2019屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題5 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 第三單元 微粒之間的相互作用與物質(zhì)的多樣性課后達(dá)標(biāo)檢測 蘇教版.doc

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第三單元 微粒之間的相互作用與物質(zhì)的多樣性 [課后達(dá)標(biāo)檢測] 一、選擇題 1.據(jù)新浪科技網(wǎng)報(bào)道：美國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，普通鹽水在無線電波的照射下可以燃燒，這很可能是21世紀(jì)人類最偉大的發(fā)現(xiàn)之一，將有望解決未來人類的能源危機(jī)。無線電頻率可以降低鹽水中所含元素之間的結(jié)合力，釋放出氫原子，一旦點(diǎn)火，氫原子就會(huì)在這種頻率下持續(xù)燃燒。上述“結(jié)合力”的實(shí)質(zhì)是（　　） A.離子鍵 B.共價(jià)鍵 C.一種靜電引力 D.一種靜電斥力 解析：選B。“釋放出氫原子”必須破壞水分子內(nèi)的氫氧鍵，這是一種共價(jià)鍵。 2.（2018青島高三模擬）從化學(xué)鍵的觀點(diǎn)看，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是“舊鍵的斷裂，新鍵的形成”，據(jù)此你認(rèn)為下列變化屬于化學(xué)變化的是（　?。? ①對(duì)空氣進(jìn)行降溫加壓 ②金剛石變成石墨 ③NaCl熔化 ④碘溶于CCl4中 ⑤HCl溶于水電離出H＋和Cl－ ⑥電解熔融的Al2O3制取Al A.②③⑤　　　　　　　　　 B.②⑤⑥ C.②⑥ D.②③⑤⑥ 解析：選C。①④中無化學(xué)鍵斷裂和形成；③⑤無新鍵的形成。 3.化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述，下列化學(xué)用語正確的是（　?。? 4.下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是（　?。? A.碘升華 B.溴蒸氣被木炭吸附 C.酒精溶于水 D.氯化氫氣體溶于水 解析：選D。HCl溶于水電離成H＋和Cl－，破壞了共價(jià)鍵。 5.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是（　?。? A.共價(jià)化合物中可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵 B.離子化合物中可能含共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中不含離子鍵 C.構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵 D.在氧化鈉中，只存在氧離子和鈉離子的靜電吸引作用 解析：選B。離子化合物是陰、陽離子通過離子鍵結(jié)合而成的，因此，離子化合物中一定含有離子鍵；除離子鍵外，離子化合物中還可能含共價(jià)鍵，如NaOH是由Na＋和OH－結(jié)合而成的離子化合物，而OH－中含O—H共價(jià)鍵；在共價(jià)化合物中各原子均通過共用電子對(duì)相結(jié)合，不存在離子鍵，故B正確，A錯(cuò)誤。稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵，C錯(cuò)誤。在離子化合物中除陰、陽離子電荷之間的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用，D錯(cuò)誤。 6.（2018長春高三模擬）下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（　　） A.H2O B.NH3 C.CCl4 D.PCl5 解析：選C。水分子和氨分子中氫原子外層只有2個(gè)電子，A、B不正確；碳原子最外層有4個(gè)電子，可與4個(gè)氯原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，碳、氯原子最外層皆達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，C正確；PCl5中磷原子最外層有5個(gè)電子，若與5個(gè)氯原子形成共價(jià)鍵時(shí)，磷原子最外層有10個(gè)電子，D不正確?！? 7.下列每組物質(zhì)中各物質(zhì)內(nèi)既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是（　?。? A.NaOH、H2SO4、（NH4）2SO4 B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3 C.Na2O2、KOH、Na2SO4 D.HCl、Al2O3、MgCl2 解析：選C。A中H2SO4內(nèi)只有共價(jià)鍵；B中MgO內(nèi)只有離子鍵；D中HCl內(nèi)只有共價(jià)鍵，Al2O3、MgCl2內(nèi)只有離子鍵。 8.下列說法正確的是（　　） A.NH4NO3中不含共價(jià)鍵 B.