遼寧省北票市高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第二章 第三節(jié) 等效平衡課件.ppt

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1、等效平衡,,例： 2SO2+ O2 2SO3,起始C(mol/L) 2 1 0 平衡C(mol/L) 0.8 0.4 1.2,,2SO2+ O2 2SO3,0 0 2 0.8 0.4 1.2,以上兩個(gè)平衡，有什么異同？,恒溫恒容,等效平衡,在一定條件下（恒溫恒容或恒溫恒壓），對同一可逆反應(yīng)，只是起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，而達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，同種物質(zhì)的百分含量相同，這樣的平衡稱為等效平衡。,恒溫恒容： 2SO2 (g) +O2(g) 2SO3 (g) 途徑1起始 2mol 1mol 0 途徑2起始 0 0 2mol 途

2、徑3起始 1mol 0.5mol 1mol 途徑4起始 0.5mol ? ? 途徑5起始 amol bmol cmol,【問題】: 途徑2、 3與1等效嗎?,途徑4 中O2(g)和SO3(g)的起始量為多少,到達(dá)平衡時(shí)可 與途徑1等效?,途徑5中a、b、c符合怎樣的關(guān)系達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)與途徑1等效?,等效平衡建成條件探究一,(1+1)mol (0.5+0.5)mol 0,1.5mol,0.25mol,a+c=2,2b+c=2,結(jié)論： 恒溫恒容條件下 對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不同的可逆反應(yīng), 將生成物按反應(yīng)方程式完全歸至反應(yīng)物， 若反應(yīng)物 物質(zhì)的量 相

3、同， 即可達(dá)到同一平衡狀態(tài)。,等效平衡建成條件的探究二,恒溫恒容下，H2 (g)I2 (g) 2HI(g) 途徑1起始 2 mol 1mol 0 途徑2起始 1mol 0 1mol 途徑3起始 4mol 2mol 0 途徑4起始 3mol 1mol 2mol,,途徑2、 3、4與 途徑1 等效嗎？,結(jié)論： 恒溫恒容條件下 對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng), 將生成物按反應(yīng)方程式完全歸至反應(yīng)物， 若反應(yīng)物 物質(zhì)的量之比 相同 即可達(dá)到同一平衡狀態(tài)。,等效平衡建成條件的探究三,恒溫恒容 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 途徑1起

4、始 2mol 1mol 0 途徑2起始 4 mol 2 mol 0,壓,途徑1和2是否為等效平衡？,,恒溫恒壓 ：H2(g) I2(g) 2HI(g) 途徑1起始 2 mol 1mol 0 途徑2起始 4mol 2mol 0 途徑1和2是否為等效平衡？,結(jié)論： 恒溫恒壓條件下，可逆反應(yīng) 將生成物按反應(yīng)方程式完全歸至反應(yīng)物， 若反應(yīng)物 物質(zhì)的量之比 相同 即可達(dá)到同一平衡狀態(tài)。,,等效平衡小結(jié),投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)物質(zhì)的量相同,各組分百分含量均相同 （n 、c ）,投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)物質(zhì)的量成比例,各組分百分含量相同，

5、（n 、c ）,投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)物質(zhì)的量成比例,各組分百分含量相同，（c ，n ）,相同,相同,按比例變化,按比例變化,按比例變化,相同,練習(xí)1 有一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)，2A(g) + B(g) 3C(g) + D(g)達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為Wmol/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種方法改變起始物質(zhì)，達(dá)平衡時(shí)C的濃度仍為Wmol/L的是（ ）A4mol A + 2mol B B2mol A + 1mol B + 3mol C + 1mol D C3mol C + 1mol D +1mol B D3mol C +

6、1mol D E、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD,,(2+2)molA+(1+1)molB,2molA,,+(1+1)molB,2molA+1molB,(1+1)molA+,(0.5+0.5)molB,DE,練習(xí)2：,在一個(gè)體積固定的密閉容器中，保持一定溫度，進(jìn)行如下反應(yīng)： H2（氣）+Br2（氣）2HBr（氣） 已知加入1mol H2和2mol Br2時(shí)，達(dá)到平衡后生成amolHBr（見下表已知項(xiàng)）。在相同條件下，且保持平衡時(shí)各組分的體積分?jǐn)?shù)不變，對下列編號(hào)（1）（2）的狀態(tài)，填寫表中空白：,2a,0,0.5,練習(xí)3 在一定溫度下把2mol SO2

7、和1mol O2通入一個(gè)定容的密閉容器里發(fā)生反應(yīng)2SO2 + O2 2SO3，當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)混和物就處于平衡狀態(tài)?，F(xiàn)在該容器中維持溫度不變，今a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量，如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)混和物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時(shí)的完全相同，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?（1）若a = 0，b = 0，則c = 。 （2）若a = 0.5，則b = 和c = 。 （3）a、b、c取值必須滿足的一般條件是 、 。（請用兩個(gè)方程式表示，其中一個(gè)只含a、c，另一個(gè)方程中含b、

8、c。）,2,1.5,0.25,a+c=2,2b+c=2,練習(xí)4： 、恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)： A（氣）+B（氣）C（氣） （1）若開始時(shí)放入1molA和1molB，到達(dá)平衡后，生成amolC，這時(shí)A的物質(zhì)的量為 mol。 （2）若開始時(shí)放入3molA和3molB，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為 mol。 （3）若開始放入xmolA、2molB和1molC，到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3amol，則x= mol，y= mol。 平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量 （選填一個(gè)編號(hào)） （甲）大于2mol （乙）等于

9、2mol （丙）小于2mol （丁）可能大于、等于或小于2mol 作出此判斷的理由是,（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是 。 、若維持溫度不變，在一個(gè)與（1）反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng) （5）開始時(shí)放入1molA和1molB到達(dá)平衡后生成bmolC。將b與（1）小題中的a進(jìn)行比較 （選填一個(gè)編號(hào)） （甲）a b （乙）a b （丙）a=b （?。┎荒鼙容^a和b的大小 作出此判斷的理由是,練習(xí)6 在恒溫、恒壓的條件下，向可變?nèi)莘e的密閉容器中充入3LA和2LB，發(fā)生如

10、下反應(yīng)： 3A（g）+2B（g） xC（g）+yD(g） 達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為m%。若維持溫度壓強(qiáng)不變，將0.6LA 、0.4LB、4LC、0.8LD作為起始物質(zhì)充入密閉容器中,達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)仍為m%,則X,Y的值分別為（ ） A x=3 y=1 B x=4 y=1 C x=5 y =1 D x=10 y=2,C D,,練習(xí)3 在一固定容積的密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g) xC(g),達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%。若維持容器體積和溫度不變，按0.6molA、0.3molB和1.4molC為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為W%，則x值為（ ） A、1 B、2 C、3 D、4,B C,