2019高考化學(xué)一輪選練編題選擇題(含解析)(打包14套)新人教版.zip
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2019高考化學(xué)一輪選練編題:選擇題(6)
李仕才
1、(2018·寶雞模擬)美日科學(xué)家因在研究“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”所作出的杰出貢獻(xiàn),曾獲得諾貝爾化學(xué)獎。鈀(Pd)元素的原子序數(shù)為46,下列敘述錯誤的是( )
A.Pd和Pd互為同位素
B.鈀是第5周期元素
C.Pd2+核外有48個電子
D.Pd的原子核內(nèi)有62個中子
解析 Pd原子核外有46個電子,則Pd2+核外有44個電子。
答案 C
2、(2017·安慶一中高三第四次模擬考試)短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大。m、p、r是這些元素組成的二元化合物,n、q、s是這些元素組成的三元化合物且屬于離子化合物。其中s的水溶液俗稱水玻璃。常溫下0.1 mol·L-1 n溶液的pH為13,m可制作耐火管且屬于兩性物質(zhì)。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是( )
A.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:R>Y
B.離子半徑大小:Y>Z>W
C.W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性比Z的強(qiáng)
D.單質(zhì)的熔點(diǎn):Z>R>X
答案 B
解析 s的水溶液俗稱水玻璃,則s為Na2SiO3;m可制作耐火管且屬于兩性物質(zhì),則m為Al2O3;常溫下0.1 mol·L-1 n溶液的pH為13,則n為一元強(qiáng)堿溶液,應(yīng)該為NaOH;n(NaOH)與m(Al2O3)反應(yīng)生成r和q,且r是這些元素組成的二元化合物、q是這些元素組成的三元化合物,則r為H2O,q為NaAlO2;p是這些元素組成的二元化合物,p與n(NaOH)反應(yīng)生成s(Na2SiO3)和r(H2O),則p為SiO2,Y為O、R為Si元素。結(jié)合短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大可知,X為H、Y為O、Z為Na、W為Al、R為Si。非金屬性越強(qiáng),氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng),則對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性:Y>R,A錯誤;Y為O、Z為Na、W為Al,三種元素的離子具有相同的電子層,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,則離子半徑Y(jié)>Z>W,B正確;Z為Na、W為Al,金屬性越強(qiáng),最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),金屬性Na>Al,則W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性比Z的弱,C錯誤;X為H、Z為Na、R為Si,其單質(zhì)分別為氫氣、金屬鈉和硅,對應(yīng)晶體分別為分子晶體、金屬晶體和原子晶體,Si的沸點(diǎn)最高,氫氣沸點(diǎn)最低,即單質(zhì)沸點(diǎn):R>Z>X,D錯誤;答案選B。
3、(2017·欽州市高三二模)化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用。下列對應(yīng)關(guān)系錯誤的是( )
選項
化學(xué)性質(zhì)
實際應(yīng)用
A
ClO2具有強(qiáng)氧化性
自來水消毒殺菌
B
SO2具有還原性
用作漂白劑
C
NaHCO3受熱分解并且生成氣體
焙制糕點(diǎn)
D
Al(OH)3分解吸收大量熱量并有H2O生成
阻燃膠合板
答案 B
解析 ClO2中氯元素化合價為+4價,具有強(qiáng)氧化性,可用于自來水消毒殺菌,A正確;SO2具有還原性和氧化性,在作漂白劑時并不發(fā)生氧化還原反應(yīng),而是與有色物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)形成無色不穩(wěn)定物質(zhì)而使其褪色,B錯誤;NaHCO3受熱分解生成氣體,可作焙制糕點(diǎn)的膨松劑,C正確;Al(OH)3分解是吸熱反應(yīng),吸收大量熱量并有H2O生成,可作阻燃膠合板,D正確。答案選B。
4.(2017·安慶市高三第二次模擬)化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān),下列有關(guān)說法中正確的是( )
A.煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等處理后,可轉(zhuǎn)化為清潔能源
B.晉代葛洪的《抱樸子》記載“丹砂燒之成水銀,積變又成丹砂”,是指加熱時丹砂(HgS)熔融成液態(tài),冷卻時重新結(jié)晶為HgS晶體
C.地溝油和礦物油的主要化學(xué)成分相同
D.聚氯乙烯可以用作食品包裝袋
答案 A
解析 煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等處理后,可轉(zhuǎn)化為水煤氣、甲醇燃料及煤焦油等清潔能源,故A正確;丹砂燒之成水銀,發(fā)生化學(xué)變化,生成汞和二氧化硫,不是熔化,故B錯誤;地溝油是油脂,而礦物油是混合烴,故C錯誤;聚氯乙烯加熱會分解出有毒物質(zhì),不可以用作食品包裝袋,故D錯誤;答案為A。
5、(2017·昌平區(qū)高三上學(xué)期期末)利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實驗,能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是( )
選項
①
②
③
實驗結(jié)論
A
濃鹽酸
Na2CO3
Na2SiO3溶液
非金屬性: C>Si
B
食鹽水
電石
溴水
乙炔可與溴發(fā)生加成反應(yīng)
C
濃硝酸
Al
NaOH溶液
鋁和濃硝酸反應(yīng)可生成NO2
D
濃硫酸
Na2SO3
KMnO4酸性溶液
SO2具有還原性
答案 D
解析 濃鹽酸容易揮發(fā),生成的二氧化碳?xì)怏w中混有氯化氫氣體,氯化氫也能使Na2SiO3溶液變渾濁,不能說明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng),也不能說明非金屬性: C>Si,故A錯誤;電石與水反應(yīng)生成的氣體中往往混有硫化氫等雜質(zhì)氣體,也能使溴水褪色,不能證明乙炔是否可與溴發(fā)生加成反應(yīng),故B錯誤;濃硝酸常溫下與鋁發(fā)生鈍化,沒有氣體放出,故C錯誤;濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫,二氧化硫具有還原性,能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故D正確。
6.(2017·白城市高三教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測)下列實驗?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖? )
選項
試劑
實驗?zāi)康?
