2022年高中化學(xué) 專題3 溶液中的離子反應(yīng) 第三單元 鹽類的水解學(xué)案 蘇教版選修4

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1、2022年高中化學(xué) 專題3 溶液中的離子反應(yīng) 第三單元 鹽類的水解學(xué)案 蘇教版選修4 1.A 下列有關(guān)鹽類水解的說法不正確的是( ?。? A.鹽類水解過程破壞了純水的電離平衡 B.鹽類水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng) C.鹽類水解的結(jié)果使溶液不一定呈中性 D.Na2S溶液中c(Na+)是c(S2-)的2倍 2.A 下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是(  ) A.碳酸鉀 B.硫酸氫鈉 C.碳酸氫鈉 D.氯化鐵 3.A 下列離子在水溶液中不會(huì)發(fā)生水解的是( ?。? A.NH B.SO C.Al3+ D.

2、F- 4.A 氯化銨溶液中離子濃度從大到小排列正確的是(  ) A.NH、H+、OH-、Cl- B.Cl-、NH 、H+、OH- C.H+、Cl-、NH 、OH- D.Cl-、NH、OH-、H+ 5.A 下列離子方程式中,屬于水解反應(yīng)的是(  ) A.HCOOH + H2OHCOO– + H3O+ B.CO2 + H2OHCO+ H+ C.CO+ H2OHCO+OH– D.HS– + H2OS2– + H3O+ 6.A 下列關(guān)于酸性溶液的敘述中正確的是( ?。? A.可能是鹽的水溶液

3、B.一定是酸的水溶液 C.溶液中c( H+)<c(OH–) D.不含有OH–的溶液 7.B 已知一種c ( H+ ) = 1×10-3 mol?L-1的酸溶液和一種c ( OH - ) = 1×10-3 mol?L-1的堿溶液等體積混合后,溶液呈酸性,其原因可能是( ?。? A.濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng) B.濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng) C.等濃度的強(qiáng)酸和弱堿溶液反應(yīng) D.生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽 8.B 常溫下,下列溶液的pH大于7的是( ?。? A.NH4Cl B.H3PO4 C.NaHCO3

4、 D.Na2SO4 9.B 完成水解反應(yīng)的離子方程式: 氯化銨溶液: ; 醋酸鈉溶液: ; 氯化鐵溶液: ; 硫酸鋁溶液: ; 碳酸鈉溶液: ; 硫酸銅溶液: 。 10.B 在水中加入下列物質(zhì),可使水的電離平衡正向移動(dòng),且所得溶液呈酸性的是(  )

5、 A.NaCl B.H2SO4 C.Na2CO3 D.NH4Cl 11.B 下列物質(zhì)能跟鎂反應(yīng)并生成氫氣的是( ?。? A.甲酸溶液 B.氫氧化鈉溶液 C.氯化銨溶液 D.碳酸鈉溶液 12.B 等物質(zhì)的量濃度的下列各溶液中,NH4+離子的濃度最大的是( ?。? A.NH4HCO3 B.NH4HSO4 C.NH4Cl D.NH3·H2O 13.B 相同溫度,相同物質(zhì)的量濃度的四種溶液:①CH3COONa,②NaHSO4,③NaCl,④Na2CO3,按

6、pH值由大到小的順序排列,正確的是( ?。? A.④①③② B.①④③② C.①②③④ D.④③①② 14.B 常溫下某溶液中由水電離的c(H+) =10-10mol·L-1,該溶液中溶質(zhì)不可能是( ?。? A.NaHSO4 B.Al2(SO4)3 C.NaOH D.HCl 15.C 在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中,設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH- 離子濃度分別為A mol/L與B mol/L,則A和B關(guān)系為(  ) A.A>B

7、 B.A=10-4 B C.B=10-4 A D.A=B 16.B 下列關(guān)于0.10 mol/L NaHCO3溶液的說法正確的是(  ) A.溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3 = Na+ + H+ + B.25℃時(shí),加水稀釋后,n(H+ )與n(OH-)的乘積變大 C.離子濃度關(guān)系:c(Na+ ) + c(H+ ) = c(OH- ) + c() + c() D.溫度升高,c()增大 17.B 有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液: ①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨、⑧氨水,請回答下列問

