高考化學 小題精練系列 專題1-52（含解析）（打包52套）1.zip

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Ksp(Ag2CrO4)>Ksp(AgCl) D 常溫下將Al片放入濃硝酸中 無明顯變化 Al與濃硝酸未發(fā)生反應 【答案】A 考點：考查化學實驗方案的分析、評價。 6．下列實驗操作、現象和結論均正確的是 選項 實驗操作 現象 結論 A 分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體 試管內壁均有水珠 兩種物質均受熱分解 B 加熱盛有NH4Cl固體的試管 試管底部固體消失，試管口有晶體凝結 NH4Cl固體可以升華 C 向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置 溶液上層呈橙紅色 Br—還原性強于Cl— D 向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液 加入H2O2后溶液變成血紅色 Fe2+既有氧化性又有還原性 【答案】C 考點：化學實驗方案的分析、評價。 7．某同學利用下列實驗探究金屬鋁與銅鹽溶液反應： 下列說法正確的是 A．由實驗1 可以得出結論：金屬鋁的活潑性弱于金屬銅 B．實驗2 中生成紅色物質的離子方程式： C．溶液中陰離子種類不同是導致實驗1、2 出現不同現象的原因 D．由上述實驗可推知：用砂紙打磨后的鋁片分別與H+濃度均為的鹽酸和硫酸反應，后者更劇烈 【答案】C 【解析】 試題分析：A 選項實驗1 沒有明顯現象，只能說明反應沒發(fā)生，客觀事實是金屬活潑性是鋁大于銅。B 選項實驗2 生成紅色固體的反應是。C 選項由實驗1、2 的對比實驗可知產生不同現象的原因是溶液中的陰離子不同導致的。D 選項鋁片在等濃度的鹽酸和硫酸中反應，因硫酸中的H+ 的濃度大，所以在硫酸中反應劇烈，與本實驗無關。 考點：本題主要考查的是關于元素化合物的基礎性實驗。 8．下列設計的實驗方案不能達到實驗目的是( ) A．探究催化劑對H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一試管中加入2mL 10%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實驗現象 B．提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量飽和碳酸鈉溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機相的水 C．檢驗溶液中是否含有Fe2+：取少量待檢驗溶液，滴加KSCN溶液，再向其中加入少量新制氯水，觀察實驗現象 D．制備Al(OH)3懸濁液：向1mol?L-1AlCl3溶液中加過量的6mol?L-1NaOH溶液 【答案】D 考點：考查了化學實驗方案的評價的相關知識。 9．根據下列實驗現象得出的結論不正確的是 【答案】D 考點：本題考查化學實驗分析。 10．為研究某鐵釘與濃硫酸反應生成氣體Y的成分，某學習小組做出假設，認為所得氣體中除含有SO2外，還可能含有H2和Q氣體，并設計了下列實驗裝置(圖中夾持儀器省略)探究氣體的成分，為確認Q的存在，需在裝置中添加M于( ) A．A－B之前 B．B－C間 C．C－D間 D．D－E間 【答案】C 【解析】 試題分析：碳和濃硫酸反應生成二氧化碳，所以Q為CO2，二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁，所以應該在排除二氧化硫條件下將氣體通入澄清石灰水中檢驗二氧化碳，故選C。 考點：考查了二氧化碳的檢驗的相關知識。 11．關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是（雙選） 【答案】AB 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，該裝置設計能滿足碳酸鈉受熱的溫度更高卻沒分解，說明受熱條件下碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定，故B正確；C．實驗室常用銨鹽和堿反應制取氨氣，2NH4Cl（固）+Ca（OH）2（固）CaCl2+2NH3↑+2H2O該裝置符合固固加熱制取氣體的要求，氨氣是一種堿性氣體，干燥可用堿石灰，但反應物只有氯化銨，氯化銨受熱生成氨氣和氯化氫，在試管口易因溫度降低，兩者易反應生成氯化銨，故C錯誤；D．圖中裝置為分餾操作，可用于分離沸點不同且互溶的液體混合物，進出水方向為下口進上口出，溫度計水銀球的位置應該在三頸瓶出蒸汽的口的正下方，故D錯誤；故選A。 考點：考查了制取氫氧化鐵、氫氧化亞鐵；氨的實驗室制法；物質的分離、提純；碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質的相關知識。 12．