微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性

1、2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)階段性測(cè)試 專題05 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 解析版 含答案一、選擇題(本題包括5個(gè)小題，每題2分，共10分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1(xx青島一模)對(duì)下列化學(xué)用語(yǔ)的理解正確的是()A原子結(jié)構(gòu)示意圖：可以表示12C，也可以表示14CB比例模型：可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C電子式可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子D分子式C2H4O2：可以表示乙酸，也可以表示乙二醇答案A解析B選項(xiàng)二氧化碳分子是直線形分子，錯(cuò)誤；C選項(xiàng)電子式不可以表示氫氧根離子；D選項(xiàng)乙二醇是C2H6O2。2(xx臨沂一模)同種元素的不。

2、2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題3 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 第二單元 元素周期律 元素周期表學(xué)案 蘇教版 考試標(biāo)準(zhǔn) 知識(shí)條目 必考要求 加試要求 1.元素周期表的結(jié)構(gòu)，同主族、同周期元素原子核外電子排布、元素化。

3、2019年高中化學(xué) 專題一 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 課時(shí)跟蹤檢測(cè)（二）元素周期表及其應(yīng)用 蘇教版必修2 1下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法中正確的是( ) A同一主族元素的原子序數(shù)的差不可能為10 B同周期第A族與第A。

4、2019年高中化學(xué) 專題一 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 課時(shí)跟蹤檢測(cè)（四）共價(jià)鍵 分子間作用力 蘇教版必修2 1關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是( ) A離子化合物中只存在離子鍵 B非金屬元素組成的化合物中可能存在離子鍵 C。

5、2019年高中化學(xué) 專題一 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 課時(shí)跟蹤檢測(cè)（五）同素異形現(xiàn)象 同分異構(gòu)現(xiàn)象 蘇教版必修2 1下列關(guān)于同分異構(gòu)體的描述正確的是( ) A無(wú)機(jī)物之間不存在同分異構(gòu)現(xiàn)象 B有機(jī)物與無(wú)機(jī)物之間可以存。

6、2019-2020年高中化學(xué)專題一 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性離子鍵課時(shí)跟蹤檢測(cè)（四）（含解析）蘇教版必修2 1下列說(shuō)法正確的是( ) A熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物 B離子化合物不可能只由非金屬元素組。

7、2019-2020年高中化學(xué) 專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 蘇教版必修2 1根據(jù)14C含量，能測(cè)出古代生物所處的年代。14C中的“14”是指碳原子中的( ) A質(zhì)子數(shù) B中子數(shù) C電子數(shù) D質(zhì)量數(shù) 2決定元素種類的因素。

8、第16講 元素周期律和元素周期表 考綱要求 1 了解元素周期表 長(zhǎng)式 的結(jié)構(gòu) 周期 族 及其應(yīng)用 2 掌握同一周期 同一主族元素的原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 3 理解元素 主族和零族 原子結(jié)構(gòu) 在周期表中的位置 性質(zhì)及其。

9、專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 微型專題重點(diǎn)突破 一 一 核外電子排布規(guī)律的應(yīng)用 例1 現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如表 X L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍 Y 核外電子層數(shù)等于原子序數(shù) Z L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和 W。

10、專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 微型專題重點(diǎn)突破 二 一 化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的判定 例1 下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是 MgF2 Na2O2 NaOH NH4Cl CO2 H2O2 N2 A B C D 考點(diǎn) 化學(xué)鍵與物質(zhì)類別 題點(diǎn) 化學(xué)鍵類別與物質(zhì)。

11、第15講 原子結(jié)構(gòu) 化學(xué)鍵 考綱要求 1 理解元素 核素和同位素的含義 2 了解原子的構(gòu)成 知道原子序數(shù) 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù)以及它們之間的數(shù)量關(guān)系 3 掌握1 18號(hào)元素的原子核外電子排布 能用原子結(jié)構(gòu)示意。

12、第三單元微粒之間的相互作用力及晶體結(jié)構(gòu) 考試標(biāo)準(zhǔn) 考試標(biāo)準(zhǔn) 考試標(biāo)準(zhǔn) 考試標(biāo)準(zhǔn) 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 考點(diǎn)三 考點(diǎn)四 探究高考明確考向 練出高分 考點(diǎn)一離子鍵與離子化合物共價(jià)鍵與共價(jià)化合物 1 化學(xué)鍵 1 概念 相鄰原子間強(qiáng)。

13、第一單元原子結(jié)構(gòu)原子核外電子排布 考試標(biāo)準(zhǔn) 考試標(biāo)準(zhǔn) 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 考點(diǎn)三 探究高考明確考向 練出高分 考點(diǎn)一原子構(gòu)成 1 原子結(jié)構(gòu)模型的演變?nèi)祟悓?duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)是逐漸深入的 每前進(jìn)一步 都建立在的基礎(chǔ)之上 是揭。

14、第二單元元素周期律元素周期表 考試標(biāo)準(zhǔn) 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 探究高考明確考向 練出高分 考點(diǎn)一元素周期表 1 世界上第一張?jiān)刂芷诒硎窃?869年由俄國(guó)化學(xué)家繪制完成的 隨著科學(xué)的不斷發(fā)展 已逐漸演變?yōu)楝F(xiàn)在的常用形式 2。

15、專題5微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 專題5微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 原子 共用電子對(duì) 陰 陽(yáng)離子 原子 陰 陽(yáng)離子 共用電子對(duì) 靜電作用 同 無(wú)偏向 不同 吸引電子能力強(qiáng) 將分子聚集在一起 熔沸點(diǎn) 溶解性 共價(jià)化合物 單質(zhì) 越大。

16、專題5微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 專題5微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 核電荷數(shù) 核外電子數(shù) 原子序數(shù) 最外層電子數(shù) 電子層數(shù) 8 9 10 18 鋁 鍺 銻 釙 硼 硅 砷 碲 砹 金屬元素 非金屬元素 金屬元素 非金屬元素 B B 6 7 原子序。

17、第二單元 元素周期表與元素周期律 課后達(dá)標(biāo)檢測(cè) 一 選擇題 1 2018商丘高三模擬 已知16S和34Se位于同一主族 下列關(guān)系中正確的是 A 熱穩(wěn)定性 HF HCl H2S B 原子半徑 Br Se Cl C 還原性 S2 Se2 Cl D 酸性 HBrO4 HClO4 H。

18、第一單元 原子結(jié)構(gòu) 課后達(dá)標(biāo)檢測(cè) 一 選擇題 1 2018唐山一模 H H H H H2是 A 氫的五種同位素 B 五種氫元素 C 氫的五種核素 D 氫元素的五種不同粒子 解析 選D H H H三種微粒質(zhì)子數(shù)相同 都為1 但中子數(shù)分別為0 1 2 它們。