稀有氣體分子中不含化學(xué)鍵 C.干冰升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂 D.金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物 解析：選B。A項(xiàng)，NH4NO3中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，稀有氣體為單原子分子，不含化學(xué)鍵，正確；C項(xiàng)，干冰升華時(shí)，CO2分子未被破壞，即其分子內(nèi)的共價(jià)鍵未被破壞，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，活潑金屬元素Al與活潑非金屬元素Cl形成共價(jià)化合物AlCl3，錯(cuò)誤。 9.下列敘述正確的是（　?。? A.同一周期中的ⅡA族和ⅢA族的原子序數(shù)之差一定為1 B.NaCl的電子式為Na＋[]－ C.HCl和CaO2中各原子或離子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D.SiO2晶體熔化過程中吸收熱量是為了克服分子間作用力 解析：選B。A項(xiàng)中可能為1、11、25，錯(cuò)誤。C項(xiàng)HCl中H原子最外層只有2個(gè)電子，錯(cuò)誤。D項(xiàng)中SiO2為原子晶體，晶體中只存在共價(jià)鍵，熔化過程中斷裂的是共價(jià)鍵，錯(cuò)誤。 10.（2018重慶重點(diǎn)高中聯(lián)考）短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中A與C同主族，A與其他元素不在同一周期，B與D同主族，常溫下D的單質(zhì)為淡黃色固體。下列推斷中正確的是（　?。? A.原子半徑由小到大的順序：r（C）＜r（D）＜r（E） B.元素D、E分別與A形成的化合物的熱穩(wěn)定性：E＞D C.元素D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比E的強(qiáng) D.元素B分別與A、C形成的化合物中化學(xué)鍵的類型完全相同 解析：選B。A、C同主族，A與其他元素不在同一周期，則A為氫，D為淡黃色固體單質(zhì)，即為硫，B與D同主族，則B為氧，C為鈉，E為氯。A項(xiàng)，原子半徑：r（Na）>r（S）>r（Cl），錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Cl的非金屬性比S強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：HCl>H2S，正確；C項(xiàng)，酸性：HClO4>H2SO4，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，B與A形成的H2O和H2O2均只含有共價(jià)鍵，B與C形成的Na2O和Na2O2均含有離子鍵，錯(cuò)誤。 二、非選擇題 11.（1）請(qǐng)用下列10種物質(zhì)的序號(hào)填空： ①O2?、贖2　③NH4NO3?、躃2O2　⑤Ba（OH）2 ⑥CH4?、逤O2　⑧NaF?、酦H3　⑩I2 只含有極性鍵的是　　　　??；既有離子鍵又有非極性鍵的是　　　??；既有離子鍵又有極性鍵的是　　　　。 （2）X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個(gè)電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物，其電子式為　　　　　　　　；若XY2為共價(jià)化合物時(shí)，其結(jié)構(gòu)式為　　　　　　　　　　。 （3）氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊，如氯化鋁的熔點(diǎn)為190 ℃（2.02103Pa），但在180 ℃就開始升華。據(jù)此判斷，氯化鋁是　　　?。ㄌ睢肮矁r(jià)化合物”或“離子化合物”），可以證明你的判斷正確的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 解析：（2）XY2型離子化合物，通常X為＋2價(jià)，Y為－1價(jià)，故X可能是Mg2＋或Ca2＋，Y可能是F－或Cl－，結(jié)合XY2中含有38個(gè)電子條件可推出XY2為CaF2。XY2型共價(jià)化合物一般是碳族元素與氧族元素化合形成的，如CO2、CS2等，結(jié)合XY2中共有38個(gè)電子，可推出XY2為CS2。 答案：（1）⑥⑦⑨?、堋、邰? （2）[]－Ca2＋[]－　S===C===S （3）共價(jià)化合物　氯化鋁在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電 12.已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族。A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個(gè)電子的分子。試回答下列問題： （1）寫出五種元素的元素符號(hào)：A　　　　、B　　　　、C　　　　、D　　　　、E　　　　。 （2）用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：________________________。 （3）寫出下列物質(zhì)的電子式。 ①E與B形成的化合物：___________________________________。 ②A、B、E形成的化合物：______________________________。 ③D與E形成的化合物：______________________________。 ④C、D、E形成的離子化合物：_______________________。 解析：因?yàn)锳、B離子的電子數(shù)相同，在電子總數(shù)為30的A2B離子化合物中，每個(gè)離子的電子數(shù)為10，故可推知A是Na、B是O；因?yàn)樵?核10個(gè)電子形成的分子中，每個(gè)原子平均不到3個(gè)電子，可知其中一定含有氫原子，分子中有4個(gè)原子核共10個(gè)電子，一定是NH3；因原子序數(shù)D＞E，故D為N、E為H；C與A（Na）同周期，與B（O）同主族，所以C為S。 答案：（1）Na　O　S　N　H （2） 13.A、B、D、E、F、G為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增。A、F同主族，E、G同主族。A與其他非金屬元素化合時(shí)易形成共價(jià)鍵，F(xiàn)與其他非金屬元素化合時(shí)易形成離子鍵，且F＋與E2－核外電子排布相同。由以上元素組成的物質(zhì)BE和D2具有相同的電子數(shù)。請(qǐng)回答以下問題： （1）F位于第　　　　周期第　　　　族。 （2）G的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖為___________________________________。 （3）用電子式表示D2的形成過程：________________________________。 （4）由A、E、F三種元素形成的化合物的化學(xué)式為　　　　　　，含有的化學(xué)鍵有　　　　　?。ㄌ顚懢唧w化學(xué)鍵類型），屬于　　　　化合物。 （5）B的最高價(jià)是　　　　。由A、B組成的化合物中，含A量最高的物質(zhì)的化學(xué)式是　　　　；與D2相對(duì)分子質(zhì)量相等的物質(zhì)的化學(xué)式是　　　　，含有的化學(xué)鍵有_______________（填寫具體化學(xué)鍵類型），有　　　　對(duì)共用電子對(duì)。 解析：A、F同主族，且A與其他非金屬元素化合時(shí)易形成共價(jià)鍵，但F與其他非金屬元素化合時(shí)易形成離子鍵，則為第ⅠA族元素，且A為H元素；F＋與E2－核外電子排布相同，則F為Na元素；易得E為O元素，G為S元素；BE和D2具有相同的電子數(shù)，則B為C元素；D為N元素。 答案：（1）3　ⅠA?。?） （4）NaOH　離子鍵和極性共價(jià)鍵　離子 （5）＋4　CH4　C2H4　極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵　6 14．XY2的水溶液可作為保濕劑，常用于保持路面、廣場的清潔和濕潤。X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，X的陽離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。元素Z、W均為短周期元素，它們的原子最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子?；卮鹣铝袉栴}： (1)m＝________，該保濕劑的化學(xué)式為________。 (2)Z、W元素的名稱為________、________。 (3)下列說法正確的是________。 A．XY2和WZ2都為離子化合物 B．XY2中僅含離子鍵，WZ2中僅含共價(jià)鍵 C．H2Z比HY的穩(wěn)定性強(qiáng) D．X的陽離子比Y的陰離子半徑大 (4)下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是________。 A．XY2的電子式：X2＋[]2－ B．WZ2的結(jié)構(gòu)式：Z===W===Z C．Y元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反應(yīng)的離子方程式為Y2＋Z2－===2Y－＋Z↓ D．用電子式表示XY2的形成過程為 　 (5)水的沸點(diǎn)比H2Z的沸點(diǎn)高，其原因是_________________________。 解析：由X的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ，不難推知其為，該元素為Ca；根據(jù)CaY2可知Y為－1價(jià)，又由Y－與Ca2＋的電子層結(jié)構(gòu)相同可知Y為Cl。Z、W原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍，則Z、W是C或S，又Z與Y相鄰則Z是S，W是C。