下列有關實驗操作設計、現象記錄、結論解釋都正確的是（ ） 實驗操作設計 現象記錄 結論解釋 A 將少量濃硝酸逐滴加入Cu和稀硫酸的混合物中 產生紅棕色氣體 硝酸被還原為NO2 B 用坩堝鉗夾住鋁箔在酒精燈上加熱 鋁箔熔化但并不滴落 熔點：Al2O3＞Al C 向某氯化亞鐵溶液中加入Na2O2粉末 出現紅褐色沉淀 加入Na2O2粉末前，原氯化 亞鐵溶液已經變質 D 向紫色石蕊試液中持續(xù)長時間通人氯氣 溶液先變紅，最后變?yōu)闊o色 氯氣有漂白性 【答案】B 【解析】 試題分析：A、也可能產生無色的NO，結論錯誤，A錯誤；B、Al2O3的熔點高，所以不滴落，B正確；C、Na2O2具有強氧化性，可以將Fe2+氧化為Fe3+，結論錯誤，C錯誤；D、氯氣與水反應產生酸，會使溶液顯示紅色，同時產生的HClO具有強氧化性，可以漂白，導致溶液褪色，氯氣沒有漂白性，D錯誤，答案選B。 考點：考查簡單實驗設計、現象、及結論解釋。 13．下圖裝置可用于收集氣體并驗證其化學性質，下列對應關系完全正確的是（ ） 選項 氣體 試劑 現象 結論 A. NO 紫色石蕊試液 溶液變紅 NO與水反應生成硝酸 B. Cl2 FeCl2溶液 溶液褪色 Cl2可以氧化Fe2+ C. SO2 酸性KMnO4溶液 溶液褪色 SO2有還原性 D. NH3 MgCl2溶液 產生白色沉淀 NH3有堿性 【答案】C 考點：考查氣體收集、性質實驗方案的設計與評價 14．某研究性學習小組在整理實驗室化學試劑時，發(fā)現一瓶盛有無色溶液的試劑，標簽破損，如圖。某同學根據化學知識，對該溶液中的溶質成分進行如下預測和驗證，其中錯誤的是(包括預測物質的化學式、檢驗需要的試劑、操作、現象及結論) 選項 預測物質的化學式 檢驗需要的試劑 操作、現象及結論 A Na2SO4 稀鹽酸、氯化鋇溶液 取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，若無明顯現象，再滴入氯化鋇溶液，如果產生白色沉淀，則原溶液是Na2SO4溶液 B Na2CO3 稀鹽酸、澄清的石灰水 取少量該溶液于試管中，滴入足量稀鹽酸，如果產生的無色氣體能使澄清的石灰水變渾濁，則原溶液一定是Na2CO3溶液 C Na2SO3 稀鹽酸、澄清的石灰水、品紅溶液 取少量該溶液于試管中，滴入足量稀鹽酸，如果產生的無色氣體既能使澄清的石灰水變渾濁，還能使品紅溶液褪色，則原溶液是Na2SO3溶液 D Na2SiO3 過量稀鹽酸 取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，產生白色膠狀沉淀，鹽酸過量時沉淀不溶解，則原溶液是Na2SiO3溶液 【答案】B . 考點：考查化學試劑的鑒定方法的正誤判斷的知識。 9 專題01 物質的組成、性質、分類及用途 （滿分42分 時間20分鐘） 姓名： 班級： 得分： 1．下列過程屬于物理變化的是（ ） A．平行光照射膠體產生丁達爾現象 B．紫外線照射下，液態(tài)蛋白質凝固 C．電解質溶液導電過程 D．鐵遇到冷的濃硝酸溶液發(fā)生鈍化 【答案】A 考點：考查物質變化判斷 2．下列物質中屬于純凈物的是（ ） A．天然氣 B．鋁熱劑 C．氨氣 D．氯水 【答案】C 【解析】 試題分析：A、天然氣的主要成分為甲烷，故為混合物，故A錯誤；B、鋁熱劑是鋁和某些金屬的氧化物的混合物，故B錯誤；C、氨氣為純凈物，故C正確；D、將氯氣溶于水中即得氯水，故氯水是混合物，故D錯誤，故選C。 考點：考查物質組成判斷 3．下列物質水溶液能導電，但該物質屬于非電解質的是（　　） A．Na2O B．Cl2 C．H2SO4 D．CO2 【答案】D 【解析】 試題分析：在水溶液中能導電必須有自由移動的離子說明有電解質，若物質屬于非電解質，則必須是非電解質溶于水后反應生成了電解質；A、Na2O是電解質，溶于水生成氫氧化鈉溶液導電，故A不符合；B、Cl2是單質，溶于水生成電解質氯化氫和次氯酸，溶液能導電，故B不符合；C、H2SO4是電解質，溶于水導電，故不符合；D、CO2溶于水反應生成碳酸是電解質，溶液能導電，但CO2本身不能電離出離子是非電解質，故D符合； 考點：考查了電解質、非電解質概念的應用，溶液導電的實質 4．當光束通過下列分散系時，能產生丁達爾效應的是（　?。? A．豆?jié){ B．食鹽水 C．碘酒 D．蔗糖水 【答案】A 【解析】 試題分析：根據膠體具有丁達爾效應，而溶液、濁液不具有丁達爾效應來解答．A、豆?jié){屬于膠體分散系，當光束通過該分散系時，能產生丁達爾效應，故A正確；B、食鹽水屬于溶液分散系，當光束通過該分散系時，不可能產生丁達爾效應，故B錯誤；C、碘酒屬于溶液分散系，當光束通過該分散系時，不可能產生丁達爾效應，故C錯誤；D、蔗糖水屬于溶液分散系，當光束通過該分散系時，不可能產生丁達爾效應，故D錯誤； 考點：考查學生膠體的性質，可以根據所學知識進行回答，較簡單 5．下列物質分類不正確的是（　　） A．純堿屬于堿類 B．漂白粉屬于混合物 C．氧化銅屬于氧化物 D．淀粉屬于天然高分子化合物 【答案】A 考點：考查了物質的分類，完成此題，可以依據有關的概念結合物質的組成進行分析解答，題目難度不大 6．