8、題: (1)①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+ 濃度由大到小的順序是(填序號(hào))__________。 (2)④、⑤、⑦、⑧四種溶液中濃度由大到小的順序是(填序號(hào))______。 (3)將③和④等體積混合后,混合液中各離子濃度關(guān)系正確的是_______(填字母序號(hào))。 A.c(Na+ ) = c(Cl- )>c(OH- )>c() B.c(Na+)=0.1 mol/L C.c(Na+)+c()=c(Cl-)+c(OH-) D.c(H+)>c(OH-) 18.C 有一種酸式鹽AHB,它的水溶液呈弱堿性。有以下說法: ①相同物質(zhì)的量濃度的AOH溶液和H2B溶液,前者

9、的電離程度大于后者的電離程度; ②H2B不是強(qiáng)酸; ③HB-的電離程度大于HB-的水解程度; ④該鹽溶液的電離方程式一般寫成: AHB A+ + HB-,HB-H+ + B2-。 其中錯(cuò)誤的組合是( ?。? A.①② B.③④ C.②③ D.①④ 第2節(jié) 鹽類水解原理的應(yīng)用 1.A 下列有關(guān)問題,與鹽的水解有關(guān)的是( ?。? ①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑 ②用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑 ③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合使用 ④實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤

10、加熱蒸干AlCl3溶液得到Al2O3固體 A.①②③ B.②③④ C.①④⑤ D.①②③④⑤ 2.A 下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是( ?。? A.純堿溶液去油污 B.粗鹽在空氣中易潮解 C.加熱氯化鐵溶液顏色變深 D.濃硫化鈉溶液有臭味 3.B 實(shí)驗(yàn)室在配制硫酸鐵溶液時(shí),先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中,再加水稀釋至所需濃度,如此操作的目的是( ?。? A.防止硫酸鐵分解 B.抑制硫酸鐵水解 C.提高硫酸鐵的溶解度 D.提高溶液的pH 4.C 常溫下,濃度均為0.1 mo

11、l/L的6種溶液pH如下: 請由上表數(shù)據(jù)回答: (1)非金屬性Si____C(填“>”或“<”),用原子結(jié)構(gòu)解釋其原因:同主族元素由上到下___________________________。 (2)常溫下,相同物質(zhì)的量濃度的下列稀溶液,其酸性由強(qiáng)到弱的順序是(填序號(hào))_________。 a. H2SiO3 b. H2SO3 c. H2CO3 (3)用離子方程式說明Na2CO3溶液pH>7的原因:_________________________________。 (4)6種溶液中,水的電離程度最小的是(填化學(xué)式)_____________。 (5)若增大氯

12、水中次氯酸的濃度,可向氯水中加入上表中的物質(zhì)是(填化學(xué)式)___________,用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理解釋其原因:_____________________。 5.B 已知0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH = 10,0.1 mol/L的NaAlO2溶液的pH = 12,根據(jù)上述信息判斷下列推論正確的是( ?。? A.通入適量CO2于溶液中,有生成 B.等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和NaAlO2溶液前者pH大于后者pH C.只能跟Al3+反應(yīng),而不能跟反應(yīng) D.、、不能大量共存于同一溶液中 6.B 已知反應(yīng)BeCl2 + Na2BeO2 + 2H2O = 2

13、NaCl + 2Be(OH)2↓能進(jìn)行完全。以下推論中正確的是(  ) A.BeCl2溶液pH<7,將其蒸干,灼燒后可得殘留物Be(OH)2 B.Na2BeO2溶液的pH>7,將其蒸干,灼燒后可得殘留物BeO C.Be(OH)2既能溶于鹽酸,又能溶于NaOH溶液 D.BeCl2水溶液的導(dǎo)電性強(qiáng),BeCl2應(yīng)該是離子化合物 7.B 工業(yè)上制取純凈的CuCl2·2H2O的主要過程是:①將粗氧化銅(含少量Fe)溶解于稀鹽酸中,加熱、過濾,調(diào)節(jié)濾液的pH為3; ②對①所得濾液按下列步驟進(jìn)行操作: 已知Cu2+、Fe2+在pH為4~5時(shí)不水解,而Fe3+卻幾乎完全水解而沉淀。

