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離子濃度的大小比較學(xué)案

離子濃度的大小比較 一 熟悉兩大理論 構(gòu)建思維基點(diǎn) 1 電離理論 1 弱電解質(zhì)的電離是微弱的 電離產(chǎn)生的微粒都非常少 同時(shí)還要考慮水的電離 如氨水溶液中 NH3H2O NH OH 濃度的大小關(guān)系是c NH3H2O c OH c NH 2 多元弱酸。水溶液中的離子平衡。第七講 離子濃度的大小比較。兩平衡。

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1、離子濃度的大小比較 一 熟悉兩大理論 構(gòu)建思維基點(diǎn) 1 電離理論 1 弱電解質(zhì)的電離是微弱的 電離產(chǎn)生的微粒都非常少 同時(shí)還要考慮水的電離 如氨水溶液中 NH3H2O NH OH 濃度的大小關(guān)系是c NH3H2O c OH c NH 2 多元弱酸。

2、專(zhuān)題：水溶液中的離子平衡第七講 離子濃度的大小比較原則： 一、確定溶質(zhì)： 二、微觀： 兩平衡：電離平衡、水解平衡-主、次 （不水解的、誰(shuí)比較接近）三、宏觀： 三守恒：電荷守恒、原子（物料）守恒、 質(zhì)子（水電離）守恒 -列等式及變形 第一類(lèi)：?jiǎn)我坏乃釅A溶液：重要一元弱酸：醋酸1、。

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