某合作學習小組討論辨析以下說法： ①粗鹽和酸雨都是混合物； ②石油和天然氣都是不可再生能源； ③冰和干冰既是純凈物又是化合物； ④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金； ⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸； ⑥純堿和熟石灰都是堿； ⑦牛奶和霧都是膠體。 上述說法正確的是( ) A．①②③④ B．①③④⑦ C．①③④⑤⑦ D．①②⑤⑥ 【答案】B 【解析】 試題分析：①粗鹽中含有氯化鈉、氯化鎂、氯化鈣等物質，屬于混合物；酸雨中含有硫酸和水等物質，屬于混合物；①正確；②煤、石油、天然氣是常規(guī)的三大化石燃料，屬于不可再生能源，②錯誤；③冰是固態(tài)的水，干冰是固態(tài)二氧化碳，所以它們既是純凈物又是化合物，③正確；④不銹鋼是鐵的合金，目前使用的硬幣有銅鎳合金和不銹鋼，都屬于合金，④正確；⑤鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，⑤錯誤；⑥熟石灰是氫氧化鈣，是堿，純堿是碳酸鈉不是堿而是顯堿性的鹽，⑥錯誤；⑦牛奶和霧都屬于膠體，⑦正確。答案選B。 考點：考查混合物和純凈物的判斷，膠體的定義，合金等判斷 7．下列描述正確的是 A．16O→18O的轉化屬于化學變化 B．冰醋酸、消石灰、明礬、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物 C．SiO2既能與氫氟酸反應，也能與氫氧化鈉溶液反應，屬于兩性氧化物 D．少量Cu將足量濃、稀硝酸分別還原為NO2和NO，其轉移電子數之比為1：3 【答案】B 考點：考查物質的分類以及電子轉移知識，注意知識的靈活應用是解題的關鍵。 8．向膠體中加入電解質能使膠體凝聚。使一定量的膠體在一定時間內開始凝聚所需電解質的濃度稱作“聚沉值”，電解質的“聚沉值”越小，表示其凝聚力越大。實驗證明，凝聚力主要取決于和膠粒帶相反電荷的離子所帶的電荷數，電荷數越大，凝聚力越大，則向Fe(OH)3膠體中加入下列電解質時，其聚沉值最小的是 ( ) A． NaCl B．FeCl3 C．K2SO4 D． Na3PO4 【答案】D 【解析】 試題分析：由題意可知，因 Fe(OH)3 膠體中的膠粒帶正電，最容易使其凝聚，即“聚沉值”最小的是帶有最多負電荷的陰離子，選項中磷酸根帶3個負電荷，硫酸根帶2個負電荷，氯離子帶1個負電荷，磷酸根所帶電荷最多，答案選D。 考點：考查膠體的聚沉 9．分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法。某同學用如表所示的形式對所學知識進行分類,其中甲與乙、丙、丁是包含關系。 甲 乙、丙、丁 ① 常見干燥劑 濃硫酸、石灰石、堿石灰 ② 常見合金 不銹鋼、青銅、生鐵 ③ 腐蝕品 濃硫酸、燒堿、硝酸 ④ 堿性氧化物 過氧化鈉、氧化鎂、氧化鐵 ⑤ 弱電解質 醋酸、一水合氨、水 其中正確的組合是 ( ) A．①② B．③④⑤ C．②③⑤ D．①④⑤ 【答案】C 考點：考查物質的分類 10． 下列說法正確的有幾個（ ） ①元素在自然界中的存在形式有化合態(tài)和游離態(tài) ②在化學變化中，分子可以再分，離子不可以再分 ③物質的化學性質一定時由分子保持的 ④原子與該原子形成的簡單離子相對質量幾乎相等 ⑤由同一種元素組成的物質一定是同一種物質 ⑥質子數和電子數都相同的粒子一定是同一種粒子 ⑦堿性氧化物一定時金屬氧化物 ⑧酸性氧化物不一定是非金屬氧化物． A．3 B．4 C．5 D．6 【答案】B 【解析】 試題分析：①元素在自然界中的存在形式有化合態(tài)和游離態(tài)，①正確；②在化學變化中，分子可以再分，原子子不可以再分，故②錯誤；③物質的化學性質由分子、原子、或離子保持，故③錯誤；④電子的質量可忽略不計，原子與該原子形成的簡單離子相對質量幾乎相等，故④正確；⑤由同一種元素組成的物質不一定是同一種物質，如同素異形體，故⑤錯誤；⑥質子數和電子數都相同的粒子不一定是同一種粒子，如H2O、NH3，故⑥錯誤；⑦堿性氧化物一定是金屬氧化物，故⑦正確；⑧酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如，故⑧正確；選B。 考點：本題考查化學概念。 11．向含有c（FeCl3）=0．2mol·L-1、c（FeCl2）=0．1mol·L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一種黑色分散系，其中分散質粒子是直徑約為9．3nm的金屬氧化物，下列有關說法中正確的是 A．該分散系的分散質為Fe2O3. B．在電場作用下，陰極附近分散系黑色變深，則說明該分散系帶正電荷 C．加入NaOH時發(fā)生的反應可能為：Fe2++2Fe3++8OH—Fe3O4+4H2O D．可用過濾的方法將黑色金屬氧化物與Na+分離開 【答案】C 【解析】 試題分析：分散質粒子是直徑約為9．