高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)

1、選考部分,選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì),第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì),-4-,考綱要求:1.了解原子核外電子的排布原理及能級(jí)分布,能用電子排布式表示常見(jiàn)元素(136號(hào))原子核外電子、價(jià)電子的排布。了解原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。 2.了解元素電離能的含義,并能用以說(shuō)明元素的某些性質(zhì)。 3.了解原子核外電子在一定條件下會(huì)發(fā)生躍遷,了解其簡(jiǎn)單應(yīng)用。 4.了解電負(fù)性的概念,知道元素的性質(zhì)與電負(fù)性的關(guān)系。,-5-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,原子結(jié)構(gòu),1.能層、能級(jí)和最多容納電子數(shù)之間的關(guān)系,-6-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,-7-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,2.原子軌道的形狀和能量關(guān)系,。

2、第3節(jié) 晶體的聚集狀態(tài)與物質(zhì)性質(zhì),-2-,考綱要求:1.能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。 2.了解原子晶體的特征,能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。 3.理解金屬鍵的含義,能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。了解金屬晶體常見(jiàn)的堆積方式。 4.了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別。 5.能根據(jù)晶胞確定晶體的組成并進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。 6.了解晶格能的概念及其對(duì)離子晶體性質(zhì)的影響。,-3-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,晶體和晶胞,1.晶體與非晶體,-4-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,-5-,基礎(chǔ)梳理,。

3、第2節(jié) 化學(xué)鍵與分子間作用力,-2-,考綱要求:1.了解共價(jià)鍵的形成,能用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)。 2.了解雜化軌道理論及常見(jiàn)的雜化軌道類(lèi)型(sp1、sp2、sp3)。 3.能用價(jià)層電子對(duì)互斥理論或者雜化軌道理論推測(cè)常見(jiàn)簡(jiǎn)單分子或離子的空間結(jié)構(gòu)。 4.了解化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別。 5.了解氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響,能列舉含有氫鍵的物質(zhì)。 6.理解離子鍵的形成與金屬鍵的含義。,-3-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,共價(jià)鍵,1.共價(jià)鍵的形成及本質(zhì),-4-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,2.基本特征 具有飽和性和方向性。 3.鍵參數(shù) (1)定義:,(2)鍵參數(shù)對(duì)分子。

4、第3節(jié) 烴的含氧衍生物,-2-,考綱要求:1.了解醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的組成和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)以及它們的相互聯(lián)系。 2.能列舉事實(shí)說(shuō)明有機(jī)分子中基團(tuán)之間的相互影響。 3.結(jié)合實(shí)際了解某些有機(jī)物對(duì)環(huán)境和健康可能產(chǎn)生的影響,關(guān)注有機(jī)化合物的安全使用問(wèn)題。,-3-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,醇類(lèi)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),1.概念 羥基與烴基或苯環(huán)側(cè)鏈上的碳原子相連的化合物稱(chēng)為醇,飽和一元醇的分子通式為CnH2n+1OH(n1)或CnH2n+2O(n1)。 2.分類(lèi),-4-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,-5-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,4.物理性質(zhì)的變化規(guī)律,5.醇類(lèi)的化學(xué)性質(zhì)(以乙醇為例),-6-,基礎(chǔ)梳理,。

5、必考部分,第一單元 認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué),第1節(jié) 鈉及其重要化合物,-4-,考綱要求:1.了解鈉的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。 2.了解鈉的重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。,-5-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,鈉 1.研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法 研究物質(zhì)性質(zhì)。

6、第3節(jié) 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積,-2-,考綱要求:1.理解摩爾(mol)是物質(zhì)的量的基本單位,可用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。 2.了解物質(zhì)的量的單位摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)的含義。 3.能根據(jù)物質(zhì)的。

7、第2節(jié) 離子反應(yīng),-2-,考綱要求:1.了解電解質(zhì)的概念,了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。 2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離,以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。 3.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件,能正確書(shū)寫(xiě)離子方程式。 4.了。

8、第3節(jié) 氧化還原反應(yīng),-2-,考綱要求:1.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。 2.了解常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)。 3.掌握常見(jiàn)氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計(jì)算。,-3-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,氧化還原反應(yīng)的基本概念 1.氧化還原反應(yīng)的。

9、第四單元 材料家族中的元素,第1節(jié) 硅 無(wú)機(jī)非金屬材料,-3-,考綱要求:1.了解硅單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。 2.了解硅單質(zhì)及無(wú)機(jī)非金屬材料。,-4-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,1.單質(zhì)硅的存在 (1)在地殼中的含量?jī)H次于。

10、第2節(jié) 鋁及其重要化合物,-2-,考綱要求:1.了解鋁的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。 2.了解鋁的重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。,-3-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,鋁的性質(zhì)及應(yīng)用 1.Al在周期表中的位置及在自然界中的存在 鋁位于周期表中第3。

11、第3節(jié) 金屬材料 復(fù)合材料,-2-,考綱要求:1.了解合金的概念及其重要應(yīng)用。 2.了解金屬銅及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。,-3-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,金屬材料、復(fù)合材料 1.合金,-4-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,-5-,基礎(chǔ)梳。

12、第五單元 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律,第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu),-3-,考綱要求:1.了解原子構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。 2.了解元素、核素和同位素的含義。 3.了解原子核外電子。

13、第2節(jié) 元素周期律和元素周期表,-2-,考綱要求:1.掌握元素周期律的實(shí)質(zhì),了解元素周期表(長(zhǎng)式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。 2.以第3周期為例,掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 3.以A和A族為例,掌。

14、第3節(jié) 鹽類(lèi)的水解,-2-,考綱要求:1.了解鹽類(lèi)水解的原理。 2.了解影響鹽類(lèi)水解程度的主要因素。 3.了解鹽類(lèi)水解的應(yīng)用。,-3-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,鹽類(lèi)水解的規(guī)律 1.鹽類(lèi)水解的原理 (1)鹽類(lèi)水解的定義: 鹽類(lèi)的水解是指在。

15、第2節(jié) 水溶液 酸堿中和滴定,-2-,考綱要求:1.了解水的電離、離子積常數(shù)。 2.了解溶液pH的定義,能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。 3.了解測(cè)定溶液pH的方法。 4.能根據(jù)實(shí)驗(yàn)試題要求分析或處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),得出合理結(jié)論。,-3-,基礎(chǔ)梳理。

16、第八單元 物質(zhì)在水溶液中 的行為,第1節(jié) 弱電解質(zhì)的電離,-3-,考綱要求:1.了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。 2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離,以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。 3.了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電。

17、第2節(jié) 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 電解,-2-,考綱要求:1.了解電解池的工作原理,能寫(xiě)出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。 2.理解電解原理的應(yīng)用,并能進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。,-3-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,1.電解 讓直流電通過(guò)電解質(zhì)溶液或熔融。

18、第六單元 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化,第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng),-3-,考綱要求:1.了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因,能說(shuō)出常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式。 2.了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。 3.了解熱。

19、第3節(jié) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng),-2-,考綱要求:1.了解化學(xué)鍵的定義。 2.了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。,-3-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,1.化學(xué)鍵 (1)定義:使離子或原子相結(jié)合的作用力叫做化學(xué)鍵。 (2)分類(lèi):,(3)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì):,-4。

20、第2節(jié) 氮及其化合物,-2-,考綱要求:1.了解氮元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。 2.了解氮元素單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。,-3-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,氮?dú)饧捌溲趸?1.氮元素在自然界中的存在,-4。