2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第2節(jié) 弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解 第2課時(shí) 鹽類的水解學(xué)案 魯科版選修4.doc
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第2課時(shí) 鹽類的水解 學(xué)習(xí)目標(biāo):1.掌握鹽的水解原理及規(guī)律,并能正確書寫水解方程式。(重點(diǎn))2.了解影響鹽類水解的因素以及水解平衡的移動(dòng)。(重點(diǎn)) [自 主 預(yù) 習(xí)探 新 知] 1.鹽類水解的原理 (1)鹽類水解的定義:在溶液中鹽電離出的離子與水電離出的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。 (2)鹽類水解的實(shí)質(zhì) (3)鹽類水解的四個(gè)特征 ①可逆:水解反應(yīng)一般是可逆反應(yīng),在一定條件下可達(dá)到平衡狀態(tài)。 ②吸熱:水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng),是吸熱反應(yīng)。 ③微弱:由于生成的產(chǎn)物很少,因而水解反應(yīng)的程度一般很微弱,但也有特例。 ④多元弱酸鹽分步水解,但以第一步為主。 (4)鹽類的水解規(guī)律及溶液酸堿性 ①水解規(guī)律:有弱才水解,無弱不水解;誰弱誰水解,都弱都水解;越弱越水解;誰強(qiáng)顯誰性,同強(qiáng)顯中性。 ②鹽類水解的類型及溶液酸堿性。 鹽的類型 水解的離子 溶液的酸堿性 實(shí)例 強(qiáng)酸弱堿鹽 弱堿陽離子 弱酸性,pH<7 AlCl3、Fe2(SO4)3、NH4Cl等 強(qiáng)堿弱酸鹽 弱酸根陰離子 弱堿性,pH>7 CH3COONa、Na2CO3等 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 不水解 中性,pH=7 NaCl、KNO3等 弱酸弱堿鹽 弱酸根陰離子、弱堿陽離子 誰強(qiáng)顯誰性 CH3COONH4、NH4HCO3等 (5)水解反應(yīng)的表示方法 鹽的離子+水弱酸(弱堿)+OH-(H+) 如NH4NO3的水解反應(yīng)離子方程式寫為 NH+H2ONH3H2O+H+; KF的水解反應(yīng)離子方程式寫為 F-+H2OHF+OH-。 2.影響鹽類水解的因素 (1)內(nèi)因:相同條件下,弱酸的酸性越弱,其形成的鹽越易水解,鹽溶液的堿性越強(qiáng);弱堿的堿性越弱,其形成的鹽越易水解,鹽溶液的酸性越強(qiáng)。 (2)外因 ①溫度:鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度水解平衡向右移動(dòng),水解程度增大。 ②濃度:加水稀釋鹽的溶液,水解平衡向右移動(dòng),水解程度增大。 ③外加酸、堿:加酸可抑制弱堿陽離子的水解,加堿可抑制弱酸陰離子的水解。 ④兩種水解離子的相互影響:弱堿陽離子和弱酸陰離子在同一溶液中,兩種水解相互促進(jìn),使兩種水解程度都增大,甚至反應(yīng)完全。 微點(diǎn)撥:電離平衡、水解平衡、化學(xué)平衡均遵循勒夏特列原理。 [基礎(chǔ)自測] 1.判斷對(duì)錯(cuò)(對(duì)的在括號(hào)內(nèi)打“√”,錯(cuò)的在括號(hào)內(nèi)打“”。) (1)鹽類的水解過程對(duì)水的電離無影響。( ) (2)鹽類水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。( ) (3)鹽類的水解反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。( ) (4)NH4Cl溶液中,[NH]=[Cl-]。( ) (5)NaHS溶液中HS-的水解離子方程式為HS-+H2OH3O++S2-。( ) (6)CuSO4溶液呈堿性。( ) [提示] (1) 鹽類的水解過程促進(jìn)水的電離。 (2)√ (3) 鹽類水解是吸熱反應(yīng)。 (4) NH4Cl溶液中[NH]<[Cl-]。 (5) 正確的離子方程式為HS-+H2OH2S+OH-。 (6) 由于Cu2+水解:Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+,故CuSO4溶液顯酸性。 2.下列關(guān)于鹽溶液呈酸堿性的說法錯(cuò)誤的是( ) A.鹽溶液呈酸堿性的原因是破壞了水的電離平衡 B.NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中[H+]>[OH-] C.在稀CH3COONa溶液中,由水電離的[OH-]≠[H+] D.水電離出的H+或OH-與鹽中的弱離子結(jié)合,造成鹽溶液呈酸堿性 C [在水溶液中,鹽電離出的弱離子和水電離出的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì),溶液中[H+]和[OH-]不相等,導(dǎo)致溶液呈酸堿性,即破壞了水的電離平衡,故A、D項(xiàng)正確;氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽,銨根離子水解導(dǎo)致溶液中[H+]>[OH-],則溶液呈酸性,故B項(xiàng)正確;任何稀的電解質(zhì)溶液中由水電離的[OH-]=[H+],與電解質(zhì)溶液的酸堿性無關(guān),故C項(xiàng)錯(cuò)誤。] 3.下列水解反應(yīng)方程式正確的是( ) 【導(dǎo)學(xué)號(hào):41722157】 A.NH4Cl+H2O===NH3H2O+HCl B.CH3COONa+H2O===CH3COOH+NaOH C.Na2CO3+2H2OCO2↑+H2O+2NaOH D.FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl D [A項(xiàng),應(yīng)為NH4Cl+H2ONH3H2O+HCl;B項(xiàng),應(yīng)為CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH;C項(xiàng),應(yīng)為Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH。] [合 作 探 究攻 重 難] 鹽類水解的原理和規(guī)律 常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,分別進(jìn)行編號(hào)為①、②、③的實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表。 實(shí)驗(yàn)編號(hào) HA物質(zhì)的量濃度(molL-1) NaOH物質(zhì)的量濃度(molL-1) 混合溶液的pH ① 0.1 0.1 pH=9 ② c 0.2 pH=7 ③ 0.2 0.1 pH>7 [思考交流] 1.根據(jù)實(shí)驗(yàn)①,分析混合液的pH=9的原因是什么?(用離子方程式表示) [提示] A-+H2OHA+OH-。 2.根據(jù)實(shí)驗(yàn)②分析c與0.2的相對(duì)大???[Na+]與[A-]的相對(duì)大?。? [提示] c>0.2;[Na+]=[A-]。 3.根據(jù)實(shí)驗(yàn)③分析HA的電離程度與NaA的水解程度的相對(duì)大小? [提示] HA的電離程度小于NaA的水解程度。 [對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練] 題組1 鹽類的水解原理 [教師備選] 關(guān)于鹽類水解的實(shí)質(zhì),下列敘述正確的是( ) A.鹽的電離平衡被破壞 B.水的電離平衡被破壞 C.沒有中和反應(yīng)發(fā)生 D.溶液的pH一定變大 B [鹽類水解的實(shí)質(zhì)是促進(jìn)水的電離。] 1.下列有關(guān)鹽類水解的說法不正確的是( ) A.鹽類的水解過程破壞了水的電離平衡 B.