3nm，是膠體；Fe2O3呈紅色，Fe3O4呈黑色，故A錯誤；在電場作用下，陰極附近分散系黑色變深，則說明該分散質帶正電荷，故B錯誤；加入NaOH時發(fā)生的反應可能為：Fe2++2Fe3++8OH—Fe3O4+4H2O，故C正確；可用滲析的方法提純膠體，故D錯誤。 考點：本題考查化學反應中的能量變化。 12．下列說法正確的是( ) ①經分析某物質只含有一種元素，則該物質一定是單質 ②質子數相同，電子數也相同的粒子，不可能是一種分子和一種離子 ③堿性氧化物一定是金屬氧化物 ④NO2不是酸性氧化物，Na2O2不屬于堿性氧化物 ⑤兩種鹽反應一定生成兩種新鹽 A．①③④ B．②③④ C．②③⑤ D．①③⑤ 【答案】B 考點：考查了同素異形體概念應用，物質性質的應用和反應特征的相關知識。 13．化學與生產、生活密切相關，下列說法正確的是（ ） A．淀粉溶液、豆?jié){、霧、碳素墨水均可發(fā)生丁達爾現象 B．合金、光導纖維、碳纖維、玻璃鋼都屬于復合材料 C．明礬凈水時發(fā)生了化學及物理變化，能起到殺菌、消毒的作用 D．光化學煙霧、臭氧空洞、溫室效應、酸雨（硝酸型）的形成都與氮氧化物有關 【答案】A 【解析】 試題分析：A、淀粉溶液、豆?jié){、霧、碳素墨水都為膠體，都有丁達爾效應，故正確；B、光導纖維不屬于復合材料，故錯誤；C、明礬凈水是因為鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性，不能有殺菌消毒的作用，故錯誤；D、溫室效應與二氧化碳有關，與二氧化氮無關，故錯誤。 考點：膠體的性質，材料，明礬的性質，環(huán)境污染 14．下列關于物質分類的說法正確的是( ) ①稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液都屬于膠體 ②氯水、次氯酸都屬于弱電解質 ③Na2O、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物 ④明礬、冰水混合物、四氧化三鐵都不是混合物 ⑤電解熔融的Al2O3、12C 轉化為14C 都屬于化學變化 ⑥葡萄糖、油脂都不屬于有機高分子 A．①② B．②④ C．③⑤ D．④⑥ 【答案】D 考點：考查了物質的分類的相關知識 6 專題02 化學與STSE （滿分42分 時間20分鐘） 姓名： 班級： 得分： 1．人類應以可持續(xù)發(fā)展的方式使用資源，以合理的方式對廢物進行處理并循環(huán)使用，下列做法不利于環(huán)境保護的是 A.回收并合理處理廢電池 B.將煤轉化為水煤氣作燃料 C.發(fā)電廠的煤經脫硫處理 D.富含重金屬離子電鍍廢液直接排放 【答案】D 考點：考查環(huán)境保護做法的正誤判斷 2．化學與生活、社會發(fā)展息息相關，下列說法不正確的是（ ） A．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應 B．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應 C．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學變化 D．古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金 【答案】C 【解析】 試題分析：A．霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，膠體都具有丁達爾效應，故A正確；B．鐵活潑性強于銅，鐵置換銅屬于濕法煉銅，該過程發(fā)生了置換反應，故B正確；C．青蒿素的提取用的是低溫萃取，沒有新物質生成，屬于物理方法，故C錯誤；D．鐵中含碳量越高，硬度越大，含碳量越少，韌性越強，劑鋼是鐵與碳的合金，故D正確； 考點：考查化學與生活的正誤判斷 3．化學與生活、生產、環(huán)境等密切相關，下列說法正確的是（ ） ①在飼料中加入“瘦肉精”，人食用豬肉后能降低“高血脂”的發(fā)病率； ②自備購物袋，不用塑料方便袋； ③建立空調凝結水和屋面雨水收集系統，充分利用水資源； ④大力發(fā)展、推廣可利用太陽能、風能的城市照明系統； ⑤可吸入顆粒（例如硅酸鹽粉塵）形成氣溶膠，對人類健康危害極大； ⑥用填埋法處理未經分類的生活垃圾； ⑦明礬可以用來凈水，是利用明礬水解生成Al（OH）3膠體，從而起到殺菌消毒功效； ⑧Mg可由電解熔融的MgCl2制取，Al也可由電解熔融AlCl3制?。? A．②③④⑤ B．②③④⑥⑧ C．①②③④⑤ D．②③④⑤⑦ 【答案】A 考點：考查化學與生活的正誤判斷 4．化學與環(huán)境、生活、科研息息相關，下列說法錯誤的是（ ） A．雙氧水具有強氧化性，其稀溶液可用于清洗傷口 B．14C可用于文物的年代鑒定，14C和12C互為同位素 C．PM2.5顆粒（微粒直徑約為2.5×10﹣6m）分散在空氣中形成氣溶膠 D．自來水廠可使用Cl2和綠礬（FeSO4?7H2O）進行消毒、凈化，以改善水質 【答案】C 【解析】 試題分析：A．