高考化學(xué) 小題精練系列 專題1-52（含解析）（打包52套）1.zip

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試題分析：A．Fe3+要將溶液中的I-氧化，故A錯(cuò)誤；B．Al片溶于NaOH溶液生成偏鋁酸鈉和氫氣，故B 正確；C．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸氫鈉和水，故C正確；D．在Cu2O固體中加入足量的稀硫酸發(fā)生歧化反應(yīng)，生成銅和硫酸銅，故D正確；故選A。 考點(diǎn)：考查了離子方程式的正誤判斷的相關(guān)知識(shí)。 4．下列解釋事實(shí)的方程式表達(dá)不正確的是 A．碳酸氫鈉可作食品膨松劑：2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑+H2O B．鋁制容器不能盛裝堿液：2Al+2OH－ +2H2O = 2AlO2－+3H2 ↑ C．氯氣可用于消毒：Cl2+H2O = 2H＋+Cl－+ClO－ D．過氧化鈉可用于呼吸面具：2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2 【答案】C 考點(diǎn)：考查了化學(xué)方程式和離子方程式的書寫的相關(guān)知識(shí)。 5．下列離子方程式書寫正確的是( ) A．將Na2O2加入H2O中：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ B．向Al2(SO4)3溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O D．向海帶灰浸取液中加入硫酸、雙氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O 【答案】D 【考點(diǎn)定位】考查離子方程式的書寫 【名師點(diǎn)晴】本題考查離子方程式的書寫，明確發(fā)生的反應(yīng)并熟悉離子反應(yīng)方程式的書寫方法是解答本題的關(guān)鍵。離子方程式是指用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子．離子方程式的書寫步驟一般為：①“寫”：寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；②“拆”：可溶性的電解質(zhì)用離子符號(hào)表示，其它難溶的物質(zhì)、氣體、水等仍用化學(xué)式表示；③“刪”：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子； ④“查”：檢查式子兩邊的各種原子的個(gè)數(shù)及電荷數(shù)是否相等。 6．下列離子方程式的書寫及評(píng)價(jià)均合理的是( ) 選項(xiàng) 離子方程式 評(píng)價(jià) A 將2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中： 2Fe2++2I—+2Cl2 = 2Fe3++4Cl－+I2， 正確；Cl2過量，可將Fe2+ 、I- 均氧化 B Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)： Mg2++ HCO3—+ OH—= MgCO3↓+ H2O 正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水 C 過量SO2通入到NaClO溶液中： SO2 + H2O + ClO－ = HClO+HSO3－ 正確； 說明酸性： H2SO3強(qiáng)于HClO D 1mol/L的NaAlO2溶液和2．5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO2- + 5H+ = Al3+ + Al(OH)3↓+ H2O 正確；AlO2-與Al(OH)3消耗的H+的物質(zhì)的量之比為2:3 【答案】D 【解析】 試題分析：A、將1mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中，只能夠?qū)⒌怆x子氧化完全，正確的離子方程式為Cl2+2I-=2Cl-+I2，正確的評(píng)價(jià)為Cl2不足，只氧化I-，故A錯(cuò)誤；B、Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)，正確的離子方程式為Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2H2O+2CO32-，故B錯(cuò)誤；C、過量SO2通入到NaClO溶液中，SO32-有強(qiáng)還原性，ClO-有強(qiáng)氧化性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為SO2+H2O+ClO-=2H++SO42-+Cl-，故C錯(cuò)誤；D、1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合反應(yīng)方程式為：2 AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O，如果鹽酸過量繼續(xù)和Al(OH)3反應(yīng)，所以1mol AlO2-和鹽酸反應(yīng)最多消耗4molH+，AlO2-與Al(OH)3消耗的H+的物質(zhì)的量之比在(1～4)：3，故D正確；故選D。 【考點(diǎn)定位】考查離子方程式的書寫 【名師點(diǎn)晴】本題考查離子方程式的書寫，注意從氧化還原的先后順序、微粒具有的氧化性質(zhì)和還原性考查、是否符合反應(yīng)實(shí)際的角度分析。