實驗裝置
X
Y
Z
A
Na2SO3
稀HNO3
品紅溶液
證明SO2具有漂白性
B
MnO2
濃鹽酸
KI-淀粉溶液
比較Cl2與I2的氧化性強(qiáng)弱
C
NaCl
濃硫酸
AgNO3溶液
證明酸性:H2SO4> HCl
D
蔗糖
濃硫酸
溴水
證明濃硫酸具有脫水性、氧化性
答案 D
解析 亞硫酸鈉可以被稀硝酸氧化為硫酸鈉,兩者反應(yīng)不生成二氧化硫,所以無法證明二氧化硫的漂白性,A不正確;二氧化錳與濃鹽酸常溫下不發(fā)生反應(yīng),所以無法制取氯氣,B不正確;氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)生成氯化氫氣體,是因為濃硫酸難揮發(fā)而氯化氫易揮發(fā),并不是因為硫酸的酸性比鹽酸強(qiáng),所以C不正確;蔗糖與濃硫酸反應(yīng),首先看到固體變黑,這證明了濃硫酸的脫水性,然后看到固體開始膨脹,同時觀察到溴水褪色,這證明了有二氧化硫生成,說明硫酸被還原了也就證明濃硫酸表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性,所以D正確。
7、有兩種不同的碳原子,一種原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子,另一種原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和7個中子,則它們不相同的是( )
A.核電荷數(shù) B.核外電子數(shù)
C.電子層數(shù) D.原子的質(zhì)量數(shù)
解析 由題意可知,這兩種碳原子分別為C和C,它們的核電荷數(shù)均為6,核外電子數(shù)均為6,電子層數(shù)均為2但其質(zhì)量數(shù)分別為12和13。
答案 D
8、(2017·山西省五校高三第四次聯(lián)考)三位分別來自法國、美國、荷蘭的科學(xué)家因研究“分子機(jī)器的設(shè)計與合成”而獲得2016年諾貝爾化學(xué)獎,納米分子機(jī)器日益受到關(guān)注,機(jī)器的“車輪”常用組件如下,下列說法正確的是( )
A.①③均能發(fā)生加成反應(yīng)
B.①④互為同分異構(gòu)體
C.①②③④均屬于烴
D.①②③④的一氯代物均只有1種
答案 A
解析 A項,①中含有苯環(huán),能夠與氫氣加成,③中含有碳碳雙鍵,能夠發(fā)生加成反應(yīng),正確;B項,①④分子中含有的碳原子數(shù)不同,化學(xué)式不同,不是同分異構(gòu)體,錯誤;C項,③中只含有碳原子,不屬于烴,錯誤。
9.(2017·安徽省六安市第一中學(xué)高三6月適應(yīng)性考試)某新型電池,以NaBH4(B的化合價為+3價) 和H2O2作原料,該電池可用作深水勘探等無空氣環(huán)境電源,其工作原理如下圖所示。下列說法不正確的是( )
A.每消耗3 mol H2O2,轉(zhuǎn)移的電子為6 mol e-
B.電池工作時Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)
C.b極上的電極反應(yīng):H2O2+2e-===2OH-
D.a(chǎn)極上的電極反應(yīng)式:BH+8OH--8e-===BO+6H2O
答案 B
解析 由原電池工作原理示意圖可知反應(yīng)中BH被氧化為H2O,應(yīng)為原電池的負(fù)極反應(yīng),電極反應(yīng)式為BH+8OH--8e-===BO+6H2O,正極H2O2得電子被還原生成OH-,每消耗3 mol H2O2,轉(zhuǎn)移的電子為6 mol,選項A正確;該裝置是原電池,原電池放電時,陽離子向正極移動,所以Na+從a極區(qū)移向b極區(qū),選項B錯誤;b電極反應(yīng)式為H2O2+2e-===2OH-,選項C正確;反應(yīng)中BH被氧化為H2O,應(yīng)為原電池的負(fù)極反應(yīng),電極反應(yīng)式為BH+8OH--8e-===BO+6H2O,選項D正確。
10.(2017·淮北市第一中學(xué)高三最后一卷)伏打電堆是由幾組鋅和銀的圓板堆積而成,所有的圓板之間夾放著幾張鹽水泡過的布。下圖為最初的伏打電堆模型,由八組鋅和銀串聯(lián)組成的圓板堆積而成。下列說法正確的是( )
A.該原電池正極的電極方程式:O2+4e-+4H+===2H2O
B.電池長時間工作后,中間的布上會有白色固體顆粒生成,該固體顆粒為Ag2O
C.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時,消耗鋅板的總質(zhì)量為52 g
D.該伏打電堆工作時,在銀板附近會有Cl2放出
答案 C
解析 該原電池正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O===4OH-,故A錯誤;鋅比銀活潑,所以銀不會被氧化,故B錯誤;當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時,8組銀鋅電池,消耗鋅0.1× 8 mol=0.8 mol,鋅板的總質(zhì)量為0.8× 65 g=52 g,故C正確;該伏打電堆工作時,銀板作正極,正極發(fā)生還原反應(yīng),不會有Cl2放出,故D錯誤。
