遼寧省北票市高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)

1、離子濃度的大小比較 一 熟悉兩大理論 構(gòu)建思維基點(diǎn) 1 電離理論 1 弱電解質(zhì)的電離是微弱的 電離產(chǎn)生的微粒都非常少 同時(shí)還要考慮水的電離 如氨水溶液中 NH3H2O NH OH 濃度的大小關(guān)系是c NH3H2O c OH c NH 2 多元弱酸。

2、物質(zhì)的組成 性質(zhì)和分類 考綱說(shuō)明 1 理解混合物和純凈物 單質(zhì)和化合物 金屬和非金屬的概念 2 理解酸 堿 鹽 氧化物的概念及其相互聯(lián)系 3 了解膠體是一種常見的分散系 了解溶液和膠體的區(qū)別 知識(shí)梳理 知識(shí)點(diǎn)一 物質(zhì)的組。

3、同分異構(gòu)體 考綱解析 1 掌握有機(jī)物的命名規(guī)則 2 了解有機(jī)化合物存在的同分異構(gòu)現(xiàn)象 能正確寫出有機(jī)化合物的同分異構(gòu)體 學(xué)生整理 一 同分異構(gòu)體 1 有機(jī)化合物中碳原子的成鍵特點(diǎn) 成鍵數(shù)目 每個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)鍵 成。

4、乙醇和醇類 考試要求 1 了解醇的官能團(tuán)羥基 2 掌握醇的組成 結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和主要性質(zhì) 3 了解催化氧化和消去反應(yīng)的特點(diǎn) 學(xué)習(xí)重點(diǎn) 難點(diǎn) 催化氧化和消去反應(yīng)的特點(diǎn) 預(yù)習(xí)案 知識(shí)梳理 一 乙醇的分子結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì) 1 乙醇的分。

5、第三節(jié),化學(xué)平衡,正,C反減小,V小（n?。?P減小,T升高,吸熱,T降低,C反減小,逆,C反增大,C反增大,P增大,結(jié)論：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如溫度、濃度、壓強(qiáng)等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。,三、平衡移動(dòng)原理（勒夏特列原理）：,(1) 平衡移動(dòng)的結(jié)果只能減弱（不可能抵消）外界條件的變化。,(2)適用范圍是只有一個(gè)條件變化的情況，當(dāng)多個(gè)條件同時(shí)發(fā)生變化時(shí)，應(yīng)用化學(xué)平衡常。

6、1、寫出多元弱酸 H2A 的電離方程式和電離常數(shù)的表達(dá)式,復(fù)習(xí)提問:,2、下列說(shuō)法正確的是 A、強(qiáng)電解質(zhì)一定是離子化合物，弱電解質(zhì)一定是共價(jià)化合物 B、強(qiáng)電解質(zhì)是易溶化合物，弱電解質(zhì)是難溶化合物 C 、SO3的水溶液導(dǎo)電性很強(qiáng)，所以SO3是強(qiáng)電解質(zhì) D、一般情況下，溫度升高，弱電解質(zhì)的電離程度增大,第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性,一、水的電離,H2O+H2O H3O+OH-,H2O H。

7、等效平衡,例： 2SO2+ O2 2SO3,起始C(mol/L) 2 1 0 平衡C(mol/L) 0.8 0.4 1.2,2SO2+ O2 2SO3,0 0 2 0.8 0.4 1.2,以上兩個(gè)平衡，有什么異同？,恒溫恒容,等效平衡,在一定條件下（恒溫恒容或恒溫恒壓），對(duì)同一可逆反應(yīng)，只是起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，而達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，同種物質(zhì)的百分含量相同，這樣的平衡稱為等。

8、第三節(jié),化學(xué)平衡,復(fù)習(xí)提問：,1、影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素有哪些？ 2、化學(xué)平衡狀態(tài)的概念？平衡特征? 3、說(shuō)明下圖的含義：,一、化學(xué)平衡的移動(dòng),一定條件下的平衡, 正 = 逆,各組分濃度保持不變,條件改變,平衡破壞, 正 逆,一定時(shí)間,新條件下的新平衡, 正 = 逆,各組分濃度保持新的一定,1、定義：,可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞，新化學(xué)平衡的建立過(guò)程,2、平衡移動(dòng)的,原因：,結(jié)果。

9、第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離,分別實(shí)驗(yàn)等體積、等濃度的鹽酸、醋酸溶液跟等量鎂條的反應(yīng)；并測(cè)這兩種酸的pH。,實(shí)驗(yàn)探究,劇烈,緩慢,1,3,氣泡,氣泡,結(jié)論：,相同體積、濃度的鹽酸和醋酸中，濃度不相同。,鹽酸和醋酸溶液中都存在哪些微粒？,HCl =H+ + Cl-,比較：,電離程度,完全，“= ”不可逆,部分，“ ”可逆,化學(xué)鍵,離子鍵，極性鍵,極性鍵,在水中存在形式,水合離子,分子、 水合離子,強(qiáng)酸。

10、第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離,二、科學(xué)視野 電離常數(shù),1、定義：電離平衡的平衡常數(shù)，叫做電離常數(shù),2、表示：,弱酸 HA H+ + A-,弱堿 BOH B+ + OH-,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn):,比較:醋酸、碳酸和硼酸三種弱酸的相對(duì)強(qiáng)弱,實(shí)驗(yàn)表明：醋酸能與Na2CO3溶液反應(yīng)，放出CO2氣體，而硼酸不能Na2CO3溶液反應(yīng)。,酸性：醋酸碳酸硼酸,實(shí)驗(yàn):向兩支分別盛有0.1 mol/L醋酸和飽和硼酸溶液中滴加等濃度Na。

11、化學(xué)平衡圖像分析,一、速率-時(shí)間圖像,增大反應(yīng)物濃度,一、速率-時(shí)間圖像,增大壓強(qiáng),氣體體積變化的反應(yīng),一、速率-時(shí)間圖像,增大壓強(qiáng),氣體體積不變的反應(yīng),一、速率-時(shí)間圖像,降低溫度,一、速率-時(shí)間圖像,使用催化劑,練習(xí)1:,1、確定t1、t2、t3時(shí)刻的操作： A、濃度減小 B、加壓 C、降溫 2、該反應(yīng)正向是 （吸、放）熱反應(yīng)； 3、氣體物質(zhì)的量 （增大、減少）的反應(yīng)。