雙氧水具有強氧化性，故可用于消毒殺菌、清洗傷口，故A正確；B．14C和12C屬于碳元素的不同原子，質子數相同而中子數不同，互為同位素，故B正確；C．膠體微粒直徑在1～100 nm之間，即1.0×10﹣9～1.0×10﹣7m，PM2.5顆粒（微粒直徑約為2.5×10﹣6m）大于膠粒直徑，故C錯誤；D．Cl2具有強氧化性，可對水進行消毒，又會將Fe2+氧化為Fe3+，Fe3+發(fā)生水解生成Fe（OH）3膠體，吸附懸浮物而凈化水，故D正確，故選C。 考點：考查化學與生活的正誤判斷 5．自然環(huán)境與人們的生活息息相關。下列有關環(huán)境問題的說法不正確的是（ ） A．氟利昂(CCl2F2）因破壞大氣臭氧層而導致“溫室效應” B．將垃圾分類并回收利用是垃圾處理的發(fā)展方向 C．廢舊電池的回收，其主要目的是保護環(huán)境，而不是回收金屬 D．淀粉餐具被認為是有發(fā)展前景的一次性餐具，可有利于保護環(huán)境 【答案】A 考點：考查環(huán)境污染的有關判斷 6．從毒韭菜到炸雞翅、從速溶茶到兒童奶粉，關于食品質量的報道中不斷有①“致癌農藥”、②“蘇丹紅”、③“碘元素”、④“亞硝酸鹽”、⑤“三聚氰胺”等化學名詞出現。業(yè)內人士告訴記者，化學性污染正成為危急食品安全的一大“殺手”。上述化學名詞所提到的物質中，在某食品添加劑中允許含有但符合限量時不會引起中毒的是( ) A．②③④ B．②③ C．③④ D．只有③ 【答案】C 【解析】 試題分析：致癌農藥、蘇丹紅、三聚氰胺有毒，不能用于食品加工，故錯誤；碘元素用于甲狀腺激素合成，被稱為“智力元素”，可以限量添加，如食鹽中加碘，故正確；亞硝酸鹽雖然致癌，但少量的亞硝酸鹽用于食品防腐劑，故正確；故選項C正確。 考點：考查食品添加劑等知識。 7．化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關。下列有關說法中正確的是（ ） A．鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁 B．“天宮一號”使用的碳纖維是一種新型有機高分子材料 C．將苦鹵濃縮、氧化、鼓入熱空氣或水蒸氣提取海水中的溴 D．為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質，常在包裝袋中放入生石灰或硅酸 【答案】C 【解析】 試題分析：A、鋁的冶煉通過電解熔融的氧化鋁，A錯誤；B、碳纖維是一種含碳量在95%以上的高強度、高模量纖維的新型纖維材料，不是有機高分子材料，B錯誤；C、溴離子發(fā)生氧化反應生成溴單質，離子反應方程式為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，溴具有揮發(fā)性，然后鼓入熱空氣或水蒸氣提取海水中的溴，C正確；D、生石灰或硅酸屬于干燥劑，不是抗氧化劑，D錯誤，答案選C。 考點：考查化學與生活的有關判斷 8．化學在生產和日常生活中有著重要的應用。下列敘述正確的是( ) A．白酒中混有少量塑化劑，少量飲用對人體無害，可通過過濾方法除去 B．“遼寧艦”上用于艦載機降落攔阻索的特種鋼纜，屬于新型無機非金屬材料 C．SiCl4在戰(zhàn)爭中常用作煙霧彈，是因為它水解時生成白色煙霧 D．“霧霾天氣”、“溫室效應”、“光化學煙霧”的形成都與氮氧化物無關 【答案】C 【解析】 試題分析：A、不溶性固體和液體可以處于過濾法分離，塑化劑和酒精互溶，所以不能通過過濾除去，且塑化劑有毒，故A錯誤；B、“遼寧艦“上用于艦載機降落攔阻索的特種鋼纜，屬于合金，而不是新型無機非金屬材料，故B錯誤；C、SiCl4在空氣中容易吸收水蒸氣生成原硅酸（H4SiO4）和HCl而產生白色煙霧，故C正確；D、霧霾天氣與氮氧化物無關，為顆粒污染，對人體呼吸道有害，故D錯誤；故選C。 考點：考查了化學與環(huán)境、材料以及生活的相關知識。 9．化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關。下列說法不正確的是 A．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境 B．催化轉化機動車尾氣為無害氣體，能消除酸雨和霧霾的發(fā)生 C．研發(fā)高效低毒的農藥，降低蔬菜的農藥殘留量 D．積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術，防止電池中的重金屬等污染土壤和水體 【答案】B 考點：考查化學與能源、環(huán)境。 10．化學與生活密切相關，下列說法正確的是 A．生活中常用熱的小蘇打去污，利用了水解吸熱的特點 B．Mg可由電解MgCl2水溶液制取，Al可由電解熔融Al2O3制取 C．少數商販在蔬菜表面灑少許福爾馬林，可延長保鮮時間 D．SiO2可用來制作光導纖維，但SiO2本身不導電 【答案】D 【解析】 試題分析：A、生活中常用熱的蘇打去污，利用蘇打水解顯堿性的性質，A錯誤；B、鎂是活潑的金屬，電解熔融的氯化鎂冶煉金屬鎂，B錯誤；C、福爾馬林是甲醛的水溶液，甲醛有毒，不能保存食品，C錯誤；D、SiO2可用來制作光導纖維，但SiO2本身不導電，D正確，答案選D。 