鹽類的水解學(xué)案

1、2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題8 溶液中的離子反應(yīng) 第三單元 鹽類的水解學(xué)案 蘇教版 考試標(biāo)準(zhǔn) 知識(shí)條目 必考要求 加試要求 1.鹽類的水解原理，常見鹽溶液的酸堿性的判斷 a b 2.鹽類水解的簡(jiǎn)單應(yīng)用 b b 3.鹽類水。

2、2019 2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第41課時(shí) 鹽類的水解學(xué)案 考綱要求 1 了解鹽類水解的原理 2 能說明影響鹽類水解的主要原因 3 認(rèn)識(shí)鹽類水解在生產(chǎn) 生活中的應(yīng)用 自主預(yù)學(xué) 1 定義 在水溶液中鹽電離產(chǎn)生的離子與 結(jié)合生成。

3、第2課時(shí) 鹽類的水解 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1 掌握鹽的水解原理及規(guī)律 并能正確書寫水解方程式 重點(diǎn) 2 了解影響鹽類水解的因素以及水解平衡的移動(dòng) 重點(diǎn) 自 主 預(yù) 習(xí)探 新 知 1 鹽類水解的原理 1 鹽類水解的定義 在溶液中鹽電離出。

4、第3節(jié) 鹽類的水解 1 了解鹽類水解的原理 影響鹽類水解程度的主要因素 鹽類水解的應(yīng)用 2 以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用 鹽類的水解 知識(shí)梳理 1 定義 在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離產(chǎn)生的H 或OH 結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反。

5、第3講 鹽類的水解 2019備考 最新考綱 1 了解鹽類水解的原理及其一般規(guī)律 2 了解影響鹽類水解程度的主要因素 3 掌握水解離子方程式的書寫 4 了解鹽類水解的應(yīng)用 考點(diǎn)一 鹽類的水解及其規(guī)律 頻數(shù) 難度 1 定義 在溶液中。

6、第3講 鹽類的水解 2019備考 最新考綱 1 了解鹽類水解的原理及其一般規(guī)律 2 了解影響鹽類水解程度的主要因素 3 掌握水解離子方程式的書寫 4 了解鹽類水解的應(yīng)用 考點(diǎn)一 鹽類的水解及其規(guī)律 頻數(shù) 難度 1 定義 在溶液中。

7、鹽類的水解（第1課時(shí)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.了解鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因及規(guī)律。2.掌握鹽類水解方程式書寫的方法。3.理解外界條件對(duì)鹽類水解平衡的影響?！緦W(xué)習(xí)過程】1鹽類水解的實(shí)質(zhì)：在溶液中鹽電離出來的離子(弱堿的陽離子或弱酸的陰離子)結(jié)合水電離出的OH或H生成弱電解質(zhì)，破壞了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離，使溶液顯示不同的酸性、堿性或中性。（1）CH3COONa水。