2019高考化學(xué)一輪選練編題選擇題（含解析）（打包14套）新人教版.zip

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B．河水中有許多雜質(zhì)和有害細(xì)菌，加入明礬消毒殺菌后可以飲用 C．把浸泡過(guò)KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延長(zhǎng)水果的保鮮期 D．對(duì)醫(yī)療器械高溫消毒時(shí)，病毒蛋白質(zhì)受熱變性 答案　B 解析　用菜籽油浸泡花椒制得花椒油的過(guò)程是萃取的過(guò)程，屬于物理變化，故A正確；明礬水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性，可以用作凈水劑，但不可消毒，殺菌，故B錯(cuò)誤；KMnO4溶液能夠氧化水果釋放的乙烯，延長(zhǎng)保鮮期，故C正確；蛋白質(zhì)在高溫下能夠發(fā)生變性，故D正確；故選B。 4．(2017·南陽(yáng)市第一中學(xué)高三第三次模擬考試)某溫度下，向10 mL 0.1 mol·L－1 CuCl2溶液中滴加0.1 mol·L－1的Na2S溶液，滴加過(guò)程中溶液中－lgc(Cu2＋)與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　) 已知：lg 2＝0.3，Ksp(ZnS)＝3×10－25 A．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)中，水的電離程度最大的為b點(diǎn) B．Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝2c(Na＋) C．該溫度下Ksp(CuS)＝4×10－36 D．向100 mL Zn2＋、Cu2＋濃度均為10－5mol·L－1的混合溶液中逐滴加入10－4 mol·L－1的Na2S溶液，Zn2＋先沉淀 答案　C 解析　CuCl2、Na2S水解促進(jìn)水電離， b點(diǎn)是CuCl2與Na2S溶液恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，溶質(zhì)是氯化鈉，對(duì)水的電離沒(méi)有作用，水的電離程度最小的為b點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；根據(jù)物料守恒，Na2S溶液中：2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)＝ c(Na＋)，故B錯(cuò)誤；b點(diǎn)是CuCl2與Na2S溶液恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，c(Cu2＋)＝c(S2－)，根據(jù)b點(diǎn)數(shù)據(jù)，c(Cu2＋)＝2×10－18 mol·L－1，該溫度下Ksp(CuS)＝4×10－36 ，故C正確；Ksp(ZnS)＝3×10－25 大于Ksp(CuS)，所以向100 mL Zn2＋、Cu2＋濃度均為10－5 mol·L－1的混合溶液中逐滴加入10－4 mol·L－1的Na2S溶液，Cu2＋先沉淀，故D錯(cuò)誤。 5、(2017·全國(guó)新課程高考仿真卷)利用圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(必要時(shí)可加熱)，不能得出相應(yīng)結(jié)論的是(　　 ) 選項(xiàng) 溶液① 固體② 溶液③ 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 A 稀硫酸 Na2CO3 Na2SiO3 非金屬性：C>Si B 濃鹽酸 KMnO4 Na2S 氧化性：Cl2>S C 鹽酸 CaCO3 NaAlO2 CO2能與AlO反應(yīng) D 稀硫酸 Na2CO3 CaCl2 CO2不與氯化鈣反應(yīng) 答案　C 解析　硫酸的酸性比碳酸強(qiáng)，燒瓶中產(chǎn)生氣泡，即為CO2，試管中出現(xiàn)膠狀沉淀，說(shuō)明碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，即C的非金屬性強(qiáng)于Si，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔄正確；高錳酸鉀溶液與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，試管中出現(xiàn)淡黃色沉淀，利用置換反應(yīng)，即Cl2的氧化性強(qiáng)于S，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B正確；碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成CO2，鹽酸具有揮發(fā)性，產(chǎn)生的CO2中混有HCl，對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C錯(cuò)誤；燒瓶中產(chǎn)生CO2，CO2氣體通入到試管中，CaCl2溶液不變渾濁，說(shuō)明CO2不與CaCl2反應(yīng)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D正確。 6．(2017·深圳市高三上學(xué)期第一次三校聯(lián)考)某同學(xué)用含有鐵銹(Fe2O3)的廢鐵屑來(lái)制取氯化鐵晶體的裝置(省略?shī)A持裝置，氣密性已檢查)如圖所示。下列推斷不合理的是(　　) A．燒杯中H2O2溶液作用是將Fe2＋氧化為Fe3＋ B．A中存在氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵的反應(yīng) C．B中收集到的氣體是氫氣 D．反應(yīng)后的燒杯中通入少量SO2，則溶液顏色立即由棕黃色變?yōu)闇\綠色 答案　D 解析　雙氧水具有氧化性，可將Fe2＋氧化為Fe3＋，故A正確；氧化鐵為堿性氧化物，可與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，故B正確；鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，所以b中收集到的氣體是氫氣，故C正確；反應(yīng)后的溶液中H2O2過(guò)量，通入少量SO2，只能還原H2O2，F(xiàn)e3＋可能沒(méi)有還原，故D錯(cuò)誤。 