題目選項(xiàng)D難度較大，NaAlO2溶液和HCl溶液，可以有多種可能：①當(dāng)NaAlO2過量時(shí)方程為HCl+ NaAlO2+H2O =NaCl+Al(OH)3↓，②當(dāng)HCl過量時(shí)方程為4HCl+ NaAlO2=NaCl+AlCl3+2H2O，③1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：2 AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O。 7．下列離子方程式書寫正確的是( ) A．銅片放入稀硫酸中：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B．將少量NaOH溶液加入NH4HCO3溶液中：OH-+HCO3-=CO32-+H2O C．向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2: HCO3-＋Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O D．Fe3O4與稀HNO3反應(yīng)：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O 【答案】B 【考點(diǎn)定位】考查離子反應(yīng)方程式的正誤判斷等知識(shí)。 【名師點(diǎn)晴】本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的規(guī)則，意在通過對(duì)化學(xué)反應(yīng)中的“條件”或“量”的考查，考查考生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況。高考常設(shè)置的錯(cuò)誤形式有：離子反應(yīng)不符合客觀事實(shí)；各物質(zhì)化學(xué)式拆分錯(cuò)誤；不符合“三個(gè)守恒”(質(zhì)量、電荷、電子)；反應(yīng)環(huán)境與產(chǎn)物的矛盾；改寫是否正確(注意區(qū)別膠體與沉淀)；隱含的反應(yīng)是否遺漏(生成物與反應(yīng)物不共存、隱含的氧化性物質(zhì)等)；方程式與所給的“量”的條件是否切合“過量”，“適量”，“足量”，“少量”等。解此類問題是應(yīng)做到：（1）注意“三看”：看反應(yīng)環(huán)境，看操作順序，看反應(yīng)物之間量的關(guān)系。（2）牢記“三查”：查物質(zhì)是否能拆分成離子形式，查三個(gè)守恒，查陰陽(yáng)離子的比例與它們形成化合物時(shí)的比例是否相同。 8．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 A．向NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－ B．在酸性條件下，用H2O2將I－氧化為I2：H2O2+2I－+2H+=I2+2H2O C．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－ D．NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：HCO3－+Ba2++OH－=BaCO3↓+H2O 【答案】B 【解析】 試題分析：A、CO2過量應(yīng)該生成碳酸氫根離子，A錯(cuò)誤；B、離子方程式正確，B正確；C、氯氣足量，離子方程式為2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－，C錯(cuò)誤；D、氫氧化鋇不足，生成碳酸鋇、碳酸鈉和水，D錯(cuò)誤，答案選B。 考點(diǎn)：考查離子方程式正誤判斷 9．下列離子方程式不正確的是（ ） A．碳酸氫鈣溶液跟硝酸反應(yīng)：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+＋+2H2O+2CO2↑ B．碘化鉀溶液跟適量溴水反應(yīng)：2I一+Br2=I2+2Br— C．將金屬鈉加入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH一+H2↑ D．將氯氣通人氯化亞鐵溶液中2Fe2++C12=2Fe3++2Cl一 【答案】A 考點(diǎn)：考查離子方程式正誤判斷 10．下列條件的離子反應(yīng)方程式不正確的是 A．向Mg(HCO3)2溶液中加入過量的 NaOH溶液：Mg2+ +2HCO3－+ 4OH－= Mg(OH)2↓ + 2CO32－+2H2O B．FeBr2溶液中通入等物質(zhì)的量Cl2：2Fe2+++2Cl2=2Fe3++Br2+ C．酸性KMnO4溶液中加H2O2，紫色褪去：2MnO4－+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O D．向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O= 4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑ 【答案】C 【解析】 試題分析：A．向Mg(HCO3)2溶液中加入過量的 NaOH溶液，Mg(HCO3)2溶液完全反應(yīng)，Mg2+ 和HCO3－的個(gè)數(shù)比為1:2，故A正確；B．氯氣具有氧化性，能將亞鐵離子和溴離子氧化，先氧化亞鐵離子，等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2反應(yīng)時(shí)，2Fe2++2Cl2+2Br-═2Fe3++4Cl-+Br2，故B正確；C．