高考化學(xué) 小題精練系列 專題1-52（含解析）（打包52套）1.zip

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） 【答案】D 考點(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的評(píng)價(jià)等知識(shí)。 11．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能完成或?qū)嶒?yàn)結(jié)論合理的是（ ） A．證明一瓶紅棕色氣體是溴蒸氣還是二氧化氮，可用濕潤(rùn)的碘化鉀－淀粉試紙檢驗(yàn)，觀察試紙顏色的變化 B．鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液，未出現(xiàn)血紅色，鋁熱劑中一定不含鐵的氧化物 C．測(cè)氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水點(diǎn)在pH試紙上，待其變色后和標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 D．用濃硫酸吸收二氧化硫中混有少量SO3氣體 【答案】D 【解析】 試題分析：溴蒸氣和二氧化氮均具有強(qiáng)氧化性，都能夠使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)，故A錯(cuò)誤;由于Fe能還原Fe3+為Fe2+，故B項(xiàng)不正確;氯水具有強(qiáng)氧化性，能夠使pH試紙變紅后褪色，無法測(cè)量其pH，C項(xiàng)不正確; 濃硫酸能吸收三氧化硫，與二氧化硫不反應(yīng)，所以用濃硫酸吸收二氧化硫中混有少量SO3氣體，D正確。 考點(diǎn)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。 12．下列圖像均為實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(Y)與加入試劑的量(X)之間的關(guān)系圖，則其中正確的是( ) A．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量且邊滴邊振蕩 B．向NaAlO2溶液中逐滴滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩 C．向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量 D．向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐漸通入二氧化碳至過量 【答案】C 考點(diǎn)：考查元素及其化合物的性質(zhì)等知識(shí)。 13．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL4mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況) ，往所得溶液加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)。若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，所得的鐵的物質(zhì)的量為( ) A．0.21mol B．0.25 mol C．0.3mol D．0.35mol 【答案】B 【解析】 試題分析：因一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL 4mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，無血紅色出現(xiàn)，說明溶液中的溶質(zhì)為Fe(NO3)2 ，根據(jù)氮元素守恒，硝酸亞鐵中的硝酸根離子的物質(zhì)的量為0.15L×4mol/L-2.24L÷22.4L/mol＝0.5mol，所以nFe(NO3)2]＝0.5mol÷2＝0.25mol，由鐵元素守恒可知，氫氣還原混合物得到Fe的物質(zhì)的量：n(Fe)＝nFe(NO3)2]＝0.25mol，答案選B。 考點(diǎn)：考查守恒方法在氧化還原反應(yīng)方程式計(jì)算的應(yīng)用的知識(shí)。 14．向18.4 g鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶液，合金完全溶解，同時(shí)生成NO2、NO混合氣體，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3 g沉淀。另取等質(zhì)量的合金，使其與一定量的Cl2恰好完全反應(yīng)，則Cl2 的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為 A．4.48L B．6.72L C． 7.84L D．無法計(jì)算 【答案】C 考點(diǎn)：考查有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算 【名師點(diǎn)睛】本題考查了有關(guān)混合物的計(jì)算，題目難度中等，本題解題關(guān)鍵需要明確：氫氧化鐵、氫氧化銅中氫氧根離子的物質(zhì)的量與氯化鐵、氯化銅中氯離子的物質(zhì)的量相等。根據(jù)硝酸過量可知，反應(yīng)產(chǎn)物為鐵離子和銅離子，加入氫氧化鈉溶液后得到的沉淀為氫氧化鐵、氫氧化銅，沉淀質(zhì)量與鐵、銅合金的質(zhì)量差為氫氧根離子質(zhì)量，據(jù)此可以計(jì)算出氫氧根離子的物質(zhì)的量；鐵、銅與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵、氯化鐵，氯化鐵和氯化鐵中含有的氯離子的物質(zhì)的量一定等于氫氧根離子的物質(zhì)的量，據(jù)此計(jì)算出氯離子的物質(zhì)的量、氯氣的物質(zhì)的量及標(biāo)況下氯氣的體積。 8