鹽類的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆過程 C.Na2S溶液中[Na+]>2[S2-] D.Na2CO3水解的實(shí)質(zhì)是Na+與H2O電離出的OH-結(jié)合生成NaOH D [由于鹽電離出的離子與水電離出的H+或OH-結(jié)合,從而破壞了水的電離平衡,A項(xiàng)正確;鹽類水解與酸堿中和反應(yīng)互為逆反應(yīng),B項(xiàng)正確;Na2S溶液中若無S2-水解,則[Na+]=2[S2-]成立,由于S2-水解,故[Na+]>2[S2-],C項(xiàng)正確;Na2CO3水解的實(shí)質(zhì)是CO與H2O電離出的H+結(jié)合生成HCO,使溶液中[H+]<[OH-],D項(xiàng)錯(cuò)誤。] [教師備選] 下圖表示的是某離子X與水的反應(yīng)過程,離子X可能是( ) A.CO B.HCO C.Na+ D.NH D [離子X的水解反應(yīng)生成H+,由圖可知X只可能是NH。] 2.下列各方程式中,屬于水解反應(yīng)的是( ) A.CO2+H2OH2CO3 B.OH-+HS-S2-+H2O C.HSO+H2OH3O++SO D.S2-+H2OHS-+OH- D [A項(xiàng),CO2不是“弱離子”,此反應(yīng)不屬于水解反應(yīng);B項(xiàng),HS-與OH-反應(yīng)生成S2-和H2O,實(shí)質(zhì)是中和反應(yīng);C項(xiàng),該反應(yīng)為HSO的電離不是水解。] (1)一般鹽類水解離子方程式的書寫可記為:水寫分子式,中間用可逆(),后無沉(↓)氣(↑)出。 (2)分清電離方程式和水解方程式的區(qū)別。 題組2 鹽類水解的規(guī)律 3.在水中加入下列物質(zhì),可使水的電離平衡正向移動(dòng),且所得溶液呈酸性的是( ) 【導(dǎo)學(xué)號(hào):41722158】 A.NaCl B.H2SO4 C.Na2CO3 D.NH4Cl D [NaCl對(duì)水的電離平衡無影響,溶液呈中性,A項(xiàng)錯(cuò)誤;H2SO4抑制水的電離,溶液呈酸性,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Na2CO3水解促進(jìn)水的電離,溶液呈堿性,C項(xiàng)錯(cuò)誤;NH4Cl水解促進(jìn)水的電離,溶液呈酸性,D項(xiàng)正確。] 4.相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH較大,則下列關(guān)于同溫、同體積、同濃度的HCN和HClO的說法中正確的是 ( ) 【導(dǎo)學(xué)號(hào):41722159】 A.酸的強(qiáng)弱:HCN>HClO B.pH:HClO>HCN C.與NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí),消耗NaOH的物質(zhì)的量:HClO>HCN D.酸根離子濃度:[CN-]<[ClO-] D [相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO溶液,NaCN溶液的pH較大,說明CN-水解程度大,HCN酸性比HClO弱。酸性越強(qiáng),[H+]越大,pH越小。所以同溫度下同濃度的HCN和HClO,HClO的pH小,溶液中[ClO-]大。二者物質(zhì)的量相同,與NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗NaOH一樣多。] [教師備選] 現(xiàn)有1 molL-1的一價(jià)離子組成的四種鹽AC、BD、AD、BC的溶液,在室溫下,前兩種溶液的pH=7,第三種溶液的pH>7,最后一種溶液的pH<7,則下列選項(xiàng)對(duì)應(yīng)正確的是( ) 選項(xiàng) A B C D 堿性 AOH>BOH AOH<BOH AOH>BOH AOH<BOH 酸性 HC>HD HC>HD HC<HD HC<HD A [弱離子越弱,水解程度越大,進(jìn)行如下歸類分析: 綜上可知,電離程度:HC=AOH>HD=BOH,即酸性:HC>HD,堿性:AOH>BOH,A項(xiàng)正確。] 鹽類水解的規(guī)律 (1)“有弱才水解,無弱不水解”是指鹽中有弱酸陰離子或弱堿陽離子才能水解,若沒有,則不發(fā)生水解。 (2)“越弱越水解”指的是弱酸陰(弱堿陽)離子對(duì)應(yīng)的酸(堿)越弱,就越容易水解,溶液中的[OH-]([H+])越大。如酸性:HCN- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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