放出氫氣，生成的氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，故D正確；故選C。 考點(diǎn)：考查了離子方程式的正誤判斷的相關(guān)知識(shí)。 11．下列各組中微粒能大量共存，且當(dāng)加入試劑后反應(yīng)的離子方程式書寫正確的 選項(xiàng) 微粒組 加入試劑 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 A Na＋、Fe3＋、Cl－、I－ NaOH溶液 Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓ B K＋、NH3·H2O、CO32－ 通入少量CO2 2OH－+CO2=CO32－+H2O C H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－ Ba(NO3)2溶液 SO42－+Ba2＋=BaSO4↓ D Na＋、Al3＋、Cl－、NO3－ 少量澄清石灰水 Al3＋+3OH－=Al(OH)3↓ 【答案】D 【考點(diǎn)定位】考查離子方程式的書寫；離子共存問(wèn)題 【名師點(diǎn)晴】本題考查了離子方程式的書寫、離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。審題時(shí)還應(yīng)特別注意以下幾點(diǎn)：1、注意溶液的酸性對(duì)離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響，如：Fe2+與NO3-能共存，但在強(qiáng)酸性條件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存；MnO4-與Cl-在強(qiáng)酸性條件下也不能共存；S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時(shí)可共存，但在酸性條件下則不能共存；2、酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強(qiáng)堿(OH-)、強(qiáng)酸(H+)共存，如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇堿時(shí)進(jìn)一步電離)；HCO3-+H+=CO2↑+H2O。 12．不能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( ) A．Na與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑ B．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ C．碳酸氫鈣溶液中滴加氫氧化鈉溶液至Ca2+恰好完全沉淀：Ca2++HCO3ˉ+OHˉ=CaCO3↓+H2O D．飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳?xì)怏w CO32ˉ+CO2+H2O=2HCO3ˉ 【答案】D 考點(diǎn)：考查了離子方程式的書寫和判斷的相關(guān)知識(shí)。 13．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） A．Cu溶于稀硝酸：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2+H2O B．NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2氣體：AlO2-+CO2+2H2O= Al(OH)3+HCO3- C．用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+= Ca2++H2O+CO2 D．NH4 HCO3溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+OH- =CO32-+H2O 【答案】B 【解析】 試題分析：A、銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，即3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故錯(cuò)誤；B、碳酸的酸性強(qiáng)于偏鋁酸，因此有AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－，故正確；C、醋酸是弱酸，不能拆寫，故錯(cuò)誤；D、缺少NH4＋＋OH－=NH3·H2O，故錯(cuò)誤。 考點(diǎn)：考查離子反應(yīng)方程式正誤判斷等知識(shí)。 14．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） A．SO2通入酸性KMnO4溶液： 5SO2＋2H2O＋2MnO4－===5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋ B．過(guò)量的CO2通入水玻璃中：SiO32－＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO32－ C．NH4Al(SO4)2溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液：NH4+＋Al3＋＋5OH－===NH3·H2O＋AlO2－＋2H2O D．漂白粉中加入濃鹽酸：ClO－＋Cl－＋H2O===Cl2↑＋2OH－ 【答案】A 考點(diǎn)：考查離子反應(yīng)方程式的正誤判斷等知識(shí)。 7