2019高考化學(xué)一輪選練編題選擇題（含解析）（打包14套）新人教版.zip,2019,高考,化學(xué),一輪,選練編題,選擇題,解析,打包,14,新人
2019高考化學(xué)一輪選練編題：選擇題（10）
李仕才
1、(南昌模擬)下列關(guān)于強、弱電解質(zhì)的敘述中，錯誤的是( )
A．強電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡
B．溶液導(dǎo)電能力強的電解質(zhì)是強電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)
C．同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度或濃度不同時，其導(dǎo)電能力也不同
D．純的強電解質(zhì)在液態(tài)時，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電
解析 強電解質(zhì)在水中完全電離，不存在電離平衡，A正確；強弱電解質(zhì)取決于其在水溶液中能否完全電離，B錯誤；弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，當(dāng)濃度不同時，離子的濃度不同，所以導(dǎo)電能力不同，當(dāng)溫度不同時，弱電解質(zhì)的電離程度不同，導(dǎo)電能力也不同，C正確；屬于離子化合物的強電解質(zhì)，液態(tài)時能導(dǎo)電，如NaCl，屬于共價化合物的強電解質(zhì)，液態(tài)時不導(dǎo)電，如AlCl3、HCl等，D正確。
答案 B
2、(2017·淄博市高三仿真模擬)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，p、q、m、n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質(zhì)，p和s均為有色氣體，v的水溶液呈堿性。常溫下，0.1 mol·L－1 t溶液與0.1 mol·L－1 u溶液的pH 均為1。下列說法不正確的是( )
A．Y、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸
B．元素的非金屬性：Z＞Y＞X，原子半徑：X＜Z＜Y
C．s溶于水的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2
D．v的電子式可表示為
答案 D
解析 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，p、q、m、n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質(zhì)，p和s均為有色氣體，v的水溶液呈堿性。常溫下，0.1 mol·L－1 t溶液與0.1 mol·L－1 u溶液的pH均為1。根據(jù)流程可知m、n放電條件下反應(yīng)生成r，r與n反應(yīng)生成有色氣體s，則m為氮氣，n為氧氣，r為一氧化氮，s為二氧化氮，t為硝酸；另一有色氣體單質(zhì)p是氯氣，q是氫氣，v為氨氣，u為氯化氫。則X、Y、Z、W分別為H、N、O、Cl。故Y、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物HNO3、HClO4均為強酸，選項A正確；元素的非金屬性：O>N>H，即Z>Y>X，原子半徑：H
c(NH)>c(H＋)>c(OH－)
B．滴定氨水消耗的V(HCl)＝20 mL時，溶液的pH＝7 且c(NH＋4)＝ c(Cl－)
C．滴定氫氧化鈉溶液，V(HCl)>20 mL時可能有：c(Cl－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
D．當(dāng)?shù)味ò彼腣(HCl)＝10 mL時，有2[c(OH－)－c(H＋)]＝c(NH＋4)－c(NH3·H2O)
答案 B
解析 氨水是弱堿，氫氧化鈉是強堿，在濃度相等的條件下氨水的pH值小于氫氧化鈉的，則Ⅱ表示的是滴定氨水的曲線，當(dāng)V(HCl)＝20 mL時，二者恰好反應(yīng)生成氯化銨，銨根水解溶液顯酸性，則有c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)，A正確；氨水和鹽酸恰好反應(yīng)時生成的氯化銨水溶液顯酸性，因此當(dāng)pH＝7時，滴定氨水消耗的V(HCl)<20 mL，B錯誤；滴定氫氧化鈉溶液時，若V(HCl)>20 mL，可能有：c(Cl－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，也可能是c(Cl－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)，C正確；當(dāng)?shù)味ò彼腣(HCl)＝10 mL時，溶液中含有相同濃度的氯化銨和一水合氨，則根據(jù)電荷守恒和物料守恒可知有：2[c(OH－)－c(H＋)]＝c(NH)－c(NH3·H2O)，D正確，答案選B。
4．(2017·安徽省安慶一中高三第四次模擬考試)下圖為0.100 mol·L－1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1的HA和HB的滴定曲線。下列說法錯誤的是(己知lg2≈0.3)( )
A．HB是弱酸，b點時溶液中c(B－)>c(Na＋)>c(HB)
B．a(chǎn)、b、c三點水電離出的c(H＋): ac(Na＋)>c(HB)，A正確；a、b兩點酸均是過量的，抑制水的電離，HA是強酸，抑制程度最大。c點恰好反應(yīng)生成的NaB水解，促進水的電離，因此三點溶液中水電離出的c(H＋)：a
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