考點：考查化學與生活的有關判斷 11．化學與生活、社會發(fā)展息息相關.下列說法正確的是（ ） A．“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成了丹砂”，該過程發(fā)生了氧化還原反應 B．大分子化合物油脂在人體內水解為氨基酸和甘油等小分子才能被吸收 C．利用植物油的氧化反應可以獲得人造脂肪 D．干燥劑硅膠和硅橡膠的主要成分都是二氧化硅 【答案】A 考點：考查了物質的組成、結構和性質的相關知識 12．化學與材料、生活和環(huán)境密切相關。下列有關說法中錯誤的是( ) A．某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復合而成，它是一種新型無機非金屬材料 B．瑪瑙飾品的主要成分與建筑材料砂子相同 C．明礬凈水時發(fā)生了化學及物理變化，能起到凈水作用，而沒有殺菌、消毒的作用 D．醫(yī)用酒精是利用了乙醇的氧化性來殺菌消毒的 【答案】D 【解析】 試題分析：A．碳纖維的微觀結構類似人造石墨，是亂層石墨結構和氮化硅屬于無機物，屬于無機非金屬材料，故A正確；B．瑪瑙、沙子主要成分都是二氧化硅，故B正確；C．明礬凈水時，鋁離子發(fā)生水解反應，生成氫氧化鋁具有凈水作用，發(fā)生了化學及物理變化，氫氧化鋁不具有氧化性，不能殺菌消毒，故C正確；D．乙醇無強氧化性，酒精能使蛋白質變性而殺菌消毒，故D錯誤；答案為D。 考點：考查化學與環(huán)境、材料、信息、能源關系密切相關的知識。 13．化學與生產、生活密切相關。下列敘述中不正確的是 A．制造人民幣所用的棉花、優(yōu)質針葉木等原料的主要成分是纖維素 B．西非國家曾爆發(fā)埃博拉疫情，埃博拉病毒對化學藥品敏感，乙醇、次氯酸鈉溶液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的 C．硅膠可用作食品干燥劑 D．燃料脫硫，脫氮都是減少酸雨的有效措施 【答案】B 【解析】 試題分析：A．棉花、針葉木成分主要是纖維素，正確；B．乙醇消毒是使病毒的蛋白質變性，而不是氧化，錯誤；C．硅膠可以吸水，故可用作食品干燥劑，正確；D．因SO2及氮氧化物都能造成酸雨，故燃料脫硫，脫氮是減少酸雨的有效措施，正確。選B。 考點：考查化學與生活，社會等。 14．化學與生產生活、環(huán)境密切相關，下列說法正確的是 A．農作物收獲后，就地焚燒秸稈，增加土壤中鉀肥含量 B．用于新版人民幣票面圖案等處的油墨中所含的Fe3O4是一種磁性物質 C．雙氧水、高錳酸鉀溶液可以殺死埃博拉病毒，其消毒原理與漂白粉消毒飲用水的原理不相同。 D．淘米水中含有淀粉可以直接檢測加碘鹽中是否含有碘元素 【答案】B 考點：考查與生活有關的化學知識 6 專題03 物質的量 （滿分42分 時間20分鐘） 姓名： 班級： 得分： 1．下列關于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是（ ） A．體積相等時密度相等 B．原子數相等時具有的中子數相等 C．體積相等時具有的電子數相等 D．質量相等時具有的質子數相等 【答案】C 考點：考查物質的量的有關計算 2．將17．9 g Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產生氣體3．36 L（標準狀況）。另取等質量的合金溶于過量的稀硝酸中，生成6．72 L NO（標準狀況），向反應后的溶液中加人過量NaOH溶液，得到沉淀的質量為 A．33．2 g B．25．4 g C．22．4 g D．19．6 g 【答案】B 【解析】 試題分析：最終生成的沉淀是氫氧化鐵和氫氧化銅，沉淀增加的質量就是和金屬陽離子結合的OH － 的質量，而結合的OH － 的物質的量就是金屬失去的電子的物質的量，根據電子的得失守恒可知，金屬失去電子的物質的量是(6.72L/22.4L?mol-1)×3mol＝0.9mol，而金屬鋁失去的電子的物質的量是0.3mol，則金屬鋁的質量是0.1mol×27g/mol＝2.7g，所以和金屬陽離子結合的OH －的質量是0.6mol×17g/mol＝10.2g，則最終沉淀的質量是17.9g－2. 7g＋10.2g＝25.4g，選項B符合題意。 考點：考查化學計算，涉及化學反應原理、原子守恒、電荷守恒及電子守恒等的應用。 3．金屬Cu和一定濃度的HNO3反應：生成NO、NO2、N2O4，生成的氣體恰好與11.2L O2（標準狀況）混合后用水吸收全部轉化成濃HNO3，然后與過量的碳在加熱時反應，所產生的CO2的量（ ） A．小于0.5 mol B．等于0.5 mol C．大于0.5mol D．無法確定 【答案】A 【解析】 試題分析：后階段生成NO、NO2、N2O4，生成的氣體恰好與11.2L O2（標準狀況）混合后用水吸收全部轉化成濃HNO3，然后與過量的碳在加熱時反應仍生成二氧化氮，相當于一氧化氮和碳失電子給=0.5mol的氧氣得電子，利用得失電子守恒，4n（O2）=4n（C）+2n（NO），因為：2n（NO）＞0，所以4n（O2）＞4n（C），即n（C）＜n（O2）=0.5，則產生的CO2的量小于0.5mol，答案選A。 