7、選擇性催化還原法(SCR)煙氣脫硝技術(shù)是一種成熟的NOx控制處理方法，主要反應(yīng)如下： ①4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) △H1=a kJ·mol-1 ②4NH3(g)+2NO2(g)+O2(g)3N2(g)+6H2O(g) △H2=b kJ·mol-1 副反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H4=d kJ·mol-1 可以計(jì)算出反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H為（ ） A．(4b-3a+d)/4 B．(4a-3b+d)/4 C．(3b-4a+d)/4 D．(3a-4b+d )/4 【答案】D 8、(2017·惠州市高三第三次調(diào)研)莽草酸是合成達(dá)菲的主要原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．分子式為C7H8O5 B．能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．只能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng) D．分子中含有2種官能團(tuán) 答案　B 解析　A項(xiàng)，根據(jù)有機(jī)物碳原子成鍵特點(diǎn)，其分子式為C7H10O5，故錯(cuò)誤；B項(xiàng)，含有碳碳雙鍵，能和溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，故正確；C項(xiàng)，含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵、羥基、羧基，能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)等，故錯(cuò)誤；D項(xiàng)，分子中含有碳碳雙鍵、羥基、羧基3種官能團(tuán)，故錯(cuò)誤。 9、(2017·湖北省八校高三下學(xué)期第二次聯(lián)考)分子式為C4H8O的三元環(huán)同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))(　　 ) A．5種 B．6種 C．7種 D．8種 答案　C 解析　分子式為C4H8O的三元環(huán)同分異構(gòu)體包括：(1)三碳的環(huán)，另有一個(gè)—CH2OH或—OCH3各一種，或一個(gè)—OH、一個(gè)—CH3有二種，共4種；(2)環(huán)氧乙烷，另有一個(gè)—CH2CH3或兩個(gè)—CH3，共有3種?？偣灿?種同分異構(gòu)體，故答案為C。 10．(2017·孝感市高三上學(xué)期第一次統(tǒng)一考試)分子式為C7H6O2且屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體數(shù)目是(　　) A．2 B．3 C．4 D．5 答案　D 解析　芳香族化合物的分子式為C7H6O2，說(shuō)明分子中含有苯環(huán)，同碳原子數(shù)的一元酸、一元酯、羥基醛為同分異構(gòu)體，所以該物質(zhì)有苯甲酸、甲酸苯酚酯、鄰羥基醛、間羥基醛、對(duì)羥基醛，共5種，故選D。 11、(2017·四川省雙流中學(xué)高三下學(xué)期第二次適應(yīng)性考試)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是(　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 結(jié)論 A 向無(wú)色溶液中滴加稀硫酸 產(chǎn)生白色沉淀 溶液中一定含有Ba2＋ B 向CuSO4溶液中滴加氫硫酸 產(chǎn)生黑色沉淀 酸性：H2S>H2SO4 C 向KSCN和酸性FeCl2溶液中滴加H2O2溶液 溶液變紅色 氧化性：H2O2>Fe3＋ D 向5 mL 0.2 mol·L－1 NaOH溶液中滴幾滴0.1 mol·L－1 MgCl2溶液，再滴加飽和FeCl2溶液 產(chǎn)生的白色沉淀 轉(zhuǎn)化成紅褐色 溶解度： Fe(OH)3H2SO4，故B錯(cuò)誤；向KSCN和酸性FeCl2溶液中滴加H2O2溶液，過(guò)氧化氫將亞鐵離子氧化生成鐵離子，溶液變紅色，說(shuō)明氧化性：H2O2>Fe3＋，故C正確；向5 mL 0.2 mol·L－1 NaOH溶液中滴幾滴0.1 mol·L－1 MgCl2溶液，反應(yīng)后氫氧化鈉過(guò)量，再滴加飽和FeCl2溶液，生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，不能證明氫氧化鐵和氫氧化鎂溶解度的大小，故D錯(cuò)誤。 12．(2017·河南省南陽(yáng)市第一中學(xué)高三第三次模擬)下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論或推論正確的是(　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論或推論 A 溴水中加入苯，充分振蕩、靜置 水層幾乎呈無(wú)色 苯與溴發(fā)生了反應(yīng) B 一小粒金屬鈉投入裝有無(wú)水乙醇的試管中 反應(yīng)結(jié)束前一段時(shí)間，鈉浮在乙醇表面 密度：乙醇大于鈉 C 分別向盛有KI3溶液的a、b試管中滴加淀粉溶液和AgNO3溶液 a中溶液變藍(lán)，b中產(chǎn)生黃色沉淀 KI3 溶液中存在：I??I2＋ I－ D 分別向含Mn2＋的草酸溶液X和不含Mn2＋的草酸溶液Y中滴加酸性高錳酸鉀溶液 高錳酸鉀溶液在溶液X中褪色較快 Mn2＋也能還原高錳酸鉀 答案　C 解析　溴水中加入苯，充分振蕩、靜置后，水層幾乎呈無(wú)色是因?yàn)榇蟛糠值匿灞槐綇乃芤褐休腿〕鰜?lái)了，苯與溴沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)，A不正確；一小粒金屬鈉投入裝有無(wú)水乙醇的試管中反應(yīng)結(jié)束前一段時(shí)間，鈉浮在乙醇表面，是因?yàn)殁c表面有很多小氣泡，從而使乙醇對(duì)鈉產(chǎn)生的浮力變大了而上浮于液面，不能由此比較鈉與乙醇的密度大小，B不正確；分別向盛有KI3溶液的a、b試管中滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，a中溶液變藍(lán)說(shuō)明溶液中有I2分子存在，b中產(chǎn)生黃色沉淀說(shuō)明溶液中有I－存在，所以KI3 溶液中存在可逆反應(yīng)I??I2＋ I－，C正確；分別向含Mn2＋的草酸溶液X和不含Mn2＋的草酸溶液Y中滴加酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液在溶液X中褪色較快，說(shuō)明Mn2＋可以催化草酸還原高錳酸鉀的反應(yīng)，D不正確。 6