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離子反應(yīng)課件

第二章元素與物質(zhì)世界 第2節(jié)電解質(zhì)離子反應(yīng) 考綱展示 1 了解電解質(zhì)的概念 了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念 2 了解電解質(zhì)在水溶液中的電離 以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性 3 了解離子反應(yīng)的概念 離子反應(yīng)發(fā)生的條件 一 電解質(zhì)。

離子反應(yīng)課件Tag內(nèi)容描述:

1、化學(xué)物質(zhì)及其變化,第二章,第5講 離子反應(yīng),1電解質(zhì)與非電解質(zhì) (1)電解質(zhì):在____________________下能夠?qū)щ姷腳_______叫做電解質(zhì)。 (2)非電解質(zhì):在__________________下都不能導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)。,酸、堿、鹽在水溶液中的電離,水溶液中或熔融狀態(tài),化合物,水溶液中和熔融狀態(tài),2強電解質(zhì)、弱電解質(zhì),強酸、強堿、,活潑金屬的氧化物、大部分鹽,=,【答案】D,2寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式: Ba(OH)2:__________________________。 KHSO4:_____________________________。 HNO3:___________________________。 Na2CO3:______。

2、第二章 元素與物質(zhì)世界,第2節(jié) 電解質(zhì) 離子反應(yīng),考綱展示,1了解電解質(zhì)的概念。了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。 2了解電解質(zhì)在水溶液中的電離,以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。 3了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。,一、電解質(zhì),能導(dǎo)電,均不導(dǎo)電,一、電解質(zhì),完全電離,部分電離,一、電解質(zhì),溶于水,受熱熔化,自由移動的離子,熔化,溶于水,二、離子反應(yīng),濃度,種類,沉淀,氣體,弱電解質(zhì),得失,離子符號,二、離子反應(yīng),強酸與強堿生成可溶性鹽和水,1CO2的水溶液能導(dǎo)電,故CO2是電解質(zhì),BaSO4的飽和溶液導(dǎo)電性差,故BaSO4是弱電解質(zhì)。 ( ) 3HOH=H2O可。

3、第2節(jié) 離子反應(yīng),-2-,考綱要求:1.了解電解質(zhì)的概念,了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。 2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離,以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。 3.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件,能正確書寫離子方程式。 4.了。

4、第4講 離子反應(yīng),【高考這樣考】 1.(2013新課標(biāo)全國卷T10)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是( ) A.濃鹽酸與鐵屑反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3+3H2 B.鈉與CuSO4溶液反應(yīng):2Na+Cu2+=Cu+2Na+ C.NaHCO3溶液與稀H2SO4。

5、專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì),第二單元 鈉、鎂及其化合物,離子反應(yīng),復(fù)習(xí):電解質(zhì)與非電解質(zhì),1. 電解質(zhì):在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,2. 非電解質(zhì):在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不 能導(dǎo)電的化合物,常見的非電。

6、第2講 電解質(zhì) 離子反應(yīng),考點突破,基礎(chǔ)梳理,課堂演練,基礎(chǔ)梳理 抓主干 固雙基,知識梳理,一、電解質(zhì)和電離方程式 1.電解質(zhì)、非電解質(zhì) 2.強電解質(zhì)和弱電解質(zhì),3.電離及電離方程式,答案:(1) (2) (3) (4) (5) (6。

7、專題3 離子反應(yīng),考點6 離子方程式 考點7 離子共存 考點8 離子的檢測與推斷,考點6 離子方程式,600分知識 700分考法 考法1:電解質(zhì)及其強弱的判斷 考法2:離子方程式的書寫 考法3:與量有關(guān)的離子方程式的書寫 考法4。

8、水溶液,熔融,狀態(tài),強酸,強堿,弱酸,弱堿,H2O,水溶液里或熔融,=,陽離子,H,陰離子,OH,難溶,難電離,揮發(fā)性,CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2+Na2SO4,Cu2+2OH = Cu(OH)2,質(zhì)量,電荷,電子,某一個具體,同一類型,鹽酸,NaO。

9、第2講 離子反應(yīng),考點突破題型透析,學(xué)科素養(yǎng)技能提升,考點二 離子反應(yīng) 離子方程式,堅持“四項基本原則”,破解離子推斷題,考綱要求,第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化,備選素材,考點三 離子方程式正誤判斷的“六查。

10、基礎(chǔ)課時2電解質(zhì)離子反應(yīng),1.了解電解質(zhì)的概念,了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離,以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。4.能正確書寫離子方程式。,最新。

11、第一單元離子反應(yīng),專題2離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng),考試標(biāo)準,考點一電解質(zhì)及其電離,微專題4學(xué)考第25題離子檢驗和推斷,考點二離子反應(yīng)和離子方程式,內(nèi)容索引,微專題3用分類思想書寫跟量有關(guān)的離子方程式,考點。

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