11、(2017·甘肅省西北師范大學(xué)附屬中學(xué)高三下學(xué)期第四次校內(nèi)診斷考試)W、X、Y、Z均是短周期元素,X、Y、Z處于同一周期,W、X、Z的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可與其最簡單的氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成易溶于水的鹽,X的氧化物具有兩性,Y的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為0,下列說法正確的是( )
A.離子半徑:W>Z>X
B.單質(zhì)熔點(diǎn):W>Z
C.最高正價:W>X>Y>Z
D.W、X、Z最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互之間能發(fā)生反應(yīng)
答案 A
解析 W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可與其最簡單的氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成易溶于水的鹽,推出W為N,X的氧化物具有兩性,X為Al,Y的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為0,Y為第ⅣA族元素,X、Y、Z處于同一周期,則Y為Si,W、X、Z的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),且X、Y、Z處于同一周期,Z可能是Na,也可能是Mg。核外電子排布相同,半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小,即N3->Na+(Mg2+)>Al3+,故A正確;W的單質(zhì)為N2,常溫下為氣體,Z無論是Na還是Mg,常溫下都是固體,因此單質(zhì)熔點(diǎn)是Z>W,故B錯誤;N、X、Y、Z元素最高正價分別是+5價、+3價、+4價、 +1(+2)價,最高正價順序是W>Y>X>Z,故C錯誤;最高價氧化物對應(yīng)水化物分別是HNO3、Al(OH)3、NaOH[Mg(OH)2],如果Z為Na,W、X、Z元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間兩兩反應(yīng),如果Z是Mg,Al(OH)3和Mg(OH)2不反應(yīng),故D錯誤。
12.(2017·廣東省華南師大附中高三三模)短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大,且只有一種金屬元素,其中X與W處于同一主族,Z元素原子半徑在短周期中最大(稀有氣體除外),Z與W、W與Q的原子序數(shù)之差均為3,五種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21,下列說法不正確的是( )
A.Q的單質(zhì)能與Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Q>W
C.一定條件下,Q的單質(zhì)可把Y的單質(zhì)從其氫化物中置換出來
D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性順序:Q>Y>W>X
答案 D
解析 短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大,Z元素原子半徑在短周期中最大(稀有氣體除外),則Z為Na;X與W處于同一主族,因此Z、W、Q同周期,只有一種金屬元素,故W、Q最外層電子數(shù)都大于3,W、Z之間與W、Q之間原子序數(shù)之差相等,均是3,則W最外層電子數(shù)為4,Q最外層電子數(shù)為7,可推知W為Si、Q為Cl;X與W處于同一主族,則X為C元素;五種元素原子最外層電子數(shù)之和為21,則Y的最外層電子數(shù)=21-4-4-1-7=5,原子序數(shù)小于Na,故Y為N元素。則氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,屬于氧化還原反應(yīng),A正確;非金屬性Cl大于Si,因此氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Q>W,B正確;氨氣能被氯氣氧化生成氮?dú)?,C正確;非金屬性越強(qiáng),最高價含氧酸的酸性越強(qiáng),非金屬性:Q>Y>X>W,則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性順序:Q>Y>X>W,D錯誤。
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