考點：考查銅與硝酸反應的有關計算 4．已知3.01×1023個X氣體分子的質量為16g，則X氣體的摩爾質量是 （ ） A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol 【答案】D 【解析】 試題分析： 3.01×1023個X氣體分子的物質的量是0.5mol，所以根據n＝m/M可知，X氣體的摩爾質量是16g÷0.5mol＝32g /mol，答案選D。 考點：考查物質的量的有關計算。 5．1.9g AO32﹣中核外電子數比質子數多3.01×1022個，則元素A的相對原子質量為（ ） A．12 B．28 C．32 D．76 【答案】B 考點：考查相對原子質量的計算 6．下列說法正確的是（ ） ①標準狀況下，6.02×1023個分子所占的體積約是22.4L ②0.5mol H2所占體積為11.2L ③標準狀況下，1mol H2O的體積為22.4L ④常溫常壓下，28g CO與N2的混合氣體所含的原子數為2NA ⑤各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L?mol﹣1 ⑥標準狀況下，體積相同的氣體的分子數相同． A．①③⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．①④⑥ 【答案】B 考點：考查物質的量的有關計算 7．下列有關物質的量的說法，錯誤的是 A．1摩爾任何氣體都含有6．02×1023個分子 B．0.012Kg12C中含有6.02×1023個碳原子 C．1摩爾水中含有2mol氫和1mol氧 D．1molH2O中含有3 mol原子. 【答案】C 【解析】 試題分析：A．構成氣體的微粒為分子，1mol任何氣體均含有約6.02×1023個分子，故A正確；B．0.012kg碳-12中含有阿伏伽德羅常數個碳原子，約含有6.02×1023個碳原子，故B正確；C．使用物質的量應指明具體的物質或微粒，1mol水中含有2 mol氫原子和1mol氧原子，故C錯誤；D．每個H2O分子中含有2個氫原子和1個氧原子，則1molH2O含有2mol氫原子和1mol氧原子，故D正確；故選C。 考點：考查物質的量及有關計算 8．把一定質量的鐵完全溶解于某濃度的硝酸中收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO。向反應后的溶液中加入足量NaOH溶液充分反應，經過濾、洗滌后，把所得沉淀加熱至質量不再減少為止。得到固體質量不可能為：（ ） A．18 g B．24 g C．30 g D．36 g 【答案】A 考點：考查氧化還原反應計算、鐵及其化合物的性質等知識。 9．只給出下列甲和乙中對應的物理量，不能求出物質的量的是（ ） A B C D 甲 物質中的粒子數 標準狀況下的氣體摩爾體積 固體的體積 溶液中溶質的物質的量濃度 乙 阿伏加德羅常數 標準狀況下的氣體的體積 固體的密度 溶液體積 【答案】C 【解析】 試題分析：A、根據n=N/NA，能求出物質的量，故說法正確；B、根據n=V/22.4mol，能求出物質的量，故說法正確；C、得到是的溶液的質量，不能求出物質的量，故說法錯誤；D、根據c=n/V，能求出物質的量，故說法正確。 考點：考查物質的量、氣體體積、物質的量濃度、微粒數之間的關系等知識。 10．標準狀況下的下列氣體關系正確的是 ①6．72 L CH4 ②3.01×1023個HCl分子 ③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3 A．體積：④>①>②>③ B．密度：②>③>①>④ C．質量：②>③>①>④ D．氫原子數：①>②>③>④ 【答案】C 【解析】 試題分析：①6.72L CH4物質的量為6.72L÷22.4L/mol＝0.3mol；②3.01×1023個HCl分子的物質的量為0.5mol；③13.6g H2S 的物質的量為13.6g÷34g/mol＝0.4mol，④0.2mol NH3。A、相同條件下，氣體的體積之比等于物質的量之比，所以體積②＞③＞①＞④，A錯誤；B、相同條件下氣體的密度之比是相應的摩爾質量之比，則密度②＞③＞④＞①，B錯誤；C、各物質的質量分別為①CH4為0.3mol×16g/mol＝4.8g，②HCl為0.5mol×36.5g/mol＝18.25g，③H2S 13.6g，④NH3為0.2mol×17g/mol＝3.4g，所以質量②＞③＞①＞④，C正確；D、各物質中H原子的物質的量分別為①CH4為0.3mol×4＝1.2mol，②HCl為0.5mol，③H2S 0.4mol×2=0.8mol，④NH3為0.2mol×3＝0.6mol，所以氫原子個數①＞③＞④＞②，D錯誤。答案選C。 考點：考查物質的量的有關計算 11．