(3)CaCl2是僅含離子鍵的離子化合物，CS2是僅含共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，A錯(cuò)，B對(duì)；S的非金屬性弱于Cl，則H2S的穩(wěn)定性比HCl弱，C錯(cuò)；Ca2＋、Cl－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，但Ca元素的核電荷數(shù)大，離子半徑小，D錯(cuò)。(4)XY2為CaCl2，其電子式為[]－Ca2＋[]－，A錯(cuò)；H2S為弱電解質(zhì)，應(yīng)寫成分子式，即Cl2＋H2S===2H＋＋2Cl－＋S↓，C錯(cuò)。(5)氫鍵影響物質(zhì)的沸點(diǎn)，使水的沸點(diǎn)升高。 答案：(1)20　CaCl2　(2)硫　碳　(3)B　(4)BD (5)水分子之間存在氫鍵 15．A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B 在D中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2。E＋與D2－具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸?；卮鹣铝袉栴}： (1)A在周期表中的位置是________，寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式：________________________________________________________________________。 (2)B、D、E組成的一種鹽中，E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%，其俗名為________，其水溶液與F單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________； 在產(chǎn)物中加入少量KI，反應(yīng)后加入CCl4并振蕩，有機(jī)層顯________色。 (3)由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表： 物質(zhì) 組成和結(jié)構(gòu)信息 a 含有A的二元離子化合物 b 含有非極性共價(jià)鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1∶1 c 化學(xué)組成為BDF2 d 只存在一種類型作用力且可導(dǎo)電的單質(zhì)晶體 a的化學(xué)式為________；b的化學(xué)式為________；c的電子式為________；d的晶體類型是________。 (4)由A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質(zhì)。一種化合物分子通過________鍵構(gòu)成具有空腔的固體；另一種化合物(沼氣的主要成分)分子進(jìn)入該空腔，其分子的空間結(jié)構(gòu)為________。 解析：最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同的短周期非金屬元素只有氫元素，A為氫元素。最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)2倍的短周期元素可能為碳元素或硫元素，根據(jù)B在D中充分燃燒生成的最高價(jià)化合物的化學(xué)式為BD2判定B為碳元素，D為氧元素。E＋與O2－具有相同的電子數(shù)，則E為鈉元素。H2在Cl2中燃燒生成的HCl溶于水得到的鹽酸為強(qiáng)酸，F(xiàn)為氯元素。 (1)氫元素在周期表中的位置為第1周期ⅠA族。工業(yè)上制備Cl2可由電解飽和食鹽水或電解熔融NaCl得到，其離子方程式為2Cl－＋2H2OH2↑＋2OH－＋Cl2↑。 (2)C、O、Na組成的鹽Na2CO3中Na的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%，Na2CO3的俗名為純堿或蘇打，Na2CO3溶液與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2CO3＋Cl2＋H2O===NaClO＋NaCl＋2NaHCO3，產(chǎn)物中加入少量KI，ClO－將I－氧化為I2，I2易溶于CCl4而使有機(jī)層顯紫色。 (3)由H、C、O、Na、Cl組成的化合物中，含有氫元素的二元離子化合物應(yīng)為NaH，即a為NaH。含有非極性鍵的二元離子化合物為Na2O2或Na2C2，即b為Na2O2或Na2C2。c為COCl2，為共價(jià)化合物，各原子成鍵后均達(dá)8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為。石墨和金屬鈉均可導(dǎo)電，但石墨中存在共價(jià)鍵、分子間作用力兩種類型的作用力，金屬鈉中只存在金屬鍵，屬于金屬晶體，即d為Na。 (4)由H2O和CH4形成的一類新能源為可燃冰，水分子之間可通過氫鍵構(gòu)成具有空腔的固體；CH4是沼氣的主要成分，其分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體。 答案：(1)第1周期ⅠA族　2Cl－＋2H2OH2↑＋2OH－＋Cl2↑ (2)純堿(或蘇打)　2Na2CO3＋Cl2＋H2O===NaClO＋NaCl＋2NaHCO3　紫 (3)NaH　Na2O2(或Na2C2)　 金屬晶體 (4)氫　正四面體