KMnO4溶液中加入H2O2，紫色褪去的離子反應(yīng)為2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故C錯(cuò)誤；D．向CuSO4溶液中加入Na2O2，過氧化鈉首先與水反應(yīng)放出氫氣，生成的氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，故D正確；故選C。 考點(diǎn)：考查了離子方程式的正誤判斷的相關(guān)知識(shí)。 11．下列各組中微粒能大量共存，且當(dāng)加入試劑后反應(yīng)的離子方程式書寫正確的 選項(xiàng) 微粒組 加入試劑 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 A Na＋、Fe3＋、Cl－、I－ NaOH溶液 Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓ B K＋、NH3·H2O、CO32－ 通入少量CO2 2OH－+CO2=CO32－+H2O C H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－ Ba(NO3)2溶液 SO42－+Ba2＋=BaSO4↓ D Na＋、Al3＋、Cl－、NO3－ 少量澄清石灰水 Al3＋+3OH－=Al(OH)3↓ 【答案】D 【考點(diǎn)定位】考查離子方程式的書寫；離子共存問題 【名師點(diǎn)晴】本題考查了離子方程式的書寫、離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。審題時(shí)還應(yīng)特別注意以下幾點(diǎn)：1、注意溶液的酸性對(duì)離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響，如：Fe2+與NO3-能共存，但在強(qiáng)酸性條件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存；MnO4-與Cl-在強(qiáng)酸性條件下也不能共存；S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時(shí)可共存，但在酸性條件下則不能共存；2、酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強(qiáng)堿(OH-)、強(qiáng)酸(H+)共存，如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇堿時(shí)進(jìn)一步電離)；HCO3-+H+=CO2↑+H2O。 12．不能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( ) A．Na與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑ B．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ C．碳酸氫鈣溶液中滴加氫氧化鈉溶液至Ca2+恰好完全沉淀：Ca2++HCO3ˉ+OHˉ=CaCO3↓+H2O D．飽和碳酸鈉溶液中通入過量二氧化碳?xì)怏w CO32ˉ+CO2+H2O=2HCO3ˉ 【答案】D 考點(diǎn)：考查了離子方程式的書寫和判斷的相關(guān)知識(shí)。 13．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） A．Cu溶于稀硝酸：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2+H2O B．NaAlO2溶液中通入過量CO2氣體：AlO2-+CO2+2H2O= Al(OH)3+HCO3- C．用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+= Ca2++H2O+CO2 D．NH4 HCO3溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+OH- =CO32-+H2O 【答案】B 【解析】 試題分析：A、銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，即3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故錯(cuò)誤；B、碳酸的酸性強(qiáng)于偏鋁酸，因此有AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－，故正確；C、醋酸是弱酸，不能拆寫，故錯(cuò)誤；D、缺少NH4＋＋OH－=NH3·H2O，故錯(cuò)誤。 考點(diǎn)：考查離子反應(yīng)方程式正誤判斷等知識(shí)。 14．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） A．SO2通入酸性KMnO4溶液： 5SO2＋2H2O＋2MnO4－===5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋ B．過量的CO2通入水玻璃中：SiO32－＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO32－ C．NH4Al(SO4)2溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：NH4+＋Al3＋＋5OH－===NH3·H2O＋AlO2－＋2H2O D．漂白粉中加入濃鹽酸：ClO－＋Cl－＋H2O===Cl2↑＋2OH－ 【答案】A 考點(diǎn)：考查離子反應(yīng)方程式的正誤判斷等知識(shí)。 7