0.1mol/L明礬溶液 100mL中，加入0.1mol/L的 Ba（OH）2溶液，當SO42-恰好沉淀完全時，同時得到的氫氧化鋁的物質的量為（ ） A．0.01mol B．0.005mol C．0.0133mol D．0.0mol 【答案】D 考點：考查離子方程式的有關計算。 12．有4.8 g CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反應后固體減少1.28 g，反應后全部氣體用0.6 mol·L－1 Ba(OH)2溶液100 mL吸收。下列有關敘述中正確的是 ( ) A．原混合物中CuO與Fe2O3物質的量的比為1∶2 B．原混合物中CuO與Fe2O3的質量比為2∶1 C．吸收CO2后溶液中一定有Ba(HCO3)2 D．反應中生成的CO2體積為1.792 L 【答案】C 【解析】 試題分析：A．CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反應，固體減少質量為混合物中含有的氧元素的質量，混合物中氧原子的物質的量為=0.08mol，令混合物中CuO、Fe2O3的物質的量分別為xmol、ymol，則：x+3y＝0.08、80x+160y=4.8，解得x=0.02、y=0.02，故原混合物中CuO與Fe2O3物質的量的比為0.02mol：0.02mol=l：l，故A錯誤；B．原混合物中CuO、Fe2O3的質量之比為80g/mol×0.02mol：160g/mol×0.02mol=1：2，故B錯誤；C．CO獲得1個O原子生成CO2，故n(CO2)=n(O)==0.08mol，nBa(OH)2]=0.6mol/L×0.1L=0.06mol，故n(CO2)：nBa(OH)2]=0.08mol：0.06mol=4：3，介于1：1與2：1之間，故生成碳酸鋇與碳酸氫鋇，故C正確；D．狀況不知氣體摩爾體積不知，所以無法求體積，故D錯誤；故選C。 考點：考查混合物的有關計算。 13．一定溫度和壓強下，30 L某種氣態(tài)純凈物中含有6.02×1023個分子，這些分子由1.204×1024個原子組成。下列有關說法中不正確的是（ ） A．該溫度和壓強可能是標準狀況 B．標準狀況下該純凈物若為氣態(tài)，其體積約是22.4 L C．該氣體中每個分子含有2個原子 D．若O2在該條件下為氣態(tài)，則1 mol O2在該條件下的體積也為30 L 【答案】A 考點：考查物質的量以及氣體摩爾體積的有關計算和判斷 14．將一定質量的鎂和鋁混合物投入200mL硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示．則下列說法不正確的是( ) A．鎂和鋁的總質量為9 g B．最初20 mL NaOH溶液用于中和過量的硫酸 C．硫酸的物質的量濃度為2.5 mol?L-1 D．生成的氫氣在標準狀況下的體積為11.2 L 【答案】D 可知此時n(Na2SO4)等于200mL氫氧化鈉溶液中含有的n(NaOH)的，從200mL到240mL，NaOH溶解Al(OH)3:NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，當V(NaOH溶液)=240mL時，沉淀不再減少，此時全部為Mg(OH)2，物質的量為0.15mol，所以沉淀量最大，Mg(OH)2為0.15mol，Al(OH)3為0.35mol-0.15mol=0.2mol，由于從200mL到240mL，NaOH溶解Al(OH)3:NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，所以該階段消耗n(NaOH)=nAl(OH)3]=0.2mol，氫氧化鈉的濃度為=5mol/L。A、由元素守恒可知n(Al)=nAl(OH)3]=0.2mol，n(Mg)=nMg(OH)2]=0.15mol，所以鎂和鋁的總質量為0.2mol×27g/mol+0.15mol×24g/mol=9g，故A正確；B、由圖象可知，從開始至加入NaOH溶液20mL，沒有沉淀生成，說明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余，此時發(fā)生的反應為：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，故B正確；C、沉淀量最大，此時為Mg(OH)2和Al(OH)3，溶液中溶質為Na2SO4，根據鈉元素守恒可知此時n(Na2SO4)等于200mL氫氧化鈉溶液中含有的n(NaOH)的倍，所以n(Na2SO4)=×0.2L×5mol/L=0.5mol，所以硫酸的濃度為=2.5mol/L，故C正確；D、由A中可知n(Al)=0.2mol，n(Mg)=0.15mol，根據電子轉移守恒可知2n(H2)=3n(Al)+2n(Mg)=3×0.2mol+2×0.15mol=0.9mol，所以n(H2)=0.45mol，故氫氣體積為0.45mol×22.4mol/L=10.08L，故D錯誤；故選D。 考點：考查鎂、鋁的重要化合物；有關混合物反應的計算 7