14、請回答下列問題: (1)X是什么物質(zhì)?__________。其反應(yīng)的離子方程式是_________________________________。 (2)Y物質(zhì)應(yīng)具備的條件是________________,生產(chǎn)中Y可選____________________________。 (3)溶液Z在蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)注意_______________________________。 8.B SOCl2是一種液態(tài)化合物,沸點(diǎn)77 ℃,易揮發(fā)。實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________

15、________________,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________;蒸干AlCl3溶液得到固體是__________。使SOCl2與AlCl3·6H2O混合并加熱,可得到無水AlCl3,試結(jié)合化學(xué)方程式解釋原因:___________________________________。 第3節(jié) 粒子濃度大小比較 1.B 25℃時(shí),將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,當(dāng)溶液的pH=7時(shí),下列關(guān)系正確的是( ?。? A.c ( NH) = c ( SO) B.c ( NH) = 2c ( SO) C.c

16、 ( NH) < c ( SO) D.c ( OH - ) + c ( SO) = c ( H+ ) + c ( NH) 2.B 下列各溶液中,微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( ?。? A.0.1 mol·L- 1 Na2CO3溶液: c ( OH - ) =c ( HCO) + c ( H+ ) + 2c ( H2CO3 ) B.0.1 mol·L- 1 NH4Cl溶液:c ( NH) = c ( Cl- ) C.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸,得到的酸性混合溶液: c ( Na+ ) > c ( CH3COO- ) > c ( H+ ) > c (

17、OH - ) D.向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH = 5的混合溶液: c ( Na+ ) = c ( NO) 3.B 關(guān)于濃度均為0.1 mol/L的三種溶液:①氨水;②鹽酸;③氯化銨溶液。下列說法不正確的是( ?。? A.c ( NH):③ > ① B.水電離出的c ( H+ ):② > ① C.①和②等體積混合后的溶液: c ( H+ ) = c ( OH - ) + c ( NH3?H2O ) D.①和③等體積混合后的溶液: c ( NH) > c ( Cl- ) > c ( OH - ) > c ( H+ ) 4.B 醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH

18、 H++CH3COO-,下列敘述不正確的是(  ) A.醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) B.0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋,溶液中c(OH-)減小 C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體,平衡逆向移動(dòng) D.常溫下pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后,溶液的pH<7 5.B 下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是(  ) A.常溫下,同濃度的Na2CO3與NaHCO3溶液相比,Na2CO3溶液的pH大 B.常溫下,pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中:c(Clˉ)>c(NH

19、4+)>c(H+)=c(OHˉ) C.中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物質(zhì)的量相同 D.將pH = 4的鹽酸稀釋后,溶液中所有離子的濃度均降低 6.B 25℃時(shí),a mol·L-1一元酸HA與b mol·L-1NaOH等體積混合后,pH為7,則下列關(guān)系一定正確的是( ?。? A.a(chǎn)=b B.a(chǎn)>b C.c(A-)= c(Na+) D.c(A-)< c(Na+) 7.C 下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是(  ) A.在蒸餾水中滴加濃H2SO4,KW不變 B.CaCO3難溶于稀硫酸,也難溶于醋酸 C.在N

20、a2S稀溶液中, c(H+)=c(OH-)-2c(H2S) - c(HS-) D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性,兩溶液中水的電離程度相同 8.B 已知HA和HB均為弱酸,且HA的酸性比HB弱,在物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正確的是( ?。? A.c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B.c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+) C.c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D.c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+) 9.B 某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H

21、+、OH-四種離子。則下列描述正確的是( ?。? A.該溶液由pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成 B.該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 C.加入適量的NaOH,溶液中離子濃度為c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) D.加入適量氨水,c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和 10.C 下列敘述正確的是( ?。? A.將稀氨水逐滴加入稀硫酸中,當(dāng)溶液的pH=7時(shí),c(SO42-)>c(NH4+) B.兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2,pH分別為a和a+1,則c

22、1=10c2 C.pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合,滴入石蕊溶液呈紅色 D.向0.1 mol·L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體,則溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大 11.B 有25 ℃ 時(shí)0.1 mol/L的①氯化銨、 ②氯化鈉、③醋酸鈉三種溶液。下列有關(guān)判斷不正確的是( ?。? A.①與②比較:c(Na+)>c() B.①中離子濃度的大小關(guān)系是: c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-) C.①和②等體積混合的溶液中: c(Cl-) = c(Na+) + c() + c(NH3·H2O) D.向③中滴加適

23、量醋酸溶液,使溶液pH=7,則:c(CH3COO-?)>c(Na+) 12.C 25 ℃時(shí),濃度均為0.1 mol/L的溶液,其pH如下表所示。有關(guān)說法正確的是( ?。? 序號(hào) ① ② ③ ④ 溶液 NaCl CH3COONH4 NaF NaHCO3 pH 7.0 7.0 8.1 8.4 A.酸性強(qiáng)弱:H2CO3>HF B.①和②中溶質(zhì)均未水解 C.離子的總濃度:①>③ D.④中:c() + 2c() + c(H2CO3)=0.1 mol/L 13.C 常溫下,將等體積,等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合,析出部分

24、NaHCO3晶體,過濾,所得濾液pH<7,下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是( ?。? A.<1.0 ×10-7 mol/L B.c(Na+)=c()+c()+c(H2CO3) C.c(H+)+c()=c(OH-)+c() +2c() D.c(Cl-)>c()>c()>c() 14.C 常溫下,向1 L pH=10的 NaOH溶液中持續(xù)通入CO2。通入的CO2的體積(V)與溶液中水電離出的OH- 濃度(φ)的關(guān)系如下圖所示。下列敘述不正確的是( ?。? A.a(chǎn)點(diǎn)溶液中:水電離出的 c(H+) = 1×10–10 mol/L B.b點(diǎn)溶液中:c(H+) = 1×10–

25、7 mol/L C.c點(diǎn)溶液中:c(Na+)>c()>c() D.d點(diǎn)溶液中:c(Na+)=2c() + c() 第三單元 鹽類的水解 第1節(jié) 鹽類的水解規(guī)律及其主要影響因素 1.D 2.AC 3.B 4.B 5.C 6.A 7.B 8.C 9.NH4++H2ONH3·H2O+H+; CH3COO-+ H2OCH3COOH+ OH-; Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+; Al3++3H2OAl(OH)3+3H+; CO32-+ H2OHCO3-+ OH-; (HCO3-+ H2OH2CO3+ OH-;) Cu2++2

26、H2OCu(OH)2+2H+。 10.D 11.AC 12.B 13.A 14.B 15.B 16.B 17.(1)④ ② ③ ① (2)⑦ ④ ⑤ ⑧ (3)A 18.B 第2節(jié) 鹽類水解原理的應(yīng)用 1.D 2.B 3.B 4.(1)< 半徑增大,原子核對最外層電子的吸引能力減弱,得電子能力減弱 (2)b c a (3)+H2O+ OH- (4)NaHSO3 (5)NaClO/ NaHCO3 Cl2+H2OH+ +Cl- + HClO 5.AD 6.C 7.(1)Cl2 或H2O2 Cl2+2F

27、e2+=2Fe3++2Cl- 或2H++H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H2O (2)調(diào)節(jié)溶液酸堿性,使pH為4~5,且不引進(jìn)新雜質(zhì);CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3 (3)通入HCl氣體(或加入鹽酸),并不斷攪拌且不能蒸干 8.液面上有霧形成,并有刺激氣味氣體逸出; SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑; Al(OH)3; 加熱過程中,結(jié)晶水失去,發(fā)生水解:。所以為了獲得無水AlCl3:一方面使用SOCl2能與水反應(yīng)消耗水,另一方面向體系內(nèi)通入反應(yīng)產(chǎn)物HCl能抑制AlCl3的水解。 第3節(jié) 粒子濃度大小比較 1.B 2.AD 3.B 4.B 5.A 6.C 7.C 8.A 9.A 10.C 11.D 12.C 13.C 14.B

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