高考化學一輪復習 第二章 第5講 離子反應課件.ppt
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化學物質及其變化,第二章,第5講 離子反應,,1.電解質與非電解質 (1)電解質:在____________________下能夠導電的________叫做電解質。 (2)非電解質:在__________________下都不能導電的化合物叫做非電解質。,酸、堿、鹽在水溶液中的電離,水溶液中或熔融狀態(tài),化合物,水溶液中和熔融狀態(tài),2.強電解質、弱電解質,,強酸、強堿、,活潑金屬的氧化物、大部分鹽,===,【答案】D,2.寫出下列物質在水溶液中的電離方程式: ①Ba(OH)2:__________________________。 ②KHSO4:_____________________________。 ③HNO3:___________________________。 ④Na2CO3:______________________。 ⑤NH3·H2O:_____________________。 ⑥CH3COOH:_____________________。,1.離子反應 (1)概念:有____________或有____________的反應。在水溶液中進行的反應基本上都是離子反應。 (2)實質:使溶液中某些離子的______________。 (3)發(fā)生條件:有________、________或___________生成,或離子間(或離子與分子間)有電子________而發(fā)生________反應。,離子反應、離子方程式,離子參加,離子生成,濃度降低,沉淀,氣體,弱電解質,轉移,氧化還原,2.離子方程式 (1)概念:用實際參加反應的__________________表示化學反應的式子。 (2)書寫步驟 ①寫:寫出反應的______________。 ②拆:把易溶于水、易電離的物質拆成______形式。 ③刪:將__________________的離子從方程式兩端刪去。 ④查:檢查方程式兩端的__________和__________是否相等。 溫馨提示:強酸、強堿、可溶性鹽一般拆寫成離子。,離子符號,化學方程式,離子,不參加反應,原子個數,電荷數,3.對于離子反應的表述正確的是( ) A.離子反應中一定有沉淀生成 B.反應中有氣體生成的反應一定是離子反應 C.復分解型離子反應是一定有沉淀、氣體和水生成的反應 D.Fe2O3與稀硫酸的反應一定屬于離子反應 【答案】D,【答案】C,【答案】D,6.鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是化學中常見的物質,四種物質間的反應關系如下圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質間的反應,其中對應反應的離子方程式書寫正確的是( ) A.OH-+HCl===H2O+Cl- B.Ca(OH)2+Cu2+===Ca2++Cu(OH)2 C.Fe+Cu2+===Cu+Fe2+ D.Fe+2H+===Fe3++H2↑ 【答案】C,,一、離子共存 所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存,就是指離子之間不發(fā)生任何反應;若離子之間能發(fā)生反應,則不能大量共存。離子間的反應一般可分為以下六類:,1.離子間相互結合生成難溶物或微溶物(如下表) 2.離子間相互結合生成氣體或揮發(fā)性物質(如下表),3.離子間相互結合生成弱電解質(如下表) 4.離子間發(fā)生氧化還原反應(如下表),5.離子間發(fā)生雙水解反應(如下表) 6.離子間形成配合物 如Fe3+與SCN-、Ag+與NH3·H2O等。,【答案】C,【答案】C,【解析】本題考查有關鈉及其化合物、難溶電解質的轉化原理等,意在考查考生根據化學知識書寫離子方程式和化學方程式的能力。A項,切開的金屬鈉暴露在空氣中,鈉被空氣中的氧氣氧化成氧化鈉:4Na+O2===2Na2O,A項錯誤;C項,過氧化鈉在潮濕的空氣中放置一段時間,變成白色粘稠物,是由于過氧化鈉與空氣中的水蒸氣、二氧化碳反應:2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2,C項錯誤;D項,向碳酸氫鈉溶液中加入過量的澄清石灰水,碳酸氫鈉少量,發(fā)生反應的離子方程式為Ca2++OH-+HCO===CaCO3↓+H2O,D項錯誤。 【答案】B,【答案】C,【答案】C,常見離子的檢驗與推斷,根據上述實驗現(xiàn)象,回答下列問題: (1)寫出實驗②、③中反應的離子方程式: ②_________________________________; ③_______________________________。 (2)寫出下列三種化合物的化學式: A________、B________、E________。,(3)電中性原則:溶液呈電中性,一定既有陽離子,又有陰離子,且溶液中正電荷總數與負電荷總數相等(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)。 (4)進出性原則:通常是在實驗過程中使用,是指在實驗過程中反應生成的離子或引入的離子對后繼實驗的干擾。,從探究角度考查離子反應,,(2)寫出實驗中有關反應的離子方程式:____________________________________。 考查要點:以實驗設計題為載體,考查離子方程式的書寫。 思路指導:要寫出實驗中有關反應的離子方程式,首先得明確實驗目的,清楚各個實驗步驟及原理。,- 配套講稿:
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