高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二章 第2講 電解質(zhì) 離子反應(yīng)課件 魯科版.ppt

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第2講 電解質(zhì) 離子反應(yīng),考點(diǎn)突破,基礎(chǔ)梳理,課堂演練,基礎(chǔ)梳理 抓主干 固雙基,知識(shí)梳理,一、電解質(zhì)和電離方程式 1.電解質(zhì)、非電解質(zhì) 2.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì),,,3.電離及電離方程式,,,,,,答案:(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8),二、離子反應(yīng) 1.定義:在 中有離子參加的化學(xué)反應(yīng)。 2.本質(zhì):反應(yīng)物中的某些離子的濃度減小。 3.離子方程式 (1)概念:用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。 (2)書(shū)寫(xiě)步驟(以CuSO4和BaCl2的反應(yīng)為例),溶液,,,,4.條件 (1)復(fù)分解反應(yīng)類(lèi)型 ①生成難溶性的物質(zhì),如Al(OH)3、BaSO4等。 ②生成 的物質(zhì),如弱酸、弱堿、水等。 ③生成揮發(fā)性的物質(zhì),如CO2、SO2、NH3等。,難電離,D,自主整理,1.一個(gè)對(duì)象兩項(xiàng)標(biāo)準(zhǔn) 電解質(zhì)、非電解質(zhì)的對(duì)象都是化合物。電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)——本身是否電離;強(qiáng)弱電解質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)——水溶液中電離是否完全。 2.兩易四步驟 兩易:易溶、易電離的物質(zhì)拆寫(xiě)成離子形式;四步驟:寫(xiě)、拆、刪、查。 3.離子方程式正誤判斷口訣 事實(shí)、拆寫(xiě)看符號(hào),守恒、查漏比多少。,考點(diǎn)突破 解疑難 提知能,離子方程式的書(shū)寫(xiě)與正誤判斷,考點(diǎn)一,考點(diǎn)剖析,1.離子方程式的書(shū)寫(xiě) (1)書(shū)寫(xiě)的關(guān)鍵,2.離子方程式的正誤判斷,典型例題,D,(2014豫西五校質(zhì)檢)下表中評(píng)價(jià)正確的是( ),變式訓(xùn)練,B,典例引領(lǐng),離子共存,考點(diǎn)二,答案:(1) (2) (3) (4),(4)絡(luò)合反應(yīng):如Fe3+與SCN-、Ag+與NH3H2O等不能大量共存。,2.離子共存判斷的常見(jiàn)“陷阱”,跟蹤訓(xùn)練,B,課堂演練 試身手 強(qiáng)素能,基礎(chǔ)題組,C,D,B,